Опыт 4. Коагуляция коллоидных растворов

Наиболее важным и наиболее изученным фактором коагуляции гидрофобных золей является действие электролитов. Практически все электролиты, если взять их в достаточном количестве, способны вызвать коагуляцию коллоидных растворов. Однако концентрации различных электролитов по своему коагулирующему действию довольно резко различаются между собой (опыт 108, 109). [c.226]

Опыт 4. Коагуляция коллоидных растворов [c.86]

Растворы высокомолекулярных веществ, если они находятся в термодинамически равновесном состоянии, аналогично истинным растворам обладают абсолютной агрегативной устойчивостью. Высокая устойчивость коллоидных растворов ВМС определяется, в основном, двумя факторами — наличием на поверхности частиц двух оболочек электрической и сольватной (гидратной). Поэтому для коагуляции коллоидов высокомолекулярных соединений необходимо не только нейтрализовать заряд коллоидной частицы, но и разрушить жидкостную оболочку. Выделение ВМС из растворов по своему характеру отличается от коагуляции типичных гидрофобных коллоидов. Так. если для гидрофобных золей достаточно незначительных добавок электролитов, чтобы вызвать коагуляцию, то для высокомолекулярных веществ этого недостаточно. Для выделения дисперсной фазы полимеров необходимы высокие (вплоть до насыщенных растворов) концентрации электролитов. Явление выделения в осадок растворенного ВМС под действием большой концентрации электролита получило название высаливания (опыт 110,113). [c.227]

Явление неправильных рядов наблюдается, когда в коллоидные растворы вводятся ионы с зарядом 4-Ь и 3+, например Ре - ", А1 +, ТЬ +. Причина его в том, что при добавлении к отдельным порциям золя различных, все возрастающих количеств электролитов, содержащих эти ионы, сначала наступает устойчивость, затем, в определенном интервале концентраций, коагуляция, далее снова устойчивость и, наконец, при избытке добавленного электролита опять коагуляция, [c.90]

Опыт проводится под тягой ) Нагревайте в пробирке 5 мл раствора сульфида мышьяка, полученного в опыте 4. Что происходит с коллоидным раствором Почему повышение температуры ускоряет коагуляцию [c.102]

Соли щелочных металлов вызывают обратимую коагуляцию белка, называемую высаливанием. Например, если к белку, осажденному из раствора концентрированным раствором хлористого натрия или сернокислого аммония, прибавить воду, то его можно опять перевести в коллоидный раствор. [c.211]

Полученный коллоидный раствор разливают поровну в две пробирки. В одну из них прибавляют по каплям ранее полученный золь Ре(ОН)з, во вторую — свежеприготовленный (опыт 3) золь серы. Где произойдет коагуляция Чем она обусловлена [c.67]

Опыт 1. Учащимся следует показать, что коллоидные растворы разрушаются — частицы постепенно слипаются и выпадают в осадок. Происходит так называемая коагуляция. Она ускоряется в присутствии электролитов. [c.103]

Прибавлением раствора электролита. Опыт показывает, что чем выше заряд ионов, которые вводятся в коллоидный раствор, тем быстрее происходит процесс коагуляции. Одновалентные ионы действуют значительно слабее, трехвалентные — сильнее, а двухвалентные занимают в этом отношении промежуточное положение. [c.171]

Благодаря чувствительности к изменению концентрации электролитов в золе электрокинетический потенциал играет большую роль для характеристики состояния различных гидрофобных систем. Во всех электрокинетических явлениях (электроосмос, электрофорез) ему принадлежит ведущая роль. Любые изменения величины и знака электрокинетического потенциала могут привести к существенным изменениям в золях, вплоть до разрушения коллоидного раствора с выпадением дисперсной фазы в осадок (процесс коагуляции). Таким образом, дзета-потенциал является одним из важнейших факторов устойчивости гидрофобных золей. Опыт показывает, что чем больш величина этого потенциала, тем более устойчива коллоидная система. [c.408]

Введение. Некоторые явления, связанные с коллоидным состоянием вещества, известны уже очень давно. Еще в 1751 г. М. В. Ломоносов в своих записях по физической химии указывал Свертыванием мы называем перевод жидкости легкоподвижной в густую и густой жидкости в мягкое твердое тело, произведенный без заметного выпаривания. Пример мы видим в сваренных яйцах и в свернувшемся молоке . В первой части его сочинения Опыт физической химии имеются указания о свертывании (коагуляции) растворов. [c.503]

Коллоидные частицы большинства белков гидрофильны, т. е. стабилизированы не только наличием зарядов, но и наличием гидратных оболочек. Желатин в растворах гидратирован в, большей степени, чем другие вводимые в опыты белки, поэтому одного лишь снятия заряда (достижением изоэлектрической точки) недостаточно для его коагуляции (см. опыт 272). Спирт энергично связывает воду (см. опыт 38) и дегидратирует коллоидные частицы белков, в частности и желатина. При незначительной величине заряда частиц, лишенных гидратных оболочек, т. е. вблизи изоэлектрической точки, они коагулируют. В сильнокислой или щелочной среде частицы желатина заряжены гораздо сильнее и благодаря этому настолько стабилизированы, что дегидратация спиртом уже не вызывает коагуляции. [c.351]

Коагулирующее действие электролитов, как показывает опыт, сильно зависит от валентности того иона, заряд которого противоположен по знаку заряду самих коллоидных частиц. Чем выше валентность коагулирующего иона, тем меньшая концентрация раствора электролита необходима для коагуляции. [c.227]

Коагуляция коллоидных растворов электролитами, а) К киллоидному раствору гидрата окиси железа прибавлять по кап-л л1 раствор фосфата нат5>ия. Следить за помутнением раствора после прибавления каждой капли. Повторить опыт, взяв вместо . росфата натрия раствор хлорида натрия. В каком случае коагуляция произошла быстрее, и почему [c.224]

Повьш1ение температуры оказывает влияние на устойчивость коллоидных растворов. Это влияние не однозначно. С одной стороны, повышение температуры приводит к частичной десорбции ионов с поверхности ядра, к уменьшению его заряда. Это приводит к уменьшению общего скачка потенциала и соответственно к уменьшению дзета-потенциала. С другой стороны, повышение теипературы отвечает увеличению интенсивности хаотического движения ионов в растворе. Распределение ионов в слое жидкости, прилегающей к поверхности, становится более равномерным. В результате меньшее их количество остается в адсорбционном слое, толщина диффузного слоя становится больше, что приводит к увеличению дзета-потенциала. Отметим также, что повышение температуры увеличивает кинетическую энергию коллоидных частиц, что позволяет им преодолевать более высокий потенциальный барьер и входить в зону, где преобладающими становятся силы притяжения. Таким образом, повышение температуры, с одной стороны, способствует коагуляции, с другой стороны, препятствует ее протеканию. Поэтому заранее нельзя предсказать, как именно повлияет повышение температуры на устойчивость конкретного коллоидного раствора. Тем не менее опыт показывает, что в большинстве случаев повышение температуры вызывает коагуляцию. [c.422]

Опыт 1. Взаимная коагуляция золей иодида серебра. Приготовляют одиннадцать сухих пробирок и наливают в каждую из них коллоидный раствор иодида серебра с отрицательно заряженными частицами в первую пробирку наливают 1 мл, во вторую — 2млйх. д., т. е. в каждуюследую- [c.226]

При размере частиц 1 мкм и более такие цепочки видны невооруженным глазом и поэтому визуализируют картину пространственного распределения поля. Простой опыт с железными опилками, рассыпанными по листу бумаги, и постоянным магнитом является хорошей демонстрацией этого эффекта. В однородном поле взвесь магнитных частиц образует систему параллельных цепей, которые могут иметь неограниченную длину. При размере частиц около 1 мкм невозможно приготовить устойчивый коллоидный раствор ферромагнетика из-за очень сильного магнитного дипольного взаимодействия частиц и быстрой коагуляции взвеси. Между тем представлялось очень заманчивым получить раствор, который обладал бы сильными магнитными свойствами и в то же время вел себя как однородная жидкость. Эта задача была решена в 1962 году в Технологическом институте (Санкт-Петербург). Здесь же к 1964 году были изучены и описаны основные свойства таких жидкостей — концентрированных коллоидных растворов магнетита. Позднее они получили название феррожидкостей и стали материальной основой, по крайней мере, двух новых направлений в науке и технике физики магнитных жидкостей и феррогид-родршамики. [c.661]

Коагулирующая способность солей определяется ионом, имеющим знак заряда, противоположный знаку заряда коллоидной частицы, и порог коагуляции очень быстро падает с увеличением валентности этого иона (правилоШульца-Г арди). Опыт показывает, что коагулирующая концентрация электролита применительно к данному коллоидному раствору снижается приблизительно пропорционально шестой степени валентности коагулирующего иона, что находится в хорошем соответствии с теорией коагуляции лиофобных коллоидов электролитами, разработанной Дерягиным и Ландау, согласно которой порог коа гуЛяцин 1 определяется следующим уравнением [c.183]

Отсюда логически следует, что коллоидная система принципиально неустойчива и должна самопроизвольно разрушаться за счет слипания частиц (коагуляция) в более крупные агрегаты, т. е. превращаться в механическую смесь с минимальной межфазной поверхностью раздела. Тем более невозможно самопроизвольное образование коллоидных растворов. Опыт полностью подтверждает это положение. Коллоидные растворы обладают устойчивостью только в присутствии третьего вещества —стабилизатора, способного адсорбироваться и понижать межфазное натяжение. Совокупность всех особенностей дисперсного состояния и составляет предмет изучения коллоидной химии. Микрогетерогенпые системы, непосредственно примыкающие к группе коллоидов, тоже являются объектами изучения коллоидной химии, так как они по структуре сходны с коллоидными и исследуются теми же приемами и методами. [c.211]

В гидрофобных золях прибавление электролита в достаточных количествах вызывает нейтрализацию электрического заряда частиц. Происходит эта нейтрализация таким образом, что ионы противоположного частице заряда из прибавленного электролита замещают противоионы частицы, образуя малодиссо-пиированные или даже нерастворимые соединения со стабилизирующими ионами частицы. Определяющую роль играет в процессе электролитной коагуляции и увеличение ионной силы раствора, приводящее к более плотному обволакиванию заряженной коллоидной частицы электростатически взаимодействующими с нею ионами противоположного знака, т. е. опять-таки к нейтрализации ее заряда. [c.151]

Факторы, определяющие природу и состав осадка, а также его пригодность или непригодность для аналитических целей, весьма многочисленны и с количественной точки зрения оценены недостаточно. Их характер можно представить себе, рассматривая процесс осаждения во времени. Сначала раствор становится пересыщенным, и рано или поздно в нем появляется несколько зародышей, пригодных для первоначального образования кристаллов. В зависимости от скорости образования зародышей и скорости роста кристаллов характер получающегося осадка может меняться от микрокристаллического до крупного и гранулированного. При стоянии размер кристаллов будет медленно возрастать, поскольку мелкие кристаллы более растворимы, чем крупные, поэтому последние растут за счет первых. Полная картина процесса, вообще говоря, сложнее. Могут наблюдаться адсорбция и соосаждение, и осадок может выделиться в аморфном состоянии. Кроме того, он может выделиться сначала в коллоидной форме, что потребует для ускорения коагуляции добавления поверхностноактивных веществ. Часто для понижения содержания нежелательных примесей может потребоваться перекристаллизация осадка. Очевидно, что все эти факторы также зависят от многих физических параметров, например температурных условий, pH, концентрации, скорости добавления реагентов и интенсивности перемешивания. Осаждение из гомогенных растворов уменьшает число этих трудностей, но такие процессы в значительной степени еще остаются эмпирическими. И опять-таки чувствительность капельных проб, основанных на осаждении, можно иногда значительно повысить, если на бесцветном или слабо окрашенном осадке адсорбировать окрашенное вещество. Это позволяет облегчить визуальное определение осадка. (В качестве примера можно привести адсорбцию п-нитробензолазо-а-нафтола на белом осадке Мд(0Н)2.) [c.228]

При коагуляции смесями электролитов часто для коагуляции золя требуется большее количество поливалентного иона, чем в отсутствии второго электролита. Это явление иовышепия порога коагуляции в смеси электролитов называется антагонизмом ионов опо обычно наблюдается для разновалентных ионов, например для иопов АР и К при коагуляции золя AgJ. Антагонизм ионов объясняется, с одной стороны, смещением адсорбционного равновесия (конкуренцией ионов за адсорбционные центры па поверхности коллоидных частиц, наличием специфической адсорбируемости ионов и др.), с другой—электростатическим ионижением активности ионов в объеме раствора и в электрическом поле коллоидных частиц. В некоторых случаях при коагуляции смесями электролитов наблюдается попижепие порогов коагуляции (синергизм ионов). [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология