Точки плавления и кипения

В настоящее время по международному соглашению основой температурной шкалы является не деление на 100 частей температурного интервала между нормальными точками плавления и кипения воды, а приравнивание нормальной температуры плавления воды величине 273,15° (точно) по абсолютной шкале температур. В соответствии с этой новой основой температурной шкалы нормальная температура кипения воды не равна 373,15° по абсолютной шкале, а может изменяться при совершенствовании измерительной техники, и в 1960 году была, например, равна 373,148°. Впрочем, в современной практической температурной шкале это небольшое отклонение нормальной температуры кипения (н. т. к.) воды от 100°С игнорируется и н. т. к. воды, как и раньше, приравнивается 373,15°К.— Прим. ред. [c.22]

Высокие точки плавления и кипения ионных соединений обусловливаются наличием больших сил, действующих в кристаллах между разноименно заряженными ионами. [c.82]

Различие между оптическими антиподами обнаруживается в их отношении к поляризованному свету при исследовании с помощью поляриметра антиподы вращают плоскость поляризации света на одинаковый угол, но в противоположных направлениях. По обычным физическим константам — точкам плавления и кипения, плотности, дипольным моментам, спектрам поглощения — оптические антиподы различать нельзя физические свойства их одинаковы. [c.73]

Читая работы классиков органической химии, невольно обращаешь внимание на то, с какой тщательностью и любовью описывают они полученные органические вещества, сколько внимания уделяют в этих описаниях очистке и характеристике веществ. В современных работах эта часть выглядит суше и лаконичнее для каждого вновь полученного вещества принято приводить данные его элементного анализа, брутто-формулу приводят также точки плавления и кипения, для жидкостей — показатель преломления. На основании данных, получаемых с помощью современных физико-химических методов исследования (оптических спектров, ядерного магнитного резонанса, масс-спектрометрии и др.), обычно удается составить представление о структуре вещества, не прибегая к классическим химическим методам установления строения, т. е. к постепенной деградации сложного вещества и исследованию получающихся при этом осколков. Такое описание создает зачастую у начинающего химика ложное представление, что современные методы исследования избавляют его от необходимости тщательной химической работы (прежде всего имеется в виду чистота препарата), чго эти новые методы якобы сами по себе способны дать правильный ответ. Изучающему химию важно внушить с самого начала, что современные методы исследования не исключили тщательности в его работе, а, наоборот, подняли требования к чистоте, индивидуальности органического вещества. Многие препараты, полученные по старым методикам и в свое время описанные как индивидуальные — при исследовании, например, методами хроматографии,— оказываются смесями. Между тем правильный анализ, точная температура плавления, правильная спектральная характеристика — все это может быть получено только при работе с хими- [c.354]

О химическом строении и физико-химических свойствах вещества (формула, молярная масса, плотность, точки плавления и кипения, давления паров при 20 С и насыщающей концентрации, химическая стойкость [c.57]

Для градуировки термометров и термопар существуют термометрические фиксированные точки, соответствующие температурам полиморфных переходов, тройных точек, точек плавления и кипения чистых веществ (см. [2,4]). [c.52]

Нитрозамещенные (моно- и поли-) хорошо характеризуются точками плавления и кипения. [c.61]

Наличие внутримолекулярной водородной связи, в отличие от межмолекулярной, приводит обычно к понижению точек плавления и кипения, так как возможность связывания молекул между собой исключена. Так, например, орто-нитрофенол плавится уже при 45 °С, в то время как пара-нитрофенол — при 114 С. Именно благодаря водородным связям полипептидные цепи, в частности хранитель наследственности дезоксирибонуклеиновая кислота ДНК, закручиваются в спиральные структуры, что исключительно важно для всех процессов в живой природе. [c.284]

Третью группу образуют неметаллы и особенно органические соединения. Последние часто отличаются сравнительно низкими точками плавления и кипения, не проводят электрического тока и нередко плохо растворимы в воде. [c.13]

Высокие точки плавления и кипения ионных соединений обусловливаются наличием больших сил, действующих в кристаллах между [c.61]

Скачкообразное изменение показателя преломления имеет место, например, в точках плавления и кипения чистых веществ. Изломы на кривых n t) наблюдаются как в случае возникновения новых сосуществующих фаз (процессы расслаивания и кристаллизации растворов), так и при фазовых переходах второго рода (не сопровождающихся образованием границ раздела между фазами). [c.64]

Ответ. Ампула запаяна, потому что в ней содержится летучее и (или) ядовитое вещество. Надев защитную маску, осторожно и медленно погружают ампулу с образцом в жидкий азот и замораживают жидкость. Сделав надрез напильником, обламывают верхушку ампулы и присоединяют ее к вакуумной линии. Медленно нагревая ампулу, переводят образец в приемник вакуумной линии, помещенный в жидкий азот. Теперь, когда образец находится в приемнике вакуумной линии, можно измерить его точки плавления и кипения, давление паров и другие свойства без опасности для экспериментатора и без потерь образца. [c.219]

Для обоснования ПДКр. з необходимы следующие сведения и экспериментальные данные 1) об условиях производства и применения вещества и о его агрегатном состоянии при поступлении в воздух 2) о химическом строении и физико-химических свойствах вещества (формула, молекулярная масса, плотность, точки плавления и кипения, давление паров при 20°С и насыщающей концентрации, химическая стойкость — гидролиз, окисление и др. растворимость в воде, жирах и других средах, растворимость газов Б воде, показатель преломления, поверхностное натяжение энергия разрыва связей) 3) о токсичности и характере действия химических соединений при однократном воздействии на организм. [c.12]

ПО АЯия для этой реакции и значениям АЯг для однотипной с ней реакции разложения феррита кальция. Расчет доведен до температуры плавления хлористого магния. Точки плавления и кипения хлорного железа расположены в этом же температурном интервале. Поэтому для сопоставимости результатов тепловые эффекты определялись в расчете на газообразный хлорид железа. Феррит магния при 665 К претерпевает фазовый переход второго рода, который происходит практически без изотермического теплового эффекта. Как видно из табл. IV, 6, до этой температуры расчет по уравне- [c.140]

Пркпия 3. Критические свойства, фактор ацентричности, точки плавления и кипения, дипольный момент. [c.367]

Разноименное электричество в неполярных молекулах распределено равномерно, симметрично. Это — электросимметричные молекулы. Электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают между собой. В связи с этим неполярные молекулы в межмолекулярном пространстве не создают сколько-нибудь значительных электрических полей. Межмолекулярные силы сцепления у неполярных веществ слабо выражены. Поэтому указанные вещества характеризуются низкими точками плавления и кипения (табл. 1У-5). Это большей частью газы. [c.73]

Разница между точками плавления и кипения ля благородных газов — практически постоянная величина ( 3°).Это свидетельствует о том,что связь между атомами гюддерживается только слабыми, дисперсионными силами. Такое обстоятельство является уникальным. Ни у какого другого элемента какой-либо группы периодической системы подобного не встретить разность между точкой плавлеш1я н кипения простых или сложных веществ составляет несколько десятков градусов для молекулярных, несколько сотен градусов для атомных, ионных и металлических структур. [c.118]

Сложное вещество — хлорид алюминия Соединение с ковалентной связью, низкими точками плавления и кипения, в газообразном состоянии образует димер (А1С1з).2 (благодаря вакантным орбиталям алюминия и неподелепным электронным парам хлора) [c.141]

Структурные изменения в скидкам состоянии. За некоторым важным исключением, таким, как элементная S и Н2О, изменения в структуре, имеющие место между точками плавления и кипения, были исследованы довольно плохо. Температурные изменения кривых радиального распределения простых атомарных жидкостей выявляют лищь вариации в среднем числе соседей на различных расстояниях. С другой стороны, структурные изменения в жидкой сере являются гораздо более сложными и уже были предметом многих исследований. Полная структурная химия элементной серы кратко описана в гл. 16 она дает пример раскрытия циклических молекул (Sa или Ss) в цепи с последующей полимеризацией в более длинные цепи. Замечания о структуре воды включены в гл. 15. [c.38]

Как можно предвидеть па основании структурного анализа, кристаллы первичной валентности отличаются высокой мехагш-ческои прочностью и весьма высокими точками плавления и кипения, тогда как кристаллы вторичной валентности мягки, слабы и имеют очень низкие точки плавления и кипения. Полярные кристаллы занимают промежуточное положение. Другими словами, внутрикристаллические силы весьма велики в гомеополярных и гетерополярных кристаллах, ио очень слабы в веществах с В1орпчной валентной связью. [c.281]

Термодинамические функции воды опубликованы в работе Фридмана и Хаара [445]. Энтальпия образования взята из обзора Вагмана, Килпатрика, Тейлора, Питцера и Россини [1562]. Точки плавления и кипения соответственно 273,15 и 373,15° К являются реперным температурами международной шкалы. Россини, Вагман, Эванс, Левин и Джаффе [1249] указывают значения АНт° = = 1,4363 ккал1молъ и ДЯу = 9,7171 ккал1молъ. [c.252]

К нафталину, и идентичными группами, присоединенными к бензолу. Методами корреляции Миллиган, Беккер и Питцер [1009] рассчитали значения термодинамических функций для газообразного состояния. Россини, Питцер, Арнетт, ]3раун и Пиментел [1248] отобрали точки плавления и кипения Тт = 272,1° К и Гб = 541° К. [c.443]

Энтальпия образования оценена по методу корреляции на основании аналогии между алкильными группами, присоединенными к нафталину, и идентичными группами, присоединенными к бензолу. Методами корреляции Миллиган, Беккер и Питцер [1009] рассчитали значения термодинамических функций для газообразного состояния. Россини, Питцер, Арнетт, Браун и Пиментел [1248] отобрали точки плавления и кипения Тт = 269,1° К и Гб = 538° К. [c.443]

Так, соли отличаются высокими точками плавления и кипения. Они кристаллизуются в кристаллических рещетках, обычно легко разрушающихся водой при растворении соли. Их растворы, особенно водные, довольно хорошо проводят электрический ток, и при этом происходят химические измепения. Носителями тока являются ионы. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология