Степени окисления IV и выше

Как уже отмечалось, степень окисления +1 наиболее характерна для серебра. Поскольку у меди и золота более устойчивая степень окисления выше, большинство соединений одновалентных меди и золота во влажном воздухе неустойчиво они легко окисляются, переходя в устойчивые соединения Си" и Аи + . Соли Си+ постепенно окисляются кислородом воздуха, I апример [c.227]

Объясните, почему кислород, находящийся в VI группе периодической системы, не проявляет в своих соединениях степени окисления выше двух. [c.117]

Комплексы с центральным ионом, обладающим степенью окисления выше -I- 3, довольно редки. Обычно они встречаются только с такими лигандами, как О" и F . По мере повышения степени окисления центрального иона следует ожидать повышения прочности связи в комплексе. Однако при слишком высокой степени окисления центральный ион настолько сильно притягивает электроны лигандов, что они полностью отрываются от лигандов. В результате комплекс оказывается неустойчивым, а металл восстанавливается, переходя в более низкое состояние окисления. По этой причине Fe не образует комплексов с I вместо этого он окисляет ион I в Ij. Поскольку О и F-сильно электроотрицательные элементы, а ионы О" и F , связанные с центральным ионом металла, очень трудно поддаются окислению, они могут существовать в комплексах, где центральный ион имеет более высокую степень окисления, чем обычная степень окисления + 2 или + 3. [c.214]

Как уже было сказано, понятие об ионных радиусах во многих случаях условно постоянство радиуса одного и того же иона в различных соединениях соблюдается лишь приближенно. Обычно указываемый заряд иона следует понимать буквально только для одно- и двухзарядных ионов в соединениях, где велика доля ионной связи. Ионы с большим зарядом практически не встречаются в кристаллах (гидратированные одноатомные ионы с зарядами 2+, 2- и 3+, иногда и 4+ существуют в водных растворах). В соединениях, содержащих элементы в степени окисления выше VI, связь, как правило, не бывает ионной, поэтому понятие о радиусе иона в этих случаях является таким же формальным, как понятие о степени окисления. Однако изменение радиусов ионов характеризует изненение межатомного расстояния, а это позволяет понять многие свойства веществ, содержащих элементы в данных степенях окисления. [c.54]

Характеристика элементов. Радиусы атомов членов этого семейства, хотя и незначительно, уменьшаются от железа к никелю. Как следствие этого, уменьшается способность отдавать электроны. Поэтому максимальная степень окисления железа равна 6, а у кобальта и никеля 4. Устойчивое валентное состояние для железа +3, а для других двух элементов 4-2, причем у никеля в обычных условиях 01ю единственное, если не считать особые условия его существования в некоторых оксидных системах и комплексах типа K NiF6. Для кобальта степень окисления выше 4-4 неизвестна, состояние 4-3 устойчиво, но 4-2 более характерно. В некоторых слу- [c.372]

Как уже было сказано, понятие об ионных радиусах во многих случаях условно постоянство величины л о в различных соединениях соблюдается лишь приближенно. Да и величину заряда иона следует понимать буквально только для однозарядных и двухзарядных ионов, так как ионы с большим зарядом практически не-встречаются в кристаллах. В соединениях, содержащих элементы в степени окисления выше 4-2, связь, как правило, не бывает ионной и поэтому понятие [c.84]

На внешнем энергетическом уровне атомов элементов восьмой группы находится не более двух электронов (кроме Р(1 — 18 электронов на четвертом уровне), поэтому все они являются металлами и проявляют только положительную степень окисления. В реакциях могут принимать участие не только электроны наружного слоя, но и -электроны соседнего с внешним уровня, однако большинство элементов восьмой группы не проявляет высшей степени окисления (+8) высшие оксиды, отвечающие формуле НО , известны только для рутения и осмия, остальные элементы могут находиться в степени окисления -Ь2, -1-3, реже 4-4 а степень окисления выше четырех и ниже двух встречается редко. [c.151]

Замечено, что только элементы этой группы проявляют степень окисления выше, чем номер группы. Медь, серебро и золото проявляют степени окисления + 1, +11 и +111 (за исключением +11 для золота), хотя устойчивость этих степеней окисления неодинакова. Предполагают, что причиной является небольшое различие между энергией связи последнего -электрона на уровнях М, 4(1 и 5с( и внешних 4з-, бх- и бх-электронов. Сравнивая первые и вторые ионизационные потенциалы металлов подгруппы 1 Б (табл. 4-7), легко заметить некоторую непоследовательность в их изменении. Ниже приведены величины А1 == [ — г. [c.127]

Медь из всех переходных металлов, пожалуй, наиболее электрохимически изученный металл в неводных средах [796, 681, 684, 766, 765, 689, 1118, 814, 74, 1009, 1153, 419, 1022, 714, 73, 351, 994, 722, 1052, 904, 906, 742, 745, 743, 712, 780, 1175, 1233, 837, 1134, 989, 680, 697, 718, 241, 885, 467, 1265, 913, 470, 247, 915, 1006, 68, 678, 428, 429, 430, 392, 391, 393, 394, 613, 841, 842, 720, 77, 78, 642, 353, 356, 354, 246]. Этому способствовала прежде всего стабилизация низщих степеней окисления меди в органических растворителях, что приводит при электрохимических измерениях к стадийному протеканию процессов разряда—ионизации меди, как и иных металлов со степенями окисления выше единицы [350, 304, 1078]. Закономерности протекания стадийных электродных процессов и устойчивости ионов низших валентностей широко изучены на примере переходных металлов, в первую очередь иона Сц2+ [681, 684, 689, 1118, 643, 419, 351, 904, 917, 1226, 942, 899, 679, 1000, 802 984, 354, 1078, 827, 498, 937]. [c.81]

Почему очень трудно окислить элемент до степени окисления выше номера его группы [c.309]

Характерная для ряда Ti, V, Сг, Мп, Fe тенденция к пониженной устойчивости высших состояний окисления и к повышенной устойчивости состояния окисления II по сравнению с состоянием III справедлива и для кобальта. Действительно, для кобальта вообще не известна степень окисления выше IV. Состояние окисления III обладает большей устойчивостью по сравнению с состоянием II в случае гидроокисей, фторидов и главным образом многочисленных комплексных соединений. Известны также довольно интересные комплексы Со это состояние окисления свойственно кобальту в гораздо большей степени, чем другим элементам первого ряда переходных элементов, за исключением меди. [c.278]

В качестве катализаторов используют элементы, характеризующиеся высокими степенями окисления (выше трех), и железо (П1). К таким элементам относятся ТЫ ", Nb Та , Мо" , В некоторых окислительно-восстановительных реакциях катализаторами являются также соединения титана (IV), ванадия (V), хрома (VI), которые легко взаимодействуют с перекисью водорода, образуя комплексные соединения, или пероксосоединения. Образование комплексов с перекисью водорода для проявления катализа условие, по-видимому, необходимое, но недостаточное. [c.77]

Строение внешних электронных оболочек атомов Хп 3 / 4у , d 4 / °54 , Hg 4г 5более высокому заряду ядра атомов элементов подфуппы ПБ, чем у атомов Си, Ае и Аи в предшествующих периодах, связь /-электронов у Хп, d, Hg с ядром прочнее, и эти элементы не проявляют степени окисления выше +2 (т. е. в образовании связей участвуют только два внешних ж-электрона). [c.562]

Электронный милливольтметр измеряет разность усиленных фототоков фотоэлементов колориметрических трубок датчика. При заданном соотношении окислов азота в газоходе стрелка электронного милливольтметра ЭРМ находится в зоне нечувствительности и заслонки окислительного объема неподвижны. При увеличении степени окисления выше заданной, стрелка регулирующего милливольтметра отклоняется влево и включается исполнительный ме- [c.288]

Это вполне объяснимо, если принять во внимание, что образование соединений, в которых иридий проявляет степень окисления выше (IV), весьма затруднено [4]. [c.308]

При степени окисления выше 50% [c.22]

Определение при степени окисления выше 50% [c.53]

Из гидроксидов ЭОН устойчив AgOH, два других распадаются на воду и Э2О. Гидроксид серебра — амфолит — с сильнее выраженными основными свойствами. Так, рКь — 3,6, а рАд = 11,4. Поскольку для элементов подгруппы меди в образовании химических связей помимо из -электронов принимают участие сравнительно близкие по энергии электроны (и — 1) -оболочки, они проявляют степени окисления выше характеристической (так называемые экстравалентные состояния). Из оксидов в степени окисления +2 и +3 устойчивы СиО и AU2O3. Первый получается непосредственным взаимодействием компонентов, а второй — осторожным обезвоживанием Аи(ОН)з. Гидроксиды Си(ОН)г и Аи(ОН)з получают действием щелочи на растворимые соли Си и Аи . Гидроксиды Си(0Н)2 и Аи(ОН)з амфотерны [c.312]

Элементы Zn, d и Hg обладают уникальными свойствами. Они напоминают щелочноземельные элементы, потому что не имеют степеней окисления выше -1-2, но отличаются от них тем, чтоне-посредственно под валентными орбиталями у них лежит слой который гораздо легче поляризуется, чем более плотная оболочка инертного газа. Химия этих элементов будет рассмотрена в последней главе ч. П вслед за элементами главных подгрупп, но перед переходными элементами. [c.58]

Данные, полученные с помощью химических методов. Сопоставляя устойчивость актинидов с различными степенями окисления, можно видеть, что длж них наиболее характерна степень окисления 3. По мере перехода от меньших атомных номеров к большим состояние со степенью окисления -]-3 становитса все более устойчивым. Так, например, при переходе от урана к америцию трудность окисления в кислых средах от степени окисления - -3 до - - 4, а тем более от - - 4 до - - 6 возрастает. Кюрий же и вовсе не удалось окислить до степени окисления выше -р 3. В табл. 32 приведены значения молярных оки- [c.194]

Представляется весьма мало вероятным, чтобы Мп со степенью окисления выше -)-4 мог восстанавливать воду или ион гидроксила и при этом окисляться, и поэтому возрастание степени окисления атомов отдачи марганца могло бы происходить лишь в результате их окисления макроскопическими количествами ионов МПО4, присутствующих в растворе. Если бы такая реакция действительно имела место, то должна была бы наблюдаться зависимость величины неизвлекаемой части активного Мп от концентрации Мп01. Поскольку Либби не [c.209]

Для объяснения последнего результата Бергес и Кеннеди предполагают, что после позитронного распада происходит ионизация значительной части образующихся атомов и что в случае превращения твердого МпСОд часть образовавшихся атомов имеет степень окисления выше трех, и эти атомы легко обмениваются с хромом в степени окислегия - -6. Атомы Сг 1, образующиеся иа ионов Мп++ в водном растворе, очень сильно ионизированы, и, повидимому, в этом весьма возбужденном состоянии они восстанавливаются водой. Это предположение подтверждается тем фактом, что при распаде Мп++, растворенного в смесях ацетона с водой и диоксана с водой, от 5 до 15°/о было обнаружено во фракции хрома со степенью окисления шесть, тогда как в случае распада (Мп 1)++ в водных растворах меньше 3°/о активного хрома имело степень окисления шесть. [c.226]

Краткая характеристика актиноидов. Энергии подуровней 5f, Ы у этих элементов сближены сильнее, чем подуровней 4/, Ъс1 и б5 у лантаноидов. Следовательно, элементы должны проявлять степени окисления выше -ЬЗ чаще, чем в семействе лантаноидов. Все элементы радиоактивны и, начиная с нептуния, являются искусственно полученными. Свойства относительно хорошо изучены для элементов до америция. Для остальных элементов имеется только ограниченное число данных. Радиусы атомов и ионов установлены неточно и, по-видимому, лежат между актинием и лантаном, постепенно уменьшаясь от тория к лауренсию. [c.325]

Можно полагать, что в тех комплексах, в которых лиганды с сильно выраженными я-акцепторными свойствами отсутствуют, роль яр зр-орбит цианогрупп в образовании дативных связей будет значительно выше. Очевидно также, что в комплексных цианидах, в которых атом металла находится в низших степенях окисления, я-дативные связи М N более эффективны, чем в комплексах, в которых атом металла находится в состоянии с более высокой степенью окисления. Выше уже приводились примеры ферро- и феррицианид-ионов, а также комплексов двух-и четырехвалентной платины. Можно прибавить, что для ряда гексацианокомплексов металлов уменьшение степени окисления металла не приводит к существенному изменению величины А (или, что то же, силы поля лигандов), что можно объяснить [1452] усилением роли я-дативной компоненты. [c.116]

Вследствие легкого окисления титана, циркония и гафния до степеней окисления выше +2 окислительно-восстановительное и кислотно-основное поведение этих элементов более сложно, чем элементов групп IA, ПА, П1А. Это находит отражение на диаграммах Е—pH (см. рис. 38.12). Кислотные свойства усиливаются по мере увеличения положительной степени окисления, поэтому ТЮг, ZrO и Hf02 инертны если не ко всем, то по крайней мере к большинству кислотных реагентов. В самом деле 2гОг и НЮг настолько инертны, что занимают полностью Е—рН-область устойчивости в воде. Энергии решеток этих двух окислов очень высоки, поэтому они инертны к сильным основаниям и являются твердыми тугоплавкими веществами. Это прекрасные огнеупорные материалы, которые можно использовать для футеровки печей и изготовления тиглей, предназначенных для работы во многих необычных корродирующих средах при высоких температурах. MgO и AI2O3 также являются прекрас- [c.331]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология