Температура кипения и температура плавления

При гидрировании ароматических углеводородов имеет место пропорциональное количеству введенного водорода понижение удельного веса, температуры кипения и температуры плавления. Это можно проследить на гидрировании фенантрена (табл. 47). [c.180]

Льняное масло может связать более 20 и кислорода по отношению к своему весу. При высыхании постепенно изменяются физические константы и химические свойства плотность, вязкость, температура кипения и температура плавления возрастают резко повышается кислотное число, снижается растворимость в органиче- [c.239]

Жидкое состояние вещества — это состояние, промежуточное между твердым (кристаллическим) и газообразным. При определенном давлении жидкое состояние конкретного вещества термодинамически устойчиво в определенном интервале температур, который зависит от величины давления и от природы жидкости. Верхний температурный предел устойчивого жидкого состояния — температура кипения, выше которой жидкость при постоянном давлении находится в газообразном состоянии (в виде пара). Нижний предел устойчивого существования жидкости — температура кристаллизации. Зависимость температур кипения и кристаллизации от давления выражается термодинамическим уравнением Клаузиуса—Клапейрона. Температура кипения и температура плавления, измеренные при давлении, равном 101,3 кПа, называются нормальными. [c.222]

Выходы, а также температуры кипения и температуры плавления р-дикетонов, полученных по методам А и Б, приведены в табл. V. [c.159]

Увеличение числа гидроксильных групп приводит к более высокой растворимости полиолов в воде за счёт образования большего числа водородных связей с растворителем, а увеличение возможностей межмолекулярной ассоциации молекул по мере роста числа гидроксигрупп повышает температуру кипения и температуру плавления. Аналогичная закономерность [c.4]

Низкомолекулярные спирты являются жидкостями с характерными запахами и острыми на вкус. Температуры кипения и температуры плавления некоторых спиртов приводятся в табл. 16.1. [c.15]

Простые эфиры являются бесцветными жидкостями (кроме диметило-вого эфира, который в обычных условиях является газообразным) и имеют своеобразный запах. Температуры кипения и температуры плавления некоторых эфиров даны в табл. 18.1. [c.93]

Аддитивность MVj, при температуре плавления как при соответственной температ-уре следует уже из постоянства, отношения Mv при температуре кипения и температуре плавления [c.24]

Отношения различных соответственных объемов при критической температуре, при температуре кипения и температуре плавления X объему при абсолютном нуле, который мы можем отождествить с постоянной Ь Ван-дер-Ваальса (правильнее, с Ъ ), имеют следующие значения [c.27]

Рис. 3. Изменение температуры кипения и температуры плавления углеводородов с увеличением числа атомов углерода в молекуле, объяснение кривых см. рис, 2.

По мере увеличения в молекуле числа атомов углерода повышается температура кипения и температура плавления углеводорода, увеличивается его плотность и возрастает число изомеров (табл. 3). [c.22]

Температуры кипения и температуры плавления спиртов и фенолов зависят от их состава и строения. Так, в гомологическом ряду предельных спиртов [c.169]

Ниже приведены температуры кипения и температуры плавления некоторых жидкостей в градусах Цельсия. Выразите эти значения по абсолютной шкале температуры (в градусах Кельвина). [c.95]

Используйте графики, полученные в задачах 2 и 3, для предсказания ковалентного радиуса, ионного радиуса для аниона с зарядом 1—, температуры кипения и температуры плавления астатина. [c.539]

В табл. 9 в качестве иллюстрации приведены данные о влиянии 1 вес. % растворенного вещества с различным молекулярным весом на давление пара, температуру кипения и температуру плавления бензола. Величины этих эффектов приблизительно пропорциональны молярной концентрации растворенного вещества и служат для подсчета числа его молекул в определенном количестве раствора. Если известна весовая концентрация раствора, то можно легко рассчитать среднечисловой молекулярный вес. Каждый метод требует экстраполяции данных, полученных для серии разбавленных растворов различной концентрации, к величине, которая соответствовала бы бесконечно разбавленному раствору. Необходимость такой экстраполяции обусловлена отклонениями от идеальности, которые для растворов полимеров часто значительны даже при концентрациях менее 1 вес.% (см. гл. 1 и 3). [c.155]

Показатель преломления, температура кипения и температура плавления возрастают с увеличением молекулярного веса спиртов. [c.65]

Между температурой кипения и температурой плавления для большинства соединений существует следующая зависимость [c.101]

Разветвление молекул и накопление метильных групп в молекуле снижает обычно температуру кипения и температуру плавления и повышает удельный вес и показатель преломления [21, 22] (таблица 4, рис. 3). [c.18]

Как изменяются температуры кипения и температуры плавления в ряду НР, НС1, НВг, Н1 Дайте обоснованный ответ. [c.96]

Атомные радиусы галогенов увеличиваются в ряду Р < С1 <С < Вг-< I. В этой же последовательности возрастают температуры кипения и температуры плавления и углубляется окраска галогенов. Теплота диссоциации двухатомных молекул (за исключением фтора), растворимость и электроотрицательность увеличиваются в обратном порядке (от иода к фтору). [c.76]

Температура кипения и температура плавления [c.90]

Техника безопасности при определении температуры кипения и температуры плавления. [c.19]

К теплофизическим свойствам теплоносителей относятся плотность, теплоемкость, теплопроводность, теплота парообразования, температура кипения и температура плавления.. [c.7]

Физические свойства. Углеводороды ряда этилена — бесцветные тела. Температуры кипения и температуры плавления гомологов этилена нормального строения возрастают по мере увеличения в их составе числа углеродных атомов. Первые три члена ряда — газы, начиная с амиленов и кончая углеводородами СюНз2 — жидкости, высшие этиленовые углеводороды — твердые тела. В табл. 7 приведены физические свойства гомологов этилена с нормальной цепью и с двойной связью при первом углеродном атоме. Изомерия положения двойной связи и изомерия цепи также 01ражаются на свойствах этиленовых углеводородов. [c.68]

Свойства. — Обычно фенолы представляют собой твердые кристаллические вещества, но некоторые алкилфенолы являются жидкостями (ж-крезол). Сам фенол находится при комнатной температуре в твердом состоянии, но его температура плавления (43 °С) сильно понижается от примеси небольших количеств воды жидкие препараты, содержащие 2—10% воды, находят некоторое применение в медицине (как прижигающее средство). Введение гидроксила в ароматическое ядро вызывает заметное повышение температуры кипения и температуры плавления, особенно если гидроксил вступает в пара-положение к метилу, галоиду или к нитрозаместителю, как показано в табл 20. [c.278]

Принцип очистки методом возгонки заключается в следую- -i тем. При, давлении 170 мм рт. ст. температура кипения и температура плавления окиси азога совпадают. Если газ сконденси- рован при давлении ниже 170 мм рт. ст., жидкая фаза не суще- ствует и азот не может растворяться или быть захваченным твер ым веществом. [c.196]

Дальнейшее введение атомов галоида в молекулу приводит к повышению температуры кипения и температуры плавления соединений большинство полигалоидопроизводных ароматических углеводородов представляет собой твердые вещества. [c.210]

Температура кипения и температура плавления. Мы уже сравнивали физические свойства галогенов и инертных газов. Сравнение приводит к предположению, что после образования двухатомных молекул способность атомов галогенов к взаимосвязыванию исчерпывается . Остаточные силы притяжения, действующие между двумя такими двухатомными молекулами, отчасти обусловливают сжижение инертных газов. Действительно, температуры плавления галогенов возрастают с увеличением порядкового номера (вспомните, что для щелочных металлов наблюдается обратная зависимость), и в жидком состоянии они устойчивы лишь в узком интервале температур. Фтор и хлор при нормальных условиях представляют собой газы, бром — жидкость, иод — твердое вещество. Различия в физическом состоянии связаны с нормальными условиями , которые не везде одинаковы. Так, на планете с нормальной температурой 25° К все галогены находились бы в твердом состоянии, в то время как неон представлял бы собой жидкость, гелий — газ, а аргон, криптон и ксенон — твердые вещества. [c.145]

Значения ковалентных радиусов, радиусов Ван дер Ваальса и ионных радиусов, а также некоторые физические и химические свойства галогенов приведены в табл. 19-П. На основании данных этой таблицы можно сделать интересные выводы. Для каждого типа радиусов наблюдается постепенное увеличение их при переходе сверху вниз по группе галогенов. Такое увеличение размеров отражает тот факт, что с увеличением порядкового номера элемента электроны располагаются на орбитах с более высокими уровнями энергии. Кроме того, при переходе сверху вниз по периодической таблице мы обнаруживаем увеличение температур кипения и температур плавления элементов. Такая тенденция наблюдается для ряда молекулярных твердых веществ, в которых молекулы удерживаются друг около друга в основном за счет вандерваальсовых сил. Такие силы увеличиваются в случае сложных молекул с большим числом электронов. [c.528]

Для соблюдения первого условия необходимо углеводород подвергнуть такой системе очистки (разгонке на ректификационной колонке, очистке перекристаллизацией и хроматографическим методом), в результате которой в качестве примесей окажутся только те вещества, которые по своим свойствам очень похожи на основной компонент. Это главным образом близкокипящие изомеры, которые наиболее легко образуют с исследуемым соединением практически идеальный раствор. Кроме того, примесями могут быть другие вещества с близкой температурой кипения и температурой плавления. Но малые количества примеси дадут достаточно разбавленный раствор. Так как исследуемые нами ве-шества подвергались разгонке на ректификационной колонке, очищались хроматографическим способом, а некоторые, кроме того, еще были нерекристаллизованы, то мы считаем первое условие выполненным. [c.63]

Как правило, с увеличением молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ, имеющих молекулярную кристаллическую решетку, увеличиваются, т. к. молекулы оказываются более инерционными. Для перевода в газообразное состояние их требуется развести на большое расстояние, когда перестают чувствоваться межмолекулярные взаимодействия, более сильные для тяжелых молекул (по аналогии с гравитационными силами). Поэтому следует ожидать плавного возрастания температур кипения и плавления в ряду МНз-РНз-АзНз-ЗЬНз. Однако аммиак способен образовать водородную связь за счет наличия неподеленной электронной пары у атома азота, обладающего относительно высокой электроотрицательностью (ср. образование водородной связи в воде, 9.17). Чтобы перевести аммиак из жидкого состояния в газообразное, нужно разрушить, по крайней мере, ббльшую часть этих связей, для чего требуется избыточная энергия. Поэтому след> ет ожидать, что температура кипения и температура плавления аммиака будет выше, чем температуры кипения и плавления остальных веществ. [c.283]

Свойства моноэтаноламндов индивидуальных жирных кислот были изучены Карнаухом и Михайленко [67]. Температура кипения и температура плавления моноэтаноламидов возрастают с увеличением молекулярной массы. Моноэтаноламиды жирных кислот с четным числом углеродных атомов плавятся при более высокой температуре, чем моноэтаноламиды жирных кислот с нечетным числом углеродных атомов. Растворимость моноэтаноламидов в органических растворителях и воде уменьшается с увеличением молекулярной массы и увеличивается с повышением температуры, лучше всего моноэтаноламиды растворяются в этиловом спирте. [c.208]

Окисление. 5 г углеводорода суспендирован в 25 мл воды и пропускали ток озонированного кислорода. Кристаллы постепенно плавились, образуя тяжелое масло. Озонирование прерывали, как только эта смесь переставала моментально обесцвечивать хлороформенный раствор брома. Масло отгоняли с водяным паром и извлекали эфиром. По запаху, температуре кипения и температуре плавления фенилгидразона масло было легко идентифицировано, как чистый бензальдегид. Наличие бен-зальдегида, а также отсутствие фенилацетальдегида в продуктах распада доказало, что строение углеводорода С23Н22 соответствовало шриве-денной выше формуле (III. [c.113]

Оказывается, есть выход. Как вы думаете, какой металл легче расплавить п испарить — с прочными или со слабыми связями в кристаллической решетке Ну, конечно, тот, у которого связи слабые. Поэтому говорят, что температуры кипения и плавления металлов изменяются симбатно (т. е. параллельно, в одном направлении) с энергиями сублимации этих металлов. А. это значит, что можно сказать, высокая или низкая энергия атомизации у данного металла, зиая его температуру кипения и температуру плавления. [c.57]

На основании полученных данных—температуры кипения и температуры плавления семикарбазона— кетоспирт следует признать за диметилацетил-карбинол, ранее иными путями полученный Шмидтом [12] и Дильсом [13], а для исходного монобромкетона принять бром в третичном положении [c.329]

По температуре кипения и температуре плавления семикарбазона кетон отвечает фенилизопропилкетону [21 ]. Таким образом, при окислении гликоля получены ацетоп и фенилизонропилкетои, и на этом основании строение гликоля, строение исходного кетоспирта и его окисление следует выражать следующим рядом формул [c.476]

По температуре кипения и температуре плавления семикарбазона вещество тождественно с тем, которое было получено при гидратации продуктов уплотнения этилбутирилкарбииола, и является изомерным последнему. [c.487]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология