Рубидий с кислородом

При очень большом различии в электроотрицательности элементов связь между атомами носит ионный характер, при отсутствии различия — неполярный, и в промежуточном случае связь будет полярной. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор, за ним следует кислород и т. 71. Наименее же электроотрицательны цезий и рубидий. [c.57]

В практике атомно-абсорбционного анализа наибольшее применение получили два пламени воздушно-ацетиленовое и пламя оксида азота (I) с ацетиленом. Первый тип пламени успешно применяют для определения щелочных и щелочноземельных элементов, а также таких металлов, как хром, железо, кобальт, никель, магний, молибден, стронций, благородные металлы и др. Для некоторых металлов (хром, молибден, олово и др.) чувствительность определений может быть увеличена применением обогащенной смеси. К элементам, для определения которых практически бесполезно использовать воздушно-ацетиленовое пламя, относятся металлы с энергией связи металл — кислород выше 5 эВ (алюминий, тантал, титан, цирконий и др.). Пламя ацетилена с воздухом обладает высокой прозрачностью в области длин волн более 200 нм, слабой собственной эмиссией (особенно обедненное пламя) и обеспечивает высокую эффективность атомизации более чем 30-ти элементов. Частично ионизируются 0 нем только щелочные металлы (цезий 65%, рубидий 41 %, калий 30%, натрий 4 %, литий 1 %). [c.146]

Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, для удаления из стали и из-некоторых других сплавов кислорода, серы, для обезвоживания [c.391]

AG ags =—2,69 ккал. Первая величина отвечает большому сродству рубидия к кислороду (он легко окисляется), вторая — непрочности окиси серебра. [c.278]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

При нагревании калия, рубидия и цезия с кислородом или на воздухе образуются супероксиды, состав которых можно выразить формулой МО2. [c.226]

Оксиды калия, рубидия и цезия получают путем окисления расплавленных металлов при недостатке кислорода при этом избыток металла отгоняется в вакууме. [c.226]

Металлы калий, рубидий и цезий образуют при непосредственном окислении кислородом воздуха или чистым кислородом пероксиды типа [c.237]

Не меньшее значение имеют и данные о парамагнетизме атомов. Парамагнитные свойства обусловлены наличием в атоме неспаренных электронов и заключаются в ориентации магнитных моментов атомов или ионов внешним магнитным полем. Парамагнетизм обнаруживают, например, литий, натрий, калий, рубидий, цезий, магний, кальций, барий, алюминий, олово, кислород. [c.91]

Щелочные металлы активно взаимодействуют с кислородом на холоду, поэтому на воздухе литий, натрий и калий покрываются оксидной пленкой. Рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе. [c.242]

Супероксиды типа ЭаО известны для калия, рубидия и цезия. При действии воды (или кислот) разлагаются с выделением пероксида водорода и кислорода [c.288]

Рубидий и цезий — самые реакционноспособные металлы их нормальные потенциалы имеют весьма высокое отрицательное значение (—2,93). Соединяются с кислородом мгновенно, воспламеняясь взаимодействие начинается при весьма низком давлении основные продукты реакции — перекисные соединения. С водой реагируют чрезвычайно бурно, образуя гидроокиси МеОН и вытесняя водород, который моментально вспыхивает. Эта реакция с заметной скоростью протекает даже ниже —100° [6]. Таким образом, они вытесняют водород не только из жидкой воды, но и изо льда. [c.84]

Надперекиси рубидия и цезия — очень сильные окислители, способные иногда реагировать со взрывом [31]. Получить их можно, сжигая чистые металлы в избытке очищенного кислорода [26]. [c.86]

К первой группе относятся элементы, атомы которых проявляют постоянную валентность. Например, водород, щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) всегда одновалентны кислород, щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий) всегда двухвалентны алюминий всегда трехвалентен. [c.26]

Взаимодействие с простыми веществами. Щелочные металлы взаимодействуют с кислородом. Все они легко окисляются кислородом воздуха, а рубидий и цезий даже самовоспламеняются. С кислородом литий образует оксид [c.241]

Калий, рубидий и цезий при взаимодействии с кислородом образуют главным образом надпероксиды, например надпероксид калия [c.241]

Все щелочные металлы энергично соеднняююя с кислородом. Рубидий и цезпй самовоспламеняются иа воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нормальный оксид Ь(20, остальные же щелочные металлы превращаются в пероксидйые соединения ЫазОг. КОа, РЬОз, СзОа. [c.563]

Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, для удаления из стали и из некоторых других сплавов кислорода, серы, для обезвоживания органических жггдко-стей, для поглощения остатков газов в вакуумных приборах. Кроме того, кальций служит легирующим компонентом некоторых свинцовых сплавов. [c.614]

Все щелочные металлы энергично соединяются с кислородом. Рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нор- мальный оксид ЫгО, остальные же щелочные элементы превращаются в пероксид (Na202) и супероксиды (КО2, Rb02, СзОг). [c.383]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Азот N, алюминий А1, барий Ва, бериллий Ве, бор В, ером Вг, водород И, галлий Оа, германий Ое, железо Ре, ЛОТО Аи, иод I, кадмий СЛ, калий К, кальций Са, кислород кремний 81, литий и, магний М , марганец Мп, медь Си, ч ышьяк Л.s. натрий N3, олово 8п, ртуть Hg, рубидий КЬ, < пинец РЬ, селен 5е, сера 8, серебро Ag, стронций 8г, теллур Те, угле1Х)Д С, фосфор Р, фтор Р, хлор С1, хром Сг, цезий Сз, [c.8]

При сжигании в кислороде литий также образует оксид, тогда как натрий переходит в пероксид МагОг, а калий, рубидий и цезий — в супероксиды КО2, НЬОг и СзОа- Все эти реакции сильно экзотермические. При тушении горящего натрия или калия нельзя применять снежные огнетушители (с жидкой двуокисью углерода), так как может произойти сильный взрыв их засыпают твердой поваренной солью или содой. [c.36]

Кислородные соединения. Окислы Ве—Ва имеют состав МО, и только у бария, катион которого имеет наибольшие размеры и поэтому самое малое поляризующее действие, вполне стабильна перекись ВаОг. Это обычный химический реактив, используемый как источник кислорода в окислительных реакциях (компонент запала в реакциях алюмотермии), для получения в лаборатории перекиси водорода (ВаОг-Ь -ЬН2504- Н202-1-Ва504 ) и т. д. Напомним, что перекисные соединения щелочных элементов (с. 15) также наиболее стабильны у самых тяжелых в подгруппе ЩЭ рубидия и цезия. [c.30]

В атмосфере Fj и lj литий воспламеняется без подогревания. Натрий требует для соединения с этими элементами повышенной температуры (плавления). Реакция между натрием и жидким бромом протекает со взрывом, хотя она должна была бы идти более медленно, чем в атмосфере фтора или хлора. Это обс юятельство объясняется большей концентрацией молекул брома в жидком броме по сравнению с газообразными Fg и С . С иодом реакция идет только при нагревании. Рубидий п цезий в атмосфере чистого кислорода воспламеняются при обыкновенной температуре остальные металлы точно так же окисляются при обыкновенной температуре, в особенности во влажном воздухе, но для воспламенения требуют слабого подогревания. [c.233]

Лабораторные способы получения пероксидов сводятся к окислению избытком кислорода растворов металлов в жидком аммиаке или же к непосредственному сжиганию их при температуре около 300—400° С, причем образуются не только пероксиды типа МеаО,, но у калия, рубидия и цезия — типа [c.240]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Оказалось, что и формы соединении элементов также перп ди-чески повторяются. Наиример, форма соединения натрия с кислородом имеет вид МззО.Такую форму имеют и оксиды аналогов натр ия калий, рубидий, цезий— К2О, ЙЬ О, СзоО. Все это дало возможность Д. И. Менделееву открытый им периодический закон сфсрл, ли-ровать следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойстеа соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образугот периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. [c.25]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Все щелочные металлы легко окисляются кислородом воздуха, а при нагревании воспламеняются, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды. Так, литий образует главным образом L12O, натрий ЫагОг, а калий, рубидий и цезий ЭО2. Пероксиды и супероксиды подвергаются гидролизу [c.201]

Соединения с кислородом. Рубидий и цезий в зависимости от условий их окисления образуют с кислородом окиси МеаО, перекиси МеаОг, триоксиды Ме4(Ог)з, надперекиси МеОг и озониды МеОз- При сгорании металлов на воздухе или в кислороде образуются МеОа, всегда содержащие примеси Ме4(Ог)з и МедОг. Все упомянутые кислородсодержащие соединения рубидия и цезия энергично взаимодействуют с парами воды и двуокисью углерода из воздуха, а надперекиси и озониды окисляют органические вещества с воспламенением или взрывом, вследствие чего требуют хранения в герметичной таре 26]. Изучены кислородные соединения рубидия и цезия недостаточно. [c.85]

Перхлораты рубидия и цезия устойчивы на воздухе и могут быть нагреты до плавления без заметного разложения. Быстрое их разложение начинается сразу же после плавления и протекает по реакции (7). В [55] приводятся температуры плавления 606° (НЬСЮ4) и 575° (С8СЮ4). Однако по другим данным при 408° начинается разложение ЙЬСЮ4, а при 473° оно сопровождается взрывом и заканчивается около 530° полная потеря кислорода у СзСЮ наблюдается около 677° [10]. [c.95]

Взаимодействие самых активных из щелочных металлов — калия, рубидия и цезия — с кислородом приводит к образованию надпероксидов общей формулы ЭО - Это также ионные соединения с сильно выраженными окислительными свойствами. Их взаимодействие с водой и кислотами протекает с выделением Н2О2 и 0 . [c.66]

Вместе с тем, на первый взгляд многие факты противоречат отмеченной закопомерности снижения химической активности от лития к цезию. Известно, что от лития к цезию усиливается способность самовозгорания металла на воздухе (рубидий и цезий воспламеняются без нагревания). Цезий гораздо энергичнее лития взаимодействует с водой. В действительности эти наблюде-шя не противоречат тому, что рубидий и цезий менее активны по отношению к кислороду н воде, чем литий. Несмотря на то, что при окислении и взаимодействии с зодой рубидий и цезий выделяют меньше теплоты, чем 1ИТИЙ, эта энергия достаточна для быстрого плавления )тих металлов (рубидий, цезий и литий плавятся при 39, 18,5 и 179 °С). Расплавленный металл окисляется зна-1ительно быстрее и, наконец, вспыхивает. [c.409]

Следует отметить, что наиболее чувствительная линия не всегда оказы1 ается последней, так как на результат могут оказывать влияние такие факторы, как источник возбуждения, спектральная область. Например, последние линии серы, кислорода, азота и других газов расположены в акуумной ультрафиолетовой области спектра, а рубидия и цезия — в инфракрасной области спектра, что требует применения специальной аппаратуры. Для снижения предела обнаружения иногда следует применять вместо искрового источника спектра дуговой или наоборот. [c.649]

Все элементы хорошо Все х-металлы реагируют с кислородом, в резуль-реагируют с кислородом тате чего тускнеют на воздухе, так как вскоре по-и галогенами крываются пленкой оксида. Они легко сгорают на воздухе, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды (разд. 18.4.4 и 21.8), а цезий и рубидий самовоспламеняются. Они все реагируют при нагревании с галогенами, образуя галогениды. [c.390]

Оказалось, что и формы соединений элементов также периодически повторяются. Например, форма соединения натрия с кислородом имеет вид Г а О. Аналогичную форму имеют повторяющие его свойства элементы калий, рубидий, цезий — КаО, НЬаО, СЗгО. [c.183]

Rb204. /дл — 412 -, теплота образования = 137,6 ккал, теплота 1,иссоциации Q = 19,7 ккал. Опя образуется при прот1ускянни пгадуха или кислорода над металлом даже при обыкновенной температуре. При этом металл очень сильно разогревается и иногда даже воспламеняется. Она кристаллизуется в виде темно-коричневых пластинок, с це более темнеющих при нагревании, легко плавящихся и очень стойких. Rb Oi является конечным продуктом сгорания рубидия и самой стойкой иа всех его перекисей. На воздухе она поглощает влагу и углекислоту и разлагается с выделением кислорода в шаде растворяется с образованием гидроокиси рубидия, перскиси водорода и кислорода. [c.297]

Все Э. X. образовались в результате многообразных сложных процессов ядерного синтеза в звездах и космич. пространстве. Эти процессы описываются разл. теориями происхождения Э. X., к-рые объясняют особенности распространенности Э. X. в космосе. Наиб, распространены в космосе водород и гелий, а в целом распространенность элементов уменьшается по мере роста 2. Такая жЬ тенденция сохраняется и для распространенности Э. х. на Земле, однако на Земле наиб, распространен кислород (47% от массы земной коры), далее следуют кремний (27,6%), алюминий (8,8%), железо (4,65%). Эти элементы вместе с кальцием, натрием, калием и магнием составляют более 99% массы земной коры, так что на долю остальных Э. х. приходится менее 1% (см. Кларки химических элементов). Практич. доступность Э. х.. определяется не только величинои их распространенности, но и способностью концентрироваться в ходе геохим. процессов. Нек-рые Э.х. не образзтот собств. минералов, а присугствуют в виде примесей в минералах других. Они наз. рассеянными (рубидий, галлий, гафний и др.). Э. х., содержание к-рых в земной коре менее 10 -10 %, объединяются понятием редких (см. Редкие элементы). [c.472]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология