Углерод форма кристаллов

Основные характеристики некоторых, наиболее широко употребляемых полупроводниковых материалов приведены в табл. 34. Общим свойством всех указанных материалов является ковалентный или близкий к ковалентному характер связей, реализуемых в их кристаллах. Ширина запрещенной зоны зависит от энергии этих связей и структурных особенностей кристаллической решетки полупроводника. У полупроводников с узкой запрещенной зоной, таких, например, как серое олово, черный фосфор, теллур, заметный перенос электронов в зону проводимости возникает уже за счет лучистой энергии, в то время как для полупроводниковых модификаций бора и кремния требуется довольно мощный тепловой или электрический импульс, а для алмаза II — даже облучение потоками микрочастиц большой энергии или у-облучение. Лишь некоторые из полиморфных форм кристаллов обладают полупроводниковыми свойствами. Так, полупроводниковый эффект наблюдается лишь у одной из трех возможных полиморфных форм кристаллических фосфора и мышьяка и лишь у двух из четырех кристаллических модификаций углерода. [c.311]

Углеродистые материалы — графит и ацетиленовая элементная сажа, применяемые в качестве электропроводной добавки к активной массе положительного электрода, представляют собой разновидности углерода, имеющие разную форму кристаллов. Древесноугольная пыль вводится в активную массу воздушно-марганцево-цинковых элементов как вещество, хорошо адсорбирующее кислород воздуха. [c.59]

Среди других неорганических адсорбентов заслуживает внимания — графитированная сажа, получаемая нагреванием сажи в атмосфере инертного газа при 3000 °С. Вследствие этого удаляются все летучие примеси, происходит перекристаллизация углерода в кристаллы полиэдрической формы и поверхность становится почти свободной от ненасыщенных связей, электронных пар, сво- [c.91]

Бахман и Кремер [53—55], исследуя кинетику разложения углекислого магния, для характеристики структуры образующейся окиси магния применяли световой и электронный микроскопы и рентгенографический метод. Внешняя форма кристалла сохранялась в процессе разложения, причем кристалл постепенно покрывался слоем продукта в направлении от периферии к центру. Размер кристалликов окиси магния в зависимости от условий опыта менялся в пределах от 50 до 1000 А. Повышение давления двуокиси углерода в системе приводило к увеличению размеров кристалликов продукта, повышение же температуры, напротив, давало обратный эффект, что было авторами объяснено, исходя из общих представлений о соотношении скоростей процессов образования и роста зародышей новой фазы. [c.183]

Явление полиморфизма было также открыто Э. Митчерлихом (1822 г.). Сущность его заключается в том, что некоторые вещества в различных условиях способны образовывать разные по симметрии и по форме кристаллы. Общеизвестным примером являются две кристаллические формы углерода графит и алмаз. Каждая из этих форм на-вывается полиморфной модификацией. Отдельные полиморфные модификации иногда очень резко отличаются друг от друга по своему атомному строению и физическим свойствам. Так, например, графит принадлежит к гексагональной сингонии, алм аз — к кубической графит черного цвета, непрозрачен, хорошо проводит электрический ток алмаз прозрачен, электрического тока не проводит, графит является одним из самых мягких минералов, алмаз — самый твердый из всех известных веществ удельный вес графита 2,22, алм аза — 3,51. Митчерлиху был известен полиморфизм серы и углекислого кальция. Сера кристалли- [c.212]

Алмаз — прозрачный, бесцветный минерал, графит — абсолютно непрозрачный минерал серого цвета с металлическим блеском. Удельный вес алмаза равен 3,5, графита — 2,2. Форма кристаллов алмаза иная, чем форма кристаллов графита. Такое различие в физических свойствах зависит ог того, что атомы углерода в обоих минералах различно расположены относительно друг друга. У графита атомы расположены в вершинах правильных шестиугольников, которые образуют плоскую сетку (рис. 72). Эти сетки располагаются параллельно друг [c.244]

Рис. 41 Расположение атомов углерода в кристаллах а —В алмазе б — тетраэдрическая форма в —в графите

Окислы являются соединениями, образованными путем соединения какого-нибудь элемента с кислородом. 2. Растворенное-вещество часто осаждается в форме кристаллов. 3. Углерод, встречающийся в природе, обычно находится в связанном состоянии. [c.18]

Кристаллическое строение. Правильной кристаллической решетке у твердого тела отвечает правильная внешняя форма кристалла. Однако не всегда отсутствие последней указывает на отсутствие кристаллического строения. Кристаллы могут быть слишком малыми или слишком плотно прилегать друг к другу, создавая видимость аморфного состояния. Общеизвестными примерами могут служить аморфный углерод (сажа) или аморфный красный фосфор, которые на самом деле имеют кристаллическое строение, достоверно обнаруживаемое рентгеновским) анализом. Внешние агенты мО Гут деформировать кристаллы вплоть до полного исчезновения ребер и плоских граней (как, например, у тающего льда), однако внутреннее кристаллическое строение при этом сохраняется. [c.152]

Углеродистые материалы — графит и ацетиленовая элементная сажа, применяемые в качестве электропроводной добавки в активной массе положительного электрода, представляют собой разновидности углерода, имеющие разную форму кристаллов. Активированный уголь вводится в активную массу марганцево- [c.63]

Полиморфизм элемента или соединения — это его способность кристаллизоваться более чем в одной кристаллической форме (например, образование углеродом кубической кристаллической решетки алмаза и гексагональной графита). Несмотря на то что различные полиморфные модификации данного соединения в общем случае столь же отличны по структуре и свойствам, как и кристаллы двух различных соединений, многие химики недостаточно знакомы с природой полиморфизма и потенциальными возможностями, которые таит в себе использование этого явления в исследовательской работе. Для примера можно упомянуть о том, что эффективность лекарства зависит от его растворимости в крови или в желудочном соке, а растворимость одной кристаллической модификации данного соединения может отличаться от растворимости другой на целый порядок. Плотность, твердость, форма кристаллов, оптические и электрические свойства, упругость пара и другие свойства изменяются при переходе от одной полиморфной модификации к другой. Во многих системах можно получить различные кристаллические модификации, т. е. достичь наилучшего проявления требуемых свойств данного соединения. Для этого необходимо возможно больше знать о самом явлении полиморфизма и о поведении полиморфных модификаций. [c.422]

Оказалось, что эти соединения при застывании образуют кристаллы с тесно упакованной гексагональной решеткой. Ниже точки перехода соединения, содержащие нечеткое количество атомов углерода, перестраиваются в кристаллы орторомбической формы, а с четным числом атомов углерода — в кристаллы моноклиниче-ского или триклинического типа в зависимости от молекулярного веса [52]. [c.517]

Характер распределения ССЕ в твердых телах позволяет разделить их по степени симметрии на кристаллические п аморфные нефтяные дисперсные структуры. Твердые нефтяные тела, в которых расположение соединений имеет дальний порядок, соответствующий периодическому повторению определенной архитектуры в трех измерениях, называют кристаллическими, а расположение соединений в них — кристаллической структурой. Порядок, свойственный расположению соединений внутри твердого тела, часто приводит к симметрии его внешне] ) формы. Например, кристаллы графита имеют гексагональную форму, в базисных плоскостях атомы расположены в углах шестиугольников, на расстоянии 0,142 нм, т. е. на таком же расстоянии, как и в молекулах бензола. Прочность связей углерода в базисной плоскости кристалла графита примерно в шесть раз выше, чем в атомах углерода, расположенных на двух плоскостях, находящихся на расстоянии 0,3345 нм. Кристаллы графита имеют высокую симметрию. Аналогично другая форма кристалла углерода — алмаз — образует куб. В узлах кристаллическо 1 решетки алмаза а-связи каждого атома углерода направлены к четырем соседним атомам. Теплота сгорания алмаза несколько выше, чем графита. В связи с этим осуществляется переход при нагреве алмаза в графит в термодинамически более устойчивое состояние, в результате чего формируется новая симметрия. Симметрия также свойственна таким твердым нефтяным телам, как парафины. Известны нефтяные твердые тела с ближним порядком расположения соединений, они являются не кристаллами, а крайне вязкими жидкостями. К ним относятся, например, битумы, пеки, остаточные крекинг-остатки и др. [c.165]

Ионы палладия и платины, как ионы благородных металлов, обладают сильными окислительными свойствами. Так, Р(1 на холоду окисляет СО до двуокиси углерода (чувствительная реакция открытия СО). Из растворов Р1С14 при действии избытка восстановителей выделяется платина. Ионы благородных металлов характеризуются исключительно выраженной способностью к комплексообразованию. Из большого числа комплексных соединений платины в лабораторной практике находит применение, как реактив на ион калия, платинохлористоводородная кислота. Образующийся при этой реакции хлороплатинат калия — малорастворимое вещество, кристаллизующееся в виде микроскопических желтых октаэдров. Этой реакцией пользуются в микрокристаллоскопии — методе определения вещества по форме кристаллов, наблюдаемых в микроскоп. [c.329]

Исследовано влияние магнитного поля на дислокационную структуру молекулярных кристаллов ацетилсалициловой кислоты (аспирина) и п-ацетаминофена (парацетамола), широко применяющихся в фармации в качестве жаропонижающих, противовоспалительных средств. С помощью метода травления обнаружено, что магнитное поле смещает дислокации в кристаллах и, кроме того, влияет на морфологию реакционного фронта при их растворении. Для травления кристаллов аспирина была использована смесь растворителей этиловый спирт - четыреххлористый углерод, ямки травления на грани (001) имели форму параллелофаммов. В случае кристаллов парацетамола при травлении смесью уксусного ангидрида с четыреххлористым углеродом форма ямок травления на фани (010) была ромбической. [c.48]

Парафин — вещество белого цвета, кристаллического строения, с температурой плавления 50—55° С и молекулярным весом 300—450. Величина и форма кристаллов парафина зависят от условий его выделения из нефти парафин выделяется в виде МсЛКИл тонких кристаллов, из нефтяных дистиллятов — крупными кристаллами. При быстром охлаждении он выделяется в виде более мелких кристаллов, чем при медленном. Парафин получают и искусственным путем — синтезом окиси углерода и водорода. [c.306]

Давление, необходимое для проталкивания низкотемпературной формы четырехбромистого углерода через отверстие, примерно в шесть раз больше, чем в случае формы, устойчивой выше точки фазового перехода, а энтропия плавления вещества равна только 2,4 кал град" -моль- . В случае ii-кaмфopы давление, необходимое для проталкивания через отверстие высокотемпературной формы, лишь немногим больше половины того давления, которое требуется для низкотемпературной формы, но энтропия плавления равна 2,8 кал-град -моль . Имеется несколько веществ, у которых энтропия плавления равна примерно 4 кал-град -моль . При этом давление, необходимое для проталкивания низкотемпературной формы кристалла через отверстие, в два-три раза выше того, которое требуется для высокотемпературной формы. Когда высокотемпературная форма характеризуется значительно повышенной текучестью, она имеет кубическую симметрию если, однако, для проталкивания высокотемпературной формы через отверстие требуется примерно такое же давление, что и для низкотемпературной модификации, то первая имеет более низкую симметрию, чем кубическая. В таких случаях энтропия плавления значительно превышает 4 кал-град -моль . Единственным исключением является -бромкамфора-а, однако давление, необходимое для проталкивания ее высокотемпературной модификации через отверстие, сравнительно [c.480]

Из г оег-бутилгидроперекиси в среде четыреххлористого углерода и водного раствора едкого натра была получена гидратная форма соли (СНз)зС—OONa 3,5 Н2О (продукт III). После перекристаллизации нз этилового спирта продукт представляет собой кристаллическое вещество с пластинчатой формой кристаллов. Содержание воды в гидрате определялось при помощи реактива ФишераАнализ показал, что гидрат содержит 64% соли и около 36% воды, отсюда следует его формула. Гидрат устойчив при комнатной температуре в отсутствие углекислого газа разлагается при ПО—112° С с изменением кристаллической структуры и частичной потерей активного кислорода и воды. [c.144]

Дендритная форма кристаллов (рис. 2). Рост кристалла происходит по границам зерен. Образцы были подвергнуты нагреванию в продолжение нескольких часов при 1100° С (область раство1римости углерода. Затем температура была медленно (примерно в продолжение 15 мин.) понижена до области образования карбида ( 700°С) и поддерживалась на этом уровне в продолжение нескольких часов. После этого образец подвергался охлаждению вне печи в сильном вакууме. В этих условиях на межповерхностных границах зерен образуются крупные дендриты, причем исключается образование всех других типов осадков. Количество образующегося осадка отчетливо изменяется в зависимости от степени относительной дезориентации двух соседних кристаллов. На межповерхностных границах двойников вообще не образуется никаких осадков. [c.203]

Цудзуку [184, 185] исследовал искусственный графит, полученный путем термической обработки сажи при температуре 2500° и нашел, что наряду с гексагональными кристаллами образуются кристаллы округлой формы, имеющие слоистое строение. При исследовании макрокристаллического угля, полученного сублимацией графита, Пейлин [186] показал, что слои атомов углерода в кристаллах вещества расположены почти параллельно поверхности осаждения сублимата размеры кристаллов близки к их размерам в искусственном графите. [c.408]

Сравнение схем, представленных на страницах 180, 181, 195, показывает, что процессы, лежащие в основе образования озазонов из d-глюкозы и d-фруктозы, принципиально одинаковы и что озазоны d-глюкозы и d-фруктозы обладают совершенно одинаковым строением. Исследования показали, что в полном соответствии с этигу оба озазона обладают одинаковой формой кристаллов и совершенно одинаковыми свойствами. Вешества эти идентичны. Распознать, из какого вещества получен озазон — из d-глюкозы или из d-фруктозы, не представляется возможным. Обусловливается это тем, что расположение гидроксилов и водородов около 3, 4 и 5 атомов углерода в ис.ходных веществах, т. е. в молекулах d-глюкозы и d-фруктозы, одинаковое. [c.196]

Если тепловая теорема Нернста применима к твердому углероду, что, по-видимому, весьма вероятно, исходя из кристаллической структуры его двух форм и последних измерений теплоемкости до очень низких температур ([59, 527], а также см. разд. III.1), то изменение энтропии с температурой можно получить непосредственно по разности величин в колонках 2 и 3 табл. 12. Эти результаты показывают, что разность свободных энергий AG° алмаза и графита (AG° = = АН°—TAS°) мала по абсолютному значению и что температурный коэффициент ее низок. Это указывает на то, что изменение давления может играть существенную роль при определении наиболее устойчивой формы кристалла при любой температуре благодаря выражению Р (Vгpaфит—V алмаз), поскольку [c.83]

Различие между двумя изомерами заключается лишь в изменении взаимного расположения этокси- и фенил >ной групп, присоединенных к бутенильному атому углерода. В кристаллах формы А этокси-группы направлены примерно перпендикулярно плоскости центрального квадрата РбгСЬ, а фенильпые — параллельно этой плоскости (рис. 12в), в кристаллах формы С — наоборот (рис. 12 г). Таким образом, в отношении этокси-групп изомер А является эн<9о-формой, а изомер С — экзо-формой. [c.60]

Можно было допустить, что эфиры пирролидонкарбоновых кислот, содержащие подвижный атом водорода в метиновой группе, будут способны нуклеофильио присоединяться к нитроалкенам. Действительно, в результате михаэлевской конденсации 4-фенил-З-карбометоксипирролидона-2 (I) с р-нитростиролом в присутствии метилата натрия были выделены два стереоизомерных продукта, содержащих три асимметрических атома углерода, отличающихся по температурам плавления, форме кристаллов и растворимости [c.282]

Хорошо известно, что окись углерода вытесняет кислород из соединения с гемоглобином. Спектр поглощения, форма кристаллов и некоторые другие свойства карбоксигемоглобина напоминают свойства оксигемоглобина. Главное различие между этими двумя соединениями состоит в том, что карбоксигемоглобин представляет собой гораздо более стойкое соединение, чем оксигемоглобин, и его диссоциация на гемоглобин и окись углерода происходит значительно медленнее [164]. Кроме того, карбоксигемо-1 лобин расщепляется на свои компоненты на свету [165], причем каждая молекула карбоксигемоглобина поглощает 1 квант [166]. В отличие от гемоглобина и оксигемоглобина карбоксигемоглобин не имеет полосы поглощения в области, близкой к инфракрасной (X =900—1 ООО т л) [167]. Карбоксигемоглобин легко отличить от оксигемоглобина по яркокрасной окраске его растворов, которая сохраняется даже после обработки растворов сульфатом меди, едким натром или таннином. Оксигемоглобин после такой обработки превращается в соединение, имеющее коричневый цвет. Устойчивость карбоксигемоглобина к действию указанных выше веществ также свидетельствует о большей стабильности молекулы карбоксигемоглобина по сравнению с молекулой оксигемоглобина, которая, расщепляясь при этих условиях, образует производные гемина, имеющие коричневый цвет. [c.249]

Явление оптической изомерии для соединений углерода было открыто Пастером в 1848 г., т. е. еще до создания теорйи химического строения и стереохимического учения. При изучении винной кислоты Пастер обратил внимание на то, что винная кислота кристаллизуется в двух энантиоморфных (асимметрических) формах. Кристаллы этих двух типов можно было без труда разделить механически с использованием простого оптического прибора. Особенностьк> энантиоморфных кристаллов является то, что их формы относятся друг к другу как предмет и его зеркальное отражение или как левая и правая рука. Никакими поворотами не удается совместить все элементы таких кfн eгaллoв. [c.61]

Графит — аллотропная форма углерода, образующая кристаллы слоистой структуры [18]. Атомы углерода размещены в иравильных шестиугольниках и связаны прочными ковалентными связями. Между слоями кристаллов действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса, что обусловливает низкое сопротивление сдвигу в плоскости слоев кристаллической решетки. Предлагались и другие объяснения высокой смазочной способности графита [16, 25]. Присутствие легконодвижных электронов способствует тому, что графит обладает электро- и теплопроводностью, близкой по значению к металлам. [c.126]

Исследование конформации молекул было вскоре распространено и на другие соединения, причем при этом пользовались, кроме термодинамического метода, и другими физическими методами, как, например, дифракцией электронов в газообразных веществах, интерференцией рентгеновских лучей в кристаллических веществах, измерением дипольных электрических моментов и исследованием длин волн и интенсивности поглощения в микроволновых и инфракрасных спектрах и в спектрах комбинационного рассеяния. При этом было установлено, что у большинства соединений, среди которых гексафторэтан ГзС—СРз и гексахлорэтан С1зС —СС1з, устойчивыми формами являются заторможенные конформации. Аналогично атомы углерода в кристалле алмаза расположены, как в заторможенной конформации. [c.96]

Прежде всего проводят реакции восстановления. При этом альдегиды окисляются в кислоты с тем же числом атомов углерода, а кетоны остаются 4 неизмененными. По этому признаку альдегиды очень легко отделить от кетонов после окисления свежеосажденной окисью серебра образующиеся кислоты можно выделить и использовать для идентификации альдегидов. Кетоны легко определяются в растворе, оставшемся после отделения кислот. Если реакция восстановления дает отрицательные результаты, то альдегиды отсутствуют. Если же эта реакция идет, то она может быть также вызвана присутствием других восстановителей (например, кетоспиртов, гидразинов и т. п.). Но если одно-временно дают положительные результаты также и другие характерные для альдегидов реакции, например реакция с 1, 4-диоксинафталином или с фуксинсернистой кислотой, и получаются продукты конденсации с резорцином или диметилдигидрорезорцином, то присутствие альдегидов можно считать установленным. Безукоризненным доказательством присутствия альдегида можно считать положительный результат реакции Анжели-Римини или реакции Дёбнера, а также характеристику производных по температуре плавления, их внешнему виду и форме кристаллов. [c.431]

В литературе по этому вопросу имеется только три случайных указания. По диаграммам затвердевания Тетта, Полак и ван дер Гоот наняли, что С1з и SO2 дают смешанные кристаллы с ограниченной смешиваемостью. В кристаллах хлора содержание двуокиси серы не превышает 3%.. Величина разрыва смешиваемости установлена не была. Неясно так-л се, что представляет собой вторая твердая фаза — чистую двуокись серы или богатые ею смешанные кристаллы с хлором. Бомэ и Жеоржист [ ] тем же методом исследовали систему хлористый водород—этан. На диаграмме затвердевания бинарных смесей этих веществ они не нашли эвтектической точки. Если только эвтектическая точка не лежит очень близко от точки плавления одного из компонентов, то форма кривой должна указывать на образование неразрывного ряда смешанных кристаллов. Следует отметить, что чистые НС1 и С3Н,, имеют различные кристаллические решетки. В последнее время Вейт и Шредер р ] очень тщательно исследовали тем же методом систему аргон—кислород. Оказалось, что эти два вещества дают смешанные кристаллы, хотя существует разрыв смешиваемости в интервале от 79 до 90 мол. % О, в кристаллах. Поэтому представляет большой интерес изучение изоморфного соосаждения благородных газов с другими газами, кроме летучих гидридов. Здесь открывается очень большой простор для исследования. Прежде всего необходимо установить самый факт возможности такого соосаждения хотя бы для нескольких веществ. В настоящей работе были изучены две системы радон—двуокись серы и радон—углекислота. Кристаллическая решетка двуокиси серы не известна. Отдельные атомы кислорода и углерода в кристалле углекислоты образуют решетку типа пирита. Молекулы же СО2 образуют кубическую, центрированную по граням решетку [ "], такую же, как у благородных газов. Расстоя)1не между центрами тяжести молекул равно 3.98-10-3 см, т. е. очень близко к диаметру атома криптона — 3.96- 10- см. Если прямолинейная формула молекулы углекислоты не будет служить препятствием для замещения молекул СО, сферическими атомами благородных газов, то других причин, которые препятствовали бы образованию смешанных кристаллов у этих веществ, как будто не имеется. Методика эксперимента была такой же, как и в опытах с летучими гидридами. В реакционную трубку с радоном впускался 1 л двуокиси серы или углекислоты при температуре —110°С. Впуск продолжался в течение часа. Полученные результаты приведены в табл. 8. [c.132]

Один из изомеров (I) имеет пластинчатую форму кристаллов с т. пл. 89—91°, выход — 77.3%, другой (II) в форме иголочек с т. пл. 68—70.5°, выход —22.6%. Оба гликоля хорошо растворимы в этиловом эфире, этиловом спирте, ацетоне, хлороформе, четыреххлористом углероде. Несколько хуже растворимы в бензоле, петролейном эфире, изоамиловом эфире, дихлорэтане и в горячей воде. Вышеплавящийся изомер растворим в перечисленных растворителях несколько хуже, чем нижеплавя-щийся, поэтому его легче было выделить из смеси, хотя различие в растворимости этих гликолей не резкое. [c.1304]