Комплексные соединения тартраты

Осадок растворим в горячей воде, щелочах и кислотах, более сильных, чем винная кислота. Мешают ионы аммония. Ионы тяжелых металлов, как правило, образуют при избытке тартрат-ио-нов растворимые комплексные соединения. [c.257]

Сульфат свинца растворяется в ацетате и тартрате аммония с образованием соответствующих комплексных соединений свинца [c.556]

GN , тартрат, а также А1(1И), С(1(И), Сг(И1), Оа(И1), Мо(У1) Nb(V), Зг(П), Та(У), Т1(1У), У(У), ЗЦИ), 2п(П), 2г(1У). Си(И), N1(11) и Со(П) экстрагируются в этих условиях, но они могут быть связаны в бесцветные комплексные соединения цианид-ионом. Mg(II), ТЬ(1У), РЬ(И) также экстрагируются, однако нри этом полностью отделяются промыванием хлороформного слоя раствором [c.65]

Для повышения избирательности цветных реакций с бериллием используется маскирующее действие комплексона III, тартратов, цианидов, образующих бесцветные комплексные соединения с мешающими элементами. [c.68]

Галлий в нейтральных и щелочных растворах (pH 6,5—10) в присутствии тартрат-идна, предупреждающего гидролиз, образует с индикатором синевато-фиолетовое комплексное соединение, На холоду окраска не изменяется от прибавления даже избытка комплексона III, что указывает на меньшую прочность соединения галлия с комплексоном III, чем с индикатором. При добавлении комплексона III к горячему раствору вблизи точки эквивалентности синевато-фиолетовая окраска переходит в голубую, присущую свободному индикатору. Переход окрасок недостаточно отчетлив, йа может быть использован для ориентировочного установления необходимого количества раствора комплексона III, вводимого для обратного титрования. Обратное титрование осуществляется растворами солей Zn, Mg и Pb. [c.99]

Экстракция никеля при помощи а-диоксимов из растворов, содержащих цитрат- и тартрат-иопы, затрудняется тем, что эти ионы образуют с никелем комплексные соединения в водных растворах. [c.106]

До 70 % попадающего в почву К. связывается с почвенными химическими комплексами, доступными для усвоения растениями. В процессах образования К.-органических соединений участвует и почвенная микрофлора. В зависимости от химического состава, физических свойств почвы и формы поступающего К., его превращения в почве завершаются в течение нескольких суток. В итоге К. накапливается или в ионной форме в кислых водах, или в виде нерастворимых гидроксида и карбоната. Он может находиться в почве и в виде комплексных (цианиды, тартраты) соединений. [c.161]

Большое число примесей в цирконии можно определить химическими методами без отделения циркония. Обычно цирконий связывают в комплексное соединение с тартрат-, оксалат- или цитрат-нонами в некоторых случаях используют аскорбиновую кислоту и другие адденды. [c.195]

Мешающие вещества. Поскольку тяжелые металлы в анализИ руемой пробе могут быть в виде комплексных соединений с цианид-ионами или анионами различных органических кислот, необходимо предварительное разрушение этих комплексов одним из методов, описанных в разд. 6.1. Если присутствуют бихромат-ионы, их восстанавливают добавлением гидразина или какого-нибудь другого восстановителя. Ионы трехвалентного железа связывают прибавлением раствора тартрата натрия. [c.62]

Мешающие вещества. Поскольку реакция практически специ-, фична для меди, металлы, которые могли бы выпасть в осадок при требуемом значении pH в виде гидроксидов, связываются в комплексные соединения добавлением тартрата. Как и при он- ределении меди предыдущими методами, комплексные соедине- ния меди с цианид-, роданид-ионами и органическими лигандами следует сначала разрушить выпариванием с азотной и серной кислотами (см. разд. 6.1.2). [c.128]

Приготовленному реактиву рекомендуется стоять 24 часа для протекания процесса полимеризации. Растворы окрашенного комплексного соединения имеют полосу максимального поглощения при 470 ммк (е = 19000). Соединение стабильно при pH > 12 в присутствии тартрата или комплексона III никель не реагирует с формальдоксимом. Из окислителей наиболее подходящим является кислород воздуха, поскольку другие окислители разлагают полимер. Комплексное соединение устойчиво 2 часа. [c.113]

Реакцию можно проводить также на предметном стекле или на фильтровальной бумаге. В последнем случае получаем бурое пятно. Предельное разбавление С=1 3-10, р(3=3,5. Реакция не очень специфична. Мешают ионы, образующие синие осадки. Присутствие фторидов, цианидов и фосфатов, а также тартратов и цитратов полностью маскирует катион иОг" вследствие образования прочных комплексных соединений. [c.209]

С борной кислотой реагируют также соли некоторых оксикислот, образуя комплексные соединения, имеющие нейтральную реакцию. Так, например, тартраты реагируют следующим образом [c.144]

Особенностью взаимодействия ниобия с ПАР является то, что в ирисутствии третьих компонентов (тартрат-, оксалат-, фторид-ионов, пероксида водорода, комилексона III) образуются тройные (или смешанные) комплексные соединения. Тартрат-, оксалат- и другие ионы, являясь комплексообразующими лигандами, способны разрушать полимерные нереакционноспособные ионы ниобия, удержи- [c.150]

Проведению реакции мешают аниоиы, образующие с Ре -ионами комплексные соединения (фосфат-, оксалат-, фторид-, тартрат-ионы и др.). [c.50]

С винной кислотой и ее солями алюминий образует комплекс, как в кислой, так и в щелочной среде. Согласно исследованиям Кэдариу и др. [606—608], в кислых растворах появляется комплекс состава А1 тартрат = 2 1 константа равновесия этой реакции 7,2-10" . При pH выше 3,5—3,6 возникает комплекс состава 1 1,с константой устойчивости порядка 10 . При образовании комплекса выделяются два иона Н" на один атом алюминия (607]. Строение комплексного соединения можно представить так [c.19]

Имеется группа щелочных электролитов свинцевания, основой которых являются комплексные соединения свинца — пир осфат [РЬ(Р207)2] ",тартрат [РЬ(С4Н4 0б)] ",плюмбитРЬ02 . [c.168]

Торий проявляет также сильную тенденцию к образованию. комплексных соединений с анионами различных солей нитратами, сульфатами и сульфитами, карбонатами, фторидами, "яодатами, броматами, хлоридами и хлоратами, оксалатами, тартратами, цитратами, салицилатами и т. д. См. также [1096, 1109, 1763, 2029]. Кроме того, он образует комплексы с дикето-нами, типа ацетилацетона [381, 383, 504, 648, 774, 802, 890, 1515, 1763, 1771, 1986, 1988, 2029, 2120, 2121]. Многие комплексные соединения тория экстрагируются различными растворителя ми [310, 1103, 1169, 1270, 1669, 2112]. [c.19]

Рассматриваемые элементы не обладают большой склонностью к комплексообразованию. Известными комплексными соединениями галлия, индия и таллия, устойчивыми в водных растворах, является хлоридные комплексы, комплексы с оксалатами, тартратами [0а(Сг04)зр , [Ga (С4Н4О6)з] а также с комплексоном III. [c.214]

Определение кобальта в виде комплекса с нитрилотриуксусной кислотой Ы(СН2СООН)з [1141]. Окрашенное в красный цвет комплексное соединение нитрилотриуксусной кислоты с кобальтом имеет максиму.м поглощения при 510 ммк.. Поглощение комплекса зависит от pH раствора, но остается постоянным при pH 4,9—5,7. При введении ацетата или тартрата поглощение усиливается, однако от избытка нитрилотриуксусной кислоты не зависит. Закон Бера соблюдается в области 0,25—3,75 мг/мл Со. Метод пригоден для определения высоких содержаний кобальта в сплавах. [c.146]

Тартрат серебра Ag2 4H40e образуется при действии AgNOj на растворы нейтральных щелочных тартратов в виде белого творожистого осадка. Осадок легко растворим в азотной кислоте, в растворе аммиака, а также в избытке раствора тартрата натрия с образованием комплексных соединений. [c.30]

Диэтилдитиокарбамат серебра в GI4 окрашен в желтый цвет, а экстракция комплексного соединения происходит в пределах pH 4—11. Молярный коэффициент погашения соединения при 340 нм равен 5,4-10 [620, 1533]. Закон Бера соблюдается в пределах концентраций серебра 2—40 мг мл. Тартрат-, цитрат-, борат-, фосфат-ионы, гликоль и комплексон III в пределах pH 4—11 экстракции не мешают. В присутствии цианида калия экстракция неполная, вместе с серебром экстрагируется ргуть. Экстракция внутрикомплексного соединения диэтилдитиокарбамината серебра используется для прямого экстракционно-фотометрического определения >10 мкг серебра [1533], для определения примесей в фосфоре высокой чистоты [182]. [c.113]

Для определения 1-10" —Ы0 % кадмия используется полярографический метод с предварительной экстракцией диэтилдитиокарбамата кадмия, который образуется в щелочном виннокислом растворе (pH И), содержащем цианид калия. Тартрат-ион образует комплексное соединение с цирконием, а цианид калия реагирует с ионами меди, тем самым предотвращая образование комплекса диэтилдитиокарбамата меди. Следует избегать большого избытка цианида, так как это вызывает занижение результатов анализа. Кадмиевый комплекс экстрагируют хлороформом , кадмий определяют с помощью чувствительного полярографа . Этот метод предназначен в основном для анализа 2г10, 2г20 и 2гЗО. [c.125]

Химические методы предобработки основаны на способности тех или иных химических соединений растворять лигнин или целлюлозу, либо приводить к набуханию или разрушению ее структуры Комплексные соединения d, N1, Zn с этилендиамином (кадоксен, ниоксен, цинкоксен и т д ), со щелочью и биуретом (Си, Ni) комплекс железо - тартрат Na, концентрированные минеральные кислоты (фосфорная, серная, соляная) могут растворять целлюлозу При разбавлении таких растворов водой, ацетоном или спиртом происходит осаждение (регенерация) целлюлозы Регенерированная целлюлоза является практически аморфной, причем если регенерация идет не в водной среде, то это зна чительно увеличивает УПП регенерированной целюлозы [1, 13, [c.39]

Возможность образования ацетатных комплексных соединений свинца [5, с.31] изучена на простом приборе Дютойта и Гробета, а тартратных комплексов цинка — на более усовершенствованном приборе Джордана и Бена Яра [22]. Их результаты показывают, что имеется два определенных тартратных комплекса цинка с соотношением цинка к тартрат-иону, равным 1 1 и 1 2. За экзотермической реакцией образования первого комплекса следует эндотермическая реакция образования второго комплекса. Эти ученые исследовали также нитратные и тартратные комплексные соединения меди (II) и кадмия. [c.130]

Для амперометрического титрования меди (И) предложен диэтилдитиокарбамат, приемы применения которого впоследствии были развиты Ю. И. Усатенко и Ф. М. Тулюпой и практически использованы В. И. Лотаревой для определения меди в ряде промышленных продуктов. Диэтилдитиокарбамат окисляется на платиновом электроде, следовательно, титрование возможно по току его окисления после крнечной точки при потенциале около +0,8 в (Нас. КЭ) на различных фонах — ацетатном, хлоридном, тартрат-ном при pH от 4 до 7. Интересно, что в присутствии свинца после конечной точки наблюдается резкое возрастание силы тока, обусловленное тем, что комплексное соединение свинца с диэтилдитио-карбаматом, обладающее меньшей прочностью, чем такое же соединение меди, и образующееся, следовательно. После окончания реакции диэтилдитиокарбамата с медью, окисляется на электроде с большей скоростью, чем диэтилдитиокарбамат. Это позволяет титровать медь, а также ртуть (И) в присутствии многих других ионов, соединения которых с диэтилдитиокарбаматом еще менее прочны, чем соответствующее соединение свинца. [c.255]

Различия в устойчивости комплексных соединений циркония и гафния для разных оксикислот разные (см. табл. 6). Малаты циркония в 2,5— 3 раза более прочны, чем малаты гафния. Устойчивость тартрата циркония, образующегося в 1 М растворе НСЮ4, в пять раз больше, чем тартрата гафния. Увеличение [Н"] до 2,0 М приводит к уменьшению различий в устойчивости тартрата циркония и гафния. В случае триоксиглутаровой кислоты наблюдается обратная картина прочность комплекса циркония, образующегося при [Н"] = 2,0 М, в 4,7 раза больше, чем соответствующего соединения гафния уменьшение [Н"1 до 1 М. приводит к уменьшению от- [c.301]

Отсутствий эффекта Коттона большей частью происходит вследствие большого удаления поглощающих групп от асимметрического центра, на может происходить и вследствие того, что связь между ними слаба, еели, например,. эта связь внекомплексная. Примером могут служить комплексные соединенйя неокрашенных оптически активных молекул,— аланина, пропилендиамина с Си", Ni" и Со". Наоборот, эффект Коттона появляется в видимой части спектра при большой близости и. более крепкой связи между поглощающими группами и асимметрическим центром, например, у тартратов и лактатов окрашенных ионов металлов Си", Ni". 8 Таким образом, из появления или отсутствия эффекта. Коттона можно сделать вывод о том, насколько удалены и насколько, прочно связаны поглощающие группы с асимметрическими центрами. [c.136]

В излагаемом ниже ходе анализа медь предварительно извлекают раствором дитизона в четыреххлористом углероде при pH 2. В этих условиях свинец и цинк не извлекаются. Извлекая медь, можно одновременно колориметрически определить ее. Затем раствор нейтрализуют до pH 6,8—7,0 (оранжевое окрашивание фенолового красного) и связывают цинк гексацианоферра-том (И) калия в комплексное соединение Кг Пд [Ре(СМ)е]2, из которого дитизон цинка не извлекает. После добавления гидроксиламина и цитрата (или тартрата) pH раствора доводят 0,1 н, раствором щелочи до 8—8,5 (малиновое окрашивание фенолового красного) и экстрагируют свинец титрованным раствором дитизона. [c.139]

Теллур и селен образуют бромиды и хлориды типа МХ4 и МОХ2 (или М02-2НХ), которые достаточно летучи для того, чтобы можно было производить ряд разделений. Высокая летучесть соединений может вызвать потери, особенно селена. Четырехвалентный теллур легко образует менее летучие оксигалогениды при уменьшении концентрации галоидоводородной кислоты. Кроме того, теллур образует комплексные соединения с рядом других анионов, например сульфат-, фосфат-, тартрат- и цитрат-ионами. Такое комплексообразование теллура увеличивает разницу между ним и селеном в отношении летучести и восстанавливаемости, что положено в основу ряда методов разделения этих элементов. [c.364]

Комплексы циркония более устойчивы, чем соответствующие комплексы гафния. Из дикарбоновых кислот наиболее прочные соединения с цирконием и гафнием образует щавелевая кислота. Константы равновесия комплексов циркония и гафния с оксикис-лотами уменьшаются в следующем ряду кислот триоксиглутаровая > лимонная > винная > молочная > яблочная. Нарушение этого правила наблюдается только в одном случае К для лактата гафния больше, чем К для тартрата гафния [194]. Наличие в молекуле органической кислоты группы ОН приводит к резкому повышению прочности соответствующих комплексных соединений, [c.39]

За последние годы особое значение приобрели новые методы разделения РЗЭ — ионный обмен и экстракция (см. ниже), в связи с чем возрос интерес к растворимым комплексным соединениям РЗЭ. Некоторые из этих соединений образуются при действии избытка осадителя на соответствующий осадок — например комплексные оксалаты, тартраты, цитраты. Состав комплексного соединения и его устойчивость зависят от соотношения реагентов и от pH раствора. Исследованию комплексных органических соединений РЗЭ посвящена обширная литература, появившаяся за последние несколько лет. Следует отметить, что в Советском Союзе этими вопросами много занимались Д. И. Рябчиков и Е. А. Терентьева [715—717]. Наибольшее значение приобрели в настоящее время цитраты, оксинаты и ком-плексонаты РЗЭ. [c.275]

Хорошо изучены перекисные соединения, фторидные комплексы, получены некоторые сведения о составе и свойствах хлоридных комплексов ниобия. Методом хроматографии, электрофореза и диализа исследовано состояние ниобия и тантала в виннокислых, щавелевокислых, солянокислых, сернокислых и азотнокислых растворах [13—20]. По данным Бабко и Лукачи-ной [14], при рН-2,5 и- 5,0 более прочными комплексами ниобия являются щавелевокислые, а для тантала — виннокислые. В кислых растворах (0,5-н. НС1) прочность комплексных соединений тантала возрастает в ряду тартраты < оксалаты < фториды. [c.5]

Большую группу комплексов, часто довольно сложных, образуют лиганды, которые координируются через атом кислорода. Например, природа хорошо известного го>1убогораствора, образующегося при добавлении тартрата к раствору Си + (фелингова жидкость), до сих пор не установлена, но, по-видимому, не вызывает сомнения то, что в растворе образуются многоядерные ко.мплексы. Оксалат-ион, глицерин и разные тио-соединения также образуют комплексные соединения с двухвалентной медью. Так, при добавлении оксалата калия к раствору сульфата меди получается кристаллическое соединение К2[Си(Со04)21-2Н20 с хелатными атомами кислорода из оксалатных групп, лежащими в одной плоскости, и двумя атомами кислорода из молекул воды на оси, перпендикулярной к этой плоскости. [c.326]

Осадок кислой виннокислой соли калия КНС4Н4О6 имеет довольно большую растворимость, поэтому из разбавленных растворов он не выпадает. Средняя виннокислая соль калия также хорошо растворима в воде. Гидротартрат аммония труднорастворим. Соли аммония не должны присутствовать в растворе, так как гидротартрат аммония труднорастворим. Тартраты катионов металлов других аналитических групп большей частью также трудно растворимы в воде, но легко растворимы в растворах тартратов калия и натрия с образованием комплексных соединений. Осадок гидротартрата калия легко растворим в минеральных кислотах и щелочах [c.176]

Действие перечисленных аммонийных солей объясняется об- азованием растворимых комплексных соединений. Для раство- ения сульфата свинца его продолжительно нагревают с 30%-ным )аствором ацетата или тартрата аммония. При действии тар-рата аммония на PbS04 образуется комплексная соль, состав юторой. повидимому, таков [c.397]