Гидролиз и образование комплексов

Кинетике реакций (I) не противоречит двухстадийный механизм образование комплекса с олефином и гидролиз этого комплекса [c.168]

Из веш,еств, вводимых в зону образования комплекса, следует упомянуть об аммониевых солях фосфорных кислот, которые весьма эффективно снижают коррозию аппаратуры, вызываемую продуктами гидролиза карбамида [86], а также о небольших количествах активированного угля [87], которые способствуют вовлечению в комплекс неразветвленных углеводородов. Известны также предложения о добавлении к веществам, образующим карбамидный комплекс, таких соединений, как хлориды, фосфаты, нитраты, бораты и ацетаты калия, лития, натрия, аммония и их смесей [88], однако о результатах не сообщается. [c.44]

Зачастую механизм действия катализаторов заключается в образовании комплекса катализатора с молекулой одного из реагирующих веществ (субстратов). Этот комплекс вступает в химическую реакцию со значительно большей скоростью, чем несвязанная в комплекс молекула исходного вещества. Так, ионы ряда металлов, например Се , катализируют гидролиз пептидных связей [c.244]

Многостадийный характер превращения субстрата на активном центре химотрипсина [6—101. Гидролиз субстратов (сложных эфиров,. амидов) на активном центре химотрипсина протекает в несколько стадий. На первой стадии ферментативного процесса происходит сорбция субстрата (образование комплекса Михаэлиса Е5). На последующих стадиях наблюдается химическое превращение сорбированной молекулы с промежуточным образованием ацилфермента ЕА. В кинетической схеме [c.128]

Гидролиз—это сложный процесс, при котором обычно более электроотрицательная группа (элемент) соединяется с Н +, а менее электроотрицательная группа (элемент) взаимодействует с 0Н . Взаимодействие с водой протекает часто ступенчато, с различной глубиной, с образованием комплексов в зависимости от условий и природы реагирующих веществ. [c.219]

Примечание. Характерное для комплекса [Со ( NS),] синее окрашивание хорошо видно, если комплекс находится в органическом растворителе. Поэтому к раствору [ o( NS)5 + NH NS] добавляют небольшое количество амилового спирта (или смесь равных частей амилового спирта с этиловым эфиром) и затем всю смесь взбалтывают. Амиловый спирт извлекает комплексное соединение кобальта из раствора, и вследствие этого сам раствор обесцвечивается, а слой амилового спирта окрашивается в красивый синий цвет. При подкислении раствора концентрированной соляной кислотой (при взбалтывании) посинение верхнего слоя увеличивается вследствие образования (частично) кислоты H2[ o( NS)4], которая в нем лучше растворима, чем ее соль. Большое разбавление раствора водой обусловливает исчезновение (при встряхивании) синей окраски вследствие гидролиза полученного комплекса. [c.292]

В ш,елочной среде происходит гидролиз с образованием комплекса [ЬпК(ОН)]". Соединения ЬпК-пНгО выделены при взаимодействии карбонатов РЗЭ с НЭДТА. Они хорошо растворяются в воде. [c.80]

Снижение концентрации водородных ионов (повышение pH раствора) приводит к двум процессам растет концентрация ионов-лигандов, что приводит к увеличению концентрации комплекса, а также к образованию комплексов с большим координационным числом увеличивается гидролиз комплексных ионов, в результате чего образуются гидроксокомплексы и гидроксиды металлов [c.264]

Для образования комплекса холофермента с матрицей-затравкой Необходим АТР. Сначала АТР образует комплекс с холоферментом Р-субъединицей), затем активированный холофермент связыва с матрицей-затравкой, что сопровождается гидролизом АТР [c.49]

Значительный интерес представляет образование и устойчивость соединений золота в растворе Хорошо известно [294], что большинство описанных комплексов золота(П1) легко гидролизуется. Вместе с тем эти соединения в той или иной степени подвержены окислительно-восстановительному распаду с образованием комплексов золота(I), которые в свою очередь диспропорционируют с выделением металлического золота и [c.157]

Очистка воды с применением гидролизующихся коагулянтов является следствием нескольких одновременно протекающих процессов хемосорбции, образования малорастворимых комплексов, их полимеризации и кристаллизации, флокуляции, взаимодействия образовавшихся полиядерных формаций с поверхностью дисперсной фазы. Комплекс процессов, протекающих при гидролизе коагулянта, приводит к полимеризации и кристаллизации продуктов гидролиза, образованию малорастворимых коагулянтов, которые обволакивают частицы взвеси и, объединяясь, образуют агрегаты, способные к осаждению. При этом влияние pH на хлопьеобразование сводится к влиянию концентрации ионов Н+ и ОН на состав и структуру продуктов гидролиза. Процесс коагуляции характеризуется не только флокуляционным механизмом, но и электростатическими явлениями, приводящими к снижению заряда минеральных частиц, что обусловлено влиянием катионов АР+ и Ре + и их комплексов. [c.22]

Поскольку Ри(1У) гидролизуется уже в кислых растворах, образование комплексов плутония происходит также в кислых растворах. Метод определения [135] состоит в следующем. [c.287]

Например, при обработке пиридина в эфирном растворе и-бутилли-тием образуется комплекс. Гидролиз этого комплекса дает 2-м-бутилпро-изводное дигидропиридина. Нагревание комплекса при 100° ведет к выделению гидрида лития и образованию 2- -бутнлниридина ( IV) [319] [c.471]

Аллиловый спирт (жидкость т. кип. 96,2 °С) применяют для произво гства аллиловых эфиров фталевой, фосфорной и других кислот (эти эфиры являются мономерами) он служит промежуточным веществом в одном из способов синтеза глицерина. Кроме щелочного гидролиза хлористого аллила можно получать аллиловый спирт гидролизом водой в присутствии катализатора (хлорид одновалентной меди в солянокислой среде). Метод пригоден только для реакционноспособных хлорпроизводных аллильного типа, когда для замещения достаточно активирования молекулы за счет образования комплекса с СигСЬ [c.179]

Рентгеноструктурные исследования показали, что помимо серина-195 в активный центр входят также остатки гистидина (Н1з-57) и аспарагиновой кислоты (А5р-102). Другой остаток гистидина (Н1з-40) не участвует в катализе. Фермент обладает специфичностью к ароматическим аминокислотам. Эфиры ароматических аминокислот — хорошие субстраты этого фермента, и для большинства кинетических исследований в качестве субстратов использовались такие эфиры. Фермент расщепляет пептиды, освобождая карбоксильную группу ароматических аминокислот. После образования комплекса Михаэлиса единственный реакционноспособный 5ег-195 вначале ацилируется, образуя ацилферментное промежуточное соединение с субстратом. Превращение комплекса Михаэлиса в ацилфермент происходит сначала путем образования тетраэдрического интермедиата (разд. 4.4.1), и наконец происходит гидролиз ацилфермента при атаке молекулой воды, так что ацилированный продукт обычно не накапливается. [c.220]

В зависимости от pH сред1з1 гидратированные ионы поливалентных металлов образуют комплексы за счет донорных гетеро-атомных групп - азота, серы, кислорода. Например, образование комплексов с поливалентными катионами титана, циркония, молибдена идет при рН<1 с катионами 3-валентных металлов - при рН= 2-3 с катионами тяжелых 2-валентных металлов - при рН>3-4 то есть процесс комплексообразования нужно учитывать уже при рН>3. При рН>5 заметны процессы образования гидрокомплексов металлов, которые сопровождаются гидролизом солей. [c.47]

В растворах РеС12 и РеС1з гидролизуются, создавая pH <7. Эти соединения склонны к образованию комплексов с координационным числом К = 6. Вообще ион Fe имеет 4 свободные орбитали, но если непарные электроны в подуровне перейдут в электронные пары, то образуется 6 свободных орбиталей [c.368]

Аналитические реакции сульфид-иона S ". Сульфид-ион — бесцветный анион очень слабой двухосновной сероводородной кислоты H2S (рАГ, = 6,99, рА г = 12,60). В водшлх растворах сульфид-ион подвергается глубокому гидролизу, не склонен к образованию комплексов металлов. Средние сульфиды аммония, шелочных и щелочно-земельных металлов хорошо растворяются в воде. Средние сульфиды большинства других металлов, как правило, малорастворимы в воде. Кислые гидросульфиды, содержащие гидросульфид-анион HS хорошо растворяются в воде. [c.462]

В отличие от тетрафторида для тетрахлорида реакции присоединения мало характерны. С хлоридами других элементов он, как правило, образует системы эвтектического типа. Установлено образование комплексов лишь с небольшим числом органических лигандов ацетонитрилом, ацетофенолом, ацетилацетоном и другими -дикетонами, а также с азотсодержащими основаниями (как пиридин, фенан-тролин и т. п.). Большинство этих комплексов — твердые, нелетучие, бесцветные вещества, гидролизующиеся водой и влагой воздуха. С о-оксихинолином тетрахлорид реагирует, образуя нерастворимое соединение [c.166]

Поэтому в нитратных растворах циркония и гафния предпочтительнее образуются связи 2г(Н ) — ОН и 2г(Н1) — О, интенсивно протекает гидролиз и образуются оловые соединения даже при высокой концентрации НЫОз (4 н. и выше). Имеются данные об образовании комплексов [2г(Н0ЫОз1 [2г(Н0(ЫОз),]2+, [2г(НГ)(ЫОз)з1+ и [2г(Н0(ЫОз)4] Однако вопрос о границах их существования нельзя считать окончательно решенным. При концентрации НЫОз выше Юн. предполагается, хотя и мало вероятное, существование комплексов [2г(НГ)(ОН)2(ЫОз)4] и [2г(НГ)(ЫОз)б]2-. [c.290]

Физический смысл этого не трудно понять, так как ясно, что образование комплексного соединения блокирует центральный ион от присоединения гидроксильных ионов — от образования труднорастворимого гидроксида. Тем не менее повышение pH раствора все же приведет к гидролизу и комплексьых ионов. Поэтому реакцию образования комплексов, в состав которых входит анион сильной кислоты, лучше проводить в кислой среде. [c.263]

Это связано, в ча[стности, с принятием различных упрощающих предположений и неучетом ряда процессов, сопровождающих основное взаимодействие. Так, в рассмотренном примере заведомо не учтен очень вероятный факт образования монолигандного комплекса МеХ+, который сосуществует с комплексом МеХг в широком диапазоне условий и, очевидно, также способен поглощать свет. Кроме того, во многих конкретных системах следует принимать в расчет гидролиз, образование многоядерных комплексов и иные побочные процессы. В конечном счете именно точность оценки концентраций этих форм лимитирует ошибку определения концентраций незакомплексованного иона [Ме +], когда она вычисляется по разности. Очевидно, именно поэтому наибольшей достоверностью отличаются данные по константам образования комплексов, полученные потенциометрическими методами, которые дают прямую информацию об активностях акваионов металлов о.минуя стадию сугубо приближенных расчетов, опосредованных через априорные схемы взаимодействий. [c.131]

Иягибировавие ферментативных реакций м. б. обратимым и необрати.мым. В обоих случаях И, способен к образованию комплекса с ферментом, но не м. 6. подвергнут каталитич. превращению и препятствует образованию комплекса фермент-субстрат. Напр., бутанол ингибирует гидролиз сложных -эфиров, катализированный карбоксипептидазой. Различают след, случаи обратимого ингибирования. [c.221]

Однако значен 1е ДО гидролиза АТР = 35,54 кДж-моль- при [Mg +]=0 получено по данным рабо.ты [.И]. Значения рК, и-.KOH TaijTbi образования комплексов с Mg2-b взяты у Олберти [13]. Интересно отметить, что Джордж и. др. [15] определяли для этих же комплексов константы образования при- бесконечном разбавлении и получили гораздо более отрицательные значения AGf, чем приведенные в уравнениях (3-53) —(3-55). [c.225]

Пирокатехин и его производные реагируют с борной кислотой в щелочном растворе с образованием комплексов, которые устойчивы в щелочной среде, но полностью гидролизуются разбавленными кислотами. Флавоны и флавонолы, содержащие гидроксильные группы в положениях 3 и 4, могут быть превращены в водном растворе в боратные комплексы, причем гидроксильная группа в положении 5, если она имеется, также реагирует с боратом (ср. раздел Эфиры борной кислоты , стр. 238). Другие фенольные и енольные гидроксильные группы могут быть затем подвергнуты избирательному метилированию после подкисления образуется частично метилированный флавон или флавонол. Частичное метилирование кверцетина LXXII в его 3,7-диметиловый эфир уже упоминалось в связи с защитой фенолов (см. раздел Эфиры борной кислоты , стр. 238). Получение частично метилированных флавонов и родственных соединений описано в ряде работ [391—394]. [c.243]

Гидролиз этого комплекса приводит к образованию аниона [ТЬТб(ОН2]2-. [c.66]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидролиз и образование комплексов: [c.365] [c.369] [c.226] [c.236] [c.58] [c.304] [c.58] [c.241] [c.516] [c.24] [c.193] [c.22] [c.118] [c.390] [c.505] [c.167] [c.231] [c.36] [c.202] [c.263] [c.57] [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология