Современные представления об окислении-восстановлении

Согласно современному представлению, окисление — это процесс, который сопровождается потерей атомом (ионом) одного или нескольких электронов атом магния подвергся окислению, атом кислорода, окисливший магний, восстановился. Восстановление—процесс, который сопровождается приобретением одного или нескольких электронов. Окисление и восстановление, эти два противоположных процесса, взаимосвязаны. Окисление без восстановления, равно как восстановление без окисления, немыслимо. Действительно, раз один из реагирующих атомов (ионов) отдает электроны, другой их принимает на свой наружный уровень. Поэтому тот и другой процессы объединяются под общим названием — окислительно-восстановительные реакции. [c.66]

Современные представления об окислении и восстановлении [c.407]

Весьма обстоятельно рассмотрены механизмы важнейших органических реакций — ионных, радикальных и др., механизмы процессов замещения, присоединения, отщепления, перегруппировки и т. д. Большое внимание уделено стереохимии органических соединений рассмотрено влияние пространственных факторов на ход различных химических реакций. Изложены современные представления о процессах восстановления и окисления, о влиянии растворителей на механизм реакций, каталитических эффектах и других явлениях. [c.4]

Другим ВОЗМОЖНЫМ способом экспериментальной проверки значений энергии высшего занятого и низшего свободного электронного уровней является полярографическое исследование оснований. Б процессе полярографии происходит передача электронов соединения электроду (окисление) или, наоборот, переход электронов от электрода к соединению (восстановление). Легкость процессов может быть непосредственно сопоставлена с высотой соответственно высшего занятого и низшего свободного электронных уровней. При этом оказывается, что полярографическое окисление также дает результаты, в основном согласующиеся с предсказываемыми теоретически. Так, на графитовом электроде все пуриновые основания, за исключением самого пурина, дают окислительную волну, причем гуанин окисляется легче, чем аденин Таким образом, электронодонорные свойства оснований нуклеиновых кислот, по-видимому, достаточно хорошо предсказываются теоретически на основании современных представлений, особенно при использовании усовершенствованных методов расчета. [c.161]

При современном уровне наших знании надо считать желательным, чтобы определение окисления-восстановления не стояло в зависимости от тех или иных представлений о механизме реакций, действительных или условных, и чтобы для его применения достаточно было знать начальные и конечные состояния. В вышеприведен л.м случае, если мы попытаемся, рассматривая начальное и конечное состояния, решить, окислился ли углеводород, мы сможем только сказать, что в результате реакции электроны несколько отодвинулись от атома углерода. Теперь мы имеем основание поставить вопрос, является ли такое смещение электронов окислением, в си-ответствии с его обычным определением. Если мы определяем окисление как потерю электронов, то имеем ли мы в виду полную или частичную их потерю Если мы имеем в виду полную потерю, то тогда железосинеродистый ион восстановился, но углерод не окислился. Если мы имеем в виду частичную потерю, то тогда можно говорить о восстановлении молекулы органического вещества и в таких реакциях, как [c.66]

Под окислением понимают реакции присоединения кислорода (или отнятия водорода), а под восстановлением — реакции присоединения водорода (или отнятия кислорода). В современном, более широком, представлении окислением называют процесс, при котором происходит возрастание положительной валентности или уменьшение отрицательной валентности элемента, а восстановлением — процесс, при котором происходит уменьшение положительной валентности или увеличение отрицательной валентности элемента. [c.53]

Под окислением прежде всего подразумевают реакции присоединения кислорода или отнятия водорода, а под восстановлением— реакции присоединения водорода или отнятия кислорода. В современном более широком представлении окислением называют реакции, при которых происходит возрастание валент- [c.53]

В первом томе дано современное представление о химической связи в неорганических соединениях и учение о периодической системе Д. И. Менделеева. Теоретический материал рассматривается на примерах элементов главных подгрупп. В книге четыре раздела в первом содержится теория Системы элементов и учение об атомах, ионах и газообразных молекулах. Во втором изучаются группы и периоды Системы в третьем — проблемы окисления — восстановления, кислоты и основания в четвертом представлено учение о химических связях. [c.2]

СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОКИСЛЕНИИ-ВОССТАНОВЛЕНИИ [c.84]

Как известно, под окислением первоначально понимались процессы присоединения к веществу кислорода или отнятия от него водорода, а под восстановлением—процессы, обратные указанным. Однако дальнейшее изучение этого вопроса показало, что существует немало реакций, в которых ни кислород, на водород не участвуют и которые тем не менее должны быть отнесены к окислительно-восстановительным процессам. Таким образом, понятия окисление и восстановление стали расплывчатыми и неопределенными. И только современная электронная теория строения материн придала им вполне определенный смысл. Впервые применил электронную теорию к области химических явлений выдающийся ученый Л. В. Писаржевский, который сформулировал современные воззрения на окислительно-восстановительные процессы в 1913 г. В развитии и пропаганде этих представлений принимали также большое участие А. М. Беркенгейм и Я. И. Михайленко. [c.260]

Химия стала наукой, по мнению одних, лишь с развитием теоретических представлений, по мнению других, в период между 1540 и 1740 гг. [7]. Ссылаясь на некоторые источники, ряд исследователей утверждают, что развитие химии началось в XVI в., с работ Парацельса и Агриколы, когда постепенно начало складываться понятие научной химии . Кульминационный момент в этом развитии наступил благодаря созданию системы Лавуазье. Тем не менее в предшествующий период химиками также были достигнуты важные теоретические результаты. Среди них особенно выделяется теория флогистона. Она являлась вершиной развития химических знаний до тех пор, пока не была создана антифлогистонная теория Лавуазье. Г. Шталю для объяснения горения нужен был гипотетический флогистон, а Лавуазье смог объяснить процесс окисления и восстановления как результат превращения реально участвующих в этих процессах элементов. С этого момента критерием правильности теории в химии стало качественное и количественное экспериментальное доказательство. Так, например, закон эквивалентов И. Рихтер сумел обосновать, проводя многочисленные опыты с кислотами и основаниями. Лишь признав необходимость точных доказательств для подтверждения теоретических воззрений, химия превратилась в современную науку. [c.10]

Современное понимание явлений окисления и восстановления также основывается на представлении о переносе электронов [5, с. 459 6, с. 283 7, с. 810 8, с. 202]. При окислении электроны пере- [c.6]

Обоснованная Палладиным теория дегидрирования получила дальнейшее развитие в исследованиях немецкого ученого X. Виланда. Однако Виланд отрицал необходимость активации кислорода. По Виланду, в акте дыхания происходит восстановление молекулярного (инертного) кислорода активированным водородом. В свете изложенных выше данных эта концепция не может быть признана убедительной. В основе современных представлений о механизме биологического окисления лежит теория Баха — Палладина, согласно которой для дыхания одинаково необходимо как активирование водорода, так и активирование кислорода. [c.220]

Главным источникод АТФ в аэробных организмах являются процессы окислительного фосфорилирования, в которых восстановле1[ные никотин-амидные или флавиновый нуклеотиды вновь окисляются молекулярным кислородом. Это окисление сопряжено с серией реакций переноса электронов, которые приводят к синтезу аденозинтрифосфата из аденозиндифосфата и неорганического фосфата. Современные представления о последовательности переноса электронов частично иллюстрируются схемой , fia этой схеме SHg и S— восстановленный и окисленный метаболиты ФП Нг и ФП — восстановленное и окисленное флавиновые производные (ср. 4а и За), связанные с определенными протеинами KoQHg и KoQ — гидрохиноновое и хиноновое производные типа кофермента Q (6), а различные цитохромы (e, , i и т. д.) — белки, содержащие хелатные атомы железа и имеющие отчетливые окислительно-восстановительные потенциалы. [c.160]

Согласно современным представлениям, скорость дыхания зависит от состояния фосфорилирования адениннуклеотидной системы внемитохондриального пула и соотношения окисленных и восстановленных форм дыхательных переносчиков 1и1П изопотенциальных групп дыхательной цеш1. Лимитирующим звеном процесса является терминальная стадия взаимодействия цитохром с оксидазы с кислородом, которая и ответственна за кинетический контроль дыхания. Принципы действия последнего остаются [c.257]

В последнее время вновь приобрел большую актуальность вопрос о возможности прямого участия кислородных ионов решетки 0 в окислительном катализе на окислах. Это имеет значение также и для переходных металлов, так как в условиях окислительного катализа они обычно покрыты тонкими оксидными пленками. Прямое участие кислорода катализатора в окислительном катализе принималось во многих старых работах, рассматривавших такой катализ как попеременное восстановление и новое окисление катализатора. Долгое время такое представление оставалось преобладающим в каталитической литературе. За этим последовал период преобладания адсорбционных представлений, согласно которым окисление осуществляется адсорбированным кислородом, и прежняя точка зрения сохранилась в немногих случаях, в частности для окислительного катализа на окислах ванадия. Применительно к окислению окиси углерода в СО на МпОа вопрос об относительном участии решеточного и адсорбированного кислорода исследовался Ройтером [8] с использованием катализирующего окисла MnOj, меченного 0 . Эти авторы пришли к выводу об отсутствии заметного содержания кислорода катализатора в СОз и о неприменимости схем с чередующимся восстановлением и окислением катализатора. Убедительность этого вывода оспаривалась другими авторами [9]. Гипотеза о прямом участии кислорода катализатора в окислении в последнее время вновь прирбрела много сторонников в связи с результатами более детального раздельного изучения взаимодействия окисных катализаторов с окисляемыми веществами и кислородом и с более детальным исследованием скоростей поэтапно проводимого окисления. Особенно большую роль при этом сыграло изучение кинетики и механизма окислительного дегидрирования олефинов на смешанных оксидных висмут-молибденовых катализаторах, промотированных железо-хромовых и других. Одним из первых Захтлер [6] выдвинул точку зрения о том, что началом окислительного процесса является восстановление 0 -ионов поверхности окислов водородом из молекул углеводорода в ОН-группы с последующим отщеплением одной молекулы воды из этих двух ионов и образованием в конечном виде одной кислородной вакансии, способной вновь превращаться в 0 или реагировать с кислородом из газовой фазы (см. также [10]). Серьезным доводом в пользу этого является способность соответствующих активных оксидных систем осуществлять полностью процессы окислительного дегидрирования без введения газообразного кислорода, за счет кислорода твердой фазы. Подобный факт наблюдался и изучался рядом авторов и послужил одной из отправных точек в развитии современной теории окислительного дегидрирования. Особенно хороша это явление наблюдается при изучении взаимодействия олефина с окисны- [c.273]

Существование таллия в двух сравнительно устойчивых валентных со-стояних (одно- и трехвалентном) позволяет разработать для него значительно большее число аналитических методов, чем для индия и галлия. Эти методы основаны как на осаждении нона одновалентного таллия (реже трехвалентного), так н на окислении Т1(1) до Т1(1И) или восстановлении Т1 (III) до Т1(1). По многим свойствам ионы Т1(1) и Т1(П1) значительно отличаются друг от друга. Особенно резко различие проявляется в склонности к комплексообразованию последняя отчетливо выражена у иона трехвалентного таллия и почти отсутствует у одновалентного иона. Способность трехвалентного таллия к образованию различных комплексных соединений до последнего времени почти не была изучена. В то же время разнообразные комплексные соединения трехвалентного таллия открывают большие возможности в разработке избирательных и чувствительных методов определения таллия. Опубликовано сравнительно большое число методов открытия и определения таллия, но справочник Фрезениуса и Яндера 11] и обзор Андерсона [2] в известной мере устарели и не дают представления о современном состоянии аналитической химии этого элемента. [c.182]

Общая схема фотосинтеза Франка—Герцфельда, предложенная в 1941 г., в настоящее время неприемлема, так как не соответствует современным опытным результатам. Кроме ранее данной критики этой схемы [15], вдесь следует привести следующие возражения 1) предположение о фото-кимическом акте восстановления углекислоты не соответствует действительности исследования, в которых применялись изотопы углерода и показали, что фиксация и восстановление углекислоты происходят в результате темновой реакции 2) представление о существовании окисленной и восстановленной форм хлорофилла, сохраняющих подобные спектры поглощения, не получило опытного подтверждения недавно удалось показать, что обратимое восстановление и окисление хлорофилла сопровождается размыканием системы конъюгированных связей, исчезновением красного максимума поглощения и появлением нового максимума в области 500—550 нм 116, 17]. [c.358]