Кривые титрования многоосновных оснований

Рассуждая аналогично, можно построить кривую титрования многоосновного основания. [c.45]

Кривые титрования многоосновных оснований [c.256]

Построение кривых титрования многоосновных оснований в общем аналогично построению кривых титрования многоосновных кислот. Для примера рассмотрим построение кривой титрования раствора карбоната натрия раствором соляной кислоты. В водном растворе карбоната натрия устанавливаются равновесия [c.256]

Возможность определения и формы кондуктометрических кривых титрования сильными основаниями многоосновных кислот могут быть установлены из рассмотренных выше зависимостей. [c.80]

Титрование смеси двух слабых кислот, если их константы различаются более чем в 10 раза, может быть рассмотрено точно так же, как ступенчатое титрование двухосновной кислоты. Аналогичные процессы происходят при титровании многоосновных оснований и смесей слабых оснований, только ход кривых будет направлен из щелочной области в кислую. Расчетные формулы в этом случае можно вывести из формул табл. 3.5—3.8. [c.174]

Кривые титрования многоосновных кислот или многоосновных оснований, а также смеси кислот или смеси оснований различной силы характеризуются несколькими скачками, число которых не превышает суммы ступеней диссоциации этих кислот или оснований. [c.94]

Кривые титрования многоосновных кислот и многокислотных оснований [c.221]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующих кислот и Оснований. В качестве примера рассмотрим титрование карбоната натрия — соли слабой [c.114]

В литературе описано несколько более или менее специальных методов вычисления констант диссоциации многоосновных кислот (или много кислотных оснований) по данным титрования. Из этих методов для нас представляет особый интерес метод, примененный Симсом [1]. Симс исходит из того факта, что кривая титрования многоосновной кислоты похожа на кривую титрования смеси соответствующего числа одноосновных кислот, и вычисляет ряд констант равновесия реакций титрования особым методом приближения, предположив, что титруемый раствор является смесью одноосновных кислот. Истинные константы равновесия вычисляют из найденных констант равновесия реакций титрования, используя специально выведенные формулы. Метод Симса в общем более сложен и менее удобен, чем описываемый ниже метод, в котором ступенчатые константы определяют непосредственным приближением ряда промежуточных констант. [c.37]

В этой главе рассматриваются простые кислоты или основания, диссоциирующие с отщеплением одного иона водорода или гидроксил-иона. В гл. 10 будут обсуждены кривые титрования многоосновных кислот или оснований и смесей кислот. [c.210]

Итак, раздельные скачки на кривых титрования многоосновных кислот или оснований наблюдаются в том случае, если отношение двух констант диссоциации не менее 10 . Если отношение констант намного меньше указанного, изменение pH в области первой точки эквивалентности будет слишком мало и этот скачок нельзя использовать для точных определений в этом случае следует фиксировать вторую точку эквивалентности. [c.256]

Таким образом,кривые титрования многоосновных кислот (или многокислотных оснований) имеют несколько перегибов, отвечающих разным ступеням диссоциации. Правда, чаще всего эти перегибы недостаточно четки, особенно около второй и третьей точек эквивалентности. Но в отдельных случаях они бывают хорошо выражены. Это дает возмож- [c.286]

Таким образом, кривые титрования многоосновных кислот (или многокислотных оснований) имеют несколько перегибов, отвечающих разным ступеням диссоциации. Правда, чаще всего эти перегибы недостаточно четки, особенно около второй и третьей точек эквивалентности. Но в отдельных случаях они бывают хорошо выражены. Это дает возможность наблюдать резкое изменение окраски того или иного индикатора и определять точки эквивалентности при титровании. [c.338]

Кривые титрования многоосновных кислот, многоосновных оснований, смесей слабых и сильных кислот или слабых и сильных оснований характеризуются наличием нескольких скачков pH, число которых соответствует числу ступеней диссоциации этих кислот, оснований или числу одноосновных кислот или одноосновных оснований, входящих в состав данной анализируемой смеси. [c.138]

Кривые титрования многоосновных кислот, многоосновных оснований, смесей слабых и сильных кислот или слабых и сильных оснований характеризуются наличием нескольких скачков pH, число которых соответствует числу ступеней диссоциации этих кислот, оснований или [c.98]

Кондуктометрический метод дает также возможность проводить определения солей слабых многоосновных кислот или оснований. Рассмотрим типы кондуктометрических кривых титрования сильными кислотами солей слабых двухосновных кислот. [c.85]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. Кислые соли сильных двухосновных кислот могут быть образованы катионами сильных и слабых оснований. Если основание, образующее соль, сильное, при титровании кислой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, образующихся в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. Когда сильная двухосновная кислота образует кислую соль со слабым основанием (рКь = 4 — 9), при ее титровании сильным основанием сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 8,/с). [c.87]

Целью этой работы является ознакомление с техникой потенциометрического титрования и поведением типичной многоосновной кислоты при титровании ее раствором сильного основания с построением кривых титрования. [c.219]

При титровании многоосновных кислот, если константы диссоциации для отдельных ступеней достаточно сильно различаются одна от другой, на кривой титрования получается соответствующее число точек перехода. При построении графика целесообразно откладывать по оси абсцисс число молей основания на 1 моль первоначально взятой кислоты (или число эквивалентов). В этом случае по форме кривой титрования можно непосредственно делать выводы относительно основности титруемой кислоты. [c.198]

В разделе V. 8 было детально рассмотрено титрование одноосновной кислоты сильным основанием. Те же принципы применимы и к титрованию многоосновных кислот. Кривая титрования может быть рассчитана с помощью констант ионизации кислоты прямым вычислением величины [Н" ] для каждого добавленного объема щелочи, но этот путь вычисления утомителен, особенно, если константы ионизации близки. [c.189]

В некоторых системах окисление можно проводить в несколько стадий кривая титрования в этих случаях подобна полученной при титровании многоосновной кислоты сильным основанием. Ванадий (II) может быть окислен перманганатом до ванадия (V) в три стадии на кривой титрования появятся три четко выраженных ступеньки, разделенные тремя точками эквивалентности. [c.359]

При титровании многоосновных кислот или многокислотных оснований на кривых титрования наблюдается несколько скачков (точек эквивалентности). Титрование таких электролитов по стадиям (например, фиксация первой точки эквивалентности) возможно, если отнощение К 1К2 - Ошибку титрования, показывающую, на сколько процентов оттитрован электролит по этой стадии, можно вычислить по формуле [c.18]

Потенциометрическое кислотно-основное титрование особенно удобно при анализе смесей кислот или многоосновных кислот (оснований), поскольку оно часто позволяет достичь разделения конечных точек титрования. Из кривых потенциометрического титрования можно также определить приближенные значения констант диссоциации реагирующих веществ. Теоретически эту величину можно рассчитать из любой точки на кривой титрования, практически же ее легче найти из значения pH в точке полунейтрализации. Например, при титровании слабой кислоты НА в средней точке можно предположить, что [c.456]

Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот и оснований [c.202]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции [c.197]

В работах Худяковой, Крешкова и их сотрудников 90—94] выведены уравнения кривых титрования кислот, оснований, солей слабых кислот, солей слабых оснований, амфолитов и смесей электролитов кислотно-основного характера (включая пятикомпонентные смеси) в водных растворах с учетом коэффициентов активности ионов. Эти уравнения использованы для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Для решения уравнений применяли электронную счетно-вычислительную технику. В последние годы ЭВМ применяли Хаман 95] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе нейтрализации многоосновных ки(рлот в водных растворах, а также Эбель [96, 97] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе титрования слабых кислот сильными основаниями. Расчет вели на специальных прибор-машинах, позволяющих проводить одновременно титрование и расчет, основанный на потенциометрическом принципе. В работах (98, 99] выведены уравнения кривых титрования солей металлов ЭДТА в отсутствие и в присутствии буферных смесей. Уравнения применены для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Полученные сложные системы уравнений решали на ЭВМ. [c.39]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

Потенциометричес кое титрование слабых протолитов (оснований или кислот) особенно удобно тогда, когда они являются очень слабыми и применение индикаторов, меняющих цвет в интервале 2 единиц pH, приводит к значительным ошибкам. Очень подха-дящим является этот метод и для титрования смеси слабых протолитов, например кислот. Однако и в этом случае для получения достаточно точных результатов необходимо, чтобы, как и при титровании многоосновных кислот (см. гл. X), значения /Са. для отдельных кислот различались по меньшей мере на 4 порядка. На кривой титрования П9являются два участка эквивалентности первый — для более сильной кислоты, а второй — для кислоты с меньшим значением /Са. Для смеси кислот. Ка которых различаются менее, чем на 4 порядка, очень хорошие результаты можно получить прй проведении титрования в неводной среде. [c.335]

Пример VII. 3. Начертите кривую диссоциации фосфорной кислоты Н3РО4. В разделе V. 8 была описана связь кривых диссоциации одноосновной кислоты и ти1рования сильным основанием. Титрование многоосновной кислоты сильным основанием будет рассмотрено в разделе УП.З, а пока приведем вычисления, необходимые для изображения кривой диссоциации многоосновной кислоты. [c.182]

Однако при обсуждении титрования многоосновных кислот сильным основанием более полезными оказываются кривые зависимости величины 3 — Я, т. е. степени диссоциации или среднего числа протонов, потерянных молекулой Н3РО4, от pH. Эти кривые называются кривыми диссоциации. В общем случае, если многоосновная кислота теряет N протонов, то степень диссоциации равна jV — n. [c.182]

Кривые титрования различных одноосновных илй многоосновных кислот, если в последних все ионизуемые группы различны и области их титрования практически не перекрываются, имеют одинаковую форму [см. уравнения (8) и (14)] и лишь сдвинуты по шкале pH в соответствии со значением рК (или рК ). Кривые титрования оснований отличаются заменой а на 1—а. Для примера на рис. 1 приведена кривая титрования ци-тидиловой кислоты, содержаш ей дважды ионизуемую фосфатную группу и основную группу КНз. Из кривых рис. 1 видно, что в области pH, близких к рК, величина pH раствора мало меняется [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология