Фосфор красный

Получите любым способом изобутиловый спирт и напишите реакции взаимодействия его с трехбромистым фосфором, красным фосфором и иодом, иодистым водородом. [c.67]

Фосфор красный технический [c.142]

Фосфор в газообразном состоянии при очень высоких температурах состоит из молекул Ра, имеюш,их подобное же строение Р = Р . Однако при более низких температурах фосфор образует молекулу из четырех атомов, Р4. Она имеет структуру, показанную на рис. 6.116. Четыре атома фосфора расположены по углам правильного тетраэдра. Каждый атом фосфора образует ковалентные связи с тремя другими атомами фосфора. Такие молекулы Р4 существуют в парах фосфора, в растворах фосфора в сероуглероде и других неполярных растворителях. Из них состоит твердый белый фосфор. В других модификациях фосфора (красный фосфор, черный фосфор) атомы образуют более крупные агрегаты с углами Р-Р-Р, равными примерно 102°, как и сле дует ожидать для р-связей. [c.147]

Спирт этиловый 20 г (25 мл) Фосфор красный 2,5 г Иод 25 г [c.74]

Символ Р модификации белый фосфор, красный фосфор. [c.158]

Реактивы и оборудование. Цилиндры, наполненные хлором и закрытые пришлифованными пластинками. Склянка с бромом (осторожно ). Металлический натрий, железные стружки, оловянная фольга, кисточки из тонкой медной проволоки, стружки алюминия, алюминиевая пыль, сурьма в порошке, фосфор (красный и белый), иод, скипидар, свеча. Железные ложечки на длинном стержне. Щипцы и шпатели. Пробирки. Круглодонная колба с длинным горлом (удобна колба Кьельдаля). Капельная воронка. Пипетка. Керамические пластины. Поднос с песком. [c.94]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Красный фосфор нашел широкое применение в науке и технике благодаря своим универсальным характеристикам, отличающим его от более распространенной аллотропной модификации - белого фосфора. В отличие от белого фосфора, красный фосфор не токсичен и не пирофорен, более стабилен. Существующие технологии получения красного фосфора основаны на высокотемпературном переделе (573-623 К) белого фосфора и характеризуются высокой пожароопасностью, плохой воспроизводимостью некоторых физико-химических свойств целевого продукта, последнее, как правило, связывают с предысторией исходного белого фосфора. [c.146]

Легковоспламеняющиеся твердые реактивы — некоторые металлы и неметаллы в порошкообразном состоянии титан, кремний, фосфор красный. Кроме того, к этой группе относятся также нитросоединения, обычно взрывчатые в сухом виде, а при увлажнении переходящие в легковоспламеняющиеся пикриновая [c.36]

Осмия четырехокись (белая). Осмия четырехокись (желтая) Осмия четырехокись (жидкая) Фосфор (желтый), . , Фосфор (красный). . , Фосфор трехбромистый Фосфор пятибромистый Фосфор треххлористый Фосфор пятихлористый [c.688]

Фосфор красный при горении образует ядовитый дым. Горюч. В смеси с окислителями может дать взрыв. Загоревшийся красный фосфор тушат водой и песком. Хранят (50—100 г) в склянках с плотными крышками, изолированно от других веществ. [c.117]

Реактивы и оборудование. Семь банок с кислородом (банки наполнять кислородом по мере надобности). Три металлические ложечки (одна из них покрыта асбестом) на длинном стержне, конец которого загнут под. прямым углом. Железный стержень. Нож. Щипцы. Пинцет. Фильтровальная бумага. Стеклянная палочка. Фарфоровая чашка. Металлический натрий. Стальная проволока (тонкая). Магниевая лента. Сера. Уголь. Фосфор (красный и белый). Раствор метилового оранжевого. Спирт. [c.27]

Реактивы спирт этиловый 20 г (25 мл) фосфор красный 2,5 г иод 25 г. [c.67]

Пар фосфора (имеет состав Р4) охлаждением конденсируют в твердый белый фосфор. Красный фосфор Р получают расплавлением белого фосфора без доступа воздуха в зависимости от условий степень полимеризации и может быть различной. Белый фосфор хранят под водой, красный фосфор-в закрытых банках. Белый фосфор чрезвычайно ядовит. [c.140]

В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. Поэтому они нерастворимы в любых растворителях, не летучи [c.119]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

В отличие от белого фосфора красный и черный фосфоры имеют атомную кристаллическую решетку. Поэтому они нерастворимы почти во всех растворителях, не летучи и, как уже отмечалось, не ядовиты. [c.200]

Р — фосфор (красный порошок) [c.253]

Черный фосфор — наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они неядовиты и неогнеопасны. [c.158]

При быстрой конденсации паров под водой образуется белый фосфор. Красный фосфор образуется из белого при длительном нагревании его без доступа воздуха [c.321]

Фосфор красный, предварительно промытый сероуглеродом и водой [c.151]

МРТУ 6 09 6555 70 Фосфор красный ч 140-00 [c.507]

Реактивы этиловый спирт (абсолютный)—19,6 г (25 мл) иод — 25 г фосфор красный — 2,5 г гидросульфит натрия хлорид кальция (безводный). [c.142]

Фенол (карболовая кислота) Фосфор (красный) Фосфор (белый или желтый) Фтор [c.472]

Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосрсдствеиио взаимодействует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами, причем в последнем случае образуются фосфиды, аналогичные нитридам, — например, СазРг, Мд Рг и др. Все эти свойства особенно резко проявляются у белого фосфора красный фосфор реагирует менее энергично, черный вообще с трудом вступает в химические взаимодействия. [c.419]

Р (красный). Фосфор красный — здесь и в последующих таблицах везде фосфор красный триклинный (И или V), В этой таблице приведен также фосфор аморфный красный (Р, аморф,), но в последующих таблицах он не рассматривается, ДЯ различных форм красного фосфора (аморфного и кристаллических) были определены в работах путем сопоставления теплот сгорания их с теплотой сгорания а-белого фосфора, В работе сжигание производили-в атмосфере кислорода (до Р2О5), а в работе — во фторе (до РРб). [c.324]

Реактивы и оборудование. Белый фосфор. Красный фосфор. Пинцет. Фильтровальная бумага. Медная пластинка (3x20 см, толщина 1—2 мм). Треножник. [c.144]

Изучение взаимодействия бора и фосфора проводилось методом рентгенофазового анализа. Реакция проводилась при температуре от 500 до 2500 °С и давлении от 0,5 до 2,5 ГПа. В результате образовалось соединение ВР. Процесс осуществляется так смесь элементарных бора и фосфора (красная модификация) выдерживалась в условиях заданных р и Т в течение 100 мин, а затем быстро охлаждалась, и кристаллы ВР отделялись от исходного материала с помощью азотной кислоты. Оказалось, что при температуре, меньшей 1000 °С и давлении меньшем 0,5 ГПа, фосфид бора вообще не образуется. Он начинает появляться только при более высоких р иТ. Нижняя граница существования ВР с понижением температуры сдвигается в область высоких давлений. Верхняя граргица существования фосфида бора определяется условиями протекания реакции [c.165]

Хотя красный фосфор окисляется несравненно труднее белого, однако его медленное взаимодействие с кислородом воздуха все же происходит (особенно —в присутствии следов Fe или Си). Результатом этого являегся образование незначи--тельных количеств очень гигроскопичных продуктов окисления и отмокание красного фосфора при его хранений в неплотно закупоренных банках. Отмокший красный фосфор перед употреблением следует перенести на фильтр, тщательно промыть водой и высушить в сушильном шкафу. От примеси белого фосфора красный может быть очищен длительным кипячением с 7%-ным раствором едкого натра и затем с водой. [c.443]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Посуда и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Водяная баня. Платиновая проволочка. Пинцет. Тигель. Предметное стекло. Часовое стекло. Палочка стеклянная. Вата. Пробирка (длиной 50—60 мм, диаметром 7—8 мм). Фосфор красный (хорошо просушенный). Фос4тд кальция. Полупятиокись фосфора. Гидрофосфат натрня-аммония (кристаллы). Оксид меди. Нитрат кобальта. Трихлорид фосфора. Лакмусовая бумага красная и синяя. Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ), соляно/ кислоты (4 и.), уксусной кислоты (2 и.), молибдата аммония (насыщенный), молибдата аммония (подкисленный азотной кислотой, реактив па ион РО ), сульфата меди (0,1 п.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), дигидрофосфата натрия, трихлорида железа (0,5 н.), [c.143]

Устанопка для направленной кристаллизации (с горичоитально расположенной печыо) кварцевые ампулы с толщиной стенки не менее 2 мм и внутренним диаметром 10—12 мм иидий марки Ин-00, фосфор красный марки В4. [c.89]

На свету или при несильном нагревании без доступа розду-ха белый фосфор превращается в красный фосфор. Красный фосфор получается в виде порошка красно-бурого цвета. Как все вещества с атомной кристаллической решеткой, он нелетуч и нерастворим ни в каких растворителях. Красный фосфор не ядовит. При сильном нагревании без доступа воздуха он вновь [c.67]

Атомы химических элементоб образуют молекулы. Химические вещества, состоящие из молекул, образованных атомами одного элемента, носят название простых веществ. Простые вещества называются так же, как и соответствующие элементы. Названия аллотропических видоизменений простых веществ образуются из названий элементов н соответствующих прилагательных, например, белый фосфор, красный фосфор и т. п. Только для аллотропических видоизменений кислорода и углерода применяются отдельные названия — озон, графит, алмаз. [c.26]

У Реактнвы я-бутиловый спирт—19 г (23 мл) фосфор красный — 4 г I бром—31,2 г (10 мл) гидрокарбонат натрия, 10%-нын раствор хлорид каль-I ЦИЯ езводный). [c.143]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.271 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.17 , c.24 ]

Химия (1978) -- [ c.176 ]

Синтезы гетероциклических соединений Выпуск 9 (1972) -- [ c.17 ]

Синтез органических препаратов Сб.4 (1953) -- [ c.264 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.299 ]

Синтезы органических препаратов Сб.2 (1949) -- [ c.89 , c.183 , c.280 , c.281 , c.497 ]

Синтезы органических препаратов Сб.1 (1949) -- [ c.2 , c.6 , c.118 , c.119 ]

Синтезы органических препаратов Сб.9 (1959) -- [ c.5 , c.21 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 4 (1959) -- [ c.36 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 5 (1960) -- [ c.65 ]

Синтезы органических препаратов Сборник1 (1949) -- [ c.118 , c.119 , c.206 ]

Химия (2001) -- [ c.277 ]

Синтезы гетероциклических соединений Вып1 (1956) -- [ c.16 , c.17 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.629 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.351 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.82 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.328 , c.331 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.674 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.155 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.170 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.328 , c.331 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.251 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.80 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.80 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.89 , c.183 , c.280 , c.281 , c.497 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.180 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.258 , c.259 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.307 , c.308 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.890 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.490 , c.501 , c.502 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.490 , c.501 , c.502 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.257 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.493 ]

Технология экстракционной фосфорной кислоты (1972) -- [ c.6 , c.7 ]

Термическая фосфорная кислота, соли и удобрения на ее основе (1976) -- [ c.276 ]

Основной практикум по органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.157 ]

Общая химия (1974) -- [ c.156 , c.194 ]

Технология минеральных удобрений и кислот Издание 2 (1979) -- [ c.240 ]

Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) -- [ c.65 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.244 ]

Термическая фосфорная кислота (1970) -- [ c.32 , c.273 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.117 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.305 , c.316 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.26 , c.60 , c.176 ]

Химическая электротермия (1952) -- [ c.259 , c.260 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.94 , c.99 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.121 ]

Противопожарная техника на предприятиях химической промышленности (1961) -- [ c.217 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.171 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.62 , c.63 , c.235 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.51 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.428 , c.434 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.604 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.16 , c.213 , c.330 , c.331 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.428 , c.434 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.54 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология