Фосфорный ангидрид из красного фосфора

Достоинство двухступенчатого метода заключается еще и в том, что можно непосредственно получать фосфор, потребляемый не только в производстве термической фосфорной кислоты, но и (в количестве десятков тысяч тонн) для приготовления хлористого фосфора и хлорокиси фосфора, фосфорного ангидрида, красного фосфора, фосфидов меди, цинка, алюминия, кальция и т. д. [c.246]

Фосфор. Элементный фосфор (белый, или в технике — желтый ГОСТ 8986—75) получают в электрических печах при восстановлении углеродом фосфатов кальция, содержащихся в фосфатных рудах [3, 20, 21]. Фосфор используется в производстве термической ортофосфорной кислоты [17], фосфорного ангидрида, красного фосфора, хлоридов и ( льфидов фосфора, фосфидов цинка, кальция, алюминия, бора и редких металлов. [c.148]

Для получения красного фосфора, фосфорного ангидрида, фосфорной кислоты, хлористых, сернистых и других соединений фосфора [c.143]

Превращение белого фосфора в красный идет по уравнению Рб = Ркр + 16,72 кДж. Теплота сгорания красного фосфора равна 1472 к/ /моль. Вычислите теплоту образования фосфорного ангидрида из белого фосфора и кислорода. [c.58]

Получение фосфорного ангидрида. В фарфоровый тигель поместите 1 микрошпатель красного фосфора и укрепите над ним на высоте 2—3 см сухую стеклянную воронку концом вверх. На конец воронки наденьте сухую пробирку. Зажгите фосфор. Когда реакция закончится, соберите образовавшийся фосфорный ангидрид в сухой бюкс и сохраните его для следующего опыта. [c.181]

Красный фосфор представляет собой красно-бу])ый порошок и по своим свойствам резко отличается от белого фос( )о-ра. Он ядовит, ни в чем не растворяется. На воздухе окисляется медленно, загорается только при 260° С. При сильном нагревании красный фосфор, не плавясь, улетучивается. При охлажд ении его паров образуется не красный, а белый фосфор. В результате сгорания красного фосфора, как и белого, образуется оксид фосфора (V) — фосфорный ангидрид [c.215]

Проведение опыта. Насыпать в ложечку немного красного фосфора, поджечь его и быстро внести в колбу с кислородом. Фосфор горит ярким пламенем с образованием больщого количества белого дыма фосфорного ангидрида. [c.16]

Фосфор. Природные соединения фосфора. Свойства белого и красного фосфора. Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота и ее соли.. Фосфорные удобрения. Развитие туковой промышленности в СССР. [c.198]

С давних пор для получения гигроскопичных аэрозолей использовался фос фор причем белый значительно эффективнее красного Образующимся при горе ним фосфора в воздухе фосфорный ангидрид быстро соединяется с водяными парами и образует фосфорную кислоту Олин грамм элемента дает 3 23 г кис лоты В зависимости от относительном влажности образующимся аэрозоль вме Сте со сконденсировавшейся иа ием влагой может в 5—25 раз превосходить по весу исходное количество фосфора Реакция окисления фосфора очень экзотер мична поэтому аэрозольное облако устремляется кверху с образованием столба что приводит к некоторому снижению эффекта дымовой маскировки у земной поверхности [c.411]

В промышленных масштабах изотоп Р получают в ядерных реакторах нейтронным облучением красного фосфора или фосфорного ангидрида. Сечение активации реакции Р (п, у) Р составляет 0,23 барна. Получающиеся изотопы имеют удельную активность порядка [c.89]

Основные стабильные модификации фосфора — белый, красный и черный. Кроме того, найдено еще около 20 нестабильных модификаций (бесцветный, рубиновый и др.) [1]. Белый (или желтый) фосфор токсичен и возгорается на воздухе. Он используется при производстве фосфорной кислоты, оксида фосфора V, хлористых и сернистых соединений, фосфидов металлов и красного фосфора. В чистом виде белый фосфор применяют в военной технике, в качестве реактива в химии. Красный фосфор применяют более широко, так как он не ядовит и безопасен при хранении. Его используют для производства фосфидов, фосфорнокислых солей, удобрений, фосфорного ангидрида и кислоты. [c.244]

Метод применен для определения примесей в особо чистых красном фосфоре, трех- и пятихлористом фосфоре, а также в фосфорном ангидриде. [c.254]

Анализ трех- и пятихлористого фосфора производят сравнением с эталонами, приготовленными на основе наиболее чистых образцов треххлористого фосфора. Анализ фосфорного ангидрида и желтого фосфора производят сравнением с эталонами, составленными на основе красного фосфора. [c.256]

Опыт 1. Для получения фосфорного ангидрида на стеклянную пластинку кладут фарфоровый тигель или наперсток, содержащий около 0,5 г красного фосфора. Фосфор поджигают нагретым концом [c.212]

При термическом способе сжигают белый или красный фосфор и из образовавшегося фосфорного ангидрида получают Н РО . При экстракционном способе фосфорную кислоту получают действием серной кислоты на фосфаты. [c.214]

Кусочек красного фосфора поместить в ложечку, поджечь в пламени горелки, внести в банку с небольшим количеством дистиллированной воды и закрыть ее картонным кружком. По окончании горения фосфора содержимое банки взболтать для лучшего растворения фосфорного ангидрида в воде. Полученный раствор перелить в пробирку и сохранить для опыта 4. В оставшийся раствор в банке добавить раствор лакмоида. Наблюдать покраснение раствора. Написать уравнения реакций горения фосфора и растворения фосфорного ангидрида в воде. Раствор сохранить для дальнейшей работы. [c.128]

В фарфоровую чашку (или на крышку тигля), поставленную на асбестовую сетку, положить 0,4—0,5 г красного фосфора. Над чашкой на небольшом расстоянии (около 0,5 см) от сетки укрепить сухую воронку. Зажечь фосфор накаленной стеклянной палочкой. На стенках воронки осаждается фосфорный ангидрид, образуюш,ийся при горении фосфора, в виде белой, похожей на снег кристаллической массы. [c.210]

Фосфор встречается в различных модификациях из них наибольшее значение имеют белый и красный фосфор. Белый фосфор очень ядовит, нерастворим в воде, но растворим в сероуглероде S2 уд. вес, 82 темп. пл. 44° темп. кип. 281°. Сохраняется под водой, так как на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием фосфорного ангидрида [c.516]

Доказательством того, что белый и красный фосфор действительно представляют собой различные формы одного и того же элемента и состоят из одинаковых атомов, служит их отношение к кислороду при нагревании в кислороде как белый, так и красный фосфор взаимодействуют с ним, образуя одно и то же веще--ство — фосфорный ангидрид. Следовательно, элемент фосфор в свободном состоянии может существовать в виде различных простых веществ. [c.22]

В товарном красном фосфоре обычно содержится примесь белого фосфора, а это служит иногда причиной самовозгорания красного фосфора. Этим же объясняется превращение красного фосфора при > ранении в плохо закрытых, незапарафнненных банках во влажную массу (белый фосфор окисляется в фосфорный ангидрид, а последний образует с влагой воздуха сиропообразную фосфорную кислоту). Красный фосфор применяют в спичечном производстве па боковую поверхность спичечного коробка намазывают смесь из красного фосфора, толченого стекла, клея и других добавок. [c.260]

Получение фосфорного ангидрида. (Работать под тягой ) В фарфоровую чащку помещают 0,3 г красного фосфора, поджигают его горелкой и накрывают горящий фосфор стеклянной воронкой, конец которой закрыт кусочком ваты (для уменьшения потерь образующегося оксида). Воронку держат пробир- [c.174]

При сгорании фосфора образуется густой белый дым, осаждающийся на стенках сосуда в виде белого порошка. Это фосфорный ангидрид Р2О5. Прилив в сосуд воды и взболтав ее, получим сначала мутную жидкость. Но вскоре муть исчезает, и получается прозрачный раствор, окрашивающий синий лакмус в красный цвет. [c.70]

Белый (или желтый) фосфор служит для получения фосфорного ангидрида, фосфорных кислот и других разнообразных неорганических и органических соединений фосфора. В оборонном деле он применяется в качестве дымообразующего и зажигательного средства, для изготовления трассирующих пуль. В значительных количествах используются его производные хлористый фосфор — в производстве пластификаторов, инсектицидов, продуктов органического синтеза сульфид фосфора — в спичечной промышленности и для изготовления смазочных средств фосфиды цинка и кальция— для военных целей, для изготовления средств сигнализации и в производстве пестицидов. Он является также полупродуктом для получения красного фосфора. Фосфор высокой чистоты, содержащий около 1 10 % примесей, применяют в электронике и для изготовления полупроводников ", фосфидов бора, алюминия и редких металлов. Его можно получить очисткой технического желтого фосфора разными методами фильтрованием и промыванием раствором щелочиионообменной очисткой и промыванием водой зонной плавкой з, дистилляцией и другими Желтый фосфор транспортируют в стальных цистернах без нижнего слива, в стальных бочках и в банках из оцинкованного железа под слоем воды или незамерзающего раствора (хлорида цинка или натрия). [c.150]

Предварительно приготовляют пятибромистый фосфор, медленно прибавляя 370 г жидкого брома к 630 г трех-бромистого фосфора, находящегося в литровой перегонной колбе из стекла пирекс, или действуя бромом на красный фосфор (см. синтез 45). Бром вводят через делительную воронку, вставленную б одно из двух отверстий в резиновой пробке, закрывающей тубус колбы. Для предотвращения гидролиза, а также принил1ая во внимание, что происходит расширение газов, к коленчатой стеклянной трубке, вставленной во второе отверстие пробки, присоединяют осушительную трубку с фосфорным ангидридом. При введении брома колбу следует охлаждать проточной водой. Реакционную массу размельчают с помощью стеклянной палочки и добавляют [c.147]

Продажный красный фосфор очищают путем кипячения его в течен 24 ч порциями по 100 г с примерно 7%-ным раствором NaOH, а после уд ления щелочи еще 24 ч с водой. Фосфор промывают водой до отсутствия щ лочной реакции, лучше всего при использовании центрифуги, и сушат в в кууме на глиняной пластинке над фосфорным ангидридом. Фосфор следус хранить плотно закрытым. В связи с окислением фосфора в присутств воздуха следует долго стоявшие препараты перед употреблением снова пр( мывать водой. [c.548]

Внутренняя конденсация галоид-о-бензоилбензойных кислот в со-ответствущие галоидантрахиноны притекает под влиянием водоотнимающих средств, лучше всего концентрированной сериой кислоты, а также фосфорного ангидрида, иодоводорода, красного фосфора и т. д. /)-Хлорбензоил-о-бензойная кислота дает / -хлорантрахинон о-бензоил-тетрахлорбеизойная кислота дает 1,2,3,4-тетрахлорантрахинон [c.276]

Строение молекулы Р4О10 подобно строению Р4О6 с той разницей, что к каждому атому фосфора присоединяется еще по одному атому кислорода (рис. 22.3). В молекуле Р4ОЮ фосфор образует пять ковалентных связей, используя все пять электронов валентной оболочки. Оксид фосфора(У) - ангидрид фосфорной кислоты -получают в больших количествах, сжигая красный фосфор при интенсивном притоке воздуха [c.281]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Водяная баня. Пинцет. Часовое стекло. Стекла предметные. Платиновая проволока. Вата. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфорный ангидрид. Дигндрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия. Третичный фосфат натрия. Гидрофосфат натрий-аммония. Нитрат кобальта. Окись меди. Хлорид (или бромид) пятивалентного фосфора. Хлорид трехвалентного фосфора. Индикаторы лакмусовая бумага (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (4 н.), хлорида бария (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), ацетата натрия (0,5 н.). Молибденовая жидкость (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислотой). [c.160]

Написать уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты, исходя а) из фосфорного ангидрида б) из красного фосфора в) из фосфата кальция г) из пятнхлористого фосфора. [c.176]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив д,ля пробирок. Водяная бапя. Пинцет. Часовое стек.по. Стекла пре,дметные. Платиновая проволока. Вата. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфорный ангидрид, Дигидрофосфат на- [c.182]

Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку поместить немного (1 микропшатель) сухого красного фосфора, закрыть отверстие пробирки ватой, укрепить пробирку в штативе горизонтально и нагреть слабым пламенем горелки ту часть пробирки, где лежит фосфор, В начале опыта фосфор в пробирке может воспламениться ( юявится зеленое пламя), но пламя скоро исчезнет, так как циркуляция воздуха в пробирке весьма мала. Отметить уменьшение количества красного фосфора и появление на холодных стенках пробирки вместе с белым налетом фосфорного ангидрида мелких частичек белого фосфора. Прекратить нагревание и, не дожидаясь охлаждения пробирки, потереть стеклянной палочкой те места, где находится бельи" фосфор. Что происходит с белым фосфором, когда палочку вынимают из пробирки [c.183]

На крышку тигля, поставленную на кусочек асбеста, поместить немного красного фосфора. Над крышкой закрепить большую сухую воронку так, чтобы между ею и асбестом имелось -пространство для доступа воздуха. Зажечь фосфор нагретой стеклянной палочкой. Получающийся фосфорный ангидрид будет оседать иа стенках воронки в виде белоснежной массы. Смыть фосфорный ангидрид со стенок воронки в пробирку. Когда раствор сделается прозрачным, небольшую часть его отлить в другую пробирку, добавить туда раствор азотнокислого серебра и осторожно, по краю пробирки, — разбавленный раствор аммиака так, чтобы жидкости не смешивались и образовалось два слоя. На границе двух слоев образуется белое кольцо метафосфорного серебра. Раствор мета-фоофорной кислоты в другой пробирке прокипятить с 1 — [c.149]

Значительная часть фосфора сгорела, образовав белый дым —твердое вещестно- фосфорный ангидрид Р Од, а небольшая часть фосфора превратилась в красный фосфор. [c.171]