Фосфор красный треххлористый

Осмия четырехокись (белая). Осмия четырехокись (желтая) Осмия четырехокись (жидкая) Фосфор (желтый), . , Фосфор (красный). . , Фосфор трехбромистый Фосфор пятибромистый Фосфор треххлористый Фосфор пятихлористый [c.688]

Промышленность производит главным образом соединения фосфора, используемые в виде удобрений суперфосфат, преципитат, фосфористую муку, аммофос и др. Красный фосфор применяют в спичечном производстве треххлористый и пятихлористый фосфор используют при синтезах различных органических веществ. Некоторые органические производные фосфора применяют в медицине (фитин, глицерофосфат и др.). [c.5]

Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем дпя них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. Фарадей применял в качестве восстановителей эфирные растворы фосфора. Теперь широко применяются формальдегид, перекись водорода и гидразин. Желаемый размер частичек золота может быть получен путем подбора концентраций реагентов или путем дальнейшего роста частичек в уже приготовленном золе в условиях, не допускающих образования новых зародышей. Золи золота с частичками самого малого диаметра имеют красный цвет, тогда как золи с большими частичками окрашены в синий цвет это вызывается различно абсорбцией света. Зигмонди [62] [c.127]

Анализ трех- и пятихлористого фосфора производят сравнением с эталонами, приготовленными на основе наиболее чистых образцов треххлористого фосфора. Анализ фосфорного ангидрида и желтого фосфора производят сравнением с эталонами, составленными на основе красного фосфора. [c.256]

Собрать прибор (рис. 94). В пробирки Вюрца 1 и 2 положить около 0,2 г сухого красного фосфора. Нижний конец газоотводных трубок 3, подводящих в реакционные пробирки 1, 2 хлор, должен быть расположен на 2—3 см выше слоя фосфора. Вытеснить из прибора воздух сухим углекислым газом, а затем заполнить его сухим хлором. Осторожно подогреть пламенем газовой горелки фосфор в обеих пробирках. Что наблюдается Регулируя нагревание и скорость подачи хлора с помощью зажимов, получить в одной пробирке-приемнике треххлористый фосфор , в другой пятихлористый фосфор. Написать уравнения реакций. По окончании процесса вытеснить хлор из прибора сухим углекислым газом. Отъединить приемники с полученными веществами и тщательно закрыть их. [c.141]

Треххлористый фосфор можно получить осторожным нагреванием смеси пятихлористого фосфора с красным фосфором, взятых в количествах, соответствующих уравнению химической реакции. Реакционную смесь поместить в пробирку Вюрца, образующийся треххлористый фосфор отогнать в приемник-пробирку. [c.141]

Фосфор и его соединения. Белый (желтый) фосфор сильно ядовит. красный — мало ядовит, но в виде пыли может оказывать токсическое действие. Хлорокись фосфора, треххлористый и пятихлористый фосфор сильно раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, на коже вызывают ожоги. Фосфиды металлов в желудке разлагаются с образованием фосфористого водорода (нервный яд), чем и определяется их ядовитость. Фосфорная кислота при попадании на кожу оказывает значительное прижигающее действие, вызывая воспалительные заболевания. [c.94]

Трехфтористый фосфор был впервые получен Муассаном в 1884 г. Муассан и другие химики применяли в конце прошлого века для получения PFg ряд методов 1) нагревание с.меси фтористого свинца и красного фосфора или, лучше, фосфида меди 2) фторирование треххлористого фосфора действием фтористого мышьяка, фтористого серебра, фтористого свинца 3) фторирование трехбромистого фосфора фтористым цинком. PF3 образуется в смеси с PFg при действии фтора на избыток фосфора, но этот способ сложнее, чем описанные выше. [c.235]

Брикетные вулканизаторы, гранитоль, калий двухромовокис, лый, калий марганцевокислый, кинопленка и киноленты-коллоксилин (нитроцеллюлоза), натрий дву хромовокислый, нафталин, перекись бария, перекись натрия, спички, термитно-муфельные шашки и спички к ним, фосфор красный, фосфор треххлористый и четыреххлористый, фотопленки, целлулоид и изделия из него, этрол [c.88]

В колбу Кляйзена емкостью 0,5 л с прямым холодильником и приемниками помещают тщательно перемешанную смесь 50 г (0,1 М) комплексного соедипенпя трихлорметилтетрахлорфосфора с пятихлористым фосфором и 49,6 г (0,4 М) красного фосфора и нагревают на водяной бане до 90—100 в течение трех часов. В процессе реакции отгоняется образовавшийся треххлористый фосфор (75%). Остаток фракционируют в вакууме 20 мм в токе азота. [c.203]

В промышленности треххлористый фосфор получают из элементарных веществ — хлорированием белого фосфора. При малых масштабах производства используют также красный фосфор. Хлериро-вание может быть осуществлено как периодически, так и непрерывно. Производительность современной установки достигает 500 кг/ч и более. [c.563]

Алкилдихлорфосфины являются исходными полупродуктами в синтезе различных фосфорорганических соединений. В литературе описано несколько способов их получения. Одпкм из первых описан метод, основанный на реакции диалкил-ртути с треххлористым фосфором [1].. Алкилдихлорфосфины также могут быть получены алкилированием тре.хллористого фосфора с помощью тетраэтилсвинца [2], кадмийорганических соединений [3], прямым алкилированием красного фосфора галоидалкилами [4], взаимодействием трех.хлористого фосфора с углеводородами [5], восстановлением комплексных соединений алкилтетрахлорфосфинов с хлористым алюминием [c.7]

Известно несколько способов получения неактивного треххлористого фосфора [7, 8]. Так по методу Рекшинского треххлористый фосфор готовится путем сжигания красного фосфора в токе совершенно сухого хлора. Основные недостатки этого метода— очень низкий технологический выход (около 50%) и трудность проведения реакции, так как наряду с треххлористым фосфором образуются РС15 и Р0С1з. [c.91]

Для придания необходимого направления реакции Гребе предлежал в реакционную колбу вводить немного треххлористого фосфора. Несколько отличный способ был предложен Михаэлисом. По этому методу получение треххлористого фосфора осуществляется Из желтого фосфора при пропускании тока сухого хлора, когда желтый фосфор находится в расплавленном состоянии. Возможность взрыва при синтезе и большие потери при возгонке красного фосфора основные недостатки этого метода. Из других способов получения РС1з следует упомянуть метод Б. Н. Лундина. Преимуществом этого метода является возможность получения треххлористого фосфора с более высокими технологическими выходами. [c.91]

Получение треххлористого фосфора осуществляется по следующей методике навеска радиоактивного фосфора вносится в реакционный сосуд, в который заранее введено несколько миллилитров РС1з для начала реакции. В этот же сосуд помещается определенное количество пятихлористого фосфора, и вся смесь слегка нагревается (в дальнейшем процесс идет за счет выделяющегося при реакции тепла). После того, как весь красный фосфор прореаги- [c.92]

Карбонильная группа в карбоновых кислотах слишком малоактивна, чтобы сделать возможным галогенирование в а-положение. Поэтому необходимо добавлением катализаторов (красный фосфор, треххлористый фосфор и др.) позаботиться о том, чтобы карбоксильная группа была временно превращена в галогенангидридную. В этом случае карбонильная группа уже в достаточной степени активирует а-положение [см. (282)]. [c.466]

Синтез органических соединений, меченных Исходным ма-териалдм для синтеза соединений фосфора, содержащих служит облученный в реакторе красный фосфор. Из него получают треххлористый фосфор- Ф и пятисернистый фосфор- Ф. Из треххлористого фосфора- Р получают тиотреххлористый фосфор- Р и пятихлористый фосфор- Ф, а из последнего хлорокись фосфо-ра-32р (рис. 17.8). [c.486]

Три-(2,2,6,6-тетраметил-1-оксил-4-пиперидил)-фосфит 1231. В трехгорлую колбу емкостью ЪОмл, снабженную мешалкой, обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой и капельной воронкой помещают 3 г 2,2,6,6-тетраметил-4-оксипиперидин-1-окси-ла, 1,8г триэтиламина и Ъмл абсолютного бензола. Колбу погружают в ледяную баню и при перемешивании к реакционной смеси прикапывают 0,8 г треххлористого фосфора в 10 мл бензола. После добавления всего треххлористого фосфора смесь перемешивают еще 2 ч при охлаждении, а затем оставляют при комнатной температуре. Через 14 ч бензольный раствор отделяют от гидрохлорида триэтиламина фильтрованием, бензол испаряют, а остаток хроматографируют на колонке (длина 400 мм, диаметр 26 мм), заполненной окисью алюминия II степени активности (элюент хлороформ). Фосфит образует нижнюю зону, которую переводят в элюат. После испарения хлороформа получают 2,1 г фосфита (66,5 о), который перекристаллизовывают из гексана. Красные кристаллы, т. пл. 143 С. [c.197]

В препаративном значении а-хлоркарбоповые кислоты значительно уступают <х.-бромкарбоновым кислотам. Прямое бромирование карбоновых кислот элементарным бромом с бромидами фосфора в качестве переносчиков приводит без исключений к а-бром-замещепным. При этом можно исходить из элементарного красного фосфора, но в таком случае, по Фольгарду [201], из него нужно встряхиванием с водой удалить фосфорную кислоту, пока не исчезнет кислая реакция, и затем тщательно высушить. С тем же успехом можно применять и треххлористый фосфор. В любом случае по методу Фольгарда [см. примечание 8,стр. 610] получаются бромированные бромангидриды иногда как побочный, иногда как главный продукт реакции. Для получения свободных кислот их гидролизуют. [c.91]

Какие соединения образуются при взаимодействии а) про-панола-2 и пятихлористого фосфора, б) н.-пропилового спирта и трехбромистого фосфора, в) изобутилового спирта, иода и красного фосфора, г) вто/7-бутилового спирта и треххлористого фосфора, д) этилового спирта, бромистого калия и концентрированной Н2804, е) 2-метилпропанола-2 и иодистого водорода, ж) н.-бутилового спирта, хлористого натрия и концентрированной НаЗО Написать уравнения реакций. [c.136]

Реактивы и материалы. 1) Фосфор (белый и красный). 2) Двуокись марганца МпО или марганцовокислый калий КМп04 3) Костяная зола (или фос--форит) 4) Фосфорнокислый натрий первичный ЫаН Р01 5) Фосфорнокислый натрий вторичный Ма2НР04 6) Кислый фосфорнокислый натрий-аммоний NaNH4HP04 7) Треххлористый фосфор РСЬ 8) Пятихлористый фосфор РС1.5 9) Сероуглерод СЗг 10) Железная пластинка 11) Лист жести. 12) Лакмусовая бумага. 13) Фильтровальная бумага 14) Вата. [c.188]

Из желтого фосфора готовят красный фосфор, фосфорный ангидрид, фосфорную кислоту. Он может также применяться в качестве дымообразующего вещества. При взаимодействии фосфора или фосфорного ангидрида с хлором образуется ряд хлористых соединений, из которых наибольшее распространение имеют треххлористый фосфор РС1з, пятихлористый фосфор РСЬ и хлорокись фосфора РОСЦ. Из фосфора получают его сернистые соединения—пятисернистый фосфор Рг б, применяемый для получения аэрофлотов, и полуторасернистый фосфор Р43з, применяемый для производства спичек, зажигающихся при трении о любую поверхность. [c.305]

Мышьяк и фосфор. Уже давно установлено, что при нагревании до красного каления фосфора и мышьяка, или при действии мышьяковистых соединений кальция или натрия на треххлористый фосфор, между ними происходит взаимодействие с образованием соединения АЗ2Р действием мышьяковистого водорода на треххлористый фосфор было получено и второе соединение мышьяка с фосфором — АзР. [c.396]

Опыт I. При приготовлении метилового эфира фосфористой кислоты я пользовался тем же способом, что и при этиловом эфире, но первый опыт, в котором я алкоголят не измельчал, окончился неудачей. Дело в том, что сначала реакция при прилитии треххлористого фосфора шла хорошо, но затем, некоторое время спустя, цвет алкоголята из белого ста.л изменяться в ярко-желтый, и реакция как будто остановилась. Когда слит был весь треххлористый фосфор, то баллон закрывался пробкой и оставлялся стоять при обыкновенной температуре в течение двух месяцев, по даже по истечении такого значительного промежутка времени окончания реакции не нредвиделось из баллона все еще пахло сильно треххлористым фосфором и алкоголят не рассыпался в порошок, как это наблюдалось при приготовлении этилового эфира, а представлял компактную массу желтого цвета. При попытке отогнать продукты реакции никаких положительных результатов не получено образовалось много фосфинов и выделилось в перегонном баллоне громадное количество красного фосфора, так что в конце концов этот опыт пришлось бросить. Замечу, что желтая окраска изменившегося алкоголята не зависела от присутствия красного фосфора, так как желтое вещество нацело растворялось в воде, окрашивая при этом раствор тоже в желтый цвет. [c.78]

Если такое объяснение может быть принято с трудом для образования фосфорноэтилового эфира , то оно положительно неприложимо к фосфорнометиловому эфиру, так как при реакции треххлористого фосфора на метилат натрия, как я уже упоминал, красного фосфора по образуется вовсе не образуется также и хлористого метила, как того требует уравнение Шамбона. [c.92]

Приготовление фосфенилхлорида eHsP b велось но способу Михаэлиса, видоизмененному мною. Михаэлис [1] получил фосфенилхлорид, пропуская через фарфоровую трубку нри температуре красного каления смесь паров треххлористого фосфора и бензола, причем происходила реакция по уравнению [c.142]

Эта соль нерастворима в жидком аммиаке двуокиси серы, цианистом водороде, треххлористом фосфоре, хлорокиси фосфора, хлюристом сульфуриле, хлорном олове, бензоле, толуОле, xлopoiфopмe, пиридине, алкоголях, кетонах и эфирах и немного растворима в расплавленном хлористом натре. При нагревании выше температуры плавления хлорид самария медленно разлагается на металлический самарий и хлорид самария (III). Бромид самария (II) имеет подобные же свойства. При растворении в воде иодид самария дает бордово-красный раствор по мере его разложения окраска медленно исчезает и выделяется водород. При нагревании твердого иодида самария (II) до 560° начинается постепенное его разложение по реакции [c.97]

Полимеризация фосфора присутствии трифенилфосфина. Трнфенилфосфин получен действием треххлористого фосфора на фенилмагнийбромнд и после двукратной кристаллизации из спирта плавился при 78°. 3.8 г трифенилфосфина и 2.0 г белого фосфора запаяны в стеклянной ампуле в атмосфере углекислоты. Ампула подвергнута облучению в течение 125 дней при 80—90°, затем разбита в дихлорэтане, содержимое ее измельчено и несколько раз обработано кипящим дихлорэтаном. Получено 0.9 г красного порошка, высушенного в вакуум-эксикаторе. Все количество окислено азотной кислотой. Из продуктов окисления выделено 0.02 г свинцовой соли нитрофенилфосфиновой кислоты. [c.731]

Исходным продуктом для получения Тиоиндиго красно-коричневого Ж является р-нафталинсульфокислота, которую переводят в сульфохлорид действием пятихлористого фосфора в хлорбензоле в эмалированном аппарате при 125 °С. Предварительно в этом же аппарате получают пятихЛо-ристый фосфор, медленно пропуская хлор через раствор треххлористого -фосфора в хлорбензоле при 20—25 °С, а затем при 60 °С добавляют сухой [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология