Авогадро главное

В первой половине XIX века атомистические представления получают в химии широкое распространение главным образом благодаря работам Дальтона, Гей-Люссака, Авогадро. В то же время в результате исследований Дэви, Фарадея, Берцелиуса и др. было открыто значение электрических сил в образовании химических соединений. Позднее были найдены количественные законы электролиза—законы Фарадея (1830). [c.15]

Несмотря на это гипотеза Авогадро не была принята его современниками. Сначала против нее решительно выступил Дальтон, а затем главной причиной ее непризнания стали выдвинутые Берцелиусом (1812 г.) представления о природе химического взаимодействия. Предвосхищая результаты некоторых гораздо более поздних исследований, Берцелиус считал, что в основе многих химических явлений лежат явления электрические. Реакцию соединения двух элементов он представлял себе как взаимное притяжение противоположно заряженных атомов. Атомы м еталлов, по Берцелиусу, имели избыток положительного заряда, атомы металлоидов — отрицательного. Исходя из этих представлений, нельзя было допустить возможности существования молекул, состоящих из одинаковых атомов. Гипотеза Авогадро не могла быть поэтому принята ранее крушения верной, в основном, для многих неорганических соединений электрохимической теории Берцелиуса. [c.21]

Из рассмотрения периодической таблицы, приведенной на рис. 5.8а, следует, что элементы, находящиеся при комнатной температуре в газообразном состоянии, располагаются в ее верхней части и главным образом в правых концах периодов. Газообразные при комнатной температуре соединения известны для многих элементов большая часть этих веществ состоит из элементов, которые в обычных условиях также являются газами. Такие элементы и некоторые их соединения существуют в виде. молекул с чрезвычайно слабыми межмолекулярными силами эти силы так невелики, что кинетическая энергия, которой молекулы обладают при комнатной температуре (РТ составляет около 600 кал/моль), достаточна для того, чтобы сохранить и.х в газообразном состоянии при 300 К. С помощью методов Авогадро и Канниццаро можно определить молекулярные веса и формулы этих соединений, а спектральные данные позволяют понять характер движения молекул, определить межатомные расстояния и расположение энергетических уровней. В дальнейшем мы используем эти экспериментальные методы, для того чтобы провести систематическое исследование поведения некоторых газообразных элементов и ряда их соединений. [c.331]

Закон Авогадро распространяется только на газообразные вещества. Это объясняется тем, что в веществе в газообразном состоянии расстояния между молекулами несоизмеримо больше их размеров. Поэтому собственный объем молекул очень мал в сравнении с объемом, занимаемым газообразным веществом. Общий же объем га за определяется главным образом расстояниями между молекулами, примерно одинаковыми у всех газов (при одинаковых условиях). [c.14]

Л а — постоянная Авогадро п — главное квантовое число п — число молей р —давление р — стерический фактор [c.320]

Для определения константы а кубической решетки нужно знать плотность ст, молекулярный вес М кристалла и число Авогадро N д плотность равна весу молекулы М1Ыподеленному на объем если на элементарную ячейку приходится одна молекула. Следовательно, точность в определении а зависит от погрешности в определении числа Авогадро. Последняя, в свою очередь, определяется погрешностью в измерении заряда электрона е. Метод Милликена не позволяет определить е с той же относительной точностью, с какой можно определить плотность и молекулярный вес. Поэтому главным источником ошибки в определении константы а является ошибка в значении заряда электрона. [c.138]

Моляльные концентрации не зависят от температуры и применяются главным образом при точных физико-химических измерениях они содержат число частиц растворенного вещества на 1000 г растворителя (справедливо для неэлектролитов), равное постоянной Авогадро. [c.171]

Закон Авогадро открыл путь к определению молекулярных весов газов и атомных весов. Веса атомов и молекул выражают двумя способами. При одном способе пользуются абсолютными весами атомов или молекул, а при другом их относительными весами, называемыми соответственно атомным весом или молекулярным весом. Абсолютный вес атома или молекулы есть вес отдельного атома или молекулы, выраженный в граммах в дальнейшем мы покажем, как их определять. В химии редко пользуются абсолютными весами атомов и молекул главное значение имеют атомные и молекулярные веса. [c.66]

Закон Авогадро не применим к веществам в твердом и жидком состоянии, так как грамм-молекулы их занимают разные объемы, хотя и содержат то же количество молекул 6,02-10 . В газах расстояния между молекулами очень велики по сравнению с размерами самих молекул, общий объем которых ничтожно мал. Величина всего объема газа обусловлена главным образом расстояниями между молекулами. У всех газов при одинаковых внешних условиях межмолекулярные пространства примерно одинаковы. Поэтому одинаковы и объемы газов. [c.13]

Несмотря на это, гипотеза Авогадро не была принята его современниками. Главной причиной ее непризнания являлись развивавшиеся Берцелиусом и господствовавшие в то время пред- [c.16]

Вальтер Нернст, ученик Оствальда, в 1920 г. стал лауреатом Нобелевской премии по химии. Его имя приобрело широкую известность после выхода в свет в 1893 г. монографии Теоретическая химия с точки зрения закона Авогадро и термодинамики 239]. Главная заслуга Нернста заключается в создании теоретических построений и математического аппарата физической химии. Исходя из данного им определения удельного давления раствора и растворимости металлов, Нернст создал теорию электродвижущих сил. [c.96]

История идей и история людей — вот два главнейших вопроса, которыми чаще всего интересуются при изучении истории науки. Оба вопроса тесно связаны между собой. Гипотеза Авогадро, законы Фарадея, учение Дарвина, лучи Рентгена, синтез Перкина, периодическая система элементов Менделеева — вот конкретные формы, в которых в науке часто выражается связь между идеями и фактами, с одной стороны, и людьми, с другой стороны. [c.236]

Таким образом, можно отметить, что к началу 20-х годов XIX в. величины атомных весов, рассчитанные для большинства элементарных веществ, были еще далеко не точными. Главной причиной ошибок в расчетах оставалась недостаточность экспериментальных данных и отсюда — возможность и необходимость предвзятого подхода к составлению формул соединений, па основе которых вычислялся атомный вес. Мы уже имели случаи констатировать такую предвзятость у Дальтона и у всех его последователей, включая Берцелиуса. В частности, не может не вызвать удивления игнорирование современниками публикации в 1811 г. Авогадро его закона объемов, весьма важного для установления истинных значений атомных весов. [c.130]

В Основах химии Менделеев подробно анализирует роль мировоззрения ученого при постановке эксперимента. Начинающим изучение опытных наук,— писал он,— необходимо помнить, что построение опыта, его расположение и приемы определяются основным рассуждением, заключающим в себе принцип, а не наоборот, как представляется иным. Во главе дела стоит соображение, им определяется и самое стремление делать опыты О том, какое значение придавал он знанию законов при постановке опытов, видно также из следующих рассуждений Менделеева Опыт, доказывающий распадение испаряющегося нашатыря, ведется очень просто и весьма поучителен для истории закона Авогадро-Жерара, потому что без этого последнего нельзя было бы и думать, что нашатырь, испаряясь, разлагается, так как после охлаждения продукты его разложения (НС1 и NH3) вновь дают нашатырь, так что разложение это имеет все признаки простой перегонки и, следовательно, разложения не видно из опыта, а предугадано законом. А вся главная сила, вся очевидная польза открытия законов природы в том и выражаются, что они дают возможность предсказывать незнаемое, предвидеть еще не-наблюденное [c.163]

Перейдя затем к молекулярному весу сложных газообразных веществ, Авогадро писал Дальтон, на основании произвольных предположений, которые ему казались наиболее естественными, об относительном числе молекул ( элементарных молекул, т. е. атомов.— М. Ф.) в соединениях, старался определить отношения между массами молекул простых тел. Наша гипотеза дает нам возможность, считая ее обоснованной, подтвердить или исправить ее результаты точными данными, и главным образом установить величину сложных молекул по объемам газообразных составляющих, зависящих, в частности, от деления молекул, о котором этот физ ик не имел никакого понятия. Так, Дальтон предположил, что вода [c.39]

Это объяснение, однако, не вскрывает главной причины совпадения, а -именно того, что Авогадро считал атомный вес водорода равным 0,5, а Дальтон — равным 1. Такое разъяснение со стороны Авогадро подчеркнуло бы яснее разграничение между атомом -и молекулой. [c.41]

В самом начале своей статьи Авогадро подчеркнул, что он был одним из первых, кто указал на применение закона, открытого Гей-Люссаком [20, стр. 123]. Далее, он говорил, что в даной работе он хочет показать, на основе результатов новых работ, появившихся после его первых статей, в какой степени подтвердились его предыдущие выводы, и распространить свою гипотезу на вновь открытые или ранее мало изученные вещества. Далее он писал Я хочу согласовать с моими принципами основные положения теории определенных пропорций и, главным образом, вступить в некоторую дискуссию относительно тех ее положений, по которым мое мнение расходится с мнением Берцелиуса, которого можно считать, по справедливости, наиболее заслуженным из всех современных химиков в области данной части наших химических знаний [20, стр. 124]. [c.56]

Стремясь, как и Авогадро и Берцелиус, на основании объемного метода устранить произвольность правил Дальтона и ограниченность весового метода и, таким образом, создать более прочный фундамент для атомистики, Дюма, однако, наряду с этим ставил перед собой более широкую задачу— дать классификацию элементов. Возможно, что эта задача возникла у него впоследствии как дальнейшее обобщение полученных положительных результатов по применению объемного метода. Но с другой стороны, не исключена возможность, что именно эта задача, как он об этом сам говорил, была одной из главных побудительных причин постановки данных исследований. Широкий кругозор Дюма подтверждает второе предположение. Дюма глубоко понимал огромное значение классификации элементов для дальнейшего [c.73]

Что касается определения плотности мышьяка, то Дюма исходил из опытного определения плотности аналогичных соединений, в то время как Авогадро использовал, главным образом, химическую аналогию мышьяка и фосфора. [c.76]

Нельзя, однако, считать, что именно это главный и единственный довод Берцелиуса против гипотезы Авогадро в том виде, как ее возродил Дюма. Дело в том, что предложение Дюма считать, например, что частица воды состоит из одного атома водорода и половины атома кислорода, а не из двух атомов водорода и одного атома кислорода, фактически ничего существенного с точки зрения химических пропорций не вносило. Дюма (как это ранее сделал и Авогадро) предлагал, по сути дела, в данном случае уменьшить вдвое относительную единицу атомных весов. Правда, все это было связано с распространением гипотезы Авогадро не только на простые, но и на сложные газы. С физической точки зрения идея об универсальности этой гипотезы была заманчивой. Но Берцелиус не рещался жертвовать представлением о неделимости атомов, имевшим свою экспериментальную опору в химической неразложимости элементов, ради новой, физической гипотезы, главным образом потому, что он не видел в ней в том виде, как ее изложил Дюма, никаких опорных, руководящих правил, которые бы давали возможность однозначно решать вопрос об атомном составе частиц, а отсюда и вопрос об атомном весе элементов. [c.79]

Единица массы, принятая в химии и физике для выражения масс атомов и молекул — углеродная единица (сокращенно уг. ед.) равна /12 части массы главного изотопа углерода С . При этом 1 уг. ед.= 1,66 10-24 г = 6,02- 0 уг. ед., где 6,02-10 — число Авогадро, обозначаемое через Л а- В дальнейшем будем применять округленное значение числа Авогадро 6- 1023. По СИ 1 уг. ед.= 1,66- 10-27 кг- 1 кг = 6- 102в уг. ед. [c.7]

В древности воздух принимали за определенное химическое соединение. В конце XVIII в. Пристли и Лавуазье установили главные составные части, а Авогадро определил вес литра воздуха. Рэлей и Рамзай в 1894 г. установили присутствие в воздухе аргона, Рамзай и Траверс — других инертных газов, Резерфорд, Дорн, Гизель и Дебьерн — изотопов радона (1900—1902 гг.). [c.516]

Важным этапом, способствовавшим выработке единых взглядов на многие важнейшие вопросы химии, была международная встреча химиков в Карлсруэ в 1860 г. Химики собрались для того, чтобы прийти к единому мнению по главным спорным вопросам химии точное определение понятий атома, молекулы, эквивалента, атомности, основности определение истинного эквивалента тел и их формул установление одинакового обозначения и рациональной номенклатуры. Получила наконец признание гипотеза А. Авогадро, создавшая основу для определения правильных атомных и молекулярных масс, эквивалентов. В результате вступили в свои права старые атомные массь Я. Берцелиуса и был наведен некоторый порядок в написании формул органических соединений, хотя бы в отношении их состава. Благодаря работам Э. Франкланда в области металлоорганических соединений возникло ученее о постоянном валентности элементов, о присуш,ей им способности постоянно удовлетворять свое сродство путем сочетания со строго определенными весовыми количествами других элементов. [c.13]

Во время работы мне,— писал В. Нернст,— становилось все яснее и яснее, что для теоретической обработки химических процессов... главнейшим основанием является прежде всего правило Авогадро, кажущееся мне почти неистонцшым рогом изобилия, даро-панным нам молекулярной теорией [c.187]

Несмотря на это, гипотеза Авогадро не была г ременниками. Главной причиной ее непризнаниг вавшиеся Берцелиусом и господствовавшие в Ti ления о природе химического взаимодействия зультаты некоторых гораздо более поздних лиус считал, что в основе многих хим [c.16]

Цезий встречается в крайне рассеянном состоянии (порядка тысячных долей процента) во многих горных породах ничтожные количества этого металла были обнаружены и в морской воде. В большей концентрации (до нескольких десятых процента) он содержится в некоторых калиевых и литиевых минералах, главным образом в лепидолите. Но особенно существенно то, что, в отличие от рубидия и большинства других редких элементов, цезий образует собственные минералы — поллуцит, авогадрит и родицит. Родицит крайне редок, притом некоторые авторы причисляют его к литиевым минералам, так как в его состав (КгО ЗАЬОз ЗВ2О3, где КгО — сумма окисей щелочных металлов) входит обычно больше лития, чем цезия. Авогадрит (К, Се) [ВР4] тоже редок, да и пол-луциты встречаются нечасто их залежи маломощны, зато цезия они содержат не менее 20, а иногда и до 35%. Наибольшее практическое значение имеют ноллуциты США (Южная Дакота и Мэн), Юго-Западной Африки, Швеции и Советского Союза (Казахстан и др.). [c.92]

Указал (1814) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных металлов, метана, этилового спирта, этилена. Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора, мышьяка и сурьмы — химических элементов, составивших впоследствии главную подгруппу пятой группы периодической системы. Результаты работ Авогадро по молекулярной теории были признаны лишь в 1860 на I Международном конгрессе химиков в Карлсруэ. В 1820—1840 занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел, теплоемкости и атомные объемы при этом получил выводы, которые координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по удельным объемам тел и современными представлениями о строении вещества. Издал труд Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел (т. 1—4, 1837—1841), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о нестехиомет-ричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их геометрии. [22, 23, 32, 113, 126, [c.10]

Но это возражение имеет относительное значение и, во всяком случае, не может оправдать задержку в принятии теории, которая объясняла многие противоречивые факты, тем более что Авогадро не просто высказывал одни общие и абстрактные идеи о конституции тел, но и основывал их на экспериментальных результатах таких крупных химиков, как Гей-Люссак, Дюма и Берцелиус. Нельзя считать справедливым и замечание, будто бы молчание химиков, в первую очередь Берцелиуса, было вызвано тем, что Авогадро не публиковал своих статей в химических журналах. Вероятно, мы не будем далеки от истины, предположив, что-химики первой половины XIX в., увлеченные главным образом экспериментальными проблемами, выдвинутыми реформой Лавуазье, не были достаточно подготовлены к тому, чтобы понять значение и плодотворность закона Авогадро. Этому можно найти подтверждение, рассмотрев аналогичные нохштки, предпринимавшиеся другими знаменитыми учеными. [c.185]

По-видимому, предтечей расчетных методов в органической химии и вообще в химии следует считать основательно забытые расчеты теплоемкостей Авогадро (о них не упоминает даже Партингтон). Наоборот, хорошо известна и оставила явный след в науке расчетная схема Коппа, прмененная им для обработки экспериментального материала по мольным объемам. Работы Коппа и его современника Шрёдера, видимо, и надо считать началом появления в органической химии аддитивных схем расчета. Возникновение теории химического строения стимулировало создание в 60-х годах XIX в, расчетных схем для конститутивных свойств — в первую очередь теплот сгорания органических соединений. По мере ввода в действие новых физических методов исследования продолжали создаваться и разрабатываться аддитивные схемы расчета и других параметров органических соединений, например магнитных восприимчивостей и дипольных моментов, что относится главным образом уже к первым десятилетиям XX в. [c.321]

Во второй четверти XIX в. химики пользовались двумя видами формул химических соединений — двухобъемными и четырехобъемными . И те и другие выражают молекулярный вес вещества, определенный в паро- или газообразном состоянии по отношению к плотности водорода Он, Этот метод определения молекулярного веса предложен Авогадро (1811 г,), принимавшим, что молекула водорода состоит из двух атомов. Поэтому, если атомный вес водорода принять за единицу, молекулярный вес данного вещества X будет Л/х=2 >н. В 1814 г, появилась статья Ампера, утверждавшего, что молекулы простых газов, в том числе водорода, состоят из четырех -атомов. Тогда молекулярный вес того же вещества X будет Д/х =40н, Четырехобъемные формулы в широкое употребление ввел Дюма в 1826 г,, руководствуясь не только работой Ампера, но и некоторыми другими соображениями. Основная путаница в химии возникла потому, что химики, начиная с Дюма, стали применять оба вида формул (на причине этого мы здесь не можем останавливаться и отсылаем к монографии [Фаерштейн М. Г. История учения о молекуле в химии (до 1860 г,). М, Изд-во АН СССР, 1961, 368 с.]). В неорганической химии применялись главным [c.219]

Обобщая идеи Годэна, изложенные им в данной статье, следует отметить, что историческое значение работ Годэна заключается главным образом в том, что он впервые в XIX в. четко разграничил два понятия атом и молекула . Эти понятия, правда, существовали уже в гипотезе Авогадро и Ампера. Но, употребляя неясную терминологию (Авогадро атом- элементарная молекула молекула- составная молекула Ампер атом- молекула молекула- частица ), они затемняли смысл своих идей. Причем Авогадро, возможно этого не замечая, внес неясность в пользование атомистическими величинами. В связи с тем, что он имел дело только с двухатомными газами, для которых атомные веса совпадали с молекулярными (с той только разницей, что в первом случае за единицу принимался атом водорода, а во втором — молекула водорода), Авогадро, определяя молекулярные веса газообразных элементов, не делал различия между ними и атомными весами Берцелиуса. Только когда они не совпадали, он вступал в спор с Берцелиусо.м, оспаривая свои значения. Поэтому он и считал, что Берцелиус, при.меняя объемный метод при определении атомных весов, принял его гипотезу. Он упрекал Берцелиуса только в том, что тот не принимал р. счет деление молекул на полумолекулы при образовании [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология