Состав атмосферного воздуха и его свойства

СОСТАВ АТМОСФЕРНОГО ВОЗДУХА И ЕГО СВОЙСТВА [c.16]

Состав атмосферного воздуха и физические свойства газов [c.5]

В процессе контакта с влажным материалом температура сущильного агента уменьшается, а содержание в нем паров влах и увеличивается. По этим и другим изменяющимся параметрам агента можно судить о необходимых ддя удаления влаги из материала расходах сушильного агента и подводимой с ним теплоты. Поскольку состав топочных газов (продуктов сгорания органических топлив) с точки зрения их теплофизических свойств не слишком значительно отличается от атмосферного воздуха, то и их параметры в смеси с парами влаги обычно можно принимать практически одинаковыми. [c.210]

Свойства воздуха определяются его газовым составом, тепловлажностным состоянием и содержанием вредных газов, паров и пыли. Атмосферный воздух является однородной смесью нескольких газов, составляющих сухую его часть, и некоторого количества водяных паров. Состав газов сухой части воздуха сравнительно постоянен и приведен в табл. 3.1. Водяные пары всегда присутствуют в атмосферном воздухе, и поэтому смесь сухой части воздуха и водяных паров называют влажным воздухом. В зависимости от времени года и местных климатических условий количество водяных паров изменяется в широком диапазоне. [c.533]

Атмосферный воздух, его состав и физические свойства. Атмосферный воздух представляет собой смесь газов и водяного пара. [c.9]

Распространение и значение азота в природе. Образование и получение азота. Свойства азота. Условия соединения с кислородом. Соединения азота с другими элементами. Ассимилируемый азот. 06 атмосферном воздухе. Вещества, входящие в состав воздуха, и их определение. Анализ воздуха по объемам и по весу. [c.53]

Озону приписывается формула Оз, которая отвечает одной из разновидностей кислорода но, повидимому, сушествуют и другие его видоизменения, в которых атомы кислорода скомбинированы иным путем. Состав обыкновенного атмосферного воздуха, подвергаемого действию электрического разряда, весьма сложен, причем и для азота, и для водорода, и для кислорода установлено существование различных видоизменений. Для кис-.лорода наблюдается, по меньшей мере, семь разнящихся по составу и свойствам видоизменений, начиная от озона и кончая сложным соединением Об. Озон и все остальные формы кислорода присутствуют в атмосфере им сопутствуют столь же сложные и активные частицы азота и водорода, которые вместе с озоном воздействуют на металл во время металлургических операций. [c.505]

Выделение радионуклидов в присутствии их изотопных носителей проводят обычно с использованием широко известных методов аналитической химии. При выборе той или иной схемы разделения принимают во внимание химические свойства определяемых радиоэлементов, а также химический состав анализируемых проб. На рис. 4.52 приведена в качестве примера схема распределения радионуклидов в ходе радиохимического анализа проб атмосферных выпадений (осадков, аэрозолей воздуха). Показано распределение радионуклидов, дающих основной вклад в смесь продуктов деления с возрастом гЗ месяцев, а также естественных радионуклидов К, Ra и наведенного >Zn. [c.532]

Определение стабильности при старении в атмосферных условиях необходимо для качественной оценки эксплуатационных свойств пластмасс. На стабильность полимера в атмосферных условиях влияют многие факторы солнечный свет (прямой и отраженный), окружающая температура, влажность воздуха, осадки, химический состав атмосферы (например, содержание озона). Интенсивность и характер воздействия этих факторов определяет климат [646]. Место, где протекает старение, различно влияет на скорость и характер процесса. Для одной и той же зоны разные года могут отличаться по интенсивности солнечного освещения и другим атмосферным факторам [477]. [c.415]

Свойства сернистого ангидрида. Состав сернистого ангидрида, называемого также сернистым газом, или двуокисью серы, выражается формулой 80г. Молекулярный вес сернистого ангидрида 64,063. Это бесцветный газ с резким запахом, сильно раздражающий слизистые оболочки глаз и дыхательные пути. Он в 2,26 раза тяжелее воздуха. При атмосферном давлении 80г легко превращается в жидкость, когда температура понижается до —10,1° С, и замерзает при —73° С. [c.15]

Однако эти гипотезы, высказанные достаточно давно, не могут в настоящее время претендовать на исчерпывающее объяснение временной зависимости прочности у широкого круга веществ. Трудно допустить, например, чтобы химическое воздействие среды могло быть общей причиной временных эффектов прочности. Тот факт, что зависимость прочности от времени наблюдается у большого числа различных веществ резин, пластмасс, стекол, фарфора, металлов, ионных кристаллов и других веществ с различными физико-химическими свойствами,— делает маловероятными объяснения, основанные на представлении об определяющей роли внешнего химического воздействия на разрушение. Даже если учесть только исследования, проведенные в атмосферных условиях, перечисленные вещества обладают различной стойкостью по отношению к компонентам, входящим в состав воздуха. Тем не менее, как в случае материалов малоустойчивых, так и стойких по отношению к окружающей среде, временная зависимость прочности наблюдается. Влияние окружающей среды на прочность в ряде случаев несомненно имеет место [70, 71], однако универсальность временных эффектов позволяет утверждать, что воздействие среды не может быть их общей причиной. Эти соображения, как будет показано ниже, подтверждаются прямыми опытами, в которых временная зависимость прочности обнаружена и при испытаниях в вакууме и инертных средах [99, 101, 102]. [c.14]

В ранний период эксплуатации порода древесины, как правило, мало влияет на свойства покрытия. Более важными факторами в этот период являются состав краски, технология нанесения, а также местные климатические условия. Нежелательные изменения покрытий из-за дефектов низкосортной древесины уже обсуждались. Иногда в ранний период через покрытие на чистой древесине происходит выделение смолы, которое, однако, не вызывает нарушения целостности покрытия. Это явление наблюдается на сосновой древесине чаще, чем на прочих мягких породах, но обнаружено и на мягких древесинах, содержащих относительно немного смолы (типа сосновой). Такое выделение смолы происходит, очевидно, в тех случаях, когда древесина предварительно выдерживается при низких температурах и покрытие наносится вскоре после ее обработки. Древесина, высушенная при более высоких температурах и подвергнутая складированию на некоторое время перед использованием, обычно не выделяет смолы. В этом случае в древесине остается слишком мало скипидара, чтобы размягчить смолу и способствовать ее свободному вытеканию. Из кедров различных типов, а также из кипариса сквозь краску может просочиться скипидар, который собирается на поверхности в виде клейкой массы (особенно в случае отсутствия циркуляции воздуха — например, когда доски сложены одна на другую). При должной циркуляции воздуха скипидар улетучивается. Цветные водорастворимые вещества, содержащиеся в можжевельнике, красном дереве и некоторых твердых породах, не проходят через прочное покрытие, если только под покрытие не попала вода. Если покрытие дает трещины, то по их краям после дождя покрытие может изменить цвет. Однако, как свидетельствует опыт автора, обесцвечивание не портит внешний вид покрытия. Иногда доски мягкой породы дерева с ровной структурой, окрашенные по смоляной стороне, становятся под атмосферным влиянием рыхлыми и через несколько месяцев дают трещины на покрытии. Со стороны коры такая рыхлость почти никогда не наблюдается. Сосновая древесина даже со смоляной стороны редко становится рыхлой, за исключением случаев сильного механического воздействия на древесину (полы и т. п.). При длительном сроке эксплуатации покрытия необходимо, чтобы содержание влаги в древесине всегда было ниже точки насыщения древесного волокна. [c.217]

Вторая причина более тонкая и трудно обнаруживаемая. Обычно измерение объема (плотности) жидкости проводят при атмосферном давлении. При этом совершенно ясно, что небольшая часть газа (воздуха) растворена в исследуемом образце. Полностью избавиться от растворенного в жидкости газа практически невозможно. Как правило, с ростом давления растворимость газов в жидкостях растет [28]. Это означает, что с повышением давления при наличии даже небольшого количества воздуха в волюмометре будет изменяться состав исследуемого образца и, следовательно, его свойства. Растворимость газов является функцией температуры [28]. [c.149]

Металлы подобно стеклу также покрыты пленками. Эти пленки образуются под воздействием кислорода и влаги, которые содержатся в воздухе, а также серы и солей, находящихся в атмосфере промышленных и морских районов. Состав, структура и толщина пленок различны и зависят от свойств металла и условий их образования. Например, на железе в атмосферных условиях пленка окисла неплотна, пориста, очень слабо прилегает к поверхности металла и обладает малыми защитными свойствами. [c.6]

Конструкции ТА весьма разнообразны. В них используются различные греющие или охлаждающие теплоносители. Самым дешевым греющим теплоносителем являются топочные газы — продукты сгорания органических топлив твердых (угли, сланщ.1), жидких (нефтепродукты) или газообразных (природный газ). Окислителем топлив служргт атмосферный воздух, поэтому химический состав топочных газов отличается от воздуха лишь тем, что кислород в них частично заменен на продукты окисления водородо- и утлеро-досодержащих компонентов используемого топлива — пары воды и диоксид углерода. По этой причине теплофизические свойства топочных газов мало отличаются от свойств воздуха [4]. Основное преимущество топочных газов по сравнению с другими теплоносителями — это их относительно высокая темпера- [c.346]

В открытопористых структурах газовая фаза представляет собой воздух, тогда как в пенопластах с изолированными ГСЭ газовая фаза может быть представлена, помимо воздуха, в зависимости от типа ХГО или ФГО, азотом, водородом, углекислым газом и парами легколетучих жидкостей. Разумеется, в результате диффузии эти газы замещаются воздухом, однако в течение некоторого времени первоначальный состав газовой фазы может оказывать значительное влияние на ряд свойств пенопластов, в том числе на тепло- и электропроводность, на формоустойчивость и т. д. В частности, поскольку скорость диффузии фторуглеводо-родов из полимерной матрицы ниже скорости диффузии атмосферного воздуха внутрь пенопласта, то в ячейках материала будет создаваться дополнительное давление, которое может приводить к разрушению стенок ячеек. Наоборот, более высокие скорости диффузии водорода и углекислого газа в полимерах по сравнению с воздухом приводят к тому, что в ячейках пенопласта в опре- [c.174]

Состав аммиака был определен впервые Бертолле, показавшим, что он образован из двух газов — водорода и азота. Последний из пих, в смеси с кислородом, находится, как известно, в атмосферном воздухе. Ближайшее изучение свойств и отношений аммиака прибавило еш е важную черту к характеристике его как щелочи. Отличаясь по составу отсутствием кислорода от щелочных металлических окислов, кали, извести и т. п., он отличается от пих и своим отношением к кислотам. Когда, при действии кислот па щелочной окисел металла, происходит соль, то, рядом с нею, образуется еще вода, на счет водорода и части кислорода, находившихся в составе обоих веществ когда аммиак насыщает кислоту, то происходит тон№ соль, по ее образование не сонровонодается появлением воды весь водород аммиака и кислоты, а такнте и кислород кислоты, если она его заключала, остаются в составе соли. [c.12]

Ниобий. При обычных температурах обладает высокой коррозионной стойкостью, при повышенных температурах легко соединяется с водородом, азотом, кислородом и углеродом. В отличие от молибдена окислы ниобия (КЬгОз), образующиеся на его поверхности при нагреве, нелетучие, и поэтому они обладают надежными защитными свойствами. Однако кислород, входящий в состав пленки, при >500° С растворяется в металле, и ниобий становится хрупким. Ниобий устойчив в атмосферных условиях. При >700° С он окисляется кислородом воздуха и парами воды. Ниобий энергично вступает в реакцию с фтОром при 20° С, а с хлором при 200° С. [c.22]

Опыты ставились при атмосферном давлении. В первой серии пары ацетона из колбы, нагреваемой на электрической бане, поступали в трубку с катализатором (взятым в количестве 200 мл), нагретым до нужной температуры, продукты конденсировались в холодильнике и возвращались в колбу. Газ выводился из системы. Загрузка ацетона составляла 158 г. длительность опыта — 4 часа. По окончании опыта отложившийся на катализаторе кокс и смолы выжигались продувкой воздухом при 400— 500°. В качестве катализаторов применялись активированная аскапская глина (катализатор I [2]) и искусственный алюмосиликат, примененный в одной из наших предыдущих работ (катализатор IV [3]). Газ анализировался на приборе Орса. Непредельные углеводороды в газе определялись с помощью сернокислотного метода Добряпского [4]. В нескольких опытах газ подвергался ректификации, и результаты ректификации подтвердили данные сернокислотного анализа. Жидкие продукты, оставшиеся в колбе, обрабатывались водой, в водном слое определялись кислотность и ацетон. Анализ серебряной соли образовавшейся кислоты показал, что она является уксусной кислотой. Не растворимые в воде продукты собирались с целью провести детальное исследование их состава, описанию которого будет посвящена другая работа. Здесь мы ограничиваемся указанием, что не растворимые в воде продукты выкипали без разложения в пределах от 40 до 180° и имели свойства, указанные в таблицах . Опыты ставились при температурах катализатора от 170 до 260°. Качественно состав газа мало зависел от температуры опыта. В выделяющемся газе содержалось от 46 до 79,5% (по объему) изобутилена. Подробный анализ газа, полученного над катализатором I при 230°, приводится ниже [c.237]

Переносные свойства воздуха при высокой температуре могут быть вычислены путем использования уравнений, представленных в п. 10.2 и 10.6. Обычно начинают с определения равновесного состава газовой смеси, переносные свойства которой интересуют. Этот равновесный состав может быть определен путем применения методов статистической термодинамики, описанных в гл. 9. Это уже сделано многими авторами, получившими информацию о составе и термодинамических свойствах воздуха при температурах, изменяющихся от комнатной температуры до 24 000° К и при различных давлениях. На рис. 10.5 представлены кривые изменения молярной концентрации компонентов воздуха в зависимости от температуры в диапазоне температур от О до 15 000° К и при плотности, равной 10 от нормальной атмосферной плотности. Графики рис. 10.5 построены Моекелом и Вестоном 2) на основе вычислений, выполненных Гилмором з) для равновесного состояния воздуха. Из рис. 10.5 видно, что приближенно до температуры ниже 10000°К концентрация электронов (е ) и ионов (0+ и Ы+) будет недостаточной, чтобы оказывать влияние на вычисления переносных свойств при этой плотности. [c.396]