Равновесный выход этанола

Таблица 19 Равновесные выходы этанола при гидратации этилена

Равновесный выход этанола [c.188]

Следует рассчитать а) тепловой эффект реакции при = 300—900 К б) константу равновесия при Г=300—900 К в) равновесный выход этанола при давлениях (1, 20, 50 и 100)- 10" Па при Т==400 и 600 К г) количество теплоты, которое может быть выделено при 7=400 и 600 К, и Р=50-10 Па. Решение. Термодинамические данные приведены в табл. 15. [c.266]

Из данных табл. 19 следует, что при условиях синтеза метанола в промышленных условиях равновесный выход этанола достигает 10,87о при Т=600 К. [c.269]

Этот экзотермический процесс протекает с уменьшением объема и, следовательно, снижение температуры и повышение давления способствуют увеличению равновесного выхода этанола. [c.427]

Температура, °С Равновесный выход этанола, % [c.427]

В работе 89] дано описание алгоритма проектного расчета многостадийных противоточных процессов. Метод основан на использовании понятия равновесной стадии, которой ставится в соответствие реальная ступень контакта фаз, причем конструкция контактного устройства подбирается таким образом, чтобы была обеспечена эффективность стадии, которая рассчитывается заранее. Указанный алгоритм не рассчитан на учет обратного перемешивания между стадиями, но позволяет рас-считыцать многокомпонентные системы с нелинейной равновесной зависимостью. В основу алгоритма положен метод Ньютона-Рафсона, использующий кусочно-линейную аппроксимацию нелинейных уравнений математической модели процесса, в которую входят ра вновесная зависимость, покомпонентный и общий материальные балансы на стадиях, суммирующие уравнения (сумма мольных долей всех компонентов на каждой стадии равна единице) и баланс энтальпий или энергетический баланс. Кусочно-линейная аппроксимация позволяет получить решение стандартным матричным методом в пределах интервала, в котором справедлива линеаризация. Данный алгоритм использован для решения задачи разделения смеси ацетона и этанола с помощью экстракции двум растворителями — хлороформом и водой В экстракционной колонне с 15 ступенями разделения. Расчет многокомпонентного равновесия проводился по трехчленному уравнению Маргулеса. Описанный алгоритм имеет двойной цикл итерации- внутренний итерационный цикл, который заключается в расчете профиля концентрации по обеим фазам при заданных расходах обоих растворителей, и внешний итерационный цикл, который заключается в выборе составов продуктов на выходе из колонны, удовлетворяющих регламенту, путем коррекции по расходам растворителей. Для достижения сходимости внутреннего итерационного цикла требуется от трех до семи итераций, тогда как для получения заданного состава продуктов требовалось 14 коррекций по расходам одного или обоих растворителей. [c.128]

Определим равновесный выход этанола при 1 атм и 100° С, получающегося по реакции [c.188]

Катализатором этой реакции служит ортофосфорная кислота на кизельгуре. Реакцию проводят при повышенных давлениях (до 202-10 кПа) и температурах до 550 К. Выход этанола в этих условиях за один пропуск сырья через реактор составляет немногим более 6%. Этот выход можно изменить путем рециркуляции реакционной смеси, изменением типа катализатора или реактора, но нельзя получить при данных Р, Т выход спирта выше равновесного. [c.11]

В 1959 г. Коп и Додж [74] вычислили равновесные концентрации этанола, получаемого гидратацией этилена, с учетом образования диэтилового эфира. Полученные ими результаты приведены в табл. 15. Как видно из данных этой таблицы, учет образования эфира вносит существенные изменения в состав жидкой и паровой фаз. Авторы сообщили, что в отдельных опытах, проведенных с катализатором — серной кислотой — при 221° С и давлении 273 атм, им удалось получить выходы этилового спирта и диэтилового эфира, близкие к равновесным. [c.44]

Окисление метанола кислым раствором перманганата представляет собой равновесную реакцию, причем в равновесных условиях наблюдается менее чем 50%-ный выход формальдегида. Метанол и этанол окисляются до соответствующих альдегидов и кислот, причем метанол может давать и некоторое количество двуокиси углерода. Уксусный альдегид, образующийся из этанола, в некоторой степени мешает определению формальдегида, поскольку он окрашивает раствор в желтый цвет и поглощает при 570 нм. Этот эффект можно учесть, используя стандартный раствор, в котором содержится то же самое и тем же способом обработанное количество этанола, что и в анализируемой пробе. Результаты определения метоксигрупп с добавлением этанола к пробе и без него приведены в табл. 4.1. [c.174]

Фактическая степень конверсии этилена за один проход составляет около 60% от равновесной, т. е. 4—5%, что обеспечивает после конденсации паров получение водного раствора, содержащего до 15% этанола. Использование рециркуляции газовой смеси позволяет повысить общий выход спирта до 95% по этилену. [c.42]

В гидразобензоле связь N—Н существенно более кислая, поэтому небольшая равновесная концентрация аниона может образоваться в присутствии карбоната калия или водной щелочи. С К2СО3 в этаноле или ДМФА моноалкилирование идет плохо. Применение техники экстрактивного алкилирования с метиленхлоридом в качестве растворителя в присутствии 0,5— 1 моля тетрабутиламмония гидроксида и 0,5—1 моля водного гидроксида натрия при кипячении в течение 1—24 ч до нейтральной реакции позволяет значительно увеличить выход. Первичные иодиды, бензилбромид и аллилбромид дают хорошие выходы, вторичные иодиды — хуже [253] (схема 3.48 см. также [1548]). Аналогично можно проалкилировать фенилгидра-зон С при этом образуется О с выходом 43—98%. Условия реакции перемешивание с 50%-ным водным раствором гидрокси- [c.161]

Разделение смеси компонентов А и 5 на два потока практически чистых компонентов нельзя осуществить путем простой ректификации бинарной смеси под давлением, для которого на рис. 42. 3 показаны равновесные данные. Но существует несколько выходов из этого положения. Одним из них является изменение давления в колонне до такой величины, при которой азеотроп уже больше не образуется. Примером может служить система этанол — вода, образующая азеотроп, содержащий 7,88% по весу воды при 14 500 мм рт. ст., 4,4% по весу воды при 760 мм рт. ст., по не образующая азеотропа при давлении 70 мм рт. ст.. [c.697]

В табл. 12.2 приведены равновесные выходы этанола при различных температурах и давлениях для эквимолярной смеси этилена и водяного пара. При атмосферном или близком к нему давлении равновесный выход этанола очень низкий. Например, при [c.427]

Таблица 12.2. Равновесный выход этанола для эквимолярной смеси этилена и водяного пара

В Санкт-Петербургской химико-фармацевтической академии проведены исследования влияния температурного напора на кинетику экстрагирования флавоноидных соединений из плодов боярышника и цветков бессмертника 40% (об.) водным раствором этанола при температуре кипения, близкой к 70 °С. Установлено, что увеличение температурного напора на 10 °С приводит к повыщению равновесного выхода флавоноидов в извлечение на 5-15 %. Интенсификация процесса происходит только на начальной стадии (до 20 мин), далее гидродинамическая обстановка в аппарате не оказывает существенного влияния на скорость экстрагироваши. [c.499]

Этот метод не годится для получения кислых этиловых эфиров, потому что гидроокись бария недостаточно растворима в этаноле он непригоден также для азелаиновой кислоты НООС (СН2)7—СООН и низших кислот, бариевые соли которы> слишком хорошо растворимы в метаноле. В этих случаях может быть с успехом использован другой метод, основанный на том, что из зквивалентных количеств ди-карбоновой кислоты и диэфира в присутствии хлористого водорода об-,разуется равновесная смесь, содержащая моноэфир кислый этиловый эфир себациновой кислоты С2Н5ООС—(СНг) в— СООН получается этим методом с выходом 60—65%, а кислый этиловый эфир адипиновой ислоты С2Н5ООС—(СНг)4—СООН — с выходом 71—75%. [c.71]

Найдено, что применение данной восстановительной системы в случае холестанона-3 или 4-трет-бу-тилциклогексанона ведет к продукту, содержащему значительно больше аксиального циклоалканола, чем его равновесная доля, но меньше, чем при использовании рассмотренного выше катализатора хлороиридиевая кислота — триэтилфосфит. Так, холестанон-3 в этаноле или изопропаноле дает с диметил-сульфоксидом и М21гС1б (М = Н или NH4) продукт, содержащий 66—69% холестанола-3. При использовании хлороиридата в этаноле в присутствии НС или пиперидина в качестве стабилизатора выход аксиального холестанола составляет только 30—35%. Таким образом, как и следовало ожидать, стереоселективность является функцией природы используемого протекторного лиганда. [c.87]

Равновесие первой стадии в количественном отношении очень близко к процессу этерификации карбоновых кислот. В случае первичных и в меньшей мере — вторичных спиртов оно также смещено вправо. Так, при эквимольных количествах 100%-ной серной кислоты (моногидрат) и этанола реакция прекращается, когда степень превращения достигнет примерно 65%. Константа равновесия второй стадии, когда образуется диалкилсульфат, значительно меньше. Поэтому в случае сульфатирования спиртов даже моногидратом серной кислоты равновесное содержание диалкилсуль-фатов вследствие их гидролиза образующейся водой оказывается небольшим и еще более снижается при наличии воды в исходной кислоте. Очевидно, что равновесная степень конверсии спирта в алкилсульфаты увеличивается, кроме того, с ростом отношения кислота спирт. Таким образом, по условиям термодинамики повышению выхода моноалкилсульфата благоприятствуют избыток кислоты и высокая ее концентрация. Такие именно условия и создают в промышленности для синтеза моющих веществ типа алкилсульфатов. Наоборот, повышению степени гидролиза моно-алкилсульфатов при сернокислотном методе получения спиртов из олефинов способствуют разбавление реакционной массы водой и отгонка образующегося спирта. [c.297]

Соотношение выходов обоих изомерных стильбендиолов должно соответствовать равновесной смеси конформеров в момент передачи электронов, а не изомеризации, следующей за восстановлением. При стереохимическом изучении стильбендиолов [17], образующихся при восстановлении бензила в кислых средах, было найдено, что соотношение изомеров цис/транс зависит от потенциала электрода, pH среды и состава раствора. Сначала при восстановлении бензила образуется смесь цис- и транс-стильбендиолов, которые являются нестабильными и превращаются в бензоин. Было найдено, что транс-изомеры лучше адсорбируются и более легко окисляются. Большое значение имеет растворитель. В 50%-ном метаноле при pH 7,5 и 1/2= —1,2 в соотношение цис/транс = =0,1. В 48%-ном этаноле при потенциале 1/2 —0,35 в соотношение цис/транс=10. [c.223]

При сульфатировании абсолютированного этанола серным ангидридом в нчидком SO2 образуется кислый этилсульфат с 74 —869о-ным выходом [52]. Экспериментально установлено, что в равновесной системе [c.305]

Аминирование этанола проводят при 150—200 °С и 1— 5 МПа при мольном соотношении аммиак спирт от 6 1 до 1,5 1 с использованием гидрирующих катализаторов (Ni, Со и др.). Реакция экзотермична ДЯ°298 = 7,4—34,4 кДж/моль. В условиях реакции достигается почти полное превращение-этанола в соответствующие этиламины. Изменяя температуру процесса и мольное соотношение реагентов, можно влиять на выход MOHO-, ди- и триэтиламинов. Технологическая блок-схема процесса получения триэтиламинов приведена на рис. 3.49. Этанол и аммиак испаряют в подогревателе 1, пары смешивают с водородом и полученную парогазовую смесь пропускают через теплообменник 6, перегреватель 4 в реактор 2. Продукты реакции, пройдя теплообменник 6 и холодильник 5, поступают в сепаратор 7, из которого сверху выходит равновесная аммиачно-водородная смесь, направляемая циркуляционным компрессором 3 в рецикл. Жидкие продукты реакции, содержащие воду, аммиак и этиламин, выходят снизу из сепаратора 7 и направляются в ректификационный блок. В колонне 8, работающей при повышенном давлении, отгоняется аммиак, который после конденсации направляется в рецикл. Моно- и диэтил-амины отгоняют в колоннах 9 vi 10 соответственно. Кубовый продукт колонны 10, содержащий воду и триэтиламин, поступает в сепаратор-отстойник 11, из которого снизу отбирается вода на очистку триэтиламин, содержащий некоторое коли- [c.282]

Конденсация сложных эфиров с диэтилоксалатом. Сложноэфирная конденсация в присутствии Э. н. в качестве катализатора — обратимая реакция, и Мак-Элвен и сотр. [101 показали, что выход улучшается, если из равновесной смеси отгонять этанол. Флойд СОгСЛ, СОСОАН5 [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология