Разбавленные растворы Концентрация

Закон распределения растворенного вещества в двух жидких фазах можно вывести из закона Генри, определяющего зависимость растворимости газа от парциального давления [10]. Примем, что оба раствора граничат с газовой фазой. Для идеальных и сильно разбавленных растворов концентрация вещества В, растворенного в жидкостях А (фаза рафината ) и С (фаза экстракта Е), пропорциональна парциальному давлению его пара над раствором. [c.19]

Методами дробного растворения или осаждения можно разделить полидисперсный полимер на 15—20 фракций. Осаждение проводят из очень разбавленных растворов (концентрация менее [c.75]

В разбавленных растворах концентрация воды Н2О — величина практически постоянная. Поэтому эту величину целесообразно вклю- [c.182]

В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности и коэффициенты активности. С увеличением концентрации раствора коэффициенты активности, выраженные в различных концентрациях, становятся неодинаковыми. Для водных растворов [c.367]

Таким образом, в разбавленных растворах концентрации растворенного вещества в обоих слоях должны составлять одну и ту же долю концентраций соответствующих насыщенных растворов, если насыщенные растворы тоже достаточно разбавлены. [c.217]

Количественная связь между значением pH и активностями или, в случае разбавленных растворов, концентрациями растворенных вешеств находится из выражения для функции диссоциации [c.492]

Так как для достаточно разбавленного раствора концентрацию воды можно считать постоянной, то уравиение константы равновесия примет следующий вид [c.173]

В разбавленных растворах концентрация воды — величина практически постоянная. Поэтому произведение К- [Н2О] также величина постоянная Ка — это константа ионизации кислоты. [c.138]

Величину Л/у высокомолекулярных соединений определяют обычно по вязкости разбавленных растворов, концентрация которых не превышает /[т . Эту величину называют средневязкостной молекулярной массой. [c.33]

Почему для измерения флуоресценции используют только разбавленные растворы концентрацией 10 - моль/л и менее [c.218]

Очевидно, что для разбавленных растворов концентрация пропорциональна мольной доле, и выражение (3.27) совпадает с (3.1). [c.127]

Таким образом, в очень разбавленных растворах концентрации, вырая енные в различных единицах, пропорциональны друг другу. [c.127]

В ряде случаев, особенно при рассмотрении газовых реакций, используют мольные проценты. Для разбавленных растворов концентрации, выраженные любым способом, пропорциональны друг другу. [c.80]

Концентрационная поляризация. Изменение потенциала электрода вследствие изменения концентрации реагентов в при электродном слое при прохождении тока называется концентрационной поляризацией. В свою очередь, изменение концентрации реагирующих веществ в приэлектродном слое вызывается замедленностью подвода реагентов к электроду или отвода продуктов реакции от электрода. Так как по уравнению Нернста потенциал электрода пропорционален логарифму активности ионов (в разбавленных растворах концентрации ионов), то концентрационная поляризация должна быть пропорциональна разности логарифмов активностей (концентраций) ионов в приэлектродном слое и в объеме раствора ау [c.198]

Поскольку В разбавленных растворах концентрация нейтральных молекул воды, [НгО], практически постоянна, то величина [c.104]

В бесконечно разбавленных растворах концентрация растворенного вещества стремится к нулю (N2—>>0), а мольная доля растворителя N1 — к единице. При этом молекулы растворенного вещества отделены друг от друга большим числом молекул растворителя и поэтому они практически не взаимодействуют между собой. Свойства такого раствора определяются только взаимодействием между молекулами растворенного вещества и растворителя. Это является причиной относительной простоты свойств разбавленных растворов. [c.62]

Кислотность изменяется, следовательно, противоположно окислительной активности. Последняя, в общем, тем больше, чем кислота менее устойчива. Действительно, хлорноватистая и хлористая кислоты более ЕЛИ менее устойчивы только в разбавленных растворах, концентрацию хлорноватой можно довести уже до 40%, тогда как хлорная известна в безводном состоянии. Первые три, кислоты в растворах постепенно разлагаются, а хлорная может сохраняться сколь угодно долго. Соответствующие соли обычно значительно устойчивее свободных кислот, но относительная их устойчивость примерно такова же. [c.254]

Для серии растворов с концентрациями то, т, m2, тз,. ... .., /Пн можно получить целый ряд дифференциальных энтальпий растворения. Очевидно, первая дифференциальная энтальпия растворения, отвечающая образованию бесконечно разбавленного раствора (концентрация то), совпадает по значению с первой интегральной энтальпией растворения. [c.388]

В разбавленных растворах концентрация мономеров может быть найдена по определенной на опыте общей концентрации кислоты (Ск) в органической фазе с помощью закона действующих масс [c.403]

При комплексонометрическом титровании кальция с индикатором кислотным ализариновым черным SN в конечной точке наблюдается отчетливый переход красной окраски в бирюзово-синюю в разбавленных растворах (концентрация кальция < 0,02 М). При титровании растворов с более высокой концентрацией кальция происходит менее отчетливое изменение окраски от фиолетовой до синей. Такое поведение индикатора связано с образованием двух разных комплексов при различных концентрациях кальция. [c.66]

В очень разбавленных растворах концентрации компонентов, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу, но при увеличении концентраций компонентов прямая пропорциональность не соблюдается. [c.83]

Разность химических потенциалов в соответствии с (VI. ) равна разности парциальных молярных энергий Гиббса и, следовательно, равна максимальной работе. Таким образом, соотношения ( 1.17) показывают, что коэффициент активности характеризует работу перенесения моля растворенного вещества из идеального раствора в реальный при постоянных температуре, давлении и концентрации. Левые части уравнений ( 1.17) неодинаковы (и правые, естественно, тоже), так как изменение химического потенциала, выражаемое этими уравнениями, относится к процессам перехода от идеального раствора к реальному при разных условиях при постоянной моляльности, постоянной молярности или постоянной молярной доле. В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности, и поэтому [c.103]

Таким образом, для разбавленных растворов закон действующих масс применим в таком же виде, как и для идеальных газов. Для разбавленных растворов концентрации выраженные различными способами, пропорциональны друг другу, поэтому при любом способе их выражения величина К остается постоянной. Разумеется, что как численные значения К, так и величины изменения энергии Гиббса при реакции (например, стандартные величины АО ) зависят от выбранных единиц концентрации. В качестве стандартных могут быть выбраны растворы различных концентраций, например моляльный, 1 %- или 0,1 /о-ный. Если концентрация выражается в массовом содержании, %, то часто АО относят к реакции в раствори, где все участники реакции имеют концентрации, равные [c.120]

Применяя законы равновесия к слабым электролитам, не следует забывать, что эти законы справедливы главным образом для разбавленных растворов. Концентрация Н2О может изменяться от 55,5 моль/л в чистой воде до приблизительно 53 моль/л в 1 М растворах. Но даже в тех случаях, когда выражение для К применяется к 1 М растворам, отклонение концентрации воды от принятого значения [c.266]

Интенсивность поглощения органических соединений в области от 200 до 800 нм может быть высокой и величина 8 достигает значения более 100 ООО. Это заставляет изучать электронные спектры в сильно разбавленных растворах (концентрации раствора от 10 до 10 М). В качестве растворителей можно использовать вещества, пе имеющие поглощения в исследуемой области спектра и не реагирующие с растворенным веществом. Такими веществами являются предельные углеводороды, вода, спирты, галогенопроизводные, простые эфиры, кислоты и др. [c.94]

Каждый клубок занимает в растворе определенный объем - координационную сферу. В разбавленных растворах координационные сферы не перекрывают друг друга. Если в растворе происходит перекрывание сфер, то такой раствор уже будет концентрированным. Структурным критерием разделения растворов на разбавленные и концентрированные, называемым критерием Дебая, служит величина 1/[г1], где [г]] - характеристическая вязкость раствора, соответствующая той концентрации, при которой наблюдается перекрывание координационных сфер. Для разбавленных растворов концентрация с < 1/[т1], для концентрированных - с > 1/[т1]. Поскольку характеристическая вязкость увеличивается с ростом молекулярной массы полимера (см. 7.6), то, чем последняя больше, тем при меньшей доле полимера раствор окажется концентрированным. [c.166]

Набухание можно рассматривать как результат различия в осмотическом давлении между внутренней частью ионообменной смолы и внешним, более разбавленным раствором. Концентрация ионов внутри смолы вследствие набухания уменьшается. (Для сульфированного полистирольного катионообменника с 8% ДВБ в Н-форме, содержащего при насыщении 12 молей воды на грамм-эквивалент, давление равно 16 МПа.) [c.27]

Диссоциацию ионов в водном растворе описывают следующим уравнением, где величину Ks называют произведением растворимости (в разбавленных растворах концентрацию заменяют активностью) [c.215]

При разбавлении раствора числитель н знаменатель дроби в выражении константы диссоциации должны измениться в равное число раз — только в этом случае сохранится постоянство величины константы. Но так как прн диссоциации увеличивается число частиц, то число сомножителей в числителе больше, чем в знаменателе. Поэтому если в приведенном выше примере [СНзСООН], например, уменьшится в 10 раз, то каждый из сомножителей числителя, т. е. [Н+] и [СНзСОО ]> должен уменьшиться лишь в уГО- 3 раза. Следовательно, при разбавлении раствора концентрация недиссоциированной формы уменьшается быстрее, чем концентрация диссоциированной формы, иными словами, при разбавлении растворов электролитов степень диссоциации последних увеличивается. [c.92]

В уравнение (XX, 15) для электродного потенциала входит активность (для разбавленных растворов — концентрация) свободного иона металла. Поэтому, измеряя э. д. с, концентрационной цепи, в одном из растворов которой ион металла является составной частью комплексного иона, частично диссоциирующего [c.590]

При постоянной температуре коэффициенты Генри г постоянны и постоянно их отношение го/(гдгв). Следовательно, постоянна и величина Кс- Отсюда вытекает вывод закон действующих масс применим для реакций в разбавленных растворах. В разбавленных растворах концентрации, выраженные любым способом, пропорциональны друг другу. Поэтому значение Кс остается постоянным и не зависящим от концентрации (пока раствор остается разбавленным). (Числовое значение Кс, однако, может зависеть от выбранных единиц измерения концентраций.) [c.72]

Этo уравнение позволяет найти средний коэффициент активности гидроксида щелочного металла М по э.д.с. Активность воды может быть найдена экспериментально или взята из таблиц для давления водяного пара над растворами соответствующих щелочей, так как о,нго PhioIPhi- Вклад слагаемого —2 lgв э.д.с. элемента играет заметную роль только в концентрированных растворах щелочей. Например, при 20 °С в растворах едкого натра он составляет при концентрации 1,5jW 2, при 6М 7, при 19М 56 мВ. Стандартную э.д.с. Е° определяют методами экстраполяции (см. разд. IX. 1) на основании данных для разбавленных растворов, концентрации которых меньше 0,5 М, так как в этих растворах слагаемым —2А Igj jQ можно пренебречь. Предполагается, что приняты меры к тому, чтобы в растворах отсутствовали карбонаты. [c.553]

Чем разбавленнее кислота, тем больше в смеси продуктов более глубокого восстановления, например ЫНд, который с азотной кислотой дает соль NH4NOз. В разбавленных растворах концентрация нитрат-иона меньше и каждый атом азота (+5) принимает больше электронов от восстановителя, а потому происходит более глубокое восстановление. В концентрированных растворах, наоборот, много атомов азота (+5), в результате чего каждая молекула НМОз может принять меньше электронов от восстановителя. Отсюда в концентрированных растворах азотной кислоты главными продуктами восстановления являются N0 и ЫОа- [c.263]

В разбавленных растворах концентрация воды — величина практически постоянная. Поэтому эту величину целесообразно В1 ючать в константу равновесия [Н2О] = К . Константу равновесия называют константой кислотности [c.203]

Для очистки труб от производственной окалины методом травления в трубной промышленности используются относительно концентрированные (около 20%) растворы минеральных кислот, в том числе соляной. Для химических очисток котлоагрегатов применяют более разбавленные растворы (концентрации 3—5%), что обусловлено меньшей толщиной окалины. Применение для химических очисток соляной кислоты такой концентрации без ингибиторов может вызвать значительные коррозионные потери металла. Поэтому ингибирование солянокислотных промывочных растворов обязательно. Одним из наиболее распространенных ингибиторов является ПБ-5 (продукт конденсации анилина с уротропином с добавками в небольших количествах сульфата меди). В связи с его чувствительностью к солям железа, под действием которых он коагулирует, были разработаны новые ингибиторы— БА-6 и БА-12, катапин. Ингибиторы БА-6 и БА-12 промышленностью пока не выпускаются. Промышленное производство ката-пинов (в виде катапинов марки БПВ, КИ) освоено. Эти ингибиторы представляют собой сиропообразные жидкости коричневого цвета, хорошо растворимые в воде и в раство- [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология