Марганец. Характерные реакции на ион Мп

МАРГАНЕЦ. ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОН Мп + [c.110]

Марганец. Характерные реакции на ион Мп [c.144]

Такое же ускорение наблюдается в присутствии обычных инициаторов цепной полимеризации (свободных радикалов, образующихся при их расщеплении), и ничтожных примесей металлов переменной валентности, таких, как железо, медь, марганец и т. д. Последние играют, по-видимому, такую же роль, как и при окислительно-восстановительной полимеризации (рис. 196). Ингибиторы, вызывающие обрыв цепи, тормозят окисление, и кинетические кривые окисления имеют характерную для цепных реакций S-образную форму (рис. 197). Как видно, поглощение кислорода начинается только после полного расходования ингибитора. Время, в течение которого практически не поглощается кислород, называется периодом индукции т. [c.627]

Для марганец-кобальтовых шпинелей скорость окисления пропилена зависит от концентрации кислорода на поверхности и не изменяется от содержания пропилена в реакционной смеси. Для этих шпинелей характерно большое заполнение поверхности кислородом кроме того, наблюдается отравление продуктом реакции — углекислым газом [см. уравнение (80в)]. [c.176]

В побочную подгруппу vn группы периодической системы входят марганец и рений. Интересно, что, несмотря на сходство строения электронной оболочки атомов рассматриваемых элементов и близость их атомных радиусов, каталитические свойства марганца и его соединений резко отличаются от свойств рениевых катализаторов. Так, если для марганцевых контактов характерными являются процессы с участием молекулярного кислорода, то рениевые катализаторы оказались достаточно активными в реакциях гидрирования-дегидрирования. [c.93]

Открытие иона Со +. Очень характерной реакцией на ион Со2+ является получение родано.меркуриата состава o[Hg(S N)4]. Каплю испытуемого раствора осторожно нагревают и прибавляют каплю раствора (NH4)2[Hg(S N)4] выделяются синие кристаллы ромбической формы, которые з некоторых местах образуют сращения (рис. 48). Никель, марганец и магний не мешают реакции. В присутствии меди, кроме синих кристаллов, образуются также желто-зеленые кристаллы медной соли. [c.565]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

Открытие марганца. Осадок 4 растворяют в 2 н. растворе HNOg и проделывают характерную реакцию на марганец (стр. 417). [c.434]

Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Электронная конфигурация их п — l)d ns Высшее окислительное число г 7. Для марганца и рения характерны соединения, где степень их окисления +2, -f3, +4, - 6 и +7 (-[-1 и +5 мало характерны). Технеций больше похож на рений, чем на марганец. Соединения рения (VII) наиболее устойчивы (отличие от марганца). Технеций получен из молибдена в небольшом количестве в процессе ядерных реакций (1937г.) и мало изучен. Рений получен в 1924 г. и изучен довольно хорошо. Он похож на вольфрам и платиновые металлы, соседние с ним. Пассивен в обычных условиях. Устойчив в своих высших соединениях. [c.340]

В отличие от элементов групп IA — ША переходные и следующие непосредственно за ними (постпереходные) металлы ПБ группы способны отдавать в окислительных реакциях различное число валентных электронов и, следовательно, проявляют переменную валентность. В гл. 7 уже отмечалась чрезвычайно большая устойчивость сферически симметричных структур с конфигурациями s p d ° и s p d °s . Для атомов, имеющих меньше десяти, но больше двух -электронов, особенно характерно образование нескольких состояний окисления. Так, марганец (s d ) может существовать в пяти различных состояниях окисления, от -Ь 2(11) до -f 7 (VII). В табл. 19.1 указаны [c.343]

В каталитических реакциях ядами являются вещества, которые мешают действию катализатора, ослабляя или полностью уничтожая его активность. Яды проявляют свое действие в малых количествах и при очень низких концентрациях в отношении отравляемого катализатора. Отравляющее действие наиболее характерно для гетерогенных систем. Яды бывают твердые, жидкие и газообразные. Среди твердых каталитических ядсв находятся свинец, медь, марганец, цианиды, арсенаты и некоторые неомыляемые вещества. Ртуть, вода, этиловый и амиловый спирты принадлежат к жидким ядам, а окись угле-рода, двуокись углерода, сероводород, сера, хлор, кислород и водяной пар действуют как газообразные яды. Эти вещества были подразделены соответственно их действию на 1) сильные яды 2) умеренно действую1цие яды и 3) слабые яды [41, 52]. [c.382]

Раствор соли двухвалентного марганца в углеводороде бесцветен. В ходе окисления проявляется бурая окраска, характерная для марганца в состоянии высшей валентности [46, 47, 55, 59, 61]. Спектр окисленного марганцевого катализатора совпадает со спектром бензоата трехвалентного марганца [59], следовательно, марганец, как и кобальт, переходит в процессе реакции в трехвалентное состояние. Концентрация трехвалентного марганца в ходе реакции окисления н.декана [61] проходит через максимум (рис. 129) максимальная концентрация Мп составляет 20—30% от общей концентрации марганца, равной 0,012 молъ/л. При окислении кумола и тетралина [61] марганец полностью переходит в трехвалентное состояние. Такое различие связано с разным составом продуктов окисления в этих реакциях и их различным восстанавливающим действием на Мп . [c.208]

Было подробно изучено влияние состава и различных концентраций катализатора на кинетику окисления парафина. По экспериментальным данным построены рис. 217 и 218 [140, 148]. Скорость окисления характеризовалась временем, необходимым для достижения определенной глубины окисления парафина. Во всех случаях период индукции реакции вычитали из общей длительности процесса. О составе продуктов окисления можно судить по значениям карбонильного и эфирного чисел. В четырех сериях опытов были испытаны МпОз, КМПО4 и смеси МпО К2СО3 при различных отношениях Мп/К и К/Мн (на рис. 217 и 218, а, б, в яг — соответственно). Из рис. 217 (а, б) видно, что наиболее эффективно процесс окисления ускоряется некоторой оптимальной концентрацией Мп, равной — 0,1 вес. %. Отклонение от оптимальной концентрации в ту и другую сторону уменьшает скорость реакции. Наиболее резко этот эффект проявляется при использовании КМПО4. Что касается состава смешанного К — Мп-катализатора, то из рис. 217, в ж г видно, что наименьшее время достижения кислотного числа 70 характерно для эквимолекулярной смеси соединений обоих компонентов. Интересно, Что Мп и К неравноценны по своему воздействию на реакцию. Избыток КМпО по сравнению с оптимальной концентрацией или увеличение доли щелочного металла в составе катализатора приводит к резкому уменьшению скорости процесса, в то время как один марганец влияет на скорость окисления гораздо слабее, чем в смеси с калием. Таким образом, основные ингибирующие функции в данном случае принадлежат, по-видимому, соединениям щелочного металла. [c.363]

Так, например, после прокаливания окиси кальция с солями висмута появляется фиолетовая флуоресценция. Чувствительность реакции 0,02 у В1 при предельном разбавлении 1 10 000. В аналогичных условиях олово вызывает желто-зеленую флуоресценцию, а теллур — красную. В перле буры уран дает зеленую, а марганец в фосфорнокислом перле — рубиновокрасную флуоресценцию. Некоторые редкие земли дают в перле буры не только характерные цвета, но и хорошо развитые спектры флуоресценции. [c.126]

Соединения четырехвалентного марганца. Двуокись марганца МпОа проявляет очень слабо выраженную амфотерность. Для этого соединения более характерным свойством является его роль окислителя. Например, при взаимодействии МпОг с соляной кислотой ионы хлора окисляются до свободного хлора. При этом четырехвалентный марганец (Мп + f переходит в двухвалентный (Мп2+), т. е. он восстанавливается с образованием хлорида МпСЬ. Напишем уравнение реакции без коэфициентов [c.372]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]

Особенно характерны для элементов этой группы реакции окисления — восстановления (кроме Zn + и d2+). Эти реакции используют для обнаружения соответствующих ионов, для устранения их мешающего действия и для окисления или восстановления ионов других элементов. Так, марганец обычно обнаруживают (и определяют) по интенсивно окрашенному иону МПО4. Хром обнаруживают по желтой окраске хромат- или бихромат-ионов. Для устранения мешающего влияния ионов Fe + его восстанавливают до Ре +. Мешающее влияние ионов Сг + устраняют окислением их в щелочной среде до rOl -ионов. Окислительные свойства ионов Hg + используют для обнаружения ионов олова (И) и т. д. Окислителями являются ионы СГ2О7- и Ре +, а восстановителями — ионы Сг + и Ре2+. Ионы Hg2+ имеют окислительные свойства, так как имеют устойчивую 18-электронную оболочку и могут только принимать электроны. [c.154]

Марганец образует целый ряд соединений с различной степенью окисления от Mn-t- до Мп+ . Наиболее устойчивыми в водном растворе являются розоватый Мп -ь, многие соли которого хорошо растворимы в воде (например, MnS04, Мп(МОз)2, МпСЬ и др.), черная нерастворимая в воде марганцоватистая кислота Н2МПО3, или МпО(ОН)г (ее ангидрид МпОг — двуокись марганца), и фиолетовый перманганатный ион МпОГ, все соли которого хорошо растворимы в воде. Изучаемый нами ион Мп - -обнаруживается главным образом с помощью окислительно-восстановительных реакций, например окислением его до МпОГ, обладающего характерной окраской и резко выраженными окислительными свойствами. [c.129]

Вследствие характерной окраски и устойчивости иона перманганата целесообразно использовать его для определения, если он может обеспечить требуемую чувствительность. Формальдегидоксим с марганцем дает значительно более сильную окраску по сравнению с окраской иона перманганата (для оксима формальдегида чувствительность составляет 0,005у Мп/сж для gl /I, равного 0,001, при измерении с голубым фильтром, для перманганата 0,027 Y Мп/сж при 522 мц). Поэтому иногда применяют этот реагент, даже если он и не дает очень селективной реакции. Пока что наибольшую чувствительность обеспечивают косвенные методы, в которых марганец, находясь в высшей степени окисления, окисляет соответствующие органические реагенты, дающие интенсивно окрашенные продукты окисления. 4,4 -Тетраметилдиаминтрифенилметан обеспечивает чувствительность, равную 0,0001 уМп/см при 475 мц. [c.547]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология