Кипение, возгонка и испарение

Принятые сокращения плавл. — плавление, кип. — кипение, исп.— испарение, субл. — возгонка, пр. —фазовое превращение, т. — твердый, к.р. — кристаллический, ж.— жидкий, г. — газообразный. Индекс ° (справа, вверху) характеризует стандартное состояние. При отсутствии специальной ссылки приведены данные монографий [7, 20]. [c.272]

Термический анализ служит -для исследования многих физических и химико-технологических процессов, сопровождающихся выделением или поглощением тепла. К ним относятся физические — плавление, кипение, возгонка и испарение, полиморфные превраще ния, переход из аморфного состояния в кристаллическое химические— реакции диссоциации и дегидратации, восстановления и окисления, обмена и изомеризации. Одним из способов изучения таких процессов и реакций является измерение температур. Этот метод анализа целесообразно использовать для исследования фазового состава твердых неорганических материалов, установления температурных границ существования катализаторов, определения теплоемкости и теплопроводности. Сущность анализа состоит в изучении фазовых превращений, происходящих в индивидуальных веществах или сложных системах, по термическим эффектам, сопровождающим эти превращения. [c.374]

Кипение, возгонка и испарение Полиморфные превращения Укрупнение кристаллов [c.106]

КИПЕНИЕ, ВОЗГОНКА И ИСПАРЕНИЕ [c.109]

Например, процессы плавления и испарения сопровождаются увеличением энтропии (особенно большим при испарении). А раз так, то при низких температурах должны быть устойчивыми конденсированные состояния (твердое и жидкое), а при высоких— газообразное. Температура, при которой тенденции к минимуму энергии и к максимуму энтропии уравновешиваются — это и есть не что иное, как температура плавления или испарения (возгонки). Поскольку энтропия газа зависит от его давления, изменение энтропии при испарении вещества зависит от того, под каким давлением находится образующийся газ. Значит, температуры плавления, кипения, возгонки должны зависеть от давления, что и наблюдается на опыте. [c.39]

Для вещества А даны теплота испарения, теплота возгонки, плотности твердой и жидкой фаз d при температуре тройной точки Ттр.т. На основании этих данных 1) вычислите тем-перату])у кипения вещества А по уравнению Трутона 2) составьте [c.160]

Мерой энергии межмолекулярного взаимодействия может служить теплота испарения (возгонки) жидкости (кристалла) Л, а точнее разность между теплотой испарения и работой расширения одного моля газа при атмосферном давлении (ЯТ). В табл. 14 приведены значения X—ЯТ при температуре кипения некоторых жидкостей. Теплоты испарения воды и спиртов и других так называемых ассоциированных жидкостей в 5—6 раз выше, чем метана или аргона. Это указывает на то, что в ассоциированных жидкостях между молекулами помимо [c.131]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса описывает переход чистых веществ из одного агрегатного состояния в другое, например плавление, испарение жидкости, возгонка твердого тела, кипение жидкости, переход твердого тела из одной аллотропной модификации в другую [c.129]

Геометрическим образом комплекса нз двух равновесных фаз является кривая р = / (Г). Кривые ВО и ОС — это кривые испарения (кипения) и возгонки-, вдоль этих кривых при повышении температуры или внешнего давления совершаются процессы кипения или возгонки, соответственно. (При понижении температуры или внешнего давления вдоль этих кривых происходят обратные процессы конденсации пара, т. е. переход его в жидкую или твердую фазу.) [c.163]

При испарении жидкости или возгонке кристаллов 2 (пара) всегда больше VI (конденсированная фаза). Поэтому кривые давления паров при кипении и возгонке всегда наклонены вправо. Так как X возгонки больше, чем X кипения, в точке О кривая возгонки всегда поднимается круче кривой кипения. [c.172]

Температуры кипения (°С) азота —195,8, аргона —185,84, кис- лорода —183, углекислого газа —78,5 (температура возгонки). Поэтому при испарении жидкого воздуха из него в парообразное состояние в первую очередь перейдет азот, затем аргон. В результате остается довольно чистый жидкий кислород. Испаряя его, получают [c.500]

Также положительны теплоты испарения и возгонки. Следовательно, температура и давление сосуществования фаз меняются в этих случаях симбатно, т. е. при повышении температуры возрастает давление насыщенного пара над жидкой или твердой фазой, а при увеличении давления на систему повышается температура кипения или возгонки. Соответствующие изменения происходят при уменьшении параметров состояния. [c.217]

Процессы перехода вещества из одной фазы в другую, не сопровождающиеся химическими реакциями, называются фазовыми превращениями. К ним относятся плавление, испарение, возгонка, изменения кристаллической модификации и магнитного состояния. Основной характеристикой таких процессов является точка перехода, т. е. температура, при которой две фазы одного и того же вещества находятся в равновесии. Например, при 1539° С в точке плавления железа существуют твердая и жидкая фазы, при 910° С находятся в равновесии две твердые фазы железа — объемноцентрированная (а-Ре) и гранецентрированная (у-Ре). Температура перехода зависит от давления. Наиример, увеличение давления приводит к понижению температуры плавления льда и повышению температуры кипения воды. Таким [c.37]

Фазовое состояние веществ принято представлять в виде фазовой диаграммы - графического изображения возможных агрегатных их состояний в зависимости от температуры Т и давления Р. Она состоит (рис. 2.1 а) из четырех фазовых полей, отвечающих кристаллическому (I), жидкому (П), парообразному (III) и сверхкритическому газообразному (IV) состояниям. Точка О называется тройной точкой, где вещество сосуществует в трех агрегатных состояниях. Фазовые поля, т.е. области существования каждой из фаз, ограничены линиями сосуществования двух фаз. Таковыми являются кривые возгонки (1), плавления (2), кипения (3) и сверхкритического испарения (4). Каждое вещество имеет- только ему присущую индивидуальную фазовую диаграмму. [c.22]

Температуры кипения (° С) азота —195,8, аргона—185,9, кислорода —183, диоксида углерода —78,5 (температура возгонки). Поэтому при испарении жидкого воздуха из него в парообразное состояние в первую очередь перейдет азот, затем аргон. В результате остается довольно чистый жидкий кислород. Испаряя его, получают газообразный кислород (температуры кипения СО2 и НзО значительно выше, чем у Оа, поэтому они не мешают отделению чистого кислорода). [c.465]

Испарение веществ в плазме дуги определяется их температурой кипения или возгонки, поэтому возникает определенная последовательность испарения веществ, составляющих пробу, и поступления их в плазму дуги. [c.223]

Рафинирование магния возгонкой основано на использовании различия между упругостью паров магния и содержащихся в нем примесей. При нагревании смеси или сплава веществ, не образовавших химические соединения, вначале будут испаряться те из них, которые более легко закипают, т. е. имеющий более высокую упругость паров. Вещества с низкой упругостью паров останутся в остатке. Если магн 1й нагревать в вакууме (при остаточном давлении не выше 3 мм рт. ст.), то он будет испаряться непосредственно из твердого и конденсироваться также в твердое состояние. Такой процесс называется возгонкой или сублимацией. Если нагревать магний при более высоком давлении в атмосфере инертного газа и температуре выше точки плавления, то испарение и конденсация будут протекать через жидкое состояние. Такой процесс называется дистилляцией. В вакууме металлы начинают испаряться при более низкой температуре. В табл. 22 приведены температуры кипения металлов и солей при разных давлениях. [c.202]

Температура перехода. В этой главе рассматривается переход чистых веществ из одного агрегатного состояния в другое, не сопровождающийся химическими превращениями, например плавление или испарение (возгонка) твердого тела, кипение жидкости. Сюда же можно отнести также переход твердого тела из одной аллотропической модификации в другую. [c.348]

Процесс, при котором нагреваемое твердое вещество переводится в газообразное состояние, а отводимые пары сгущаются при охлаждении в твердое вещество (твердое газообразное твердое), называется возгонкой. Возгонка происходит ниже температуры плавления и, конечно, ниже температуры кипения в этом заключается сходство с испарением и отличие от перегонки. [c.136]

Равновесие чистого вещества в двух фазах однокомпонентной системы. Рассмотрим закономерности, связанные с превращением одной фазы чистого вещества в другую. Сюда можно отнести плавление, испарение, кипение, возгонку и переход твердого тела из одной полиморфной модификации в другую. На основе соотношения (11,149) (для обратимых процессов) и уравнения (11,166) можно написать выражения для химического потенциала (одного моля) чистого вещества в первой и второй фазах г [c.174]

В Т. а. можно фиксировать т. наз. кривые нагревания (или охлаждения) исследуемого образца, т.е. изменение т-ры последнего во времени. В случае к.-л. фазового превращения в в-ве (или смеси в-в) на кривой появляются площадка или изломы. Большей чувствительностью обладает метод дифференциального термического анализа (ДТА), в к-ром регистрируют во времени изменение разности т-р АТ между исследуемым образцом и образцом сравнения (чаще всего А1г О ), не претерпевающим в данном интервале т-р никаких превращений. Минимумы на кривой ДТА (см., напр., рис.) соответствуют эндотермич. процессам, а максимумы-экзотермическим. Эффекты, регистрируемые в ДТА, м.б. обусловлены плавлением, изменением кристаллич. структуры, разрушением кристаллич. решетки, испарением, кипением, возгонкой, а также хим. процессами (диссоциация, разложение, дегидратация, окисление-восстановление и др.). Большинство превращений сопровождается эидотер-мич. эффектами экзотермичны лишь нек-рые процессы окисления-восстановления и структурного превращения. На вид кривых ДТА, как и на вид кривых в термогравиметрии, оказывают влияние ми. факторы, поэтому воспроизводимость метода, как правило, плохая. [c.533]

На процесс хлорирования металлов оказывает влияние оксидная пленка на поверхности металла, а также температура кипения (возгонки) образующегося хлорида. Пленка, по химическому составу представляющая собой оксид, обладает малым сродством к хлору и затрудняет ему доступ непосредственно к металлу. Поэтому хлорирование ряда металлов чувствительно к содержанию кислорода в хлоре. В частности, при хлорировании металлического кремния или ферросилиция используют только испаренный жидкий хлор, практически свободный от примеси кислорода. Менее чувствительно к кислороду в хлоре железо. Это объясняется малой плотностью и невысокой кроющей способностью пленки, а также достаточной хлорируемостью оксида железа в отсутствие восстановителя. Давление паров образующегося хлорида влияет на степень экранирования металла. Особенно тормовящее действие оказывают малолетучие хлориды СаСЬ, СгС1з, РеСЬ и др. [c.8]

Особенностью процесса осаждения пленок из паровой фазы при распаде JMO является необходимость регулирования и быстрого увеличения концентрации МОС в паровой фазе. В связи с этим работа с твердыми веществами в режиме их возгонки возможна лишь при использовании очень разбавленных газовых смесей или низких концентраций МОС в вакууме. Это, в свою очередь, ограничивает скорость осаждения. Иногда совершенно необходимо по-.лучение высоких скоростей испарения МОС и высоких концентраций МОС в паровой фазе. В этих случаях кажется необходимым прибегать к использованию жидких МОС, скорость испарения которых значительно выше скорости испарения твердых МОС, так как в условиях кипения жидкости испарение происходит по всему объему жидкости, а при возгонке твердого образца испарение наблюдается лишь с поверхности твердого тела. [c.170]

Сведения о фазовом состоянии системы можно получить и другим способом, а именно, измерение. давления насыщенного пара над жидкостью или кристаллическим веществом во времени при изменении внешнего давления при постоянной температуре, По мере понижения давления пара над веществом система приходит в состояние, характеризуемое точкой на кривой испарения нли возгонки. При этом однокомпонеитная система становится двухфазной. Пока все вещество (кристаллы, жидкость) не превратится в пар, равновесное давление в системе не может быть понижено. На кривой давление насыщенного пара —время, построенной аналогично кривой нагревания, об наруживается горизонтальный участок, соответствующий процессу возгонки или кипения. [c.27]

Некоторые физические величины позволяют показать незначительность энергий межмолекулярных взаимодействий — несколько килокалорий. Например, теплота испарения жидкости или теплота возгонки твердого вещества выражает соответственно энергию, необходимую, чтобы разделить молекулы жидкости или твердого вещества и перевести их в газообразное состояние. Для бензола теплота возгонки равна 10,6 ккал/моль, а теплота испарения — 8 ккал/моль. Температура кипения вещества также характеризует величину вандерваальсовых сил, поскольку она тем выше, чем больше эти силы. [c.86]

Рис. I Диаграмма состояния однокомпо-неитиой системы. 5, L а У соотв. области сушествования твердой, жидкой и паровой фаз I. 2 VI 3 кривые кипения (испарения), плавления и возгонки (сублимации) соотн., К критич. точка А тройная точка.

Температура кипения при атмосферном давлении 4400° С [178, i82j Поэтому ТЬОг можно нагревать для испарения летучих окислов до весьма высокой температуры, не опасаясь возгонки основного компонента пробы. [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология