Физические и химические свойства бериллия

К а-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочноземельные элементы, а также бериллий и магний. Водород и гелий существенно отличаются по своим физическим и химическим свойствам друг от друга и от остальных з-элементов. Это связано с резким отличием электронного строения их атомов от электронного строения атомов остальных -элементов. Свойства водорода удобнее обсуждать при изучении химии р-элементов УПА-подгруппы, а гелия [c.379]

Физические и химические свойства. Магний — блестящий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе в результате окисления, сравнительно мягкий и пластичный. В отличие от бериллия парамагнитен. Для сравнения с бериллием и щелочно-земельными металлами ниже приведены некоторые свойства элементов ПА-группы [c.129]

Физические и химические свойства. В свободном состоянии Са, 5г и Ва — белые блестящие металлы, на воздухе окисляются. Са обладает наибольшей электрической проводимостью и твердостью. Все эти металлы активней бериллия и магния, вытесняют водород из воды и разбавленных кислот. Металлы подгруппы кальция при обычных условиях взаимодействуют с кислородом и галогенами. С менее активными неметаллами (азот, халькогены, водород и др.)— при умеренном нагревании. [c.131]

Между положением в периодической таблице легких элементов и их химическими свойствами не всегда обнаруживается закономерная взаимосвязь. Например, бериллий (II группа) во многих отношениях напоминает алюминий (группа ША) много общего также между бором и кремнием. Степени окисления этих элементов соответствуют номерам их групп, но, судя по свойствам образуемых ими соединений, по кислотно-основным характеристикам этих элементов и их физическим свойствам, между ними существует необычная для периодической системы диагональная связь. Причиной этого является сходство так называемых ионных потенциалов у диагонально расположенных в периодической таблице пар элементов. Ионным потенциалом (не пу- [c.105]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Рассуждаем подобным образом н в отношении химических свойств магния. Он находится в одном горизонтальном ряду между натрием и алюминием. Натрий—типичный металл, а алюминий — металл со слабо выраженными металлическими свойствами. Следовательно, магний должен быть менее активным металлом, чем натрий, и более активным, чем алюминий. Описываемый элемент находится в одной группе между помещенным над ним бериллием и находящимся внизу кальцием. Как известно, бериллий обладает слабо выраженными основными свойствами, кальций — типичный металл. На основании изложенного делаем вывод элемент № 12 — металл достаточно активный и не проявляющий неметаллических свойств. Опыт подтверждает эти предположения по физическим и химическим свойствам магний — металл он разлагает воду, как это делает и натрий, но только при нагревании. Гидроокись магния Mg(0H)2 — основание. [c.46]

В водных растворах бериллий ведет себя подобно алюминию оба они имеют близкие величины растворимости, образуют подобные комплексы и обладают сходными амфотерными свойствами. Он образует довольно стойкие комплексы с фторид-ионом. Ион ВеР подобен сульфату, и многие фторбериллаты обнаруживают почти те же физические, а иногда и химические свойства, что и соответствующие сульфаты. [c.405]

Физические и химические свойства [1— 10]. Бериллий — один из наиболее легких металлов и самый легкий из устойчивых на воздухе. Компактный металл — светло-серого цвета, порошкообразный — темно-серого. [c.59]

В первый раздел включена также работа Е. Н. Камерона, в которой на основании изучения физических и химических свойств газово-жидких включений в берилле делается попытка наметить возможные критерии для познания условий образования этого наиболее интересного бериллиевого минерала. [c.4]

Позднее, 27(14) августа 1902 г., Браунер писал Менделееву С великим удовольствием я вспоминаю, какую радость Вы и.мели, когда явились мои статьи Об атомном весе бериллия в 1878 и 1880 гг., в которых я против Нильсона и Петерсона показал, что главные химические и физические свойства бериллия суть периодические функции атомного веса Ве" = 9,1, а не Ве " = 13,6 (только по этой причине Нильсон и Петерсон определили плотность пара ВеСЬ). Покорнейше прошу Вас поместить эти три строчки в новом издании Ваших Основ , когда Вы будете говорить о бериллии . [c.83]

Существует интересная градация в физических и химических свойствах боргидридов лития, бериллия и алюминия. Ниже приведены температуры плавления и кипения этих веществ [c.348]

Физические и химические свойства металлического бериллия. Бинарные соединения, образуемые бериллием, их строение и химические свойства. [c.284]

Рассмотрите факторы, влияющие на размеры ионов, и покажите, как размеры ионов сказываются на химических и физических свойствах. Приведите иллюстрации к своему ответу на примерах бериллия, магния и группы ПА, а также элементов первого переходного периода. [c.399]

Основные научные исследования посвящены физической химии и технологии стекла. Изучал зависимость свойств стекол от их химического состава. Путем введения в состав стекла разнообразных оксидов (бериллия, цинка, свинца), а также борного и фосфорного ангидридов создал сорта стекол с новыми ценными свойствами (шот-товское стекло). Его работы послужили основой для развития немецкой промышленности оптического стекла. Организовал производство высококачественной стеклянной химической, медицинской и электротехнической аппаратуры и приборов. [22] [c.579]

Известны соединения, в которых органические радикалы присоединены к бериллию, магнию, кальцию, стронцию, барию, кадмию и ртути, т. е. ко всем элементам П группы, за исключением радия. По физическим константам среди этих соединений имеются вещества от нелетучих, неплавких солеобразных соединений до летучих, по существу ковалентно построенных веществ. В химическом отношении к соединениям этого типа относятся как чрезвычайно реакционноспособные, так и инертные вещества. Широкий диапазон свойств можно сопоставить с ионностью связи С—М, которая колеблется от 35% для бария, наиболее электроположительного элемента группы, до 11 % для наиболее электроотрицательного — ртути. Значения электроотрицательностей и процент ионности связи приведены в табл. 1 . [c.93]

Физические и химические свойства. Бериллий — серебристо-белого цвета, отличается твердостью п хрупкостью. В отличие от многих металлов он — диамагиетнк. На воздухе бериллий покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим от коррозии (как и алюминий). Из элементов ПА-группы бериллий наименее активен, а потому отрицательное значение его стандартного электродного потенциала наименьшее. Следует также отметить близость этой характеристики для Ве ( -=—1,7) и А1 (Е >=—1,67 В), т. е. по химической активности эти металлы очень близки. Бериллий растворяется в разбавленных щелочах п кислотах, в том числе в HF. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует, при нагревании реагирует с галогенами, в атмосфере кислорода сгорает, при повышенных температурах взаимодействует с азотом и серой. [c.126]

Бериллий [7, 51, 224]—легкий серебристый металл. Его атомный вес 9,01, порядковый номер в таблице Менделеева— 4, Плотность бериллия 1,85 г/см , т.е. заметно меньше, чем у алюминия (2,7 г/см ), и близок к магник> (1,74 г/см ). Бериллий распространен в земной коре гораздо меньше, чем алюминий и магний (7,51 % А1, 1,94%. Mg, 0,0005 %) Be). Вследствие довольно сложной его переработки, бериллий является пока еще относительно дорогим металлом, хотя уже в заметных количествах производится промышленностью. Применению металлического бериллия в технике способствует особое сочетание его физических и химических свойств. Бериллий имеет высокую-температуру плавления (1284 °С) и значительные прочностные (0в==6ОО—650 МПа) и упругие свойства (модуль, упругости = 28000- 37000 МПа). [c.275]

Физические и химические свойства. Магии т и бериллий представляют собой металлы серебристо-белого цвета. Структура кристаллических решеток магния и бериллия характеризуется гексагональной плотной упаковкой (см. рнс. 30). Некоторые физические сво 1Ства магния и бериллия приведены в табл. 9. [c.247]

Рентгеновский микроанализ применялся для исследования очень малых объемов жидкости, полученной микропункцией из тканей и помещенной либо на отполированную поверхность бериллия, либо на тонкую пленку-подложку и затем высушенную в замороженном состоянии. В недавно опубликованных работах [206, 207] приводятся детали метода и процедура количественного расчета, связанная с ним. Обычно при количественных расчетах не возникает проблем, поскольку физические и химические свойства высушенных мофильной сушкой жидких образцов и эталона достаточно близки, поэтому необходимость введения поправок отпадает. Калибровочные кривые эталонов обычно представляют собой графики зависимости скорости счета инте11сив юсти характеристической рентгеновской линии от концентрации и в исследуемом диапазоне концентраций являются неизменяющимися прямыми линиями. Все, что должен сделать исследователь,— это сравнить скорости счета характеристического рентгеновского излучения от образца и эталона н по калибровочным кривым определить концентрацию. Присутствие малых количеств органического материала, такого, как протеин, может сказаться на результатах количественного анализа. Протеин может влиять на точность воспроизведения микрокапель, на процесс формирования кристаллов льда при при- [c.86]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Эту вполне законную просьбу своего друга Менделеев выполнил, сделав в 7-м издании Основ химии (1903 г.) следующую вставку в примечание о спорах об атомном весе бериллия и о формуле его окиси Это научное разноречие... окончилось после того, как проф. Браунер показал, что главные химические и физические свойства бериллия и его соединений составляют периодическую функцию атомного веса Ве=9,1, а пе Ве = 13,6, и особенно того, как вслед за этим Нильсон и Петерсон — одни из главных защитников трехатомности бериллия, определив плотность пара ВеС1г ( = 40...), — доставили опытное доказательство в пользу двухатомности бериллия и, громко высказав это, показали, что в науке истина, даже при разноречиях, одинаково дорога всем, хотя бы сперва и отрицалась теми, кто ее утверждал [39, с. 444]. [c.35]

К доб. 1е. К стр. 608. См. ст. 13, стр. 227—228 в основном томе. Ссылка на Браунера появилась позднее (в изд. 7 Основ химии , стр. 444), в связи, по-видимому, с письмом Браунера Менделееву (1902 г.), где Браунер писал С великим удовольствием я вспоминаю, какую радость Бы имели, когда явились мои статьи Об атомном весе бериллия в 1878 и 1880 гг., в которых я против Нильсона и Петерсона показал, что главные химические и физические свойства бериллия суть периодические функции атомного веса Ве" = 9,4, а не Ее " =13,6. (Только при этой причине Нильсон и Петерсон определили плотность пара ВеС12) . И далее Покорнейше прошу Вас поместить эти три строчки в новом издании Ваших Основ , когда Бы будете говорить о бериллии . (Цит. по Материалам по истории отечественной химии , изд. АН СССР, 1950, стр. 93—94). Стр. 426) [c.531]

Периферические свойства. Большинство физических и химических свойств элементов обнаруживает периодическую зависимость от порядкового номера. Например характерные свойства галоидов повторяются, начиная от фтора (.М> 9), через 8, 18 и 18 элементов, свойства щелочных металлов, начиная от лития (№ 3), через 8, 8, 18 и 18 элементов, свойства щелочноземельных металлов, начиная от бериллия (№ 4), через 8, 8, 18, 18 и 32 элемента и т. д. Типичную периодичность дает кривая атомг ных объемов в функции порядковых номеров, воспроизведенная во многих учебниках химии. [c.112]

Классификация металлов . Металлы составляют большую часть всех элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, но в технике они классифицируются по иным признакам. До настоящего времени не разработана научно обоснованная классификация металлов. В практике получили применение исторически сложившиеся классификации, базиру.ющиеся на таких признаках металлов, как их распространенность в природе, применимость, физические и частично химические свойства. Металлы делятся на черные и цветные. К черным металлам относятся железо, марганец, хром и сплавы на их основе, к цветным — все остальные. Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие [c.115]

Наличием этой прочной ковалентной связи обусловлено наиболее важное физическое свойство — заметная летучесть некоторых безводных нитратов металлов. Например, соединения Си(Шз)2[10], Т1(К0з)4 [И, 16, 59], гг(К0з)4 [12] и Be40(N0з)6 [9] могут существовать в газообразном состоянии и, следовательно, могут быть очищены возгонкой. При рассмотрении методов синтеза будет обращено внимание на некоторые химические свойства, обусловленные наличием ковалентной связи. Многие ковалентные нитраты [например, Си(КОз)2, Zn(N0з)2] обладают хорошей растворимостью в полярных органических растворителях. Так, нитрат меди(П) лучше растворим в этилацетате, чем в воде, и выкристаллизовывать его из раствора в этилацетате не удается [13]. В водных растворах, как правило (но не всегда), наблюдается обычная диссоциация соединений на катионы металла и анионы нитрата. При растворении безводного нитрата бериллия в воде около 10% нитратных групп в растворе превращаются в ионы нитрита [14]. Некоторые нитраты с особо прочной ковалентной связью реагируют (иногда со взрывом) с органическими соединениями. Так, нитрат меди энергично реагирует с диэтиловым эфиром [15] и нитрометаном [13, 15], а тетранитрат титана реагирует с додека-ном, образуя алкилнитраты, нитроалканы и карбоновые кислоты [16]. [c.157]

Без такого применения дедуктивных приемов сам вывод периодического закона не мог быть достигнут и оставался бы неполным. Вскоре после этого Менделеев узнал, что задолго до него у вдеев предложил, приписывать окиси бериллия магнезиальную, но не глиноземную формулу, как это делало большинство химиков тем самым вывод, сделанный Менделеевым на основании общего закона, оправдывался мнением Авдеева, которое было основано на совершенно иных данных, касающихся физических и химических свойств соединений бериллия, сопоставляемых, с одной стороны, с соединениями магнезии (MgO), а с другой — с соединениями глинозема (AI2O3). [c.89]

Новый способ сварки, напоминающий пайку. Смесь хлоридов цинка, лития, калия и натрия в оболочке из цинка вводится в расплавленном состоянии в шов. Получающееся в результате реакции между этой смесью и металлом соединение имеет большую прочность, чем основной металл, сохраняет основные физические и электрические свойства последнего и Обладает высокой коррозионной устойчивостью. Процесс проходит при относительно низкой температуре, в частности для алюминия при 450°. Способ применим для сверки алюминия с алюминием и алюминия с медью, для сварки титана, серебра, золота, бериллия, платины, осмия, тория, урайа, ванадия, вольфрама и нескольких видов стали в разных сочетаниях. Отмечается перспективность применения его в химическом машиностроении, строительстве самолетов, управляемых снарядов, производстве автомашин и моторов [c.28]

Как пеодгшаксвы свойства каждого из этих кирпичей мироздания , так же неодинаковы их истории и судьбы. Одни элементы, такие, как медь, железо, сера, углерод, известны с доисторических времен. Возраст других измеряется только веками, несмотря на то, что ими, еще не открытыми, человечество пользовалось в незапамятные времена. Достаточно вспомнить о кислороде, открытом лишь в XVIII веке... Третьи — открыты 100—200 лет назад, но лишь в наше время приобрели первостепенную важность. Это уран, алюминий, бор, литий, бериллий. У четвертых рабочий день только начинается так, скандий почти три четверти века был безработным металлом , а сегодня без него трудно обойтись тем, кто проектирует новые электронно-счетные машины. Пятые — получены искусственно методами ядерно-физического синтеза плутоний, менделевий, курчатовий... Словом, сколько элементов, столько индивидуальностей, столько историй, столько неповторимых сочетаний свойств. И о каждом из них Популярная библиотека химических элементов расскажет интересно, точно и достаточно подробно. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология