Плотность хлоридов бериллия

Построение калибровочного графика. В ряд мерных колб емкостью 50 мл вводят по 2 мл раствора алюминона, стандартный раствор хлорида бериллия, соответствующий 5—25 мкг бериллия, с интервалом 5 мкг, по 2 мл раствора комплексона 111, по 10 мл ацетатного буферного раствора и разбавляют растворы водой до метки. Измеряют оптическую плотность этих растворов с зеленым светофильтром относительно раствора, приготовленного аналогично и содержащего все компоненты в тех же количествах, как в стандартных растворах, но без бериллия. [c.60]

Построение калибровочного графика. Для построения калибровочного графика в 5 мерных колб емкостью 50 жл вводят от 1 до 5 мл, с интервалом 1 мл, стандартного раствора хлорида бериллия с содержанием 2 мкг Ве/л4л, по 1 мл раствора алюминона, по 1 мл раствора комплексон.ч П1, прибавляют по 10 мл ацетатного буферного раствора и разбавляют растворы водой до объема 25 мл. Нагревают растворы до 70—80 °С на песочной бане, охлаждают, разбавляют водой до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность каждого из растворов на универсальном фотометре или фотоэлектроколориметре при 530 ммк по отношению к раствору, приготовленному аналогично и не содержаш,ему бериллий. [c.61]

Поправка, введенная Менделеевым, была подтверждена точными измерениями плотности пара хлорида бериллия, проведенными Нильсоном и Паттерсоном [3]. Использование тщательно высущенных и чистых реактивов позволило им избежать ошибок, связанных с наличием следов влаги, которые допускались в более ранних исследованиях. Ниже приведены полученные ими [3] значения плотности пара ВеСЬ в зависимости от температуры [c.12]

С. О. Петерсоном определил (1884) плотность пара хлорида бериллия и установил точную ат. м. бериллия, что позволило окончательно отнести его ко П группе периодической системы элем. Ис- [c.320]

Исходя ИЗ процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной десяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.77]

Л. Ф. Нильсон совместно со шведским химиком С. О. Петерсоном определил по плотности пара хлорида точную атомную массу бериллия и отнес его ко П группе периодической системы элементов. [c.653]

Светло-серый металл, в чистом виде в природе не встречается плотность 1,85 т. пл. 1284 °С т. кип. 2471 °С. Хлорид и сульфат бериллия стабильны в воде, их концентрация до 30—35% от первоначальной снижается лишь че- [c.36]

Градуировочный график. Готовят эталонные смеси из стандартных порошков с содержанием бериллия от 1,25-10" до 1,0-10" мг/г путем смешения с основой в соотношении 1 1 на вибромельнице в течение 1 мин. Эталоны содержат от 6,25-10" до 5-10" мг/г бериллия, по 1,0 мг/г бария и по 50 мг/г хлорида натрия. Эталонные порошки 20 1 мг набивают в кратеры графитовых электродов, В качестве контроля используют графитовый алектрод, набитый одной основой. Электроды сжигают в дуге переменного тока 8—10 А, межэлектродный промежуток 2 мм, экспозиция 45 с, источник возбуждения ДГ-2 или Аркус-2. Спектры фотографируют спектрографом. Пластинки проявляют в проявителе, время экспозиции 1 мин, экспозиции закрепления — 1 мин. Спектры расшифровывают на СПП-2, аналитическая пара линий для бериллия Я = 234,8 нм, бария — 234,7 нм. Бериллий определяют в стандартных пробах с помощью микрофотометра по разности плотностей почернения линий бериллия и бария. По средним результатам строят график зависимости разности плотности почернения линий бериллия и бария А5 от логарифма концентрации бериллия в стандартной пробе (lg , мг/г). [c.48]

Калибровочный график. Для построения калибровоч1юго графика в ряд мерных колб емкостью 50 мл вводят по 2 мл 0,4%-1юго раствора алюминона, от 5 до 25 мкг бериллия с интервалом 5 мкг в виде раствора хлорида бериллия с содержанием 5 мкг .ил Ве, 2 мл 5%-ного раствора комплексона III, 10 мл ацетатного буферного раствора с рМ 5,1—5,3 и разбавляют до метки водой. Измеряют с зеленым светофильтром оптическую плотность серии растворов относительно холостого раствора, содержащего все компоненты в тех же количествах, но без бериллия. [c.372]

Хлорид бериллия — белые или слегка зеленоватые игольчатые кристаллы, расплывающиеся на воздухе из-за сильной гигроскопичности плотность 1,9 г/см . Be la можно получить хлорированием ВеО различными хлорирующими агентами. Наиболее употребительна реакция между окисью бериллия и хлором в присутствии угля (8), идущая при 800°. При 500 и 450° идет хлорирование соответственно фосгеном (11) и четыреххлористым углеродом (12). [c.182]

Основные научные работы связаны с изучеь ием редких элементов, Открыл (1879) скандий, атомная масса и свойства которого соответствовали предсказанному (1870) Д, И. Менделеевым эка-бору . Совместно со шведским химиком С, О, Петерсоном определил (1884) плотность пара хлорида бериллия и установил точную атомную массу бериллия, что по- [c.364]

Найденное шведским ученым доказательство двухвалентности бериллия заключалось в определении плотности пара его хлорида. Она оказалась равной (по водороду) 40, следовательно, молекулярный вес соединения равен 40X2=80, нов таком случае в состав его молекулы не могут входить три атома хлора, так как их суммарный вес 35,5x3=106,5 превышал бы вес всей молекулы хлорида бериллия. При валентности же 2 в нее должны войти 2 атома, т. е. 71 к. е. хлора, остальные же 80—71=9 к. е. весит атом бериллия. [c.644]

Определение гафния с помощью ксиленолового оранжевого. Ксиленоловый оранжевый—(3,3 -бис-Н,Н-ди- (карбоксилметил)-ами-нометил)-о-крезолсульфонаталеин — реагирует с цирконием и гафнием, окрашиваясь в пурпурно-красный цвет. Он был предложен [166, 2031 для спектрофотометрического определения этих элементов. Реакция очень чувствительна молярный коэффициент светопоглощения циркониевого соединения равен 33 840, гафниевого— 48700 при 535—540 нлг. Изменение оптической плотности растворов, содержащих от 5 до 62 мкг циркония и до 80 мкг гафния в 25 мл, описывается уравнением Бугера — Ламберта — Бера. Реактив специфический, в 0,8-н. хлорной кислоте в присутствии солянокислого гидроксиламина, маскирующего железо и висмут, только цирконий и гафний дают пурпурно-красную окраску. Мешающее действие фторидов устраняется добавлением хлоридов бериллия или алюминия. В отсутствие циркония гафний можно определять в 0,3-н. хлорной кислоте. [c.397]

Далее Нильсон сообщал, что при работе над определением плотности паров хлорида бериллия была учтена возможность его разложения при переходе в парообразное состояние в результате соприкосновения со стеклянными или фарфоровыми сосудами но той же причине воздух был заменен углекислотой. Хлорид давал при температуре 650—810° постоянную плотность пара 2,8, которая немного повышалась при понижении температуры до 600 (3,1) и до 550° (4,2). Так как теоретическая плотность хлорида Be l2=2,77 и так как закон Авогадро относится без исключения ко всем газообразным соединениям, — заключал Нильсон, — то из найденной плотности между 650 и 810° следует, что бериллий должен занять место в системе, как это и было Вами указано. Соответственно Ве = 9,1. Для этого элемента, по законам Дюлонга и Авогадро, наблюдения обнаруживают противоречащие этому выводу результаты при опытах с металлическим элементом. При более низкой температуре найденная плотность хлорида, равная 4,2, отвечает совершенно так же, как и в случае паров уксусной кислоты, молекулярной группировке ВеСЬ-ЬВегСи (для которой вычисление дает цифру (число.— Я.) 4,15). [c.27]

Вскоре после этого шведские химики опубликовали статью О плотности пара хлористого бериллия , в которой сообщали, что в пределах температур от 686 до 812° плотность пара хлорида бериллия изменяется от 2,853 до 2,793, что отвечает формуле ВеС1г. В связи с этим они за-ключали ...Мы должны отказаться от ранее защищавшегося нами мнения о том, что бериллий трехатомный [c.27]

Осн. работы связаны с изучением редких элем. Открыл (1879) скандий, ат. м. и св-ва которого соответствовали предсказанному (1870) Д. И. Менделеевым экабору . Совм. со шведским химиком С. О. Петерсоном определил (1884) плотность пара хлорида бериллия и установил точную ат. м. бериллия, что 1И)Зволило окончательно отнести его ко П группе периодической системы элем. Ис- [c.320]

Большое значение имела периодическая система также при устаповлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Так, элемент бериллий долгое время считался аналогом алюминия и его оксиду приписывали формулу ВегОз. Исходя из процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной девяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.55]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Навеску образца растворяют в разб.НС1 или H2SO4. При растворении в НС1 раствор обрабатывают серной кислотой и упаривают до появления густых белых паров. Отбирают аликвотную часть объемом не более 25 мл и содержащую не более 0,1 г бериллия, в делительную воронку емкостью 125 мл и вводят 10 мл буферного раствора (10 г цитрата натрия и 5г хлорида аммония растворяют в 100 мл воды). Прибавляют 2 мл 0,1 М раствора K N, перемешивают, прибавляют 1 мл 0,1%-ного метанольного раствора ПАН-2 и оставляют на 1 мин. После этого вводят 5 мл 25%-ного раствора NH3, перемешивают, через 1 мин вводят 10 мл хлороформа и встряхивают 40 с. Органическую фазу сливают в сухую мерную колбу емкостью 25 мл, а водную фазу вновь встряхивают с 10 мл хлороформа в течение 40 с. Экстракт собирают в ту же колбу и разбавляют до метки хлороформом. Измеряют оптическую плотность при 560 нм (I = 5 см). Градуировочный график строят аналогично при концентрации марганца 1—5 мкг, вводя в растворы по 0,1 г бериллия. [c.139]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Бериллиевые покрытия получены из смеси фторида бериллия и фторокиси бериллия (2ВеО-5Вер2) с хлоридами и фторидами щелочных металлов [371]. Плотное хорошо сцепленное с медью покрытие серо-стального цвета получено при температуре 700— 800° и плотности тока 100 ajOM в течение нескольких минут. При увеличении продолжительности электролиза (30 мин. и более) получаются грубокристаллические покрытия. Осаждение бериллия на железе и меди производится при температуре 900° 104 [c.104]

Скоагулировапиый осадок собирают на фильтре средней плотности и промывают 3—6 раз 2%-ным раствором хлорида аммолия. Промытый осадок растворяют на развернутом фильтре В 15—20 мл соляной кислоты (1 1), фильтр промывают горячей водой, раствор собирают в колбу, в которой проводилось осаждение, прибавляют 25 мл хлорида аммония и вторично осаждают гидроокись алюминия и бериллия аммиаком, избегая большого избытка последнего. Осадок собирают на фильтре средней плотности и промывают 3—4 раза 2%-ным раствором хлорида аммония, затем переносят вместе с фильтром в колбу, в которой проводилось осаждение, заливают 15—20 мл горячей соля ной кислоты (1 1) и нагревают, не допуская кипения, помешивая стеклянной палочкой, чтобы фильтр превратился в кашицу. Стенки колбы смывают небольшим количеством воды и фильтруют, собирая раствор в мерную колбу емкостью 100 мл, свободную кислоту нейтрализуют 20 %-ным раствором едкого натра до образования мути и прибавляют его еще избыток [c.267]

В качестве примера использования таких методов можно привести метод определения субмикрограммовых количеств железа [15]. Метод основан на способности Fe(III) фотохимически окислять краситель метиловый оранжевый. Образующееся при этом Fe(II) снова окисляется кислородом воздуха до Fe(Ill). Таким образом Fe(lII) многократно вступает во взаимодействие с метиловым орангкевым, окисляя его до бесцветных продуктов. По уменьшению оптической плотности реакционной смеси при облучении ее УФ-светом ]таходят содержание железа. Этот метод применен для определения следовых количеств железа в металлическом никеле без предварительного отделения [15], в воде паросиловых установок [16], в металлических литии и бериллии, их гидроокисях, в хлоридах натрия, калия и аммония [17]. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология