Влияние концентрации солей в растворе

Рис. 35. Влияние концентрации соли на коррозию малоуглеродистой стали при 35° (образец в раствор погружен не полностью)

Влияние концентрации солей в растворе [c.63]

Изучение электролиза раствора хлорида натрия. Влияние концентрации соли. Налейте в электролизер или обычный стакан разбавленный раствор хлорида натрия. Опустите в раствор графитовые электроды и в течение нескольких минут пропускайте постоянный электрический ток (6—24 В). Опишите все, что наблюдали. Раствор сохраните. [c.366]

Анализ кинетических данных при исследовании влияния концентрации соли, кислорода, анионного состава и pH раствора, температуры на скорость окисления железа позволили сформулировать три основных положения [c.54]

Исследования показали (рис. 32), что на вязкость растворов хлоридов железа оказывают влияние концентрация соли железа (С е) и температура растворов (t° ). Влияние кислотности растворов (1-н5 г/л НС1) на кинематическую вязкость установлено не было, т. к. полученные расхождения в значениях вязкости в порядке 3 —5% были отнесены к погрешностям опыта. [c.49]

Что касается влияния концентрации соли на ступенчатые константы, то ранее было принято, что константы для рассматриваемого раствора можно привести к нулевой концентрации [c.130]

ИОНОВ И высокими концентрациями нейтральной соли. Влияние концентрации соли и температуры исследовали специально для ряда систем аммиачных- комплексов металлов в растворах нитрата аммония. Для температурного интервала от комнатной температуры (—22°) до 30° и для концентраций нитрата (или хлорида) аммония вплоть до 2 или (самое большее) 5 н. оказались пригодными следующие формулы [c.296]

Влияние концентрации соли основного металла (цинка) на устойчивость потенциала электрода в растворах, содержащих посторонние катионы [c.229]

Вопрос о влиянии концентрации питательного раствора на рост и развитие растений в разные фазы жизни изучался при выращивании растений в водных культурах. В почве, в связи с присущей ей поглотительной способностью, в результате адсорбционных процессов концентрация внесенных удобрений не является строго определенной. Соли, растворенные в воде, имеют более определенную концентрацию. В тесной связи со сказанным стоит вопрос об изучении влияния на растения различного соотношения отдельных питательных элементов. Только постановкой опытов в песчаной культуре, исключая воздействие почвы, можно установить влияние корневых выделений различных растений на усвоение труднодоступных питательных веществ. Это было блестяще показано работами Д. Н. Прянишникова по изучению доступности фосфорита для разных растений. [c.550]

Упругость пара водного спирта изменяется, как показали предварительные опыты, наиболее резко в присутствии солей с щелочными свойствами. Ввиду этого объектом для изучения влияния концентрации соли послужили растворы поташа. [c.48]

Влияние концентрации солей в растворе на скорость коррозии металлов указано на фиг. 37. [c.59]

Влияние концентрации солей в растворе на скорость коррозии стали показано на рис. 35. Введение первых порций соли в [c.55]

Нужно отметить, что указанная на рис. 35 зависимость между скоростью коррозии и концентрацией соли в растворе отчетливо наблюдается только при испытании в неподвижных растворах. При перемешивании раствора доступ кислорода облегчается и влияние концентрации соли уменьшается. [c.55]

Изменение кислотности прикатодного слоя не всегда удается предотвратить повышением температуры, перемешиванием или введением буферирующих добавок. Даже при 100 % выходе по току металла возможны изменения pH прикатодного слоя в связи с неравенством потоков ионов Н3О+ и ОН либо протеканием последующих химических реакций лигандов с участием этих ионов. В ряде случаев на pH прикатодного слоя оказывает влияние концентрация соли металла, наличие других нейтральных компонентов раствора, анионный состав электролита, особенно если анионы могут восстанавливаться с участием Н + - или ОН -ионов (например, ионы ЫО Г). [c.38]

При рассмотрении влияния концентрации соли ионной среды, температуры раствора, давления и замены легкой воды на тяжелую, наблюдается тесная взаимосвязь между изменением структуры воды константой ее диссоциации и константой гидролиза ионов. Например, константы гидролиза ионов металлов уменьшаются при увеличении концентрации ионной среды. Так, значение 1о для нова Те [c.81]

Имеющиеся данные [ ] по пропитке носителя получены при изготовлении катализатора периодическим способом и малом соотношении ж тг 1.5. Все экспериментальные данные получены при постоянном высоком соотпошепии ж т 120. Преимущество такого метода приготовления катализатора состоит в том, что он позволяет сохранить концентрацию пропиточного раствора практически неизменной в течение всего опыта. Это дает возможность надежно выявить влияние концентрации солей в пропиточном растворе на количество нанесенных активных компонентов, а так>ке значительно повышает воспроизводимость результатов. Что касается других параметров, то поддержание их постоянными в условиях непрерывного приготовления не составляло особых затруднений. [c.294]

Влияние концентрации соли на перегонку растворов формальдегида хорошо иллюстрируется рис. 2. С повышением содержания соли кривые фазового равновесия все более поднимаются над диагональю, а концентрация формальдегида в паровой фазе увеличивается. Следовательно, разделение улучшается, а азеотропные точки перемещаются вверх по диагонали. [c.280]

Фиг. 152. Влияние концентрации соли в растворе на скорость коррозии железа.

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ СОЛЕЙ В РАСТВОРЕ [c.279]

Рис. 143. Влияние концентрации солей на растворимость кислорода в различных растворах при 25° С

Влияние существующего в растворе электрического поля на определяемые катионы исключают, добавляя к раствору концентрированный раствор какого-либо электролита, содержащего катион с высоким потенциалом восстановления (обычно раствор соли щелочного или щелочноземельного металла). При этом перенос тока будет происходить практически только за счет движения ионов этого электролита. Определяемые же ионы, поскольку концентрация их гораздо меньше, будут играть Б этом переносе такую ничтожно малую роль, что без заметной ошибки можно считать их появление у катода обусловленным исключительно процессом диффузии из более отдаленных частей раствора. Только пр этом условии можно считать, что высота полярографической, волны пропорциональна концентрации восстанавливающихся на катоде (определяемых) ионов. Такие растворы электролитов, с помощью которых устраняется влияние электрического поля, называются основными растворами или фоном. [c.455]

В табл. 5-6 приведены аналогичные данные для раствора НАс при добавлении в него различных количеств ацетата натрия эти результаты представлены также в графической форме на рис. 5-8. Первые порции добавляемой соли оказывают очень сильное влияние на степень диссоциации НАс и на ее pH, однако по мере добавления соли этот эффект уменьшается. Когда концентрация соли достигает концентрации кислоты, pH раствора совпадает с рК кислоты. [c.239]

Влияние концентрации на селективность ацетатцеллюлозной мембраны при очень низких концентрациях растворенного вещества представлено на рис. IV-18 [160]. Исследовалось задержание микроколичеств (10 —10- г-экв/л) радиоизотопов, которые были введены в растворы хлоридов и нитратов Na, s, Со, Sr, Al, Fe, имевших концентрацию от 10 до 10- г-экв/л. Растворителем служила особо чистая вода, удельное сопротивление которой составляло 3—4 Мом-см. Селективность фл рассчитывали, исходя из величин удельной радиоактивности разделяемого раствора и фильтрата. Из рис. IV-18, а видно хорошее совпадение значений селективности как по соли в целом (измерение электропроводности растворов), так и по катиону (измерение радиоактивности растворов). Характер изменения селективности по микрокомпоненту близок к характеру изменения ф по макрокомпоненту. Из [c.189]

Если в лаборатории нет готовых растворов — приготовьте их. Растворы всех используемых солей 0,5 М (изучите влияние концентрации соли на перечисленные выше критерии хроматографического разделения катионов). Раствор дитизона приготовляется растворением 0,005 г его в 100 мл ССЦ. Раствор годен в течение 3—4 дней. Раствор ализарина приготовляется растворением 0,01 г его в 100 мл воды. Раствор сульфида аммония (N1 4)28 приготовляется по двум методикам. Первая концентрированный раствор аммиака насыщается сероводородом (до прекращения его поглощения начинается пробулькива-ние газа через раствор), при этом протекает реакция [c.442]

Рис. 44. Зависимость выходов радиолитических превращений от концентрации раствора соли в 0,4 М Н2804 при высоких мощностях дозы — влияние концентрации соли Мора на С(РеН) в растворе, насыщенном воздухом, при мощности дозы 10 эв/мл сек 2 — та же зависимость при мощности дозы 3.5 10=. эе/мл сек 3 — влияние концентрации Т1250< на С (Се +) в растворах смеси солей Се + (начальная концентрация 2 10- М) и Т1+, насыщенных воздухом, при мощности дозы 4,4 10 эо1мл сек 4 — влияние концентрации Се2(504)з на 0(Се +) в растворах смеси солей Се + (начальная концентрация 2 1(Ь< М) и Се +, насыщенных воздухом, при мощности дозы 5 10 э 1мл сек

Сравнить экспериментальные значения /Сгидр и Л в 0,1 Л1 и 0,001 М растворах ЫН4С1 с вычисленными. Сделать вывод о влиянии концентрации соли (разбавления раствора) на константу и степень гидролиза солей при неизменной температуре. Будет ли изменяться /(гидр при повышении температуры Почему [c.115]

Все определения незамерзающей воды в присутствии солей выполнены в 1 М растворах (рис. 16.8). Поэтому представляло интерес выяснить влияние концентрации соли для одного нарушителя структуры (КМОз) и одного структурообразователя ( 2804). Полученные результаты показывают, что концентрационная зависимость для Ь12504 весьма значительная, тогда как [c.286]

Рис. 18. Влияние концентрации нейтрального раствора соли (Na l) на скорость коррозии железа при 18 °С

Рпс. 2.11. Зависимость рЛГ (при а=0.5) ( ) и рЛГд (2) для суспензии ПМАК-С от логарифд1а ионной силы раствора (а) и влияние концентрации соли на смещение начала конформационного перехода в суспензии ПМАК-С (б). [c.52]

Для выяснения влияния концентрации соля нои кислоты на сяйорость разложения фоофвда цинка были испытаны растворы кислоты концентрацией 0,5 1,0 5 10 и 20% при температуре 37—38 . Испытанию подвергался опытный эаводской продукт, содержавший 16,8% фосфора. Соляную кислоту концентрацией 1 % и выше испытывали применительно к условиям получения фосфида для синтетических целей, а соляную кислоту концентрацией 0,5%—применительно к кислотности желудочного сока животных. Выделившийся фосфор анализировали газоволюметрическим способом. Результаты опытов приведены в табл. 5. [c.22]

Рис. 86. Влияние концентрации соли на сорбцию циркония и ниобия ионообменной смолой (отношение объема раствора к весу воздушно-сухого иОгН 2 составляло 100 1 для 2г и ЫЬ).

Влияние концентрации соли металла при никелировании в растворе с диметилборазаном 0,06 моль/л (pH 5,3 t = = 98—99 °С) характеризуют следующие данные [c.163]

Влияние концентрации соли на скорость коррозии. В очень разбавленных растворах, где снабжение хлор-ионами ограничено и про1Водимость низка, скорость коррозии на ранней стадии увеличивается вместе с начальной концентрацией соли. Но кислород также необходим для коррозии. Для каждой данной атмосферы имеется предельная скорость коррозии, которая не может быть превзойдена, как бы ни были велики проводимость и концентрация хлорида в жидкости, потому что выше этой концентращии прохождение кислорода через жидкость к металлу не будет в состоянии поспевать за процессом коррозии. Следовательно, при высоких концентрациях хлоридов все, что уменьшает подвод кислорода, будет ограничивать максимальную скорость коррозии, и так как растворимость кислорода уменьшается вместе с увеличением количества соли в растворе, то средняя скорость коррозии в области высоких концентраций соли у.меньшается вместе с концентрацией. Коррозия в разбавленных растворах находится, как иногда говорят, под контролем ионов хлора, а в концентрированных растворах — под контролем кислорода. Максимальная скорость коррозии в стандартных условиях Бенгу имеет место приблизительно при 0,02 N концентрации для цинка, но ниже 0,0001 N для [c.268]

Изучено влияние концентрации солей, температуры, природы анионов на процесс образования ассоциатов в растворе. Высказано предположение о возможном строении образуюгцихся частиц. [c.152]

Рис. 142. Влияние концентрации солей КС1, Na l и Li l в растворе на коррозию низкоуглеродистой холоднокатанной стали при 35° С, Время испытания 48 часов. Погруженная поверхность образца 17,5 см

Если окислитель и восстановитель расположены далеко дру1 ог друга в ряду ф°, то направление реакции практически полностью определяется их взаимным положением в этом ряду. Например, цинк (ф° = —0,763 В) будет вытеснять медь (ф = == + 0,337 В) из водного раствора ее соли при любой практически осуществимой концентрации этого раствора. Если же величины ф для окислителя и восстановителя близки друг к другу, то при решении вопроса о направлении самопроизвольного протекания реакции необходимо учитывать влияние на электродные потенциалы также и концентраций соответствующих веществ. Например, реакция [c.288]

Исследование влияния состава раствора на селективность по отдельным ионам выполнено на растворах с общей концентрацией солей 0,005 0,01 и 0,05 моль/л. Результаты опытов показывают, что различия селективности по каждому иону при разных концентрациях невелики и носят случайный характер. Таким образом, в разбавленных многокомпонентных растворах соблюдается постоянство селективности при изменении концентрации, отмеченное [163] для бинарных растворов. Усредненные по трем концентрациям значения селективности представлены в табл. IV,2. Здесь же приведены некоторые значения селективности по С1" и iNa+, рассчитанные для многоиомпонентных систем на основе бинарных, исходя из предпосылки о соблюдении аддитивности [c.193]

Для многих солей указанные критические концентрации можно рассчитать заранее. Поэтому, проведя один эксперимент на разбавленном растворе, можно охарактеризовать изменение селективности во всем возможном диапазоне концентраций. Для этого следует чере найденную экспериментально точку провести прямую, параллельную диагонали, до прямой I и полученную точку пересечения соединить с точкой пересечения диагонали с прямой И, Подобный метод учета влияния концентрации электролита на селективность дает удовлетворительную сходимость с результатами эксперимента в интервале концентраций, соответствующе1М области П (рис. 1Ун18, б), за исключением области, близкой к прямой I, где часто наблюдается сравнительно плавный переход от области постоянной селективности к области ее быстрого снижения. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология