Иодид калия открытие

Иодид калия Открытие висмута [c.193]

Если бумажку, смоченную растворами иодида калия и крахмала, поместить в воздух, содержащий озон, то она быстро синеет данную реакцию используют для открытия содержания озона. [c.129]

Для открытия свободного хлора в пробирку б поместите три капли испытуемого хлороформа (опыт проведите с чистым и загрязненным хлороформом), добавьте 5 капель дистиллированной воды (1), 1 каплю 0,5 н. KI (56) и взболтайте. Если хлороформ испорчен (содержит свободный хлор), то из иодида калия выделится свободный иод, который окрасит нижний слой хлороформа в розовый цвет [c.33]

При очистке от ртути после обычного промывания и тщательного ополаскивания водой посуду следует промыть 3%- ным раствором иодида калия. В барометрах и других приборах, где ртуть находится в открытых сосудах, во избежание испарения ртути необходимо заливать ее 1 —2- миллиметровым слоем чистого глицерина или вазелинового масла. [c.12]

Для открытия висмута в растворе, содержащем все обычные катионы,. А. X. Баталин [18] прибавляет к испытуемому раствору избыток тиосульфата, отфильтровывает образовавшийся осадок и прибавляет к кристаллику иодида калия каплю фильтрата на полоске фильтровальной бумаги. В присутствии висмута образуется черный или оранжевый осадок. Открываемый минимум, предельное разбавление и предельные отношения не установлены. [c.79]

Реакция висмута с иодидом калия применяется при электрографическом открытии висмута в сплавах [708. [c.195]

Иодид калия и соли таллия Открытие висмута [c.215]

Чувствительность открытия висмута [436] 1 8000. Кристаллическое соединение висмута с уротропином в отличие от соединения сурьмы не обнаруживает поляризации. При добавлении небольших количеств иодида калия к раствору соли висмута, содержащему уротропин,образуется аморфный желтый осадок, постепенно переходящий в маленькие желтые октаэдры, более мелкие, чем соответствующие кристаллы сурьмы. Чувствительность 1 100 ООО. [c.221]

Мартини [921] применил иодид калия и анилин для микрохимического открытия висмута и сурьмы. [c.223]

Для открытия висмута по Г. И. Баранникову [17] к не очень разбавленному испытуемому раствору прибавляют иодид калия до растворения первоначально образовавшегося осадка иодида висмута, а затем — раствор солянокислого бензидина. В присутствии висмута образуется золотисто-желтый или яркокрасный осадок. Золотисто-желтые кристаллы растворяются лри нагревании до 75° с маточным раствором при охлаждении выпадают яркокрасные кристаллы. Открытию висмута мешают концентрированные кислоты. Метод позволяет открывать еще 0,014 мг висмута в капле раствора. Форма образующихся кристаллов сильно зависит от условий выполнения реакции. [c.224]

Мартини [921 ] предложил иодид калия и хинолин для микрокристаллоскопического открытия висмута и сурьмы. [c.227]

Для пробирочного и микрокристаллоскопического открытия висмута и других катионов И. М. Коренман [121, 122] применял подкисленный азотной кислотой 4 %-ный раствор 8-оксихинолина, на каждый мл которого прибавлено по 0,1 г иодида калия. При наблюдении под микроскопом в случае висмута видны оранжевые или красные розетки, состоящие из игл. Открываемый минимум 0,0075 мг Bi. Предельное разбавление 1 400 ООО. Свинец и сурьма дают аморфные осадки. Кадмий, двухвалентные ртуть и медь образуют кристаллические осадки. [c.234]

И. М. Коренман [121, 122] рекомендует бруцин и иодид калия для открытия висмута и очень разбавленных растворах. [c.242]

В 1813 г. французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак был увлечен изучением химии иода, открытого всего два года назад. Он убедился, что иод практически нерастворим в воде. Кристаллы иода могут долго лежать на дне сосуда с водой, не изменяя ее цвета и прозрачности. Но стоит только прилить в этот сосуд раствор иодида калия, как жидкость становится коричневой. Если к части этой жидкости добавить гидроксид калия, то она обесцветится. Коричневую жидкость можно выпарить в вакууме при комнатной температуре. При этом образуются черные кристаллы, которые уже при небольшом нагревании начинают выделять фиолетовые пары иода и становятся бесцветными. Как объяснить наблюдения Гей-Люссака [c.109]

Свойства (см. также табл. 31). Простое вещество Ij — серо-черные, с металлическим блеском кристаллы- с острым запахом. Очень летучее вещество (кристаллы иода могут полностью исчезнуть из открытого сосуда вследствие испарения). Прн медленном нагревании иод сублимируется пары иода имеют интенсивно-фиолетовую окраску. При быстрой нагревании или при нагревании в запаянном сосуде плавится, превращаясь в черную жидкость. Хорошо растворяется в этаноле с образованием коричневого раствора ( йодная настойка ), а такл<е в сероуглероде и хлороформе (растворы фиолетового цвета) н в бензоле (красная окраска раствора). В воде иод очень мало растворим, но легко переходит в бесцветный раствор иодида калия, окрашивая его в бурый цвет ( йодная вода ), отвечающий образованию комплексного иона ЩПз). или упрощенно Из йодной воды иод извлекается с помощью выше названных органических растворителей. [c.387]

Открытие иона олова в смесях, содержащих цинк, кобальт, никель, марганец, медь, железо и другие элементы, основано на реакции образования кристаллофосфора с иодидом калия. [c.161]

По второму методу растирают 2,5 г картофельного крахмала с 10 мл холодной воды в тонкую пасту и вводят ее небольшими порциями при непрерывном перемешивании в 1 л кипящей воды. Кипятят 15 мин, не прекращая перемешивания. Затем несколько охлаждают, прибавляют 1,25 г салициловой кислоты и перемешивают до ее растворения. Полученный. раствор крахмала очень чувствителен и сохраняется почти безграничное время даже в открытом сосуде. При титровании добавляют примерно 1 мл этого раствора на 100 мл титруемой жидкости и к концу титрования вводят 0,1—0,2 г иодида калия, если его в растворе не было. [c.221]

Для обнаружения ионов РЬ в присутствии ионов Bi " " применяют методику открытия этих ионов на первичной хроматограмме. Для этого кончиком капилляра, содержащего раствор иодида калия, прикасаются соответственно к зонам, образованным соединениями свинца и висмута. В месте соприкосновения иодида калия с зоной, содержащей ионы свинца, появляется ярко-желтое пятно (иодид свинца), а в месте соприкосновения с зоной, содержащей ионы висмута,—светло-желтое пятно. [c.86]

Из металлических производных ацетилена в первую очередь следует упомянуть медные и серебряные соли, выпадающие в виде нерастворимых осадков при пропускании ацетилена в аммиачные растворы солей меди (закисной) или серебра. Ацетиленид меди (СгСиа) коричнево-красного цвета, ацетиленид серебра СаА о белого цвета и чувствителен к действию света. Оба соединения в сухом состоянии очень взрывчаты, особенно серебряная соль, которая может разложиться со взрывом даже при простом прикосновении. Ацетилениды меди и серебра благодаря их полной нерастворимости применяются для открытия небольших количеств ацетилена в других газах, например Е светильном газе. Не менее взрывоопасен и ацетиленид ртути, который обраг уется при пропускании ацетилена в щелочной раствор иодида ртути и иодида калия [c.81]

Открытие NO -uoHoe. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку и открывают ЫОа-ионы при помощи иодида калия, как было указано в 7. [c.161]

Открытие Ag+-HOHOB. Если в растворе 3 присутствуют [Ag(NHa)2] -noHhi, то при подкислении этого раствора азотной кислотой образуется белый осадок Ag l (осадок 5), а при добавлении к растгору 3 иодида калия выпадает желтый осадок Agl (осадок 5э, см. 8, стр. 300). [c.316]

Открытие Hg +-HOHOB. Осадок 7 обработайте смесью соляной кислоты и перекиси водорода или царской водкой. Сульфид ртути окисляется, и Hg -иоиы переходят при этом в раствор. Для проверки присутствия -ионов избыток перекиси водорода удалите кипячением, выделившуюся серу отфильтруйте и проделайте поверочные реакции на Hg -ионы раствором Sn I,, медной пластинкой, а также иодидом калия (см. 10, стр. 304). [c.317]

Для открытия висмута предложено много чувствительных методов. Некоторые из них обладают большой специфичностью. Из наиболее удовлетворительных методов здесь можно указать на открытие висмута ири помощи тиомочевины, роданида, дитизона, иодида калия, 2,5-димеркапто-1,3,4-тиадиазола и -5-меркапто-3-феиил-1,3,4-тиадиазолтиона-2, ио образованию хлорокиси, по индуцированию висмутом восстановления свинца станнитом натрия, и по образованию малорастворимых солей органических оснований висмутиодистоводородной кислоты. [c.7]

Иодид калия представляет один из важнейших реактивов, для открытия и колориметрического определения небольших количеств висмута. Особого внимания заслуживает метод дробного открытия висмута по Н. А. Тананаеву и А. В. Тананае--вой (стр. 194). Для открытия висмута в полевых условиях пригоден метод М. М. Стукаловой (стр. 196), основанный на образовании характерного налета BiJg. Колориметрические методы определения висмута в различных металлах и сплавах, рудах, а также в различных органах, моче и др. дают надежные результаты при надлежащем выполнении и в настоящее время широко применяются на практике, но во многом эти методы уступают тиомочевинньтм. Наиболее удовлетворительным методом является метод Рауэлла, разработанный применительно к определению висмута в меди, свинце, рудах (стр. 199). [c.190]

Для открытия небольших количеств висмута Треш [12991при-бавлял к испытуемому слабосолянокислому раствору немного иодида калия. В присутствии висмута тотчас образуется оранжевое или желтое окрашивание, которое еще заметно при 0,02 мг Bi. Другие элементы не дают желтого окрашивания и открытию висмута не мешают. В нейтральном растворе окрашивание не появляется. [c.194]

Стоун [1261] открывал небольшие количества висмута, добавляя к слабосернокислому испытуемому раствору концентрированный раствор иодида калия. Желтое окрашивание еще заметно, если в 10 мл раствора содержится 0,01 мг BijOj. Стоун использовал эту реакцию для разработки метода открытия следов висмута в меди. [c.194]

Для микрокристаллоскопического открытия висмута в его солях Ю. Гнесин [64] предложил водный раствор солянокислого 3-нафтиламина я иодида калия, которые образуют с висмутом очень красивые крупные вязки узких, усеченных с обоих сторон, пластинок желтого и светлошоколадного цвета. Чувствительность приблизительно 1 т В1. Свинец и цинк не дают характерных кристаллов. [c.224]

Мартини [921] первый применил иодид калия и пиридиы для открытия висмута и сурьмы. По И. М. Коренману [121], удается открывать висмут при помощи иодида калия и пиридина по образованию желтого осадка при разбавлении 1 20 ООО. Осадок висмута нерас- [c.225]

Для открытия висмута и сурьмы в каплю испытуемого кислого раствора вносят маленький кристалл иодида калия, а затем прибавляют немного а-аминопиридина. При этом висмут образует характерный алый осадок, а сурьма — оранжевожелтый осадок. Под микроскопом видны пластинки и Н-об-разные кристаллы (для висмута и сурьмы). Реакция позволяет открывать до 0,0075 мг В1 и 0,0012 мг 8Ь. Если в анализируемом растворе присутствуют Ag, РЬ, Hg, Си, С(1, 8п или Ли, то писмут сначала отделяют едким натром и цианидом калия [1139]. [c.226]

М. В. Гапченко и О. Г. Шейнцие [56] открывают висмут реактивом, приготовленным смешиванием раствора 1 г хинолина в 100 мл спирта и 20 мл 25%-ного раствора иодида калия. При выполнении реакции в пробирке можно открыть еще около 0,02 мг В1 в 1 мл раствора, что отвечает предельной концентрации 1 50 ООО. Серебро дает слабожелтый осадок, Hg — зеленый, — белый, и РЬ — желтые осадки, Си - — белый осадок с выделением иода. Небольшие количества этих катионов не мешают открытию висмута. Присутствие других катионов в любых количествах не мешает. [c.228]

При открытии висмута в растворе, содержащем Ag, РЬ, Hg, к нему прибавляют иодид калип образовавш1 йся осадок отфильтровывают и к фильтрату прибавляют 1 %-ный спиртовый раствор 2-метилбензотиазола. В присутствии висмута выпадает красно-оранжевый осадок. Если испытуемый раствор содержит Си и Ре , то последовательно прибавляют иодид калия, 5%-ный раствор бисульфита натрия до обесцвечивания и раствор реагента. [c.233]

Тиазол с иодидом калия представляет чувствительный реактив для открытия висмута и сурьмы [999]. С другой стороны, иодовисмутит калия является реагентом на тиазол и витамин BJ, содержащий тиазоловое ядро. [c.233]

Оксихинолин образует с висмутом (и ртутью) в присутствии ионов брома и иода малорастворимые соединения [311] Осадок красного циета имеет состав [3 6] ( gH70N) HBiJ . По его образованию можно открыть даже небольшие количества нисмута. Открытию висмута мешают окислители и др.), выделяя свободный И(1Д из иодида калия. Трехвалентное железо восстанавливают до Ее2+. Двухвалентную медь связывают в устойчивый пиридиновый комплекс, не окисляющий иодистоводородную кислоту до свободного иода. [c.233]

Для открытия висмута Потратц и Росен [1066] рекомендовали бромид трифенилсульфония и бромид тетрафениларсония. К капле слабокислого испытуемого раствора на фильтровальной бумаге или капельной пластинке прибавляют одну каплю раствора бромида трифенилсульфония (илп тетрафениларсония) и одну каплю 10%-ного раствора иодида калия. В присутствии висмута образуется оранжевый осадок. [c.247]

Приготовляют насыщенный раствор дифенилкарбазида в 90%-ном спирте, насыщают его роданидом калия и прибавляют кристалл иодида калия. Этим раствором смачивают фильтровальную бумагу, которую затем высушивают. На такую бумагу аносят каплю испытуемого раствора и держат ее в течение 1—2 мнн, над открытой склянкой с аммиаком. Появление синевато-фиолетового окрашивания указывает на присутствие кадмия. Роданистый калий и иодид ка.чия прибавляются, чтобы воспрепятствовать реакции меди, свинца и ртутн. Открываемый. минимум в чистых растворах кадмия 4 V, в присутствии указанных. металлов 8. [c.162]

Реактив Грисса -. Для открытия малых количеств азотистой кислоты, какие могут встречаться, например, в питьевых водах, нз всех вышеприведенных реакций достаточной для этого чувствительностью отличается только реакция с иодидом калия, и крахмалом . Но так ка в исследуемой воде могут находиться также перекись водорода и соли тpexвa лентного железа, каждая из которых выделяет иод из кислого раствора иодида калия, то очевидно, что пользование одной только этой реакцией часто приводило бы к ошибкам. [c.385]

Открытие оскмя путем активирования раств ора хлората. Хлораты щелочных металлов обладают весьма малой окисляющей способностью в нейтральном илн слабокислом растворе, но, в присутствии даже следов четырехокиси осмия (а также гидроокиси рутения) растворы хлоратов активируются, приобретая способность легко восстанавливаться до хлорида в присутствии какого-либо восстановителя. Так, например, хлорат выделяет иод из иодида калия в присутствии следов четырехокиси осмия. Нужно, однако, считаться с тем, что сама четырехокись осмия действует окисляющим образом а раствор иодида, ио это только при больших количествах ее. Поэтому при реакции на осмий следует настолько разбавить раствор его, чтобы реакция между ним и иодидом не происходила. [c.575]

Титрованные растворы иода. Давление паров иода в его 0,05 н. и 0,1 н. растворах очень велико . Раствор иода, содержащий 4% иодида калия, не теряет заметных количеств иода при приливании его из бюретки по каплям жидкость, уровень которой находится от бюретки на расстоянии нескольких сантиметров, но его нельзя взбалтывать в колбе или оставлять в открытом стакане В обычной рядовой работе можно также-применять растворы иода, содержащие 1 % иодида калия, если титрование проводится быстро и в условиях, которые сводят к минимуму опасность улетучивания пода. [c.222]

Многие другие вещества, как, например, иодид калия, хлорид олова (II), хлорид титана (III), металлические цинк и алюминий, фосфористая и фосфорноватистая кислоты, восстанавливают селениды и теллуриды до металла в холодных кислых растворах. Для количественных определений эти восстановители, однако, не пригодны вследствие окклюзии осадком продуктов реакции. О применении фосфорноватистой кислоты для открытия и определения селена и теллура в меди см. Н. J. G. G h а 1- [c.385]

Бромирование обычно проводят в колбе с резиновой или притертой пробкой, и растворы кислоты и иодида калия прибавляют, открывая колбу. При этом часть паров брома может улетучиться и результат анализа может оказаться неверным (повышенным). Поэтому лучше проводить бромирование в колбе, в пробку которой вставлена капельная воронка <притертая пробка с впаянной в нее воронке удобнее, чем резиновая пробка с воронкой, вставленной обычным способом). Бромирование в такой колбе проводят следующим образом. После прибавления анализируемого раствора фенола и раствора бромид-бромата через горло открытой колбы плотно закрывают колбу пробкой, открывают кран капельной воронки и не надолго присоединяют горло капельной воронки к вакуум-насосу. В колбе создается разреже1ре, после чего закрывают кран капельной воронки и только потом разъединяют капельную воронку и вакуум-насос. Немедленно после этого наливают в воронку разбавленную соляную или серную кислоту и спускают ее из воронки в колбу, осторожно открывая кран капельной воронки, так, чтобы в ней все время оставалось немного жидкости в качестве гидравлического затвора, а в колбе сохранялось разрежение. Затем наливают в воронку воду и смывают ею остаток кислоты в воронке, опять оставляя в воронке часть жидкости. В этих условиях во время реакции бромирования в колбе все время сохраняется разрежение и пары брома не улетучиваются. После бромирования, также сохраняя в колбе разрежение, прибавляют в нее из капель ной воронки раствор иодида калия, и только после пятиминутной [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология