Число эффективных

Степень сшивания, у Число эффективных узлов сетки 9,6 7,3 6.5 5,6 5,4 4.7 [c.190]

Теория Гиншельвуда. Гиншельвуд первый обратил внимание на связь между внутренней структурой молекулы и ее кинетическими свойствами и рассчитал предельную скорость мономолекулярной реакции по формулам, аналогичным уравнению (VI, 12). Для теории Гиншельвуда характерно отсутствие каких-либо ограничений на переход энергии от одного осциллятора к другому. При конкретных расчетах, как было показано выше, остается неопределенным выбор числа эффективных осцилляторов. [c.170]

Эти выражения позволяют найти весьма важную величину—число эффективных теоретических тарелок, определив положение максимума хроматографической полосы и характеристику ее размывания, выражаемую шириной полосы на разных высотах. В соответствии с выражением (59) [c.579]

Для / -атомной нелинейной молекулы число колебательных степеней свободы равно 2п — 6, из них п — 5 деформационных и п—1 валентных. Если ограничиться рассмотрением только валентных колебаний, предельное число которых 8 = п—1, но поскольку (как будет показано ниже) обычно для расчета приходится пользоваться так называемым числом эффективных осцилляторов, то 5оф- — 1. [c.168]

Интересно проверить число эффективных осцилляторов при распределении энергии соударяющихся молекул. Если предположить, что энергия по колебаниям связей распределяется равномерно, число осцилляторов 5 должно составлять 12 (в молекуле бутена 3 (т-связи С—С, одна я-связь С—С, 8 а-связей С—Н). Для -произвольного числа осцилляторов 5 при концентрации исходного вещества Са скорость бимолекулярного активирования подчиняется уравнению [c.56]

Как мы видели в 191, в реакция)(, протекающих с конечной скоростью, число столкновений между молекулами, приводящих к химическому взаимодействию (число эффективных столкновений), составляет лишь некоторую часть общего числа столкновений (большей частью лишь малую долю их). Можно показать, что эффективными оказываются лишь столкновения между такими молекулами, которые в момент столкновения обладают некоторым избытком внутренней энергии по сравнению со средней (для данной темперагуры) величиной. Именно этот избыток энергии. [c.477]

Производительность экстрактора регулируется в широких пределах от 3,8 до 3000 л/мин. Число эффективных ступеней обычно равно 5, но может составлять 2—10. [c.144]

Изменение скорости коагуляции. Самопроизвольная коагуляция многих золей часто протекает медленно. Ее можно ускорить, повышая скорость движения частиц, что помогает им преодолевать расклинивающее давление. Ускорения движения частиц можно добиться, например, повышением температуры раствора. Повышением концентрации золя также можно ускорить его коагуляцию, поскольку с увеличением концентрации растет число эффективных столкновений между мицеллами. [c.156]

Наибольшее число эффективных антиокислителей для топлив было найдено среди фенолов, нафтолов, ароматических аминов и ароматических соединений, имеющих в молекуле одновременно амино- и гидроксигруппы (аминофенолы и аминонафтолы). Среди промышленных антиокислителей лучше всего исследованы гидроксилсодержащие ароматические соединения типа фенолов и нафтолов. [c.255]

Теория столкновений рассматривает скорость как число эффективных столкновений между молекулами реагентов. Для данной теории не важно, что происходит с неустойчивыми промежуточными соединениями. Она просто предполагает, что указанные соединения настолько быстро превращаются в продукты, что это не влияет на скорость всего процесса. Теория переходного состояния рассматривает скорость реакции как скорость распада активированных комплексов. Скорость образования этих комплексов принимается такой быстрой, что их концентрация все время является равновесной. Данную теорию не интересует, как они образуются. Таким образом, теория столкновений считает, что первая стадия процесса, описываемого схемой (И,50), протекает медленно и, следоват,ельно, контролирует скорость реакции в то же время теория переходного состояния рассматривает вторую стадию схемы (И,50) как основной фактор, лимитирующий скорость, сочетая это с определением концентрации комплексов. В известном смысле обе описанные теории дополняют одна другую, [c.45]

Рассмотрим сущность ко. Скорость любой реакции зависит от числа эффективных столкновений активированных молекул с обычными, а вероятность соударений — от длительности активации Та и концентрации молекул. Было вычислено, что Та = 10" —10-3 а интервал времени между соударениями составляет 10 —Ю З с это обеспечивает протекание реакции с нормальной для производственных условий скоростью. [c.21]

Число поисковых переменных. Вообще говоря, с увеличением их числа эффективность квазиньютоновских методов падает. [c.126]

Способ определения содержания бензина, Лигроина и керосина в нефтях по Гадаскину требует значительной затраты времени, а именно в случае определения только бензина и лигроина от 5 до 6 час., а при определении бензина, лигроина и керосина от 12 до 15 час. Вследствие этого определение по Гадаскину не может быть отнесено к числу эффективных способов контроля производства, от которых наряду с точностью требуется значительная скорость проведения испытания. [c.214]

Таким образом, активные частицы в реакции можно рассматривать как частицы, находящиеся во флуктуационном состоянии. Применяя теорию флуктуаций к вычислению числа эффективных для реакции столкновений 2, , получаем для этой величины выражение [c.166]

Изучение распределения продуктов радикальных реакций во времени по различным процессам позволяет подойти к оценке числа эффективных столкновений радикалов. Анализ этого вопроса, в предположении, что энергией активации реакций диспропорционирования и рекомбинации радикалов можно пренебречь, приводит к заключению о том, что реакции между различными радикалами в газовой фазе по своей эффективности могут лишь незначительно превосходить реакции между одинаковыми радикалами. В этом отношении различные полимерные радикалы реагируют более специфично, чем радикалы в газовой фазе. Это может являться особенностью протекания реакций в жидкой фазе. [c.232]

Из (11.4) следует, что рекомбинация по этому механизму предпочтительна, когда е велика и не зависит от числа эффективных степеней свободы, т. е. от сложности посторонних молекул. Величина е, зависящая от типа связи в RM, может быть обусловлена дисперсионным, ионным или ковалентным взаимодействием. Предполагая, что связь между частицами в комплексе является ван-дер-ваальсо-вой, выразим взаимодействие между ними потенциалом Ленарда — Джонса [193]. [c.118]

С повышением температуры скорость химических реакций возрастает, что зависит от числа эффективных столкновений. Согласно [c.30]

Скорость любой реакции зависит от числа эффективных столкновений активированных молекул с обычными. Вероятность таких соударений, в свою очередь, зависит от длительности активации (т—средняя продолжительность существования активированных молекул) и концентрации. [c.31]

Многие каталитические реакции при нормальном давлении идти не могут. К ним относятся синтез аммиака, синтез метанола и высших спиртов (стр. 709, 715), оксосинтезы (стр. 726) и т. д. Во многих других случаях давление может несколько ускорять и реакции, протекающие без снижения объема, вероятно вследствие увеличения числа эффективных столкновений реагирующих молекул, повышающих концентрацию реагентов в единице объема. [c.46]

Число эффективных столкновений и скорость реакции 297 [c.297]

Приведенные выше выражения позволяют найти число N эффективных теоретических тарелок хроматографической колонки в зависимости от условий опыта, т. е. определить ее разделительную способность или, наоборот, рассчитать необходимые условия опыта при заданном числе эффективных теоретических тарелок. [c.29]

Влияние давления. Скорость некоторых каталитических реакций значительно изменяется при процессах, протекающих с изменением давления. Многие же каталитические реакции в условиях нормального давления вообще протекать не могут (синтез высших спиртов и др.). Известны случаи, когда увеличение давления ускоряет химические процессы, что, видимо, связано с увеличением числа эффективных столкновений реагирующих молекул. [c.102]

Таким образом, число эффективных столкновений, по сравнению с числом реальных столкновений, как правило, очень мало, что может быть отражено в уравнении [c.104]

Нитробензол С НдМОг принадлежит к числу эффективных селективных растворителей, отличается высокой токсичностью. Температура кипения его 21Г С, плавления —5,76° С, плотность при 15° С—1,2. [c.138]

При 700° К это отношение равно 3,45-10 , что примерно в 30 раз превышает экспериментально наблюдаемый эффект. Это объясняется приближенностью допущения о равенстве предэк-спонент поскольку в разбираемом случае меняется направление реакции, по разным причинам (стереометрия столкновений, изменение числа эффективных степеней свободы, наконец, изменение эффективного диаметра столкновения) следует ожидать и изменения числового значения предэкспоненциального множителя. Этим и следует объяснять расхождение между расчетными и опытными данными. [c.275]

К числу эффективных методов предотвращения коррозионного растрескивания латуни относится механический метод, за-кл]очающийся в том, что обкаткой или ударной обработкой [c.119]

Прямые измерения энергии активации этих реакт1,ий немногочисленны. Поэтому с целью установления приближенной зависимости реакционной способности (числа эффективных столкновений и энергии активации) в системах Na -1- R 1 от строения молекул R 1 значения предэкспо](енциального множителя А в формуле Аррениуса длн всех реакций были приближенно приняты равными числу Z = 5-10 см -молъ -сек . Из измеренных констант скорости к и этого значения А далее были определены энергии активации [583]. [c.152]

Можно расширить понятие стерического фактора, дополнив его представлением о пространственных содействиях, которые проявляются при реакциях, когда функциональные труппы реагирующих частиц расположены геометрически близко и удачно ориентированы относительно реакции. Стерический множитель таких реакций будет больше единицы, а число эффективных столкновений, вычисляемое по значениям энергии активации и кинетическим параметрам, да- V ваемым кинетической теорией молекул, будет меньше опытной зеличины константы скорости. Это представление может иметь значение для реакций, происходящих в некоторой сложной молекуле (распад, изомеризация, замыкание в кольцо, образование мостика при превращении Оксимасляной кислоты в лактон и т. д.). [c.164]

Первая стадия реакции протекает каталитически при участии НС1, вторая—некаталитически, при нагревании в присутствии ацетата чтобы понизить ионизацию АсН). Скорости обоих направлений зависят от числа эффективных столкновений АсН с МеОН или АсН с АсН. Оказывается, что встречи с ионизированной молекулой в 10 раз эффективнее, т. е. катализированный процесс идет быстрее. В последнем случае общий механизм образования эфира можно изобразить следующим образом [c.472]

Для диагностирования распознавания скважин групп А и В по рассматриваемому признаку необходимо построить зависимости распределения частостей по диапазонам. Бели в кавдом диапазоне имеется приблизительно одинаковое число эффективных и неэффективных сквалшн, то сделать диагностику не удается. [c.33]

Ширина пика между точками перегиба р на21/ , а на высоте, соответствующей 0,5смако, она равна 2,36 Если через точки перегиба провести касательные до пересечения их с нулевой линией, то расстояние между этими точками, т. е. ширина пика у основания, будет равна4 й. Эти выражения позволяют найти число эффективных теоретических тарелок. [c.34]

В ряде случаев каталитические реакции, протекающие и без уменьшения объема, увеличивают свою скорость при повышении давления, что, по-видимому, связано с увеличением числа эффективных сто кновений реагирующих молекул. [c.163]

В жидкостной хроматографии емкость колонны из-за относительно большого времени удерживания практически неадсорбирующегося вещества ( о на рис. 7.5) во многих случаях не сильно лревышает 1, поэтому множитель /г2/( 2+1) в уравнении (7.41) заметно меньше 1. Часто этот член объединяют с Л/, вводя число эффективных тарелок Маф= к1 - -к)] Ы. При этом уравнение (7.41) принимает вид [c.285]

Если N — степень полимеризации субстрата и а — доля потенциально расщепляемых связей в молекуле олигомерного субстрата от общего числа связей, соединяющих мономерные остатки (М—1), то число расщепляемых связей на молекулу субстрата равно а(Ы—1). Если при этом среднее число эффективных (приводящих к расщеплению связей) комплексообразованпй фермента с субстратом равно X, то степень множественной атаки а определяется выражением [9] [c.97]

В ЭТИХ уравнениях С,- —молярная концентрация г-го компонента в объеме фильтрата У С max концентрация / ГО компонента в объеме фильтрата Утах. соответствующего максимуму на кривой элюирования Qi —общее количество молей (г-ионов) частиц г-го вида Vp —общий объем, занимаемый в колонке ионитом, см К<и —коэффициент распределения г-го компонента между ионитом и элюирующим раствором р — объем раствора на единицу объема ионита в колонке N —число эффективных теоретических тарелок z — высота слоя сорбента в колонке, см А — высота эффективной теоретической тарелки, см г — радиус частицы ионита, см D и D — коэффициенты диффузии ионов 1-го вида в растворе и в фазе ионита, см /сек [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология