Индий растворимость в ртути

Амальгамное рафинирование. Другой вариант электролитического рафинирования индия — амальгамный процесс. В этом процессе сначала проводят электролиз с ртутным катодом — получается амальгама индия. Затем полученную амальгаму подвергают анодному разложению. Вместо первой стадии электролиза иногда просто растворяют металлический индий (можно в виде губки) в ртути (растворимость индия в ртути достигает 70% при комнатной температуре). [c.203]

Из литературных данных известно, что растворимость ртути в твердом цинке, индии и свинце равна соответственно 0,25, 20 и 24%. По-видимому, цинк, индий и свинец со ртутью образуют в пределах найденных концентраций тройные твердые растворы — амальгамы. [c.10]

Эффектом накопления ПАВ можно объяснить и повышенную разрешающую способность инверсионных ДИП по сравнению с прямыми ДИП растворов 1,5-Ю- М d(n) + 8-10-8M 2п(П) на фоне 0,1 М КС1 (pH = 2). При разности потенциалов пикой 60 мВ пики обоих деполяризаторов разрешаются на прямых ДИП только при АЕ 7 мВ, а на инверсионных — и при АЕ = 35 мВ. На обратимость электрохимической реакции индия влияние ПАВ сказывается больше, чем на обратимость реакции кадмия. Авторы [86], правда, полагают что различие обеих ДИП объясняется не накоплением ПАВ, а стадийным окислением индия с одноэлектронной первой стадией или накоплением индия не в объеме электрода, а на его поверхности в связи с низкой растворимостью индия в ртути (0,007 7о). [c.112]

Растворимость (предельная концентрация раствора) твердого тела в жидкости влияет также на конечный радиус R смоченной площади. При растекании одной и той же жидкости по разным подложкам значение R при смачивании материала с высокой растворимостью было в ряде случаев значительно меньше, чем при смачивании материала с малой растворимостью. Например, при комнатной температуре капля ртути 5 мг смачивает на кадмии круг радиусом R = 4 мм, а на свинце R = 9 мм. Растворимость ртути в этих металлах примерно одинакова [- 22—24% (ат.)], но растворимость кадмия в ртути значительно выше 67о (масс.) по сравнению с 1,6% (масс.) у свинца [131]. При очень большой растворимости в жидкости растекания не происходит. Например, при соприкосновении капли ртути с твердым индием [предельная рас- [c.138]

Растворимость индия в ртути. [c.126]

Многие из. тяжелых металлов дают с диэтилдитиокарбам том труднорастворимые продукты, большинство из которых более или менее растворимо в перечисленных выше органических растворителях. Некоторые из них бесцветны или почти бесцветны [цинк, индий, кадмий ртуть(П), серебро, свинец, олово, сурьма], другие сильно окрашены. Титан и редкоземельные металлы не дают окраски. Железо(1П) в кислой или нейтральной среде образует буро-черный осадок, но в небольших количествах не реагирует в аммиачном растворе, содержащем цитрат при рН> 9. Определению меди мешают в основном никель, кобальт и висмут которые в аммиачно-цитратном растворе дают соответственно зеленовато-желтый, бледно-зеленый и желтый осадки и сообщают такие же окраски органическому растворителю, применяемому для экстрагирования меди. Однако [c.398]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

Взаимодействие с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Большой растворимостью в индии в твердом состоянии обладают все металлы, окружающие его в периодической системе галлий, таллий, олово, свинец, висмут, кадмий, ртуть, в меньшей мере — цинк. Кроме того, большой растворимостью в индии обладают магний и литий. Сам индий образует твердые растворы на основе металлов подгруппы меди, а также никеля, марганца, палладия, титана, магния, олова, свинца и таллия. Ограниченная растворимость в жидком состоянии обнаружена в системах индия с алюминием, железом и бериллием. [c.297]

Кривые ДЛЯ амальгам и индия и таллия на рисунке). Для металлов же, плохо растворимых в ртути, при снятии анодных поляризационных кривых очень быстро наступает явление предельного тока, поскольку процесс растворения твердой фазы в амальгаме протекает несравненно медленнее электрохимического процесса (см. поляризационные кривые для амальгам меди и сурьмы на рисунке). [c.216]

Как видно из таблицы, индий (металл, хорошо растворимый в ртути) при относительно высокой плотности тока почти полностью выделяется из амальгамы. Медь же, и особенно сурьма, выделяется лишь частично даже при значительно меньших плотностях тока. Аналогично индию ведут себя такие металлы, как цинк, свинец, олово, таллий [1]. Аналогично меди и сурьме ведет себя марганец [2]. [c.216]

Отношения рассматриваемых металлов к ртути следующее галлий растворяется в ртути при комнатной температуре относительно мало— 1,54% (вес.) [1047]. При 200° С растворяется уже 22% галлия. Это позволяет отделять галлий от многих других металлов металлы, нерастворимые в ртути при этой температуре, просто отфильтровывают, а после охлаждения амальгамы из нее выделяется галлий, всплывающий на поверхности ртути в виде кристаллических образований. Для облегчения кристаллизации вводят затравку (металлический галлий). В амальгаме остается около 1,2% галлия и металлы, хорошо в ней растворимые (свинец, таллий, индий, кадмий, цинк, олово, висмут) [170]. [c.395]

Растворимость металлов в ртути весьма различна. Наибольшей растворимостью при комнатной температуре обладают таллий и индий (около 50%) растворимостью от 1 до 10% обладают цезий, рубидий, кадмий, цинк, свинец, висмут, олово, галлий от 0,1 до % — натрий, калий, магний, кальций, стронций, барий от 0,01 до 0,1% — литий, серебро, золото, торий от 0,01 до 0,001% — медь, алюминий и марганец. Практически нерастворимы в ртути металлы семейства железа, а также бериллий, германий, титан, цирконий, мышьяк, сурьма, ванадий, тантал, хром, молибден, вольфрам и уран. Для некоторых металлов растворимость в ртути сильно увеличивается с увеличением температуры. Известны амальгамы нерастворимых в ртути металлов эти системы представляют собой коллоидные растворы или взвеси в ртути. В таких амальгамах можно, например, довести содержание железа до [c.306]

По классификации Л. Ф. Козина все металлы по характеру взаимодействия со ртутью могут быть условно разделены на три группы 1) металлы, растворимость которых в ртути составляет 10 —70 ат %. К таким металлам относятся индий, таллий, кадмий, цинк, галлий, свинец, висмут, олово, золото, серебро, алюминий, медь, щелочные, щелочно-земельные и редкоземельные элементы [c.92]

Индий. Применение амальгамных методов нолучения металлов высокой чистоты особенно перспективно для металлов, обладающих высокой растворимостью в ртути. Наибольшей растворимостью в ртути при 25° С обладает индий (70,3 ат. %), и этим, очевидно, объясняется большее число исследований, посвященных разработке амальгамных методов рафинирования индия до высокой чистоты Известны методы одностадийного и многостадийного рафинирования индия с помощью амальгам в многосекционных электролизерах - о Дрд одностадийном рафинировании применяют в качестве анода концентрированную амальгаму индия (50—60% индия). Глубокая очистка достигается только при удалении более электроотрицательных металлов-примесей предварительным электролизом в электролите в присутствии комплексообразователей Поэтому проводят, как правило, двухстадийное трехстадийное или даже четырехстадийное рафинирование индия. [c.206]

Все остальные двойные системы с хлоридом индия относятся к эвтектическому типу. Для хлорида индия оказалось характерным образование областей твердых растворов с хлоридами ряда элементов, отличающихся от индия по валентности. Особенно большой растворимостью в хлориде индия в твердом состоянии, по данным термического анализа, обладают хлориды магния (около 33 мол. %), кобальта (45 мол. %), никеля (. 25 мол. %), цинка (18 мол. %), тетрахлорида теллура (г 15 мол. %). Растворимость хлорида олова в хлориде индия в твердом состоянии составляет 8 мол. %, хлорида марганца — 4 мол. %, хлорного железа — около 3%, хлоридов кадмия и свинца — не более 1—2%. Хлориды меди, серебра, ртути, таллия, висмута, кальция, бария и щелочных металлов твердых растворов на основе хлорида индия не образуют. [c.68]

Однако при понижении те.мперату-ры опыта до —10°С предельная растворимость индия уменьшается до 8% (ат.), поэтому растекание ртути имеет место, хотя и с не- О 500 ШО юооо большой скоростью [218]. [c.139]

Электролизом с ртутным катодом из раствора можно эффективно удалять большие количества многих тяжелых металлов, которые нежелательны при анализе. В разбавленном растворе серной кислоты на ртутном катоде осаждаются железо, хром, никель, кобальт, цинк, кадмий, галлий, индий, германий, медь, олово, молибден, рений, висмут, таллий, серебро, золото и металлы платиновой группы (за исключением рутения и осмия) в то же время такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, ванадий и уран, количественно остаются в растворе Этот метод особенно ценен при определении последней группы элементов в металлургических материалах. Так, электролиз с ртутным катодом обеспечивает превосходное отделение железа, мешающего при определении алюминия в стали. Не всегда легко без остатка выделить осаждаемые элементы. Микрограммовые количества их остаются в растворе даже при условии, что предпринимаются самые тщательные меры. В раствор будут попадать микроколичества ртути, так как она имеет заметную атомную растворимость ( -25 у/л воды при комнатной температуре). По имеющимся данным при концентрациях серной кислоты от 0,1 до 6 н. можно достичь фактически полного электролитического осаждения Си, 2п, Сс1, 1п, Т1, 8п, В1, Ре и, весьма вероятно, также Ag, Аи, Hg и некоторых металлов платиновой группы. При кислотности в пределах 0,1—1,5 н. удается полностью выделить Со и N1. Другие металлы (Оа, Аз, 5е и Сг) можно осадить только из 0,1 н. серной кислоты. Из серной кислоты в пределах концентраций от 0,1—6 н. неполно осаждаются Ое, 8Ь, Те, Мп, Яе и, вероятно. Ни. После проведения [c.43]

Взаимодействие с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Ранее предполагалось, что такие растворы индий образует с таллием и свинцом, но позднейшие работы обнаружили в этих системах узкие двухфазные области. Широкие области твердых растворов на основе индия образуют все металлы, окружающие его в периодической системе,— галлий, таллий, олово, свинец, висмут, кадмий, ртуть, в меньшей мере цинк. Кроме того, значительно растворяются в индии магний и литий. Сам индий легко образует твердые растворы в металлах группы меди, а также в никеле, марганце, палладии, титане, магнии, олове, свинце и таллии. Ограниченная растворимость в жидком состоянии до сих пор обнаружена только в системе индий—алюминий. [c.98]

Температурная зависимость процесса растворения водорода в металлах определяется знаком теплового эффекта. Для многих металлов (хром, железо, кобальт, никель, медь, серебро, платина, молибден и др.) ДЯ > О и с повышением температуры растворимость растет. Экзотермически поглощают водород (ДЯ < < 0) титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, торий, уран и РЗЭ за счет образования металлидных фаз внедрения. В то же время есть металлы, в которых водород практически не растворяется. Это вольфрам, золото, цинк, кадмий, ртуть, индий. Если при растворении водорода кристаллохимическое строение металла не изменяется, в результате возникают твердые растворы внедрения. При растворении значительного количества водорода, как правило, кристаллохимическое строение металла-растворителя претерпевает изменения. Тогда образуются фазы внедрения. [c.295]

Растворимость лгеталлог, в ртути различна при комнатных температурах (18—25° С) многие металлы практически нерастворимы (металлы группы железа, металлы подгрупп титана, ванадия, хрома и др.), растворимость л<е других достигает нескольких десятков процентов (индий, таллий). Данные о растворимости металлов в ртути при различных температурах, а также физико-химические и электрохимические свойства амальгам изложены в монографиях [138, 1.39]. Растворимость металлов в ртути при 18—20° С [1391 приведена в приложении II. [c.32]

Потенциалоопределяющей концентрацией металла в амальгаме является концентрация лишь той части металла, которая образует с ртутью истинный раствор. Нужно заметить, что металлы сильно отличаются друг от друга по растворимости в ртути. Наряду с такими металлами, как индий и таллий, растворимость которых в ртути при комнатной температуре равна соответственно 57 и 43 вес.%, имеется ряд металлов, практически в ртути нерастворимых. К ним относятся, в частности, металлы группы железа (амальгамы таких металлов могут быть получены, но они представляют собою двухфазные системы). Потенциал амальгам металлов, нерастворимых в ртути, фактически равен потенциалу чистой ртути, так как на границе раздела амальгама — раствор атомы металла отсутствуют (твердая фаза металла отделена от раствора пленкой ртути). [c.215]

Еще более активно, чем ионы хлора, действуют на золото ионы N . В их присутствии золото окисляется даже кислородом воздуха. Этот процесс лежит в основе получения золота цианидным выщелачиванием из золотоносной руды. Со своими ближайшими аналогами — серебром и медью — золото образует непрерывные твердые растворы, аналогичный характер взаимодействия наблюдается при сплавлении золота с некоторыми элементами VIH группы — платиной и палладием. В системах золото— медь и золото — платина непрерывные твердые растворы существуют лишь при высоких температурах, при понижении температуры наблюдается их распад с образованием упорядоченных металлических соединений, так называемых фаз Курнакова, Золото образует ряд металлических соединений (ауридов) с электроположительными и переходными металлами ПА, ША, IVA, VIIA и VIIIA подгрупп. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения золото образует со многими элементами, более электроотрицательными по сравнению с ним. Так, золото образует широкие области ограниченных твердых растворов с металлами ПА подгруппы (цинком, кадмием, ртутью), IIIA подгруппы (алюминием, галлием, индием), IVA подгруппы (германием, оловом, свинцом) и VA подгруппы (мышьяком, сурьмой). За пределами растворимости в этих системах образуются соединения, имеющие во многих случаях переменные составы. [c.84]

Применение индо-оксина в качестве индикатора. 5,8-Хино-ЛИНХИНОН-8-ОКСИ-5-ХИНОЛИЛ-5-ИМИД (сокращенно индо-оксин) имеет красный цвет в уксусно-ацетатном буферном растворе и реагирует с ионами серебра, образуя сине-зеленый осадок. Чувствительность этой реакции равна 0,4 мг серебра на 1 л в нейтральном растворе или 4 лг на 1 л в 0,04 н. уксуснокислом растворе. Некоторые другие металлы, например медь, висмут, ртуть, никель и кобальт, также образуют мало растворимые соли, и потому этот реактив имеет несколько ограниченное применение. При титровании галогенидов он действует как адсорбционный индикатор. [c.308]

Лучшей растворимостью в ртути обладают индий (57,5 вес. %), таллий (44,2 вес. %), кадмий (5,9 вес. %), цезий (4,4 вес. %), цинк (1,99 вес. %), рубидий (1,37 вес. %), галлий (1,9 вес. %) и стронций (1,12 вес. %). Растворимость других металлов не превышает долей %, а такие металлы, как железо, кобальт, никель, металлы платиновой группы в ртутн практически не растворяются. С повышением температуры растворимость металлов в ртути возрастает на диаграммах состояния двойных металлических растворов ртуть — металл можно видеть большое число интерметаллических соединений, промежуточных фаз и различных превращений . [c.24]

Содержание основного вещества в отрафинированном амальгамным методом индии с учетом анализируемых примесей составляет не менее 99,9998%. Таким образом, применение в качестве материала для сборника и холодильника нержавеющей стали не сказывается на чистоте отрафинированного индия. По-видимому, вследствие очень малой растворимости в ртути компонентов, составляющих нержавеющую сталь (Сг, Fe, Mi), и применения концентрированных амальгам, содержащих 20—30 вес. % индия, эти компоненты не участвуют в электродных процессах разряда — ионизации на каждой ступени электролиза. Возможность использования нержавеющей стали очень важно для создания аппаратуры амальгамной металлургии. [c.214]

Галлий весьма склонен к переохлаждению, и его удавалось удерживать в жидком состоянии до —40°С. Многократное повторение быстрой кристаллизации переохлажденного расплава может служить методом очистки галлия. В очень чистом состоянии (99,999%) бн был получен и путем электролитического рафинирования, а также восстановлением водородом тщательно очищенного Ga ls. Высокая точка кипения и довольно равномерное расширение при нагревании делают галлий ценным материалом для заполнения высокотемпературных термометров. Несмотря на его внешнее сходство с ртутью, взаимная растворимость обоих металлов сравнительно невелика (в интервале от 10 до 95 °С она изменяется от 2,4 до 6,1 атомного процента для Ga в Hg и от 1,3 до 3,8 атомного процента для Hg в Ga). В отличие от ртути, жидкий галлий не растворяет щелочные металлы и хорошо смачивает многие неметаллические поверхности. В частности, это относится к стеклу, нанесением на которое галлия могут быть получены зеркала, сильно отражающие свет (однако имеется указание на то, что очень чистый галлий, не содержащий примеси индия, стекло не смачивает). Сплав состава 82% Ga, 12 — Sn и 6 — Zn плавится при 17 °С, а некоторые другие содержащие галлий сплавы (например, 61,5% Bi, 37,2 —Sn и 1,3 —Ga) были предложены для пломбирования зубов. Они не изменяют своего объема с температурой и хорошо держатся. Галлий можно использовать также как уплотнитель для вентилей в вакуумной технике. Однако следует иметь в виду, что при высоких температурах он агрессивен по отношению и к стеклу, и ко многим металлам. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология