Карбид кальция химические свойств

Ацетилен можно получать в приборе для получения этилена. В пробирку наливают 3—5 мл воды и бросают несколько кусочков карбида кальция. Выделяющийся ацетилен используют для изучения его химических свойств. [c.53]

Ацетилен, получаемый разложением карбида кальция, и сухой природный газ, содержащий в основном метан, могут быть непосредственно использованы для дальнейшей переработки. Углеводородные газы крекинга и пиролиза нефтяных дистиллятов, коксовый газ, а также жирные природные газы являются сложными смесями веществ различного состава. Они могут использоваться в качестве химического сырья только после предварительного разделения на компоненты. В зависимости от требований, предъявляемых к сырью при дальнейшей переработке, газы разделяют на индивидуальные углеводороды четкое разделение) или на группы (фракции) углеводородов с близкими свойствами грубое разделение). [c.155]

Бурное развитие ацетиленового освещения вызвало несколько преувеличенные надежды на широкое применение ацетилена в технике. Однако рост числа взрывов на заводах и множество несчастных случаев среди населения, пользовавшегося ацетиленовыми горелками, показали, что ацетилен — взрывоопасное вещество, физические свойства которого изучены совершенно недостаточно. Уже в 1895 г. проблема безопасности стала основной темой большинства статей, посвященных ацетилену, а в декабре 1896 г. в Берлине состоялась специальная конференция [266]. Характерно, что в редакционном обзоре американского журнала электрохимической промышленности (1902 г.) уже прямо говорилось Будущее промышленности карбида кальция зависит от решения проблемы генерации ацетилена... Весь опыт США свидетельствует, что эта проблема носит химический характер 267]. [c.63]

Скорость образования карбида кальция зависит от физико-химических свойств извести, углеродистого материала (плотность, реакционная способность, размер кусков, наличие примесей и т. д.), электрических параметров печи (температурного режима, режима слива) и условий эксплуатации. [c.44]

Свойства и применение. Химически чистый карбид кальция представляет собою почти бесцветные кристаллы плотностью 2,22 г см [c.342]

Охарактеризуйте химические свойства ацетилена по результатам опыта. Как называются углеводороды ряда ацетилена Напишите структурные формулы ацетилена, карбида кальция и ацетиленида серебра. Составьте уравнение реакции горения ацетилена. [c.239]

Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дерева электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических соединений — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других органических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]

Карбид кальция легко доступен и дешев, он имеет высокую реакционную способность, и с ним относительно просто работать, т. е. как реактив для определения воды он обладает необходимыми свойствами. Методы анализа с его использованием основаны на физических и химических способах измерения ацетилена. [c.60]

Газы высушиваются путем пропускания их через специальные промывные склянки — склянки Тищенко, сушильные колонки, хлоркальциевые трубки, и-образные трубки (рис. 1), заполненные осушающими веществами. Склянки заполняют жидкими осушающими веществами, например, концентрированной серной кислотой для сушки кислотных газов концентрированной или твердой щелочью для сушки газов, обладающих основными свойствами. Сушильные колонки и хлоркальциевые трубки заполняются твердыми осушителями, например, безводным хлористым кальцием, фосфорным ангидридом, натронной известью (смесь твердой едкой щелочи с негашеной известью), ангидроном. Жидкие вещества (в основно.м органические) сушат следующими осушителями безводным хлористым кальцием, безводной сернокислой медью, карбидом кальция, безводным сернокислым натрием, металлическим натрием, едким кали, углекислым калием, помещая их непосредственно в жидкость, которую нужно высушить. Жидкий аммиак сушат, например, металлическим натрием. Нужно помнить, что жидкие и твердые водоотнимающие вещества подбираются таким образом, чтобы они химически не реагировали с осушаемыми жидкостями и газами. Нельзя сушить газообразный аммиак, пропуская его через хлористый кальций, так как в этом случае образуется соединение СаСЬ-ЗЫНз. [c.23]

В сухую колбу поместить несколько кусочков карбида кальция. Закрыть ее пробкой, в которую вставлена изогнутая газоотводная трубка и капельная воронка (рис. 29). Вместо капельной воронки можно взять прямую, соединенную резиновой трубкой с маленькой воронкой. Для изучения химических свойств ацетилена подготовить в отдельных пробирках бромную воду, аммиачный раствор однохлористой меди. Когда все подготовлено, закрыть воронку при помощи зажима и налить в нее немного воды. Осторожно открывая зажим, по каплям приливать воду в пробирку с карбидом кальция. Выделяющийся ацетилен последовательно пропускать через бромную воду и аммиачный раствор однохлористой меди. Осадок ацетиленида меди отфильтровать, а затем вместе с фильтром подсушить между листами фильтровальной бумаги. Взяв щипцами фильтр с осадком, внести его в пламя горелки. После испарения влаги на фильтре происходит безопасный взрыв. [c.203]

При повторении темы Углерод стоит обратить внимание не только на аллотропные модификации, но и на химические свойства простого вещества. Образование карбидов кальция и алюминия и их реакции с водой являются переходным мостиком в большинстве цепочек, предлагающих получить какие-либо органические вещества из неорганических. Стоит сопоставить свойства оксидов углерода (II) и (IV). Важно помнить, что угольная кислота существует только в растворе и только в диссоциированном виде. Помните, что раствор углекислого газа в воде (обычная газировка) не окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет. Часто встречаются задачи, в которых изюминка кроется в различных растворимостях карбонатов и гидрокарбонатов, во взаимных превращениях карбонатов и гидрокарбонатов, в термическом разложении некоторых карбонатов и гидрокарбонатов. [c.116]

Вопреки существующему мнению, Э. Дэви не только впервые в 1836 г. получил ацетилен, но и провел обстоятельное для своего времени изучение его физических и химических свойств, указал область практического использования нового углеводорода и широко информировал химический мир о своем открытии. Работы Э. Дэви не остались без последствий в 1862 г. Ф. Велер, используя принципы, открытые Дэви, впервые совершенно осознанно приготовил карбид кальция, а из него — ацетилен, что знаменовало начало разработки промышленного метода получения ацетилена. Причина, по которой систематические исследования ацетилена задержались на два десятилетия поел его открытия, заключалась, во-первых, в отсутствии общего теоретического интереса к ацетилену и, во-вторых, в неспособности ацетилена в 1840-е годы конкурировать со светильным газом. [c.99]

Выше мы разобрали основные свойства металлургического кокса, который правильнее было бы называть доменным коксом, что мы в большинстве случаев и делали, так как кокс в металлургии применяется не только для выплавки чугуна в доменной печи, но и в цветной металлургии, для плавки чугуна в вагранках, для агломерации железных руд и т. д. Помимо металлургии, значительное количество кокса применяется в химической промышленности (производство карбида кальция, сероуглерода и т. п.), для газификации (получение водяного газа, синтез-газа) и, наконец, кокс мелких классов употребляется в некоторых странах как домашнее топливо. [c.461]

Физические и химические свойства карбида кальция [c.11]

Важнейшим химическим свойством карбида кальция, определяющим его техническую ценность, является способность к взаимодействию с водой и азотом [c.20]

Из химических свойств карбида кальция отметим следующие. [c.11]

Технические данные электродов для дуговой сварки сталей, применяемых при монтаже оборудования, металлоконструкций и трубопроводов, приведены в табл. III—39, химический состав стальной сварочной проволоки (ГОСТ 2246—70)—в табл. III—40 характеристика и назначение флюсов — в табл. III—41 техническая характеристика и применение порошковой проволоки— в табл. III—42 условные обозначения и размеры карбида кальция — в табл. III—43. основные физические свойства горючих газов — в табл. III—44. [c.104]

В наши дни известны более рациональные методы получения уксусной кислоты, которая в больших количествах используется в промышленности. К ацетилену в присутствии катализатора присоединяется вода, получается ацетальдегид, легко окисляющийся в уксусную кислоту. Поскольку ацетилен получают из карбида кальция, в этом случае говорят о карбидном уксусе. По своим химическим свойствам он не отличается от уксуса, полученного из естественного сырья. [c.53]

Необходимый в производстве карбида кальция углерод может быть применен в виде антрацита, кокса или древесного угля. Опыты по применению новых видов восстановителей, проведенные в СССР, а именно — полукокса [34] и торфяного кокса [35], хотя и дали сравнительно хорошие результаты, однако, не нашли практического применения. При высокой температуре различия химической активности большинства углеродистых материалов (за исключением древесного угля) в значительной мере выравниваются. Высокая температура реакции образования карбида кальция является причиной того, что качество восстановителя в карбидном производстве определяется преимущественно лишь двумя физическими свойствами плотностью материала и его электропроводностью [28]. [c.93]

Книга представляет собой подробную монографию энциклопедического типа, охватывающую все аспекты производства и технического применения ацетилена. В выпускаемом первом томе монографии подробно описаны физические и химические свойства ацетилена, получение ацетилена из карбида кальция и из углеводородов имеется специальная глава [c.4]

В итоге следует констатировать, что в настоящее время мы располагаем очень ограниченными данными о физико-химических свойствах углеродистых материалов, определяющими их поведение в печи. Поэтому при выборе углеродистого материала следует руководствоваться имеющимся опытом эксплуатации промышленных установок. Так, известно, что в производстве карбида кальция применяют кокс и антрацит, фосфора —металлургический кокс, карбида кремния — нефтяной кокс и т. д. [c.74]

В аппаратах, применяемых в химической промышленности, осуществляются разнообразные физико-химические процессы. Так, например, для получения кислорода из воздуха необходимо вести процессы при очень низких температурах от —183 до —196° С, производство карбида кальция, наоборот, связано с нагревом материалов до +3000° С для проведения некоторых процессов синтеза изготовляют аппараты, выдерживающие давление до 2000 ат, а для получения многих химически чистых реактивов приходится применять глубокий вакуум. Многие химические вещества обладают сильными агрессивными свойствами. Они способны в короткий срок полностью разрушить материал, с которым соприкасаются. [c.3]

Такими же быстрыми темпами развивается и нефтехимическая промышленность в СССР. Широкое применение нефти и газа для производства химических продуктов позволило создать неограниченную сырьевую базу, высвободить из производства большое количество пищевых продуктов, увеличить объем выпускаемой продукции, повысить концентрацию производства, вырабатывать продукты с более ценными эксплуатационными свойствами. Вместе с тем нефтепродукты, попутный и природный газ являются и самым дешевым сырьем для органического синтеза. Например, удельные капитальные вложения на производство 1 т этилового спирта из углеводородного сырья в 2,34, а себестоимость в 2 раза ниже, чем из пищевого сырья. Себестоимость 1 т синтетического каучука СКС-ЗОА при получении из нефтяного сырья составляет 47—53% себестоимости его производства из пищевого сырья. При производстве ацетилена из природного газа его себестоимость на 30—35%, а капитальные затраты на 40—50% ниже, чем при получении из карбида кальция. [c.14]

С металлами, а также с некоторыми неметаллами углерод образует соединения, которые представляют собой кристаллические вещества, называемые карбидами. По химическим свойствам карбиды подразделяют на две группы 1) разлагаемые водой или разбавленными кислотами и 2) не разлагаемые ни водой, ни разбавленными кислотами. Важнейшим представителем первой группы является карбид кальция a j 141), который получается накаливанием смеси угля и жженной извести [c.248]

В соединениях проявляет степень окисления +2. По химическим свойствам самого металла и многих его соединений Б. сходен с кальцием и особенно стронцием и радием, однако по химической активности превосходит их быстро окисляется на воздухе, образуя на поверхности пленку, содержащую оксид, пероксид и нитрид Б. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает красноватым пламенем энергичнее кальция разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроксида Ва(0Н)2. С кислородом образует оксид ВаО, с водородом— гидрид ВаНг, с азотом — нитрид ВазЫг при 260—600 °С, с углеродом — карбид ВаСг. С углеродом и азотом Б. образует цианид Ba( N)2, с галогенами — галогениды. При взаимодействии Б. с безводным хлоридом Б. Ba l2 при 1050 °С образуется хлорид ВаС1. См. также приложение. [c.133]

Карбид кальция является исходным материалом для получения цианамида кальция, который широко используется в химической промышленности для получения цианидов и некоторых других продуктов. Карбид кальция — сильный восстановитель в отношении большинства окислов металлов, поэтому он применяется в металлургии как раскислитель при плавке сталей и для получения ряда легких металлов, а также для приготовления силико-кальция, употребляемого для раскисления стали и для улучшения структуры и механических свойств чугуна. Карбид кальция выпускается промышленностью в железных барабанах с герметично завальцованной крышкой для предотвращения воздействия влаги. [c.131]

Ацетилен является одним из важнейших полупродуктов современного промышленного органического синтеза. Возможность получения ацетилена из угля (через карбид кальция) и из нефти (окислительным пиролизом метана) обеспечивает ему важную роль и в химической промышленности стран, ориентирующихся на каменноугольное сырье, и в странах с развитой нефтехимической промышленностью. Первым процессом тяжелого органического синтеза с применением ацетилена было осуществленное в начале XX века производство уксусного альдегида (и уксусной кислоты) по методу Кучерова. В 1930-х и начале 1940-х гг. в результате детальных исследований советских (Фаворский, Назаров, Шостаковский), немецких (Реппе) и американских (Ньюланд) химиков был открыт и доведен до промышленного использования ряд интересных реакций ацетилена и его производных. Теперь из ацетилена могут быть получены такие важнейшие мономеры как дивинил, хлоропрен и изопрен, которые применяются для производства основных видов синтетического каучука, и не менее важные мономеры, образующие некаучукоподобные полимеры с самыми разнообразными свойствами. Из числа последних необходимо упомянуть винилхлорид, простые и сложные виниловые эфиры, акриловую кислоту и ее эфиры, винилэтинилкарбинолы. Приготовляемые из тих полимеры находят широкое и многообразное применение в качестве пластмасс, органического стекла, присадок к смазочным маслам, синтетических клеев и медицинских препаратов. Среди многочисленных реакций ацетилена особенно интересны превращения с участием ацетиленового водорода, связанного с sp-гибридизованным углеродным атомом. Относящиеся сюда реакции нашли столь широкое применение, что практическое знакомство с ними необходимо для всех химиков-органиков. [c.40]

Материал книги разделен на пятнадцать глав. Главы I и II посвящены физическим и химическим свойствам карбида кальция и ацетилена III—VII — устройству и эксплуатации передвижных ацетиленовых генераторов VIII и IX — устройству и эксплуатации стационарных генераторов и установок для получения растворенного ацетилена. В главах X, XI, XII и XIV изложены сведения о средствах питания установок в главах XIII и XV содержатся требования, предъявляемые к устройству ацетиленовых станций, а также правила техники безопасности при производстве ацетилена. [c.4]

Химические свойства СаСг характеризуются тем, что он является солью слабой кислоты (С2Н2) и обладает большим сродством ко многим элементам. Особенно большое практическое значение, как уже указывалось, имеют реакции карбида кальция [c.88]

Для безошасной работы с генераторами обслуживающий персонал должен знать основные физико-химические и взрывные свойства ацетилена, свойства карбида кальция и травильное обращение с ним. [c.67]

Состав и химические свойства. Циаиплав содержит 42—47% цианистых солей кальция и натрия, т. е. примерно 20% (с колебаниями от 17 до 25%)) в пересчете иа синильную кислоту H N. Больше половины нианплава составляют примеси—хлористый натрий, хлористый кальций, цианамид кальиия, карбид кальция, сернистые соединения, известь, кремневая кислота и уголь. [c.566]

Наиболее распростраьокиой взрывоопасной примесью воздуха является ацетилен, что саяьгно с широким применением его для автогенной сварки и резки металла. Взрывоопасность ацетилена обусловлена такими его физико-химическими свойствами, как неустойчивость и активность. Обычно концентрации ацетилена в воздухе находятся на уровне 0,001—0,5 см /м и зависят от взаимного расположения места забора воздуха и ацетиленовых станций, переносных ацетиленовых генераторов, сварочных постов и цехов, мест храненин карбида кальция, захоронения его шлама и ряда других факторов, в отдельных неблагоприятных случаях концентрация ацетилена в воздухе может возрастать до 1—3 см /м , а иногда и более. [c.17]

Состав исходного сырья оказывает большое влияние на температуру плавления технического карбида кальция, а следовательно, и на расход электроэнергии при получении карбида, а также на его физические и химические свойства. Так, температура плавления эвтектической смеси, состоящей из 70% СаСз и 30% СаО, равна 1630° чистая окись кальция плавится при 2570° при содержании в шихте извести больше [c.23]

Химические свойства. Состав около 60% a Ng, 9—13% углерода, 18—23% СаО, 5% СаСЬ, далее SIO2, FeS, иногда также неразложив-шийся карбид кальция (содержание карбида в техническом Ц. К. нормируется ГОСТом В — 1780—42 для I сорта — не более 2%. для [c.235]