Элементы 2-й группы. Кальций

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ПА-ГРУППЫ. КАЛЬЦИЙ. [c.169]

Изменение стандартных потенциалов от —1,696 в у Ве до —2,92 в у Ка указывает на усиление восстановительной активности этих металлов в водных растворах, возрастающей от бериллия к радию. Бериллий и в меньшей мере магний отличаются по своим свойствам от остальных элементов группы. Бериллий окисляется кислородом при обычных температурах лишь с поверхности, поскольку образующаяся при окислении плотная защитная пленка ВеО мешает дальнейшей реакции. По этой же причине бериллий не реагирует с водой. Магний реагирует с водой, но весьма медленно, так что скорость реакции становится легко измеримой только при высоких температурах. Но все же магний считается металлом недостаточно устойчивым по отношению к влажному воздуху и к воде. Поэтому из чистого магния конструкционные детали не выполняются. Кальций, стронций, барий, радий окисляются кислородом воздуха очень активно и полностью, поэтому их, как и щелочные металлы, нужно [c.193]

Комплексообразовательная способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов второй группы, но выше, чем у щелочных металлов. При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряд увеличивается в два раза. В результате поляризующая сила [c.133]

Краткая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Кальций, его свойства. Известняк. Жесткость воды и способы ее устранения. [c.279]

К 5-элементам II группы относятся типические элементы — бериллий Ве и магний М и элементы подгруппы кальция — кальций Са, стронций 5г, барий Ва, радий Ка. Некоторые константы этих элементов приведены ниже [c.470]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Хлориды элементов группы ПА. Хлорид кальция является побочным продуктом при аммиачном производстве соды. Он гигроскопичен и используется как осушитель (нельзя использовать для аммиака и этанола, так как они с СаСЬ образуют комплексы). Кристаллизуется в виде СаСЬ-бНгО. [c.398]

Как видно из приведенных данных, элементы подгруппы кальция в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аиа логи легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т. е. слабо поляризуют), комплексные ионы элементов под группы кальция неустойчивы. [c.573]

У элементов главных подгрупп число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы Периодической системы. Например, элемент N20 — кальций расположен в главной подгруппе И группы и в [c.42]

ЭЛЕМЕНТЫ 2-Й ГРУППЫ. КАЛЬЦИЙ [c.246]

В атомах элементов 2-й группы на пз-АО находятся два электрона, т. е. она заполнена полностью. Исходя из этого можно ожидать повышенной инертности элементов, однако наличие близко лежащих пр-АО позволяет электронам легко переходить на гибридные sp-орбитали и участвовать в образовании двух связей. Такой переход характерен для первого элемента группы - бериллия и отчасти для магния. Остальные элементы ковалентных связей практически не образуют и в своих соединениях находятся исключительно в форме двухзарядных катионов Эти элементы -Са, Sr, Ва - объединены общим названием щелочноземельные металлы. Наиболее важным из них является кальций. [c.246]

Элементы 2-й группы. Кальций 246 Контрольные вопросы 248 [c.515]

Кальций и магний определяют в фильтрате от кремневой кислоты. Чтобы элементы группы полуторных окислов не мешали проведению анализа, их или отделяют уротропином или маскируют триэтаноламином. [c.39]

К фильтрату после отделения элементов группы полуторных окислов сначала прибавляют из бюретки 15 мл комплексона III, чтобы в щелочной среде в осадок не выпадал гидрат окиси кальция. Затем добавляют 10—12 мл раствора едкого натра, на кончике шпателя мурексид и титруют раствором комплексона III до тех пор, пока малиновая окраска не превратится в устойчивую фиолетовую. [c.42]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

Определение кальция и магния без отделения элементов группы полуторных окислов [3] [c.42]

Если в пробе МпО больше 1 %, то отделяют элементы группы полуторных окислов раствором аммиака или коричнокислым аммонием, затем осаждают марганец с помощью бромной воды и в фильтрате от марганца определяют кальций оксалатным объемным методом. Магний титруют комплексоном III в фильтрате после отделения кальция. [c.57]

Колбу с фильтратом помещают на водяную баню. Чтобы удалить спирт, остаток обрабатывают 5 мл соляной кислоты, выпаривают досуха, снова растворяют соляной кислотой и после отделения кремневой кислоты и элементов группы полуторных окислов (см. стр. 32 и 39), титруют кальций и магний комплексоном III с индикатором кислотным хром темно-синим (см. стр. 40). [c.130]

Бывают кремневую кислоту. Отделяют элементы группы полуторных окислов и титруют кальций и магний комплексоном III с индикатором кислотным хром темно-синим (см. стр. 40). [c.131]

Способы получения нанесенных материалов с улучшенной термостойкостью особенно важны для катализаторов, подверженных локальным перегревам (например, метанирование) или требующих окислительной регенерации (например, прямое ол<ижение). Введение катионов является одним из способов придания термической стабильности нанесенным материалам. Например, оксид алюминия нуждается в стабилизации для предупреждения его высокотемпературного перехода в а-фор-му, при этом поверхность обычно уменьшается с 250 до 1 м /г. Если к оксиду алюминия добавить немного оксидов элементов группы II (кальций, стронций, барий) [30] или редкоземельных элементов (церий, лантан) [31] и затем прокалить при 1200" С в течение 2 ч, то получается стабильная поверхность порядка 20—100 м /г. Указанные материалы можно использовать как термически стабилизированные носители. Они нашли применение в катализаторах очистки выхлопных газов автомобилей и в каталитическом сжигании. [c.53]

Вначале лантаниды называли редкоземельными элементами из-за того, что они встречаются в смесях окислов (или, как раньше говорили, земель). Однако это не такие уж редкие элементы. Довольно богатые месторождения их имеются в Скандинавии, Индии, СССР и Соединенных Штатах, меньшие запасы их обнаружены и во многих других странах. Лантаниды входят в состав различных минералов одним из наиболее важных является монацит, который обычно встречается в виде тяжелого темного песка переменного состава. Монацит в основном состоит из ортофосфатов лантанидов, но в нем имеются значительные количества тория (до 30%). Распределение отдельных лантанидов в минералах обычно таково, что La, Се, Рг и Nd составляют примерно 90%, а иттрий и более тяжелые элементы — остальные 10%. Монацит и другие минералы, содержащие лантаниды в состоянии окисления III, обычно бедны европием, который вследствие своей относительно большой склонности к состоянию II чаще концентрируется в минералах группы кальция. Абсолютное содержание лантанидов в литосфере сравнительно высоко. Ведь даже наименее распространенный из [c.501]

Иод является наименее распространенным элементом группы галогенов. Он находится в морской воде, в некоторых минеральных источниках и в некоторых редких минералах, особенно в виде иодидов серебра, меди и свинца. Лаутарит — иодат кальция — встречается в залежах чилийской селитры [c.806]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ П ГРУППЫ. КАЛЬЦИЙ [c.251]

Напишите формулы каждого из пере-числергных ниже соединений и укажите в них степень окисления элемента группы 5А а) азотистая кислота б) фосфит калия в) оксид фос-фораОП) г) гидразин д) дигидрофосфат кальция е) азид калия ж) мышьяковая кислота з) сульфид сурьмы(1И). [c.334]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]

КомплексообразовательнЕ1я способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов П группы, но выше, чем у щелочных металлов, При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряды увеличиваются в два раза. В результате поляризующая сила Э(+2) намного больше, чем Э(+1), что и ведет к лучшей комплексообразовательной способности элементов подгруппы кальция. Так, при растворении в жидком аммиаке щелочных металлов образуются коллоидные растворы, т.е. не возникают комплексы, тогда как растворение в нем щелочно-земельных металлов ведет к образованию нейтральных комплексов [3(NH3)e], которые полностью разлагаются водой. Неустойчивы аммиакаты [Э(МНз)б]2 . Кальций и стронций дают аквакомплексы [Э(Н20)б]Г2, где Г — хлорид- и бромид-анионы. [c.321]

В целом рентгенофлуоресцентные спектрометры подразделяются на два вида. Спектрометры с волновой дисперсией (ВД) — наиболее традиционный тип приборов. Как правило, эти приборы обладают более высоким спектральным разрешением и обеспечивают лучшие результаты для легких элементов. Энергодисперсионные спектрометры (ЭД) отличаются малыми габаритами и массой, значительно дешевле (примерно в 5-10 раз) и в отдельных случаях могут обеспечить более высокую чувствительность измерений, чем ВД-спектрометры. Существуют также модели, в которых одновременно используются оба принципа действия, например, спектрометр MDX1000 фирмы Оксфорд Инструменте , в котором для определения группы легких элементов (от фтора до кальция) служит блок прибора с волновой дисперсией, а для определения более тяжелых элементов (от кальция до урана) — другой блок, представляющий собой спектрометр энергодисперсионного типа. [c.12]

Используют титратор ФЭТ-УНИИЗ с интерференционным светофильтром (длина волны в максимуме пропускания 610 ммк) или любую другую установку для фотометрического титрования. Фильтрат после отделения элементов группы полуторных окислов помещают в стакан емкостью 150 мл, прибавляют 5 мл раствора сахарозы, чтобы предотвратить адсорбцию кальция на осадке гидроокиси магния, опускают маленький кусочек бумаги конго и осторожно нейтрализуют раствором едкого натра до покраснения бумаги, затем приливают еще 25 мл раствора едкого натра. Бумагу конго из раствора переносят на стенку стакана и промывают водой. После этого прибавляют дистиллированной воды до общего объема 100 мл, хорошо перемешав, выдерживают раствор 1— 2 мин, прибавляют 30 капель раствора индикатора кислотного хром темно-синего и интенсивно перемешивают. [c.44]

Элементы группы полуторных окислов и титан отделяют уротропином и в фильтрате комплексометрически с индикатором кислотным хром темно-синим определяют кальций и магний (см. стр. 39). Осадок элементов группы полуторных окислов растворяют в соляной кислоте, а затем отделяют едким натром титан и железо от алюминия или коричной кислотой титан от железа и алюминия . [c.107]

Парафиноподобные полимеры этилена низкого молекулярного веса могут быть использовр.ны в качестве присадок [207] к смазочным маслам. Они приготовляются полимеризацией в присутствии малых количеств, металлов II группы периодической системы элементов, например кальция. Процесс проводится при температуре 250° и давлении от 825 до 980 ат в среде безводного аммиака. [c.385]

Столкнувшись с таким множеством степеней окисления, логично задать вопрос, почему элементы обладают именно такими, а не иными степенями окисления. Около половины всех элементов нмеют только одну обычную степень окисления, отличную от нуля. Так, например, все элементы групп 1А, ИА и И1А имеют единственную положительную степень окисления, которая всегда равна номеру их группы. Этот вопрос об устойчивости степени окисления анализируется в табл. 38.2, в которой приведены вычисления АЯоб, основанные на цикле Борна—Габера, для трех возможных хлоридов кальция только для СаС1г значение АН отрицательно. [c.295]

Элементы пятого ряда IV периода (медь—бром) обладают более металлоидными свойствами, чем элементы четвертого ряда, сходные с ними по по валентпости (медь и цинк менее активные металлы, чем, соответственно, калий и кальций, и т. д.). Чтобы отметить эту особенность, знаки более металлоидных элементов помещают в графе для данной группы справа, а более металлических элементов группы—слева (см. таблицу элементов). [c.196]

Необходимые для нормального питания неорганические вещества можно разделить на две группы. К первой из них относятся такие элементы, как кальций, фосфор и магний, необходимые организму человека ежедневно в граммовьк количествах, а ко второй-железо, иод, цинк, медь и целый ряд других элементов, потребность в которых не превышает миллиграммов или даже микрограммов. Неорганические вещества выполняют различные функции они используются как структурные компоненты костей и зубов, как электролиты при поддержании водно-солевого баланса крови и тканей, а также как простетические группы ферментов. [c.813]

Элементы 2п, Сё и Hg, имеющие в атомах по два электрона вне предпоследнего уровня с заполненным -подуровнем, также включены во Н группу. Несмотря на существенное различие в свойствах элементов подгрупп кальция и цинка, химические свойства цинка, и в меньшей степени кадмия, имеют некоторое сходство со свойствадш магния. Эти элементы будут расслютрены отдельно, но здесь следует отметить, что второй потенциал ионизации 2п, наименьший по величине (17,89 эв) для элементов этой подгруппы близок к величине второго потенциала ионизации Ве (18,21 эв), а стандартный потенциал для 2п (—0,76 в) значительно менее отрицателен, чем для Mg. [c.273]

Основным полезным соединением фосфатных руд является нейтральная кальциевая соль ортофосфорной кис.тоты — трикальцийфосфат Саз(Р04)г, входящая в состав минералов апатитовой группы общей формулы ЗСаз(Р04)2- СаХз, где X мржет быть фтор, хлор или гидроксильная группа ОН. Вследствие замещения кальция в кристаллической решетке (изоморфное за.мещение) апатиты могут содержать примеси стронция, редкоземельных элементов группы церия и др. [c.252]

SO42-. Состав этих вод формируется при контакте их с осадочными породами и продуктами выветривания. Это воды большинства рек, озер и подземные воды с малым и средним солесодержанием. В водах, относящихся к третьему типу, наблюдается соотношение между ионами H 03-+S0/--< a2+ + Mg2+ или l >Na+. К этому типу относятся воды морей и океанов, сильноминерализованных подземных источников. К четвертому типу относятся кислые воды (НСОз =0). Они могут быть только в сульфатном и хлоридном классах, в группах Са и Mg. По этой классификации можно кратко охарактеризовать состав воды следующей формулой принадлежность воды к классу указывается символом элемента, входящего в состав преобладающего аниона. Справа, вверху от него пишется химический символ преобладающего катиона, т. е. обозначается группа. Справа, внизу от символа класса римской цифрой обозначается тип. Например, С (вода гидрокарбонатного класса, группы кальция, тип II) или Suf (сульфатный класс, группа натрия, тип III). Иногда рядом с обозначением типа указывается солесодержание (г/кг), а у символа группы дается общая жесткость. Когда содержание другого иона отличается от преобладающего не больше чем на 5 мг-экв, то в формулу записываются символы двух элементов. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология