Борные кислоты синтез

В Институте нефтехимического синтеза АН СССР под руководством Л. Н. Башкирова разработан процесс производства высших жирных спиртов методом окисления парафинов в присутствии борной кислоты [79—81 ]. Наличие в зоне реакции борной кислоты позволяет фиксировать процесс на стадии образования спиртов, несмотря на сравнительно высокую глубину окисления. [c.160]

В 1933 г. был запатентован синтез дифенилолпропана в присутствии борной кислоты , однако эта добавка оказалась малопригодной и впоследствии не использовалась. Более эффективные результаты по ускорению реакции и снижению выхода побочных продуктов были достигнуты при использовании сернистых соединений. В част- [c.65]

Из j ругих продуктов, образующихся при окислении парафина, значительный интерес представляют спирты. Их можно извлечь (после омыления эфиров и экстракции кислот водными щелочами) в виде сложных эфиров борной кислоты, причем количество этих спиртов составляет 8—10% от исходного парафина. Спирты имеют 8—26 углеродных атомов в молекуле и являются преимущественно (на 65--75%) первичными. Их с успехом применяют для синтеза поверхностно-активных веществ типа алкилсульфатов. [c.383]

Получение вторичных спиртов Сщ— ao окислением жидких м-парафинов в присутствии борной кислоты. Метод разработан Институтом нефтехимического синтеза АН СССР и получил промышленное развитие как в СССР, [c.179]

Сырьем для синтеза вторичных спиртов служит фракция жидких парафинов, выкипающая в пределах 270—320 °С и содержащая не более 0,5% (масс.) ароматических углеводородов. Ограничение фракционного состава жидких парафинов продиктовано стремлением увеличить выход и качество товарных спиртов. Окисление парафинов осуществляется при 175 С в присутствии 5%-ного водного раствора борной кислоты азотно-кислородной смесью (с содержанием кислорода не более 4,5% по объему). Для приготовления этой смеси используется отработанный газ из реактора, содержащий в основном азот (рис. 6.3). [c.179]

Ам. пат. 2368640, 1945 г. (Дж. Кук). Синтез псрекиси яз элементов осуществляют при 400—650° в трубке, содержащей контакт ш фарфора, стекла и т. п., покрытых борной кислотой при 650° или борными солями. [c.136]

Синтез борфторида натрия. В полиэтиленовом сосуде емкостью 500 мл взвешивают 123,9 г (0,62 М) 42%-ной фтористоводородной кислоты, охлаждают сосуд смесью льда и соли и при постоянном перемешивании прибавляют 38,7 г (0,624 М) борной кислоты порциями по 5—8 г. Смесь оставляют на ночь при комнатной температуре, затем нейтрализуют 5% -ным раствором едкого натра по метиловому оранжевому при охлаждении смесью льда и соли. [c.193]

Нельзя обойти обширную химию элементоорганических соединений. Например, известно уже более десятка тысяч только органических соединений бора, многие из которых эффективно используются в органическом синтезе как реагенты, как промежуточные вещества при построении органических молекул различной сложности. Некоторые борорганические соединения выпускаются химической промышленностью как продукты (эфиры борной кислоты). [c.29]

Исходное сырье метилдихлорсилан (не менее 95% фракции 40—44 °С 60,5—63% хлора), бензол ( 1 = 0,879) и техническая борная кислота. Процесс производства метилфенилдихлорсилана состоит из трех основных стадий подготовки аппаратуры и приготовления реакционной смеси синтеза метилфенилдихлорсилана ректификации метилфенилдихлорсилана. Технологическая схема производства метилфенилдихлорсилана приведена на рис. 31. [c.88]

В смесителе 5 в течение 20—30 мин, после чего- анализируют на содержание хлора и на плотность. Приготовленная таким образом смесь поступает далее в мерник-дозатор 6 и оттуда на синтез. Включают электрообогрев автоклава 8 (автоклав можно нагревать, подавая пар в рубашку) и подают из мерника-дозатора часть реакционной смеси, а через специальный штуцер 7 в реактор загружают катализатор — раствор борной кислоты в метилфенилдихлорсилане (1,35—1,4% от количества реакционной смеси). Автоклав подогревают до 240 10 °С и выдерживают при этой температуре примерно 30 мин до установления постоянного давления (120 ат). [c.89]

Синтез триметилбората основан на реакции метилового спирта с борной кислотой [c.269]

Колонна синтеза работает при атмосферном давлении верхняя ее часть заполнена насадкой из ни-хромовой проволоки. Вначале колонна работает с возвратом флегмы, до установления вверху постоянной температуры 54 °С. После этого со скоростью, соответствующей скорости подачи раствора борной кислоты, с верха колонны в сборник 11 начинают отбирать азеотропную смесь, содержащую примерно 75% триметилбората. ный водный раствор метилового в сборник 9 и потом подают на [c.270]

Другие способы получения гфиров борной кислоты. Синтез триалкил- и триалкенилборатов действием спирта на гидриды бора. При алкоголизе пентаборана (15 молей спирта на 1 моль пентаборана) образуются триалкилбораты. Так, например, из пентаборана и этилового спирта получен триэтилборат [106. Аналогично получены (СНзО)зВ (т. кип. 68—u9,5° С, 1,352, df 0,928), (/-СзН,0)зВ (т. кип. 139—140° С), ( -С4Н90)зВ (т. кип. 236—239° С/750 мм, df 0,8553) [106]. [c.253]

Катализаторы О — алкилирования. Из предложенных гомогенных (серная, фосфорная, борная кислоты) и гетерогенных (оксиды алюминия, цеолиты, сульфоугли и др.) кислотных катализаторов в промышленных процессах синтеза МТБЭ наибольшее распространение получили сульфированные ионообменные смолы. В качестве полимерной матрицы сульфокатионов используются полимеры различного типа поликонденсационные (фенол — формальдегидные), полимеризационные (сополимер стирола с ди — винилбензолом), фторированный полиэтилен, активированное стекловолокно и некоторые другие. Самыми распространенными являются сульфокатиониты со стиролдивинилбензольной матрицей двух типов с невысокой удельной поверхностью около 1 м /г [c.149]

В 60-х годах в Советском Союзе появился острый дефицит в жидких парафинах, необходимых для синтеза высших жирных спиртов путем окисления в присутртвив борной кислоты, в соответствии с требованяями парафины должны выкипать в Пределах 270-320 С, содержать [c.167]

Бурное течение реакции Скраупа умеряется прибавлением к реакционной смесн уксусной или борной кислоты. В качестве катализаторов применялись сернокислая медь , под и йодистый натрии . Описаны также синтезы хинолина циклизацией о-аминокоричного альдегида и конденсацией анилина с глицерином в паровой фазе над алюмосили иатпым катализатором прп 360—370 . [c.94]

Синтез ал1Килбензоатов осуществляют азеотропной этерификацией бензойной кислоты как без катализаторов [5], что требует жестких условий, так и в присутствии катализаторов п-толуолсульфокислоты [6], серной и борной кислот [7, 8]. Из других методов применяют ацидолиз диалкилфосфитов [9, 10J, тетраметоксисилана [И], эфиров борной кислоты бензойной кислотой [12] переэтерификации этилбензоата (13, 14] каталитическое разложение эфиров фталевой кислоты [15] взаимодействие галоидных алкилов с бензойной кислотой в присутствии третичных аминов [16]. [c.7]

Люминофор MgeAsgOii получают в результате продолжительного спекания смеси окислов при 1100—1200°. Благоприятное действие оказывают минерализаторы — небольшие количества борной кислоты, а также фториды, вводимые в шихту для снижения температуры и длительности прокаливания. Влияние указанных мине-синтезе двойного лятий-магний арсената. [c.46]

Для дозиметрии медленных нейтронов пригодна ядерная реакция оВ (па) Li, которая приводйт к образованию частиц, регистрируемых по сцинтилляциям на экране из люминофора ZnS-Ag. На практике для этой цели обычно применяют специальный люминофор, в основу которого введено некоторое количество бора [14]. Последний (в виде борной кислоты) вводят в шихту при синтезе люминофора. Такой люминофор выпускается под маркой Т-1. Еще лучше, если в люминофор введена борная кислота, обогащенная изотопом ов, у которого поперечное сечение захвата тепловых нейтронов равно 3999 10 24 см (по сравнению с 750-10"см для естественной смеси изотопов). [c.166]

Конденсацию о-диаминов с аллоксаном (аллоксан-гидратом) осуществляют в суспензии или в растворе воды, спирта, ледяной уксусной кислоты, водном или спиртовом растворе соляной кислоты. Для синтеза рибофлавина [3, 155], 6-метилрибофлавина [70], и других флавинов применяют смесь борной кислоты и ледяной уксусной кислоты. Конденсацию обычно . проводят при 100° С или выше (при температуре кипения среды) [156]. [c.525]

Наиболее удобный метод синтеза боратрана основан на реакции триэтаноламина с борной кислотой. Однако и он имеет несколько модификаций. Взаимодействие компонентов в отсутствие растворителя с отгонкой в вакууме образующейся воды Продолжается около 10 часов [2]. Процесс можно проводить и в присутствии растворителя (диметилформамид) с удалением воды также путем отгонки [3]. [c.24]

В настоящей работе описываются две подробные лгетодики С1гнтеза этих кислот, по которым в зависимости от условии металлирования ферроцена можно получить в большем количестве ферроценилборную или 1,1 -ферроценилендиборную кислоту. Борные кислоты ферроцена, как показано в ряде работ [2—6], являются удобным исходным материалом для синтеза многих гомоаннулярных и гетероаннулярных замещенных ферроценов. [c.181]

Как описано нами выше, ферроценилборную и 1,1 -ферроценилендиборную кислоты [1] можно использовать для синтеза различных производных ферроцена. Через 1,1 -ферроценилендиборную кислоту получены ди-аамещенные производные ферроцена с одинаковыми заместителями в циклопентадиенильных кольцах. Частичная замена лишь одной В(ОН)г-груп-пы на галоген приводит к 1-(1 -галогенферроценил)борным кислотам — интересному исходному материалу для синтеза некоторых производных ферроцена с разными заместителями в обоих циклопентадиенильных кольцах. [c.196]

Галогенферроценил)борные кислоты в синтезе производных ферроцена 197 [c.197]

Б. к. в этой реакции состоит в защите гидроксильных групп при образовании эфиров борной кислоты. Такое же действие Б. к. оказывает и в синтезе производных хинизарцна 191. [c.120]

Смотреть страницы где упоминается термин Борные кислоты синтез: [c.379] [c.328] [c.316] [c.799] [c.214] [c.46] [c.374] [c.108] [c.463] [c.167] [c.27] [c.463] [c.88] [c.377] [c.260] [c.538] [c.359] [c.268] [c.56] [c.361] [c.192] [c.415] [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология