Критические температура и давление

Таблица 4. Критические температуры и давления для ряда веществ

Из уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что при некотором значении температуры, повышая давление газа, его можно превратить в жидкость. Однако для каждого газа существует такая температура, выше которой он никаким повышением давления не может быть переведен в жидкость. Эта температура называется критической Г р-Давление насыщенных паров, соответствующее критической температуре, называется критическим давлением Р р. Объем паров при критических температуре и давлении называется критическим объемом. В критической точке исчезает граница между газообразным и жидким состоянием. [c.45]

С. Фазовое равновесие углеводородов. При расчете свойств смесей можно использовать целый ряд характеристик. Такие характеристики, как критическая температура, критическое давление, ацентрический фактор и т. д., часто называют обобщенными параметрами.Расчет обобщенных параметров для почти идеальных смесей, состоящих из легких углеводородов, является чрезвычайно трудной задачей. Наиболее часто критическая температура н критическое давление оцениваются с помощью усреднения по мольным долям такие величины называют еще псевдо-критическими температурой и давлением. Критическая температура определяется из соотношения [c.165]

Критическая температура (Т ) вещества — температура, выше которой оно может находиться только в газообразном (однофазном) состоянии. Критическое давление (Р ) — давление насыщенных его паров при критической температуре. Критический объем (У ) — удельный объем, занимаемый веществом,при критических температуре и давлении. [c.82]

Для нефтяных фракций при известных величинах плотности и средней температуры кипения критические температуры и давления удобно находить по графику рис. 6. Иногда Р, V я Т, входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса, выражают в зависимости от соответствующих критических параметров. При этом получают так называемые [c.45]

Определить объем 1 кмоль азота при 100°С и 6,79-10 Па с учетом коэффициента сжимаемости газа при указанных условиях. Критические температуру и давление азота найти по справочнику. [c.17]

В приведенных уравнениях N1 — число мольных долей компонентов в смеси для паровой фазы 1/ и для жидкой фазы хг, Тир.1 и Ркр./ — критические температура и давление компонентов значения коэффициентов Л/, В/ и С/ для азота и углеводородов приведены в табл. 1.4 и 1.5. При содержании азота в смеси с природным газом с большим содержанием метана можно принять dN =d . [c.46]

Определенное значение имеют также поверхностное натяжение, теплоемкость, критические температура и давление и другие показатели растворителей. [c.212]

Приведенной температурой и приведенным давлеш/см называются соответственно отношения т=Т/Ткр. и =р/ркр.. тде Г р. и Ркр,—критические температура и давление. [c.136]

Состояние вещества, при котором исчезает различие между его жидкой и газообразной фазами, называется критическим. Критическая температура — максимальная температура, при которой жидкая и паровая фазы могут сосуществовать в равновесии. Выше паровая среда никаким повышением давления не может быть переведена в жидкую среду. Давление насыщенных паров, соответствующее критической температуре, называется критическим давлением Р р. При критическом давлении вещество еще может находиться в жидком состоянии при критической температуре, т.е. это давление насыщенного пара при критической температуре. Объем паров при критических температуре и давлении называется критическим объемом. В критической точке К исчезает граница между газообразным и жидким состоянием вещества. [c.54]

Другие полуэмпирические соотношения, подобные (1.47), используют для расчета критических температуры и давления смеси Гек и. Рек [c.38]

В методе соответственных состояний утверждается, что некоторые из термодинамических свойств веществ при одинаковых значениях приведенных параметров должны быть одинаковыми. Это утверждение назьшается законом соответственных состояний, который является лишь приближенным правилом. Ньютон (1935) на основании экспериментальных данных для Р, У и Г показал, что для различных газов при одинаковых параметрах коэффициенты фугитивности у = //Р близки между собой. Итак, у = /(я, т) является однозначной функцией от приведенных давления и температуры. Зависимость у = /(я, т) представлена на рис. 98. Метод соответственных состояний позволяет очень легко определить коэффициенты фугитивности, а также и фугитивность / = уР, если известны критическая температура и давление. [c.276]

Для того, чтобы задаться конечной температурой охлаждения газового потока, необходимо определить температуры фазовых переходов при выбранных значениях давления. Для индивидуального вещества существует критическая точка, которой соответствуют критические температура и давление р р-Это максимальные значения температуры и давления, при которых еще возможно существование двух фаз. При температуре выще критической существует только одно фазовое состояние, и никакими сочетаниями других параметров перевести его в двухфазное состояние невозможно. Следовательно, процессы частичного или полного сжижения однокомпонентного газа можно осуществить только после предварительного охлаждения газа до температуры ниже критической. [c.135]

П р II м г ч а II и е. Значения критических температур и давлений взяты ид [55]. [c.177]

Определить фугитивность н-гексана при 180 °С, когда он находится под давлением собственных насыщенных паров (Р=1277 кПа). Критические температура и давление 234 °С, 3028 кПа. [c.25]

Теплота испарения при повышенном давлении меньше, а в вакууме больше, чем при атмосферном давлении, а при критических температуре и давлении она равна нулю. Для определения теплоты испарения парафинистых низкокипящих нефтепродуктов можно использовать уравнение Крега [c.32]

Критические температуры и давление этилена соответственно 283° К и 50,9 атм [7], [c.116]

Предыдущая корреляция может быть также использована для простого и непосредственного расчета критического давления любой смеси. Смеси, изображенные на рис. 20 на прямой, проведенной под углом 45°, имеют высокие критические давления (выше 100 ата), или высокие критические температуры, или то и другое вместе. Для таких смесей коррелирующее давление при критическом давлении Р равно критическому давлению. Для других смесей или чистых компонентов, особенно тех, критические температура и давление которых низки, коррелирующее давление при критическом давлении определяется кривыми, лежащими вьппе прямой, расположенной под углом 45 (см. рис. 20.) [c.110]

К а р а п е т ь я п ц М. X. Критические температуры и давления некоторых углеводородов. Нефт. хоз., 1955, № 4, 66—72. [c.326]

Карапетьянц М. X. Приближенный метод расчета критических температур и давлений. Ж. физ. хим., 30, 2218, 1956. [c.326]

Определить объем 1 кмоль диоксида углерода при 200°С и 1,477-10 Па (учесть коэффициент сжимаемости газа при заданных условиях). Критические температуру и давление СОг найти по справочнику. [c.17]

Критические температуры и давления. Состояние реальных газов характеризуется уравнением Ван-дер-Ваальса [c.61]

Давление паров, отвечающее критической температуре, называют к р и-тическим давлением Р р. Удельный объем газа при критических температуре и давлении называют критическим объемом В критической точке исчезает прерывность между газообразным и жидким состояниями. [c.61]

Для расчета Ку определим коэффициенты летучести компонентов реакции с помощью закона соответственных состояний (см. раздел 4). Критические температуры и давления компонентов реакции имеют следующие значения [c.99]

Определение свойств чистых жидкостей (расширение, сжимаемость, влияние давления на энтальпию и энтропию, влияние давления на теплоемкость и т. д.) на основании температуры кипения, критических температуры и давления и плотности жидкости при какой-либо одной температуре может быть осуществлено следующим методом (Хоуген и Ватсон). [c.178]

Рис. 114. Критические температуры и давления в бинарных смесях углеводородов.

Коэффициенты летучести определяем на основании принципа соответственных состояний. Находим приведенные параметры для всех компонентов реакции, используя табличные данные для критических температур и давлений этилен [c.89]

Уравнение Ван-дер-Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа (ср. приведенные выше примеры 2 н 3). Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа иа его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для ггракгики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер-Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы (глава IV, стр. 103). [c.57]

Ясное феноменологическое описание этого вопроса содержится в статье Ньюитта и Тормса [30], посвященной окислению пропана. На рис. 2 приведен типичный пример ограниченных критическими температурой и давлением областей появления холодных пламен и двухстадийного- [c.249]

Критические температуры и давления нефтяных продуктов Roess L. С.. 1936 г.] [c.40]

Дальнейшее деление может быть проведено на основе других характерных свойств соединений. Так, в классе углеводородов можно произвести деление на соединения насыщенные и ненасыщенные, эфиры можно разделить по характеру цепей, прямых или разветвленных, амины—по числу радикалов. Физико-химические свойства растворителей (температура кипения, давление пара, теплота испарения, критические температура и давление, вязкость, плотность, поверхностное натяжение, рефракция, криоскопическая и эбулио-скопическая постоянные) в виде обобщенных формул или отдельных данных указаны в руководстве Вейсбергера Органические растворители [117]. [c.18]

Критические температура и давление индивидуальных углеводородов определяются зкспериментально они (приведены также в справочниках. [c.18]

Приближённо критические температуру и давление нефтяной фракции и газов можно определить по графикам (рис. 2—4) в зависимости от молекулярной массы, плотности и средней температуры кипения. [c.18]

Рид и Шервуд [52], проанализировав различные предложенные методы расчета критических температур и давлений, рекомендуют как наиболее надежные метод Лидерсена и метод Формана и Тодеса. [c.195]

Кривая зависимости давления пара от температуры имеет физический смысл лишь в определенной области давления и температуры. При увеличении температуры и давления плотности жидкости и пара начинают сближаться между собой по своему значению, и наконец достигается такое состояние, при котором жидкость и пар становятся неразличимыми по всем термодинамическим параметрам (например, по плотности и молярному объему), исчезает граница жидкость — пар, соответственно поверхностное натяжение становится равным нулю. Это состояние называется критическим. Энтальпия испарения с увеличением температуры понижается и в критическом состоянии также становится равной нулю. Соответствующая температура называется критической Гкрит (аналогично ркрит, Укрит, ркрит). В критическом состоянии пар и жидкость неразличимы. Нельзя считать, как это иногда делают, что критическое состояние отличается тем, что выше критических температуры и давления невозможно превратить газ (пар) в жидкость. Критическая плотность составляет примерно треть плотности жидкости в нормальных условиях, соответственно она в 300 раз больше плот- [c.276]

Строение жидкостей. Жидкое агрегатное состояние является промежуточным между кристаллическим и газообразным (см. рис. 116). Поэтому при высоких температурах свойства жидкости приближаются к свойствам неидеального газа (где весьма часты многократные толкновения молекул), при низких — к свойствам кристаллического вещества. Так, если жидкость нагревать под возрастающим давлением (иначе она превратится в пар), то можно достичь такого состояния, при котором парообразование жидкости не сопровождается расходом энергии. Это состояние называется критическим-, ему соответствуют критические температура и давление, разные для различных веш,еств (см. рис. 116). В критической точке все свойства жидкости и пара (энергия, плотность и т. д.) становятся тождественными. Следовательно, если жидкость подвергнуть нагреванию под критическим давлением, то при достижении критической температуры она ничем, в частности, — ни характером движения частиц, ни структурой, — не будет отличаться от своего пара. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология