Кальция соединения карбид

Чистый металл используют для восстановления соединений s, Rb, Сг, U, Zr, Th, V до металлов, для раскисления сталей. В технике применяют антифрикционные сплавы К. со свинцом. Широко применяют минералы К. Так, известняк используют в производстве извести, цемента, силикатного кирпича и непосредственно как строительный материал, в металлургии (флюс), в химической промышленности для производства карбида кальция, соды, едкого натра, хлорной извести, удобрений, в производстве сахара, стекла. Практическое значение имеют мел, мрамор, исландский шпат, гипс, флюорит и др. См. также кальция соединения. Кальцинированная сода — см. Сода. [c.61]

Если горящие вещества могут бурно реагировать с водой или выделять при взаимодействии с ней горючие продукты, то применение воды и пенных огнетушителей недопустимо. К таким веществам относятся щелочные металлы (литий, натрий и калий), магний, гидриды металлов, металлорганические соединения, карбид кальция. В этом случае тушение можно производить лишь одеялами, сухим песком или углекислотными огнетушителями, добиваясь прекращения доступа воздуха к источнику горения. [c.13]

Использование гидридов при получении тугоплавких соединений (карбидов, боридов, твердых сплавов) вместо порошков металлов предпочтительнее, так как выделяющийся при высокой температуре водород способствует быстрому прохождению реакции в результате более активного состояния свежеполученного металла. Водород также создает восстановительную среду, что предотвращает окисление продуктов. В порошковой металлургии гидриды применяются в качестве восстановителей особо стойких окислов. Для этих целей чаще всего используются гидриды натрия, кальция, магния, окислы которых легко удаляются нз продуктов реакции. [c.7]

В литературе описаны еш,е многие другие способы получения металлического цезия из его соединений, но, как правило, они не сулят особых преимуществ. Так, при замене металлического кальция его карбидом температуру реакции приходится повышать до 800° С, и конечный продукт загрязняется дополнительными примесями. Можно разлагать азид цезия или восстанавливать цирконием его бихромат, но эти реакции взрывоопасны. Впрочем, при замене бихромата хроматом цезия процесс восстановления протекает спокойно, и, хотя выход не превышает 50%, отгоняется очень чистый металлический цезий. Этот способ применим для получения небольших количеств активнейшего металла в специальном вакуумном приборе. [c.94]

Коэффициент растворимости в сыворотке крови человека 0,58. Химически довольно инертен. С сильными основаниями энергично реагирует, образуя карбонаты. При высоких температурах восстанавливается в СО железом, цинком и некоторыми другими металла ми, а также углем. Водородом в присутствии никеля при 350—400 °С или оксида меди(П) при 200°С восстанавливается в метан. Прн температуре красного каления с кальцием дает карбид и оксид кальция. При той же температуре с аммиаком дает карбамид, с сероуглеродом в присутствии меди образует серу и оксид У.(II). Реагирует со многими органическими соединениями, карбоксилируя их. См. также приложение. [c.325]

В литературе описаны еще многие другие способы получения металлического цезия из его соединений, но, как правило, они не сулят особых преимуществ. Так, при замене металлического кальция его карбидом температуру [c.49]

Реакция азотирования, т. е. соединения карбида кальция с азотом, длится до 55 час. [c.194]

Для того чтобы реакция соединения карбида кальция с газообразным азотом проходила возможно полнее и с большей скоростью, карбид кальция перед загрузкой в цианамидные печи [c.194]

В готовом карбиде кальция присутствуют карбиды и окислы металлов и кремния, а также ферросилиций, который отстаивается в карбидном плаве и периодически сливается из ванны печи по мере накопления. В случае соприкосновения расплавленного ферросилиция с водой происходят хлопки и выбросы, поэтому при сливе плава из печи во вращающийся барабан принимаю" меры предосторожности. Нельзя также допускать попадания охлаждающей воды в барабан. Часто в блочном карбиде кальция присутствуют соединения фосфора (0,02—0,03% в пересчете на фосфин). [c.53]

Ранее указывалось, что на кинетику реакции образования карбида кальция снижение активности извести не оказывает влияния. Значительно большее значение имеет прочность образуюш,ейся извести, которая должна быть 40—70 кгс/см . Исследования показали, что причина низкой прочности извести — округлая форма зерен окиси кальция, соединенных непрочными мостиками [15]. [c.42]

Ацетилен можно получать из карбида, точнее, из карбида кальция — соединения кальция с углеродом. Карбид кальция в свою очередь получается при высокотемпературной реакции углерода с жженой известью. [c.42]

Абсорбцию фосфористого водорода серной кислотой осуществляли в динамических условиях. Ацетилен перед подачей в абсорбер предварительно осушали, пропуская через прокаленный хлористый кальций и карбид кальция. Опыты проводили в стеклянном абсорбере с впаянным стеклянным фильтром. В абсорбер заливали 100 мл серной кислоты и пропускали ацетилен со скоростью примерно 23 л/ч. Выходящий из абсорбера ацетилен очищали от сернистых соединений раствором щелочи. В отработанной серной кислоте определяли содержание сульфата фосфония, сумму фосфорных кислот, отдельно ортофосфорную кислоту, а также суммарное содержание фосфора (включая фосфорорганические соединения). Количество фосфора в органических соединениях определяли по разности между суммарным содержанием фосфора и количеством фосфора, входящего в фосфорные кислоты и сульфат фосфония. [c.81]

Аммиак образуется при разложении азотистого магния, азотистого алюминия и цианамида, содержащихся в исходном карбиде. Содержание аммиака в ацетилене зависит от тех же условий, что и содержание сероводорода. В генераторах системы карбид на воду при хорошем охлаждении почти весь аммиак остается в шламовой воде. Кремневодороды образуются при разложении водой кремнистого кальция. Соединения мышьяка в карбиде ветре- [c.116]

В помещениях, где хранятся и применяются карбид кальция, металлические калий, натрий и литий, алюмоорганические соединения и другие вещества, разлагающиеся со взрывом прн контакте с водой, устройство водяного и парового отопления не допускается. [c.52]

Нет ли устройств водяного и парового отопления в помещениях, где хранятся и применяются карбид кальция, металлические калий, натрий, литий, алюмоорганические соединения и другие вещества, разлагающиеся со взрывом при контакте с водой Устроено ли воздушное отопление, совмещенное с приточной вентиляцией (независимо от объема помещения) в помещениях [c.302]

С металлами углерод образует соединения, называемые карбидами, например карбид кальция СаСз, карбид алюминия АЦСз, карбид железа (цементит) РедС и др. [c.435]

Соединения углерода с металлами называются карбидами карбид алюминия А14С3, карбид кальция СаСз, карбид бериллия ВбаС, карбид урана и.2Сз, карбид ванадия УС, карбид циркония 2гС, карбид железа РвзС и др. [c.468]

У карбидов единственной фазой, в которой соблюдаются обычные валентные отношения, является карбид кремния 81С — типичное ковалентное соединение, в котором атомы 81 и С находятся в состоянии вр -гибридизации. Кроме того, правилу формальной валентности подчиняются карбиды алюминия А14С13 и бериллия ВегС, которые можно рассматривать как производные метана. Некоторые карбиды трактуют как производные ацетилена (ацетилениды). Наиболее известен среди них карбид кальция СаСг. Карбиды такого же состава образуют и другие элементы ПА-группы, кроме бериллия (Mg 2, 8гСг, ВаСг). [c.278]

Соединение цианамид, Ha N2, представляет интерес в аналитической химии как свободная кислота важной в промышленности соли, циан-амиДа кальция. Впервые полученный реакцией меж iy галоидным соединением циана и аммиаком, он являлся лабораторной редкостью до открытия в 1897 году Frank oM и Саго, что продажный карбид кальция поглощает при высокой температуре газообразный азот, образуя цианамид кальция, соединение, которое впоследствии было признано прекрасным удобрительным материалом, а также сырьем, пригодным для производства разных других азотистых соединений. Развитие этой промышленности было столь быстрым, что в настоящее время продукция цианамидной промышленности превосходит и по количеству и по стоимости объединенную продукцию всех цианистых соединений, о которых говорилось в предыгущлх отделах этой книги. [c.90]

В литровую трехгорлую колбу, предварительно тщательно высушенную, перегоняют высушенный над оксидом кальция и металлическим кальцием (или карбидом кальция) спирт. Через средний тубус колбы проходит механическая мешалка, а к третьему тубусу присоединен обратный холодильник, защищенный хлоркальциевой трубкой, соединенной с вытяжным каналом. [c.765]

Известняки и уголь, содержащие значительное количество соединений серы, фосфора, мышьяка, магния, кремния и алюминия, не пригодны для производсгва карбида, как в том случае, когда последний должен быть употреблен для получения ацетилена, так и тогда, когда он идет в производство цианамида кальция. Если карбид содержит соединения серы, фосфора, кремния и мышьяка, то при разложении его водой вместе с ацетиленом выделяются водородистые соединения этих элементов. Водородистые соединения фосфора и кремния—легко разлагающиеся вещества они воспламеняются сами собой при обыкновенной комнатной температуре. Ясно, что их присутствие в ацетилене может быть причиной взрыва последнего. Кроме того, ацетилен, загрязненный водородистыми соединениями фосфора, мышьяка и серы, оказывает весьма вредное действие на организм человека. Мышьяковистый водород является сграшным ядом, который даже при вдыхании в весьма малых количествах причиняет смерть. Менее опасны, но все же очень вредны, фосфористый водород и сернистый водород. Их присутствие в аммиаке, выделенном из - цианамида кальция, крайне нежелательно, так как при окислении аммиака в азотную кислоту, они способны отравлять катализаторы, вследствие чего, процесс окисления замедляется и может остановиться вовсе. [c.88]

ЭЛЕКТРОТЕРМИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ — материалы, полученные с помощью термической обработки (переплава) нагреванием электрическим током. В СССР в пром. масштабах используются с 20-х гг. К Э. м. относятся легированные ста.ги, ферросплавы, алюминия сплавы, магния сплавы, латуни, бронзы, фосфор, а также некоторые хим. соединения — карбиды кальция, кремния и бора, плавленые материалы на основе высокоогнеупорных окислов, электрокорунд, сероуглерод, искусственный графит и др. Кроме того, Э. м. являются синтетические алмазы и сверхтвердые материалы на основе кубического нитрида бора (эльбор, кубонит, боразон). Э. м. объединены в общую группу но способу производства, связанного с использованием мощного (до 60—100 Мет) электротермического оборудования дуговых, индукционных печей и печей сонротивления с рабочей т-рой 1700— 3000° С, а также плазмотронов с рабочими т-рами от 3000° С до десятков и даже сотен тысяч градусов. Удельные затраты электроэнергии состав- [c.786]

Продажный ацетилен готовится главным образом из карбида кальция, соединения, получаемого в огромных количествах тгреванием- извести и угля (кокса) при весьма высоких температурах в электрической печи. При обработке водой ка1рбид кальция разлагается по уравнению [c.724]

С металлами углерод образует соединения, называемые карбидами, например карбид кальция a g, карбид алюминия AI4 3 и др. Большое значение имеет карбид кальция. Его получают из кокса и окиси кальция при высокой температуре (3000° С) в электрических печах [c.270]

При попадании воды на биту.м, жиры, масло, пероксид натрия, петролатум происходит уси.тение горения в результате В1.г броса, разбрызгивания, вскипания. При взаимодействии вол1. с литийорганическими соединениями, карбидами щелочных металлов и кальция, алюминия, бария, гидрида.ми ряда мета.мов, алюминием, магнием и другими металлами происходит выделение горючих газов, с алюмииийорганическими соединениями — реакция со взрывом, с гидросульфитом натрия — происходит самовозгорание. [c.371]

В конце XIX века ученые открыли еше один довольно простой способ фиксации азота. Было обнаружено, что чистый газообразный азот, пропущенный над раскаленным карбидом кальция (СаСг), дает так называемый цианамид кальция — соединение, включающее в себя, кроме азота, кальций и углерод (СаСг N2 = = СаСМ2 + С), [c.76]

Щелочноземельные металлы образуют также углеродистые соединения (карбиды) состава С М, отвечающего ацетилену С Н , и при действии воды действительно легко и прямо его образующие С Са+Н О = СаО- -С Н . Получены они сперва Макенном (1892), накаливанием 20°/о ной амальгамы щелочноземельных металлов с углем в струе водорода, или окисла (даже угольной соли) в смеси с магнием и углем (напр., ВаСО + ЗMgС == ЗМ20 4-ВаС ). Муассан (1893) получил те же карбиды, накаливая окислы с углем в жару электрической печи. Из этих веществ особое значение в промышленности получил карбид кальция, или углеродистый кальций С Са, применяемый для получения ацетилена (в лампах для освещения), для обогащения светильного газа и для восстановлений. Заводским образом его готовят уже во всех странах при действии угля на известь в электрических печах Са0- -ЗС= =С Са-[-СО (ток около 55 вольт и нескольких тысяч ампер получают, обыкновенно пользуясь турбинами при водопадах). Совершенно чистый С Са бесцветен, похож на поваренную соль, уд. вес 2,3, но в торговле обращается масса, содержащая много подмесей бурого цвета и едва просвечивающая [398]. Ве, М , 5г и Ва дают подобные же углеродистые металлы С М, развивающие ацетилен. [c.68]

С металлами углерод вступает во взаимодействие лишь при высоких температурах. Получаемые соединения называются карбидами. Карбиды представляют собой твердые кристаллические вещества, плавящиеся при очень высоких температурах. Особенно большое практическое значение имеет карбид кальция — a g. Карбиды обыкновенно получаются накаливанием с углем не самих металлов, а их окислов. Накаливанием в электрической нечи смеси угля с окисью кальция получают карбид кальция Са0<2 [c.172]

Наличие метана и водорода обусловлено, вероятно, содержанием в карбиде кальция соответственно карбида алюминия (АЦСз) и металлического кальция. Отношение N2/02 равно 4,8, а не 3,7, как в воздухе, вследствие протекания окислительных процессов. Малорастворимые в воде примеси ацетилена снижают га-зовбираемость баллонов (см. стр. 176). Согласно ГОСТ 1460—56 на карбид кальция допускается содержание в ацетилене не более 0,08% фосфористого водорода и не более 0,15% сернистых соединений в пересчете на сероводород. [c.68]

В качестве носителей рекомендуются каолин [33], кремний,, карбид кремния, мрамор и стекло [34], силикагель [35], фуллероба земля после обработки ее галогенидами бора или алюминия 36], кварц [37]. Носители чаще всего служат для усиления активности катализатора. В качестве добавок, способствующих олигомеризации, рекомендуются соли меди [38, 41, 43] и кальция [38], фосфаты аминов и аммония [39, 40], никелевые соли [41, 42] и соединения марганца [44]. [c.245]

При установке и эксплуатации мокрых газгольдеров, предна-. значенных для ацетилена и ацетиленсодержащих газов, необходимо руководствоваться Правилами и нормами техники безопасности и промышленной санитарии для проектирования и эксплуатации производств ацетилена окислительным пиролизом метана и электрокрекингом метана для целей переработки, а также производства ацетилена из карбида кальция для газосварочных работ . Выпускать ацетилен из газгольдера в атмосферу при отключении газгольдера на ремонт или профилактический осмотр не допускается. При отключении газгольдера находящиеся в нем газы должны быть выбраны до минимального объема, после чего газгольдер и подключенные к нему ацетиленопроводы необходимо заполнить природным газом. Смесь природного газа, содержащую ацетилен, нужно направить для сжигания на свечу, после чего газгольдер и ацетиленопроводы необходимо продуть азотом. Не прекращая азотную продувку, при открытой центральной трубе (свече) на колоколе нужно слить из резервуара. воду. Для обеспечения безопасной работы мокрого газгольдера, содержащего ацетилен или ацетиленсодержащие смеси, необходимо обеспечить непрерывную продувку азотом сливных баков, соединенных воздушниками с атмосферой. [c.230]

Карбиды — кристаллические тела. Природа химической связи в них может быть различной. Так, многие карбиды металлов главных иод эупп I, П и И1 групп периодической системы представляют собой солеобразные соединения с преобладанием ионной связи. К их числу относятся карбиды алюминия AI4 3 и кальция СаСг. 11ервыи из них можно рассматривать как продукт замеш,е-ния водорода на металл в метане СН4, а второй — в ацетилене С2Н2. Действительно, при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан [c.437]

Для ацетилено-кислородной сварки наиболее безопасно и удобно использовать ацетилен из баллонов, получаемых на наполнительных станциях, однако ацетилен часто получают разложением карбида кальция водой в передвижных генераторах. Эксплуатация генераторов может оказаться опасной по ряду причин, главными из которых являются повышение температуры или давления ацетилена в генераторе, загрузка генератора карбидом несоответствующей грануляции, образование взрывчатых смесей ацетилена с воздухом или кислородом или образование врывчатых соединений ацетилена, отсутствие или ненормальная работа водяного предохранительного затвора. Проникновение воздуха в аппарат в случае неисправности водяного затвора может привести к взрыву генератора вследствие обратного удара пламени горелки. [c.75]

Гардеробные с умывальниками и душейыми, помещения для приема пищи и отдыха, комнаты для обеспыливания, просушивания и обезвреживания спецодежды и другие устройства и пункты, необходимые для обеспечения нормальных санитарно-гигиенических условий для работающих на заводе, принято называть санитарно-бытовыми или просто бытовыми помещениями. Эти помещения размещают, как правило, в отдельно стоящих зданиях, соединенных с производственными отапливаемыми переходами, или в пристройках, отделенных капитальной стеной. Состав бытовых помещений и их оборудование в каждом отдельном случае определяются в зависимости от санитарной характеристики производственных процессов по санитарным нормам проектирования промышленных предприятий СН 245—71. В тех" случаях, когда в цехах имеются участки или отделения, на которых работают с ядовитыми веществами, например такими, как свинец, ртуть, цианистые соли, фосфор, карбид кальция и др., бытовые помещения устраивают по типу санпропускников. Это значит, что люди, придя на работу, попадают в чистую раздевалку, оставляют там одежду и по переходному коридору идут в смежное помещение, где хранится спецодежда. Выход из санпропускника на производство отдельный. Возвращение с работы возможно только через душ. Встречные потоки людей исключаются. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология