Атомная масса

Поскольку протон — единственная положительно заряженная частица, обнаруженная в ядре, то порядковый номер элемента равен числу протонов ядра. В ядре алюминия, порядковый номер которого 13, должно содержаться 13 протонов, но так как его атомная масса равна 27, то в его ядре, как было установлено позднее, должно содержаться еще 14 нейтронов. Нейтроны изменяют массу ядра, но не влияют на его заряд. В ядре атома натрия, порядковый номер которого 11, атомная масса 23, должно сод жаться 11 протонов и 12 нейтронов. (И протоны, и нейтроны находятся в ядре, поэтому их называют нуклонами . ) [c.157]

Пользуясь масс-спектрографом, можно измерять массы отдельных изотопов и определять содержание этих изотопов. Получив же такие данные, можно рассчитать усредненную атомную массу элемента. Точность такого метода определения атомной массы намного выше, чем у химических методов. [c.168]

Относительные атомные веса (атомные массы) химических элементов [c.281]

Величина заряда ядра получила название порядкового номера элемента, или атомного номера. Сразу же стало понятно, что, располагая элементы в порядке увеличения атомной массы, Менделеев по сути дела расположил элементы в порядке возрастания их атомных номеров. О тех двух случаях, когда он поместил атомы с большей массой впереди атомов с меньшей массой (см. гл. 8), поскольку эти атомы с меньшей массой тем не менее имеют больший порядковый номер, мы будем говорить особо. [c.156]

Для анализа колебаний широко используются математические приемы,, которые применяются и для изучения колебаний молекул. Мы начнем с предположения, что геометрия молекулы и массы ее атомов известны, а амплитуды колебаний бесконечно малы, так что можно пренебречь ангармоничностью колебаний. Запишем уравнение для потенциальной и кинетической энергии молекулы как функции атомных масс, координат и сил, действующих между атомами. Формально эти уравнения имеют следующий вид [c.296]

Средняя атомная масса элемента с большим числом изотопов в некоторых случаях может оказаться больше, чем средняя атом- [c.167]

В свете этого закона представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Используя этот закон, можно было также решить, наконец, сколько атомов азота и водорода в аммиаке. А после того как было установлено, что в молекуле аммиака содержится один атом азота и три (а не один) атом водорода, выяснилось, что атомная масса азота равна не примерно 5, а 14. [c.59]

В прошлом веке Праут выдвинул свою знаменитую гипотезу (см. гл. 5), согласно которой все атомы составлены из водорода, так что все элементы должны иметь целочисленные атомные массы. Однако, как выяснилось, большинство атомных масс являются нецелочисленными, и этот факт, казалось, опровергал гипотезу. [c.167]

Большинство элементов (но не все) содержат изотопы. В 1935 г. американский физик Артур Джеффри Демпстер (1886—1950) установил, например, что природный уран, атомная масса которого (238,07) весьма близка целому числу, представляет собой смесь двух изотопов. Один из изотопов содержится в преобладающем (99,3%) количестве. Ядра этого изотопа состоят из 92 протонов и 146 нейтронов, т. е. общее массовое число равно 238. Это уран-238. Содержание другого изотопа, урана-235, составляет всего 0,7% в ядре этого изотопа на три нейтрона меньше. [c.168]

Приведем еще один подобный пример. У калия (порядковый номер 19) три изотопа — калий-39, калий-40 и калий-41, но наиболее распространен самый легкий изотоп — калий-39. В результате атомная масса калия 39,1. Порядковый номер аргона 18, и у него также три изотопа — аргон-36, аргон-38 и аргон-40, однако наиболее распространен самый тяжелый изотоп — аргон-40. В результате атомная масса аргона равна примерно 40. [c.168]

Масса единицы атомных масс углеродной шкалы (1,6603 0,0004)г. [c.601]

Различия наблюдаются даже при получении нерадиоактивных элементов. Например, Ричардсу (специалисту по атомным массам, см. гл. 5) в 1913 г. удалось показать, что атомная масса свинца, полученного в результате распада урана, несколько отличается от атомной массы обычного свинца. [c.166]

Это создало проблему. Еще со времен Берцелиуса атомные массы элементов рассчитывались при допущении, что атомная масса кислорода равна 16,0000 (см. гл. 5). Но атомная масса кислорода могла быть только рассчитанной средней атомной массой трех изотопов, а соотношение изотопов кислорода могло от образца к образцу сильно меняться. [c.169]

Но как в таком случае объяснить различие в радиоактивных свойствах и в атомных массах [c.166]

Но, согласно новым представлениям о строении атома, атом имеет ядро, состоящее из протонов (и нейтронов). Протоны и нейтроны примерно равны по массе, и, следовательно, массы всех атомов должны быть кратными массе атома водорода (состоящего из одного протона). Гипотеза Праута возродилась, зато вновь возникли сомнения относительно того, какими должны быть атомные массы. [c.167]

Величина отклонения одинаково заряженных ионов в магнитном поле зависит от массы этих ионов ионы с большей массой отклоняются меньше, и наоборот. Таким образом, опыты Томсона и Астона показали, что существуют два вида атомов неона. У одного типа атомов массовое число равно 20, у другого — 22. В результате определения относительной черноты пятен было установлено, что содержание неона-20 в 10 раз больше, чем неона-22. Позднее было обнаружено также наличие небольшого количества неона-21. Если, рассчитывая атомную массу неона, исходить из этих данных, то окажется, что она равна примерно 20,2. [c.167]

Другими словами, масса отдельных атомов представляет собой целое число, кратное массе атома водорода , но атомная масса Отдельного элемента — это среднее атомных масс составляющих его атомов, и поэтому она может и не быть целым числом. [c.167]

Физики начали определять атомные массы исходя из атомной массы кислорода-16, равной 16,0000. В результате был получен ряд величин (физическая атомная масса), которые на очень небольшую постоянную величину превышали те величины, которыми пользовались и которые постепенно уточняли на протяжении всего XIX в. (химические атомные веса). [c.169]

В 1961 г. международные организации как химиков, так и физиков согласились принять за стандарт атомную массу углерода-12, приняв ее равной точно 12,0000. Атомные массы элементов, рассчитанные с учетом нового стандарта, почти точно совпадают со старыми химическими атомными весами, и, кроме того, новый стандарт связан только с одним изотопом, а не плеядой изотопов. [c.169]

В свете новых представлений о строении атома эквивалентная масса равна атомной массе элемента, деленной на его валентность (см. гл. 7), или, иными словами, деленноч на число отдаваемых или принимаемых электронов. [c.159]

Элемент Атомная масса Реакции Изменение валентно- сти Электро-чи.ии-ческий эквивалент, кг-Кл ю [c.279]

Атомная масса. . 14,0067 30,9738 74,9216 121,75 208,980 Валентные элект- , [c.343]

Атомная масса. . . Валентные электроны Металлический радиус атома, нм. ... Радиус иона, нм Энергия ионизации эВ. . . Э+- Э2+, эВ. . . Содержание в земной ко- [c.470]

Атомная масса. , 6,94 Валенные электроны. .... (2)2si [c.485]

Атомная масса. ... Валентные электроны Металлический радиус [c.528]

По химической активности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом в противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомной массы химическая активность металлов (как и в других подгруппах -элементов, кроме подгруппы скандия) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют AG/ дихлоридов и характер изменения их значений в зависимости от порядкового номера элементов (рис. 247). Об этом же свидетельствуют значения электродных потенциалов металлов цинк и кадмий в ряду напряжений расположены до водорода, ртуть — после. Цинк—химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.632]

Здесь стехиометрические коэффициенты —атомные массы. [c.343]

Отношение атомной массы по кислородной химической шкале к атомной массе по углеродной шкале [c.601]

Относительные атомные массы, по которым вычислялись все зависящие от них величины, выражены в единицах углеродной шкалы. [c.601]

Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные). [c.9]

Английский физик Чарльз Гловер Баркла (1877—1944) сделал следующий важный шаг. Он установил, что при рассеивании рентгеновских лучей различными элементами образуются пучки рентгеновских лучей, которые проникают в вещество на характеристические величины. Каждый элемент создает особый набор рентгеновских лучей. В трубке Крукса источником таких рентгеновских лучей становился под действием пучка катодных лучей антикатод (который изготавливали из различных металлов). Другой английский физик, Генри Гвин Джефрис Мозли (1887—1915), используя в качестве антикатода различные элементы, в 1913 г. установил, что чем больше атомная масса элемента, тем меньше длина волны образующихся рентгеновских лучей. Эта обратная зависимость, доказывал Мозли, связана с величиной положительного заряда ядра атома. Чем больше заряд, тем короче длина волны рентгеновских лучей. [c.156]

Молекулы высокомолекулярных i единений (ВМС) состоят из атомов, соединенных между собой химическими связями, относительная молекулярная масса которых оиредсляетси суммой относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекул, и изменяется от несколь.чпх тысяч до нескольких миллионов, а число атомов, содержащихся в молекуле, выражается цифрой порядка 1000—100 000. Например, длина молекулы этилена составляет 0,133 нм, а высокомолекулярного соединения полиэтилена — 1000—10 ООО нм. [c.270]

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул онред( ляется не абсолютно, а но отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по сунтеству, величиной безразмерной. Она показывает, во сколько раз масса атома (молекулы) данного веитества больше массы углерода С, Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс. [c.23]

Общая химия (1984) -- [ c.15 , c.16 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.21 , c.22 , c.23 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.15 , c.16 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.12 ]

Общая химия (1987) -- [ c.16 , c.45 , c.452 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.7 ]

Химия (1978) -- [ c.81 , c.83 , c.89 , c.93 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.58 , c.707 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.12 , c.24 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.7 ]

Химия (2001) -- [ c.14 , c.230 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.11 , c.15 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.7 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.7 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.11 , c.12 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.58 , c.707 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.12 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.13 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.33 , c.34 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.24 , c.25 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.8 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.15 , c.16 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.21 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.15 ]

Общая химия (1974) -- [ c.92 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.33 , c.34 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.8 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.22 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.0 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.10 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.7 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.7 ]

Предмет химии (0) -- [ c.7 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология