Масс-спектрометры для атомных весов

Масс-спектрометр позволяет проводить исследования атомного строения веществ с большой точностью, и с его помощью были установлены важные результаты. Прежде всего, использование масс-спектрометра позволило наглядно продемонстрировать идею Дальтона о том, что атомы различных элементов имеют различные массы. В самом деле, пучки положительно заряженных частиц, образующихся от каждого элемента, имеют характерную для него массу. Далее, средние значения масс элементов, установленные с помощью масс-спектрометра, находятся в точном соответствии с атомными массами, которые были установлены с большими затратами усилий на основании самого тщательного анализа химических реакций с применением аналитических весов. Наконец, поскольку масс-спектрометр позволяет измерять массы индивидуальных атомов (точнее, массы их положительно заряженных ионов) и разделять атомы с неодинаковыми массами, его применение привело к открытию изотопов (атомов одного элемента с различными массами). При этом оказалось, что представление Дальтона о полной идентичности всех атомов одного элемента неверно. С химической точки зрения атомы одного элемента совершенно идентичны, но они могут обладать несколько отличающимися массами. [c.60]

Масс-спектрометрия позволяет получить и изучить за короткое время продукты распада исследуемого соединения, образующиеся при разрыве практически всех (или большинства) связей в молекуле, подвергаемой действию достаточно богатых энергией частиц (электроны, фотоны, ионы) или полей. Эти осколки могут быть взвешены с точностью, однозначно определяющей их атомный состав. Вероятность образования тех или иных осколков обычно коррелируется с прочностью разрываемых связей (связи) в исходной молекуле. Возможность определения молекулярного веса с высокой точностью в совокупности с вышеуказанными данными позво- [c.278]

Масс-спектр воздуха обнаруживает пики различной интенсивности при перечисленных ниже значениях т/е (т — атомный вес в атомных едини- цах массы, е — заряд частицы в единицах заряда электрона). Давление воздуха, впущенного в масс-спектрометр, 5 10 мм рт. ст. Каким частицам можно приписать каждый из указанных ниже пиков [c.86]

Атомные веса элементов в разные периоды измерялись по отношению к различным стандартам. Под влиянием гипотезы Проута [1634, 1635] атомные веса элементов были приняты точно кратными водороду, наиболее легкому элементу, атомный вес которого был принят равным единице. Впервые атомный вес элементов с точностью до 0,5% был измерен Берцелиусом [182] в качестве стандарта он использовал кислород, принятый за 100. Берцелиус отверг применение водорода для этих целей, так как он слишком легок и редко входит в состав неорганических соединений. Берцелиус считал наиболее удачным стандартом кислород, так как последний вступает в соединение с большинством элементов и представляет собой как бы центр, вокруг которого вращается вся химия . Тем не менее водород использовался многими исследователями, пока в начале настоящего столетия, в 1905 г., не был отвергнут решением Международной комиссии по атомным весам атомный вес кислорода был принят равным 16 [1022]. Таблицы, выпущенные этой комиссией ранее, содержали две серии атомных весов одну по отношению к кислороду, другую по отношению к водороду. Когда оказалось возможным точное измерение масс на масс-спектрометре, возникла необходимость в соответствующем стандарте. Ошибочно полагая, что природный кислород моноизотопен, Астон использовал в качестве стандартной массы изотоп О, надеясь благодаря этому достигнуть идентичности с химической шкалой масс. Кислород можно было считать приемлемым стандартом еще и потому, что, в отличие от водорода, при использовании О = 16,000000 а. е. м. массы всех других изотопов были очень близки к целым числам. Астон показал, что массы изотопов не являются точно кратными целым числам [84, 85]. Некоторые из его измерений чрезвычайно точны и используются до настоящего времени [1097, 1509]. [c.41]

В чем заключается преимущество использования масс-спектрометра по сравнению с аналитическими весами при определении атомных масс [c.66]

Несмотря на то что масс-спектрометр разделяет атомы на изотопы, с его помощью можно определять атомные веса элементов. В этом приборе одновременно измеряются не только масса каждого изотопа, но и относительное содержание атомов каждого изотопа в образце элемента. Например, неон состоит из трех изотопов с атомными массами 19,9924,20,9939 и 21,9914 ат. ед. массы (рис. 4.6). Масс-спектрометрические измерения показывают, что 90,92% атомов неона обладают [c.61]

Массовые числа и точные атомные веса. При помощи масс-спектрометра атомные массы можно определить значительно точнее, чем обычными химическими методами. Полученные таким образом значения содержат 6—7 точных значащих цифр (см. несколько подобных данных в табл. 98, стр. 782). [c.758]

Таким образом можно разделить частицы, имеющие одинаковый положительный заряд и лишь незначительно отличающиеся по массе. На этом основан принцип действия масс-спектрометра (см. курс физики). Он позволяет обнаружить изотопы, определить с большой степенью точности их атомные веса и установить их относительные пропорции. [c.20]

Как было упомянуто в гл. 2, расхождение между вычисленными физическими и измеренными химическими атомными весами элементен вызвано трудностью точного измерения изотопных отношений для элементов,содержащих распространенные изотопы. Трудности, присущие измерению отношения двух изотопических пиков, сильно отличающихся по интенсивности, увеличиваются, если последние образуются не одним соединением. В этом случае ограничиваются получением воспроизводимых отношений. Абсолютные отношения измеряются редко чаще всего необходимо добиться лишь высокой чувствительности, даже при измерении разницы в распространенностях изотопов. Имеется много факторов, вызывающих случайные и систематические ошибки в определении распространенности. Вначале рассматриваются ошибки, имеющие место при масс-спектрографических определениях 11334], а затем возможные ошибки в масс-спектрометрии. Масс-спектрограф не может конкурировать с масс-спектрометром в измерении относительной распространенности. В самом деле, образцы, изученные на масс-спектрометре, использовались для калибровки масс-спектрографов при исследовании распространенности изотопов. Так как масс-спектрографы широко применялись в прошлом для измерений распространенности изотопов и используются сейчас при элементарном анализе нелетучих твердых тел в искровых ионных источниках, то имеет смысл прежде всего рассмотреть ошибки, возникающие при фотографическом методе регистрации. [c.72]

Признание факта существования изотопов стабильных элементов и выяснение загадки целочисленности атомных весов изотопов стимулировало развитие техники разделения изотопов. Прежде всего, оно было связано с усовершенствованием масс-спектрометров, основанных на комбинировании электрических и магнитных полей по методу Астона или применении постоянных магнитов по схеме Демпстера, и увеличении их разрешающей силы. Если первый спектрограф Астона имел разрешение на уровне 1/1000, а второй — до 1/10000, то к концу 20-х годов масс-спектрометры достигают разрешения 1/100000 и лучше [13], что позволяет открывать уже не только главные, наиболее распространённые, но и редкие изотопы элементов (детали см. в табл. 2.1). После этого основной технической проблемой становится получение подходящих источников пучков элементов (метод анодных лучей) и усовершенствование источников — в особенности, тяжёлых элементов с малой относительной разностью масс изотопов и высокой температурой плавления. Одним из важных физических результатов, достигнутых на улучшенных масс-спектрометрах, стало прямое доказательство соотношения Эйнштейна об эквивалентности массы и энергии в ядерной реакции расщепления лития-7 [14], открытой в 1933 году Кокрофтом и Уолтоном. В результате систематических поисков изотопов к 1935 году исследование изотопного состава было проведено уже практически для всех стабильных элементов, кроме платины, золота, палладия и иридия, которые были вскоре изучены в основном Демпстером [15] и частично рядом других авторов (см. детали в табл. 2.1). В изучении изотопов стабильных элементов следует отметить роль Ф. Астона, которым было открыто 206 из общего числа 287 стабильных и долгоживущих изотопов. [c.40]

В настоящее время масс-спектрометрию широко используют в аналитических целях, особенно в химии углеводородов, когда анализируемые смеси можно разделить и идентифицировать. Этот метод также применяют для исследования кинетики и механизма реакций в случаях, когда особенно важно определить концентрации изотопов С, и >Ю (разд. 8.6). Исследования электронного удара вместе с масс-спектрометрическими измерениями позволяют устанавливать энергии диссоциации связей через термохимические циклы (разд. 2.7 и 8.1). Этот метод также используют для прецизионного определения атомных весов при помощи точных измерений как масс изотопов, так и их концентраций. [c.147]

Еще с того времени, как Праут выдвинул предположение, что-атомы могут состоять из частиц водорода, ученые заинтересовались, почему многие элементы имеют лишь приблизительно целые атомные веса. Этот интерес еще более усилился, когда Томсон (в 1913 г.), а также Астон, Демпстер и др. (после 1919 г.) показали, что Праут был гораздо ближе к истине, чем это казалось. До 1913 г. было возможно осуществлять взвешивание лишь больших агрегатов атомов и, следовательно, получать лишь средние атомные веса, но в 1913 г. Томсон изобрел масс-спектрометр, пытаясь определять массы отдельных атомов. [c.74]

Изотопы. Шкала атомных весов 12. При исследовании превращений радиоактивных элементов было обнаружено, что образующиеся из них некоторые элементы имеют различные атомные веса, хотя все химические свойства по существу одинаковы. После появления масс-спектрометра было найдено, что многие природные элементы представляют собой смеси атомов многих видов, различающихся по массам. Они были названы изотопами. [c.50]

С помощью масс-спектрометра массу каждого отдельного изотопа определяют с большой точностью. Измеренные этим прибором массы атомов относятся к массе изотопа О = 16,0000. При этом была введена новая шкала атомных весов, названная физической шкалой, мало отличающаяся от обычной химической шкалы, основанной на смеси изотопов кислорода О = 16,0000. На протяжении ряда лет физики и химики применяли обе шкалы атомных весов, что связано с практическими неудобствами. Поэтому в 1961 г. было решено принять единую шкалу на основе С = 12,0000. Массы атомов, определенные по этой шкале, приведены в табл. 1 (стр. 26). [c.50]

Распространенность устойчивых изотопов. Исследование обычных химических элементов при помощи масс-спектрометра привело к получению двух важных результатов а) установлению точного числа изотопов и соотношений, в которых они содержатся в смешанных элементах, т. е. того, что называется их распространенностью б) определению точных атомных весов изотопов. [c.758]

Как было показано ранее, до недавнего времени атомные массы (веса) относили к массе обычного атома кислорода О = 16,000, поскольку единицу атомной массы принимали равной Vie этого значения. Исследование оптического спектра кислорода показало, что он является смешанным элементом. Затем при помощи масс-спектрографа было установлено, что обычный кислород является смесью трех изотопов "О и 0 в соотношениях, приведенных в табл. 95. По этой причине было решено массы изотопов, измеренные методом масс-спектрометрии, рассматривать относительно самого обильного из изотопов кислорода = 16,000000. Таким образом была введена вторая шкала атомных масс весов), названная физическими атомными массами (весами) в противовес обычной шкале химических атомных масс (весов). Единица массы физической шкалы 1 ед. м. равна Vie от Эта единица массы в 1,000275 раза больше единицы химической массы (для перевода физической атомной массы в химическую первую необходимо поделить иа это число). Обычный кислород (смесь всех трех изотопов) по физической шкале обладает атомной массой (весом), равной М = 16,00440. [c.759]

Метастабильные переходы не обязательно связаны с заметным изменением массы. Отношение массы к заряду — фактор, измеряемый масс-спектрометром,— может меняться вследствие изменения заряда иона. Например, в спектре аргона 11523] был обнаружен переход -[- Аг-> Аг + Аг" наблюдались также пики, соответствующие удвоенному атомному весу ртути в масс-спектре этого элемента. Такие ионы, образующиеся в процессах столкновения, а не спонтанного распада, рассматриваются в следующем разделе. Механизм образования этих ионов не может быть выяснен методом измерения масс. Образующиеся ионы подчиняются тому же уравнению, что и при удвоении отношения массы к заряду при метастабильном переходе. Используя уже применявшиеся обозначения, получаем [c.265]

Оси. методом определения атомных и мол. масс летучих в-в является масс-спектрометрия. Для исследования смеси соед. эффективно использование хромато-масс-спектромет-рии. При малой интенсивности пика мол. иона применяют эффузиометрич. приставки к масс-спектрометрам. Эффузио-метрич. способ основан на том, что скорость вытекания газа в вакуум из камеры через отверстие, диаметр к-рого значительно меньше среднего пути своб. пробега молекулы, обратно пропорциональна квадратному корню из М.м. в-ва скорость вытекания контролируют по изменению давления в камере. М.м. летучих соед. определяют также методами газовой хроматографии с газовыми весами Мартина. Последние измеряют скорость перемещения газа в канале, соединяющем трубки, по к-рым текут газ-носитель и газ из хроматографич. колонки, что позволяет определять разницу плотностей зтих газов, зависящую от М.м. исследуемого в-ва. [c.113]

От определения молекулярных весов газов остается всего один шаг до установления атомных весов элементов. Если найдены молекулярные веса ряда газообразных соединений, в состав которых входит один и тот же элемент, то чаще всего оказывается, что в одном из соединений этого ряда молекулы содержат только по одному атому данного элемента. Например, в ряду водородсодержащих соединений HjO, СНф НС1, NH3 и jHf, наименьший вес водорода в одном моле вещества равен 1 г, в других соединениях этого ряда вес водорода в одном моле вещества выражается целыми числами, кратными 1. Правда, в наше время при установлении атомных весов элементов химики могут воспользоваться несколькими различными методами, напргимер масс-спектрометрией или дифракцией рентгеновских лучей. Однако следует лишь поражаться тому, что еще 100 лет назад химики сумели установить с помощью закона Авогадро вполне согласованные значения атомных весов всех известных в то время элементов, которые в наше время подвергаются только уточнениям, но не принципиальному пересмотру. [c.165]

Были предложены два таких стандарта. Первый из них был предложен Ниром [1514] и Команом, Маттаухом и Вапстра [1148, 1149, 1339, 1340]. За единицу была принята величина в 1,000318 и 1,000043 раза больше единицы, существующей в физической и химической шкалах масс соответственно. Использование нового стандарта вызвало бы незначительное изменение в существующих значениях химических атомных весов. Предлагаемый стандарт обладает преимуществами главным образом с точки зрения масс-спектрометрии. используется в качестве дополнительного стандарта, так как образует столько различных соединений с водородом, что почти всегда удается провести сопоставление масс изотопов с комбинацией атомов водорода и углерода исключение составляет лишь область низких масс. Так, в диапазоне масс 18—23 получить углеводородные ионы трудно. Универсальность применения соединений углерода в качестве стандарта детально рассмотрена ниже. В качестве химического стандарта углерод менее пригоден поэтому предлагается в химической шкале атомный вес кислорода принимать как массу О с коэффициентом 1,000275. По сравнению с кислородом тяжелые изотопы углерода более распространены природное соотношение изотопов может изменяться, поэтому новое определение не приведет к точному значению для атомного веса элемента-стандарта, и возникнет много трудностей, таких же как и в случае кислорода. Кроме того, углерод взаимодействует с относительно небольшим числом других элементов, в частности не со всеми элементами, используемыми в качестве химических стандартов. [c.43]

Измерение абсолютных значений изотопных отношений было осуществлено Ниром 11506] для аргона. Метод Нира применим к любому элементу, изотопы которого могут быть легко отделены один от другого и получены в чистом виде. Для получения отношения истинной распространенности к измеренной в своем масс-спектрометре Нир использовал образец, приготовленный из чистых Аг и Аг. Применяя электростатическую развертку спектра, он нашел, что дискриминации приводят к завышению истинного значения Аг/ Аг на0,63%. Нир использовал этот поправочный коэффициент, вызванный дискриминацией по массам, в своем приборе для получения величин относительной распространенности изотопов углерода, азота, кислорода и калия. Далее измерения были распространены на неон, криптон, рубидий, ксенон и ртуть [1507]. Лишь в случае аргона, когда проводилось прямое сравнение с эталоном, можно было с уверенностью исключить систематическую ошибку. Однако и для других исследуемых образцов принято, что систематические ошибки меньше ошибок, полученных ранее, и что величины распространенностей изотопов, определенные для этих образцов, позволят использовать их как вторичные эталоны. Интересно отметить, что для некоторых элементов, таких, как серебро, хлор и бром, которые состоят из двух изотопов со сравнимой распространенностью, абсолютные значения изотопных отношений точнее вычисляются на основании химических атомных весов и физически определенных масс изотопов, чем прямым измерением на масс-спектрометре. Для таких элементов химический атомный вес и атомный вес изотопа используются для проверки абсолютной точности измерений распространенности. Самый легкий элемент — водород — может быть использован для изучения дискриминации по массам благодаря большой величине отношения масс На и HD. Водород и дейтерий легко доступны задача получения истинных отношений H2/HD решается при анализе искусственных смесей известного состава и сравнением результатов измерения подобных образцов с измерениями смесей неизвестного состава. Это было сделано для образцов, содержащих 0,003—0,830 мол.% дейтерия [808], при использовании ионных источников без вспомогательного магнита. Результаты анализа определенного образца могут колебаться до 3% при изменении условий работы источника при наличии магнита источника изменение изотопных отношений достигало 25%. При использовании магнита источника значение отношения HD/Hg было всегда завышенным наблюдалась тенденция к еще большему увеличению этого отношения с увеличением количества анализируемого образца. Подобные эффекты не отмечались в отсутствие поля магнита источника. В этих условиях для смесей, содержащих около 0,1% дейтерия, была установлена абсолютная точность измерения 3%. [c.78]

При собирании пучков положительных ионов имеет место отложение нейтральных частиц на коллекторе. Разделение и получение изотопов различных элементов методом масс-спектрометрии служит для получения чистых образцов изотопов для проведения такого разделения был сконструирован специальный прибор [1143, 1517], названный калутроном . К 1955 г. все элементы, имеющие стабильные изотопы, разделяли на калутроне исключение составили осмий и некоторые редкоземельные элементы с высоким атомным весом и инертные газы. По применению калутрона в специальных областях ядерной физики было опубликовано много работ [1090]. Основная проблема состоит в необходимости использования громоздкого оборудования для получения достаточно высокой дисперсии масс, особого ионного источника для получения интенсивных ионных пучков и специальной техники их отбора. На применяемых коллекторах [1516] имеются пазы их число и расстояния между ними выбираются в соответствии с типами ионных пучков разделяемых элементов каждый паз электрически изолирован от средних, что позволяет контролировать поступающий на данный коллектор ионный ток. При попадании сфокусированного ионного пучка на коллектор может выделяться энергия в несколько киловатт в связи с эффектами эрозии и нагрева могут иметь место значительные потери разделенного материала по сравнению с первоначально образовавшимся пучком. Для некоторых элементов лимитирующим фактором получения изотопов является не интенсивность ионного тока, достигаемая в ионном источнике, а невозможность их задерживания на коллекторе. Легколетучие элементы могут собираться на веществах, с которыми они вступают в химическое соединение. Для кислорода, например, может использоваться медный коллектор. Инертные газы в небольших количествах собираются на алюминиевой или серебряной фольге, в которую они проникают в виде атомов [789, 1883]. Особые трудности возникают в случае тяжелых элементов [1659] из-за относительно малого различия в массах их изотопов, что обусловливает необходимость применения коллекторов с тонкими стенками. [c.211]

Са2. Mattau h J., Определение атомных весов с помощью масс-спектрометра. [c.612]

Са51.. Т о г d а п Е. В., Разности масс основных дублетов, используемых при определении атомных весов изотопов С и N. (Применение масс-спектрометра.) Там же, р. 710. [c.615]

Траектории движения некоторых газообразных ионов, различающихся изотопным составом и не обладающих одинаковой кинетической энергией, в магнитном пол имеют разную кривизну. Поэтому пучки этих ионов могут быть собраны раздельно. На этом принципе основано действие масс-спектрометров и масс-спектрографов, применяющихся для определения количеств и атомных весов изотопов. Этот принцип лшжет быть использован для разделения микроколичеств любого элемента, который может ионизоваться в масс-спектрометре. Изотопы, разделенные этим методом, были использованы в первых экспериментах, проводимых с целью доказать возможность деления изотопа медленными нейтронами. [c.343]

ДТП — детектор по теплопроводности ГВ — газовые весы (плотномер) УЗД — ультразвуковой детектор ПИД — пламенно-ионизационный детектор ПИДВА — пламенно-ионизационный детектор с водородной атомосферой ФИД — фотоионизационный детектор ТИД — термоионный детектор ГИД — гелиевый ионизационный детектор ЭЗД — электронно-захватный детектор ПФД — пламенно-фотометирческий детектор МС — масс-спектрометр ИКС — ИК-спектрометр АЭС — атомно-эмиссионный спектрометр ААС — атомно-абсорбционный спектрометр ЭДХ — электролитический детектор Холла [c.395]

НИЗКОГО разрешения (с однократной фокусировкой) позволяет определять молекулярный вес анализируемого соединения (с точностью до одной атомной единицы массы) и получать так называемую картину фрагментации (образование осколочных ионов) молекулы этого соединения, с помощью которой это соединение можно надежно идентифицировать. Кроме того, анализируя возможные пути фрагментации молекулы соединения, иногда удается установить природу содержащихся в нем функциональных групп. Лучшие результаты МС дает при анализе чистых веществ, а как раз для получения таких веществ из смеси и предназначена ГЖХ. При прямом соединении обоих методов отпадает необходимость сбора хроматографическн разделенных веществ, но часто требуется дорогой и чрезвычайно чувствительный прибор для соединения газового хроматографа с масс-спектрометром. При современном состоянии МС для получения масс-спектра высокого разрешения обычно требуется собрать нужное вешество, а затем уже ввести его в масс-спектрометр непосредственно или с помощью нагреваемого входного устройства. Анализ с помощью масс-спектрометрии высокого разрешения имеет огромное значение, так как он позволяет получить эмпирические формулы молекулярного и осколочных ионов исследуемого соединения. Поэтому крайне важное значение имеет и сбор хроматографически разделенных соединений. ГЖХ и МС в большой степени дополняют друг друга, и поэтому как при прямом, так и при косвенном объединении этих методов большую пользу может принести учет коррелирования масс-спектрометрических и хроматографических свойств исследуемого соединения. Цель приводимого ниже обсуждения — показать не преимущества прямого объединения ГЖХ и МС над косвенным объединением этих методов, а то, что каждый из этих способов объединения имеет свои хорошие стороны. Важна именно сама комбинация этих методов, а не то, как они объединены друг с другом. [c.294]

Во всех случаях обычные карбонаты характеризуются сильной полосой в области 1450—1410 см и полосой средней интенсивности в области 880—860 слГ. Однако в отношении второй полосы карбонат свинца представляет, по-видимому, исключение, так как он имеет лишь очень слабую полосу поглощения с частотой 840 сл , Хант и др, [7] указали на связь положения этой второй полосы с массой катиона и нашли логарифмическую зависимость смещений в сторону меньших ч стот от увеличения атомного веса. Для карбонатов, изученных Миллером и Уилкинсом, это правило также применимо (за исключением карбоната лигия). У карбоната кальция эти полосы проявляются при 876 и 1430 сж , и первая из них использовалась для определения карбоната в фосфатах [13, 14]. Отнесение частот колебаний индивидуальных карбонатов проведено Луис-фертом [15] и Дециусом [16]. С использованием методов инфракрасной спектрометрии выполнены также исследования природы костных карбонатов [17]. [c.489]

В рассматриваемом круге вопросов анализа атомных материалов особое место занимает контроль изотопного состава. Известны классические масс-спектрометрические методы определения изотопного состава. По универсальности и принципиальной простоте масс-спектрометр является непревзойденным прибором, однако практическое его применение в ряде случаев осложнено малой доступностью аппаратуры, а также длительностью производства анализов. Это вызвало необходи-.мость, наряду с совершенствованием масс-спектроскопии и других известных методов, развивать спектральные методы изотопного анализа. К сожалению, несмотря на относительную простоту спектральных методов, их применение для определения изотопного состава сильно затрудняется малой величиной изотопного смещения, в особенности в спектрах элементов средних атомных весов. [c.14]

Для течеискания масс-спектрометр настраивают так, чтобы в щель выходной диафрагмы попадали только ноны гелия. Гелий взят в качестве нробното газа как инертный газ, содержание которого составляет лишь 1 часть на 200 000 частей воздуха кроме того, он имеет малый атомный вес (М = 4), благодаря чему он диффундирует через течь легче всех остальных газов ( роме водорода). [c.271]

Принцип разделения ионов в магнитном поле был продемонстрирован Вином еще в 1898 г. В 1912 г. Томсон с помощью этого принципа доказал наличие двух изотопов неона и тем самым подтвердил гипотезу о существовании изотопов. В 1918 г. Демпстером для регистрации тока ионов была использована электрическая схема, и такие приборы получили название масс-спектрометра, тогда как применение Астоном в 1919 г. для регистрации ионов фотопластинки дало название масс-спектрографу. Оба типа приборов объединяются термином масс-спект-роскоп . В 20-е годы были лучше развиты фотографические средства регистрации ионов, поэтому маос-спектрографы получили более широкое распространение. Особенно успешио их применение для определения точных значений атомных весов изотопов. В 30—40-е годы в связи с бурным развитием электротехники положение изменилось в пользу масс-спектр01мет ров. [c.3]

Найденное в 1931 г. Берже и Менделем [4] различие между атомным весом кислорода, определяемым химическими методами и рассчитанным с помощью масс-спектрометра поколебало представления о сравнительной простоте воды. Для объяснения этого расхождения исследователи предположили существование изотопа водорода с массой 2. Это был дейтерий или D. Вскоре Уотбэрном и Юри была открыта тяжелая вода DgO, а затем обнаружен третий изотоп водорода — тритий Н или Т. В 1951 г. была получена сверх-тяжелая вода (ТаО), которая представляет собой окись слаборадиоактивного трития. Существует также и полутяжелая вода HOD. [c.12]

Затем из различных эквивалентов элемента и кратных им чисел выбирают те, которые соответствуют атомному весу. Для этого в прошлом веке использовались три метода, точность которых меньше, чем обычных анализов, но достаточна, чтобы можно было выбрать атомный вес. Четвертый метод основан на установлении места элемента в периодической системе по его рентгеновскому спектру. Наконец, как будет показано в другом месте, в последнем и наиболее точном методе, широко применяемом в настоящее время для определения массы чзотопов используется масс-спектрометр. [c.47]