Атомный вес атомная масса единиц

В 1961 Г. была принята единая шкала относительных атомных масс, основой которой является атомная единица массы (сокращенно — а. е. м.), представляющая собой /12 часть массы атома изотопа углерода Согласно этой шкале, относнтельные [c.26]

Таким образом, в настоящее время относительной атомной массой (или просто ато.чной массой) элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы. [c.27]

Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 часть средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, и 0. Эта единица составляла основу химической шкалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала 716 часть массы изотопа 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный конгресс по чистой и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 части массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. Изотопная масса — масса данного изотопа в атомных единицах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.16]

Таким образом, в настоящее время атомной массой называется ЧИСЛО, которое показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее одной двенадцатой части массы атома углерода С 2. Можно выразиться и так атомной массой называется масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Соответственно молекулярной массой называется масса молекулы, выраженная в углеродных единицах (см. приложение, стр. 163, табл.1). [c.38]

Масса единицы атомных масс углеродной шкалы (1,6603 0,0004)г. [c.601]

Таким образом, за единицу атомного веса (массы атома) принималась 1/16 часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. Дальнейшее развитие химических знаний показало, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 36) и наряду с изотопом, имеющим массу атома, равную 16, содержит небольшое количество изотопов с массой атома, равной 17 и 18. Таким образом, кислородная единица представляла собой величину, характеризующую среднее значение массы природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица была неприемлема, а в этой отрасли науки за единицу атомного веса (массы) была принята 1/16 часть массы атома изотопа кислорода Ю. Таким образом оформились две шкалы атомных весов — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных весов создавало большие неудобства. [c.26]

Таким образом, за единицу атомной массы принималась /и часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов "природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли пауки за единицу атомной массы была принята / в часть массы атома кислорода Ю. В результате оформились две шкалы атомных масс — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства, [c.26]

В данной работе определяется атомная масса элемента, который, реагируя с раствором кислоты или щелочи, выделяет водород, т. е. на основе представления о мольной массе эквивалента. Напомним, что атомная масса элемента — это число, показывающее во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома самого легкого изотопа углерода, Численно масса одного атома равна 1,9926786- 10-23 г. Пользоваться подобными единицами массы неудобно, поэтому атомную массу выражают массой 1 моль вещества. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных образований (атомов, ионов, молекул), сколько содержится атомов в 12 г (точно) изотопа углерода С. Принято считать, что это число атомов равно значению числа Авогадро [c.107]

Второй важной характеристикой атома после заряда ядра является его масса. Истинная масса атома элемента, выраженная в граммах, называется абсолютной атомной массой (т ). Так, масса атома углерода равна 1,99 10 кг. Однако выражать значения масс атомов с помощью общепринятых единиц массы — грамм или килограмм — неудобно, поскольку получаются очень малые значения, что затрудняет пользование ими. Поэтому при вычислении атомных масс за единицу массы принимают 712 часть массы атома изотопа углерода с массовым числом 12. Эта единица измерения атомной массы называется углеродной единицей (у. е.) или атомной единицей массы (а. е. м.) 1 а. е. м. = 1,667 10 кг. Она создает единую основу для химических и физических расчетов. [c.11]

Лучи а представляют собой поток а-частиц, т. е. ядер гелия (Не +), характеризующихся атомной массой 4 и зарядов 2. Одновременно с вылетом а-частицы исходный атом теряет также два электрона из внешних оболочек. На основе наблюдения сцинтилляций было вычислено, что грамм чистого радия ежесекундно выбрасывает 37 миллиардов а-частиц. При всей громадности этого числа оно отвечает ежесекундному распаду лишь одного атома радия из каждых 72 миллиардов, имеющихся в наличии. Активность, равную 37 миллиардам распадов в секунду, обычно принимают за единицу радиоактивности под названием кюри. [c.490]

В 1961 г. была принята единая шкала относительных атомных масс, основой которой является атомная единица массы (сокращенное а. е. м.), представляющая собой 1/12 часть массы изотопа углерода С. Поскольку последняя очень мала (1,993 10" г), то для удобства используют относительные атомные массы, вычисляемые как отношение массы данного атома к а. е. м. Относительная атомная масса является безразмерной величиной, но она тождественна числу а. е, м. в соответствии с этим относительной атомной массой (или простой атомной массой) элемента очень часто называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы. [c.30]

А. Авогадро констатирует на основании данных Гей-Люссака, что вода образуется при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода, а аммиак — из одной молекулы азота и трех молекул водорода. Обсуждая теорию Дальтона с этих позиций, А. Авогадро приводит расчеты молекулярных масс многих соединений, принимая в качестве единицы атомную массу водорода, равную 0,5. Затем в своих статьях (1814, 1821) он помещает истинные формулы некоторых газообразных веществ (сероводород, сероуглерод, метан, сернистый газ и др.). В 1821 г. А. Авогадро принял атомную массу водорода за 1 и рассчитал близкие к современным нам величины атомных масс кислорода, азота, хлора, углерода и др. [c.89]

Плотность кристалла ионного типа зависит от атомной массы химических элементов, входящих, в его состав, и от структуры. Понятие структура в большинстве случаев можно заменить величиной атомных или ионных радиусов. Зависимость плотности кристалла от атомной массы и величины атомного радиуса структурных единиц хорошо видна на примере кристаллов меди, серебра, галита и сильвина (табл. 4). При равенстве радиусов атомов плотность [c.48]

Относительная атомная масса элемента — число, выражающее отношение средней массы атома естественного изотопического состава данного элемента к массы атома изотопа углерода-12. Эта безразмерная величина численно выражает собой массу атома в углеродных единицах, которая в таблице Д. И. Менделеева и приводится под названием атомной массы. Массу атома в принципе можно выражать в любых единицах, по СИ — это килограммы. В этом случае под массой атома элемента понимают произведение атомной единицы массы (1,66-10 кг) и относительной атомной массы элемента. Например, относительная атомная масса серы равна 32. Это значит, что масса одного атома этого элемента составляет 32 у.е., или 1,66 10 = кг X 32 = = 53,12-10- кг. [c.9]

В 1960 г. Международный союз чистой и прикладной физики, а в 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии приняли единую шкалу атомных масс. В основе этой шкалы лежит значение 12 для массы атома изотопа углерода Одна двенадцатая от массы атома этого изотопа, составляющая 1,6603-10 г и будет единицей атомного веса углеродной шкалы. По новой шкале атомная масса кислорода составляет 15,9994 вместо 16, а для водорода 1,00797 вместо 1,0080. Расхождения между прежними значениями масс и новыми не превышают 0,01 единицы атомной массы и только в нескольких случаях достигают 0,04. Очевидно, старое определение атомной массы элемента, как массы его атома, выраженной в кислородных единицах, можно заменить новым, а именно [c.26]

Масса молекулы любого вещества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Например, молекулярная масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 а. е. м. молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один атом кислорода, равна 15,9994 4-2-1,0079 = 18,0152 а. е. м. — и т. д. Следовательно, относительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. [c.27]

Разделение изотопов Разделение элементов на их изотопы представляет очень сложную задачу, что объясняется очень малыми различиями в тех свойствах, которые могут быть использованы для разделения. Физические и химические свойства элементов определяются строением электронных оболочек, окруж.ающих атомные ядра. Это строение, в свою очередь, определяется числом зарядов ядра, которое одинаково у всех изотопов одного и того же элемента. Разные массы ядер изотопов вызывают лишь небольшие изменения в электронной оболочке и такие же малые изменения в свойствах. Столь малые различия можно использовать для разделения, лишь применяя очень тонкие современные методы. Так как массы изотопов у всех элементов отличаются на одну или несколько единиц, то наибольшие относительные различия имеют изотопы легких элементов, в разделении которых достигнуты значительные успехи. Особенно легко разделяются изо- топы водорода (отношение масс 1 2). [c.28]

Так как масса молекулы любого вещества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу, то понятно, что молекулярные веса должны выражаться в тех же единицах, что и атомные. Например, масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 углеродной единицы масса молекулы воды, содержащей два атома водорода и один атом кислорода, равна 15,9994 + -f 2-1,0079 = 18,0152 углеродной единицы и т. д. Отсюда молекулярным весом (относительной молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в углеродных единицах. [c.26]

Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества. Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкое к современному представление об атомах и об относительных атомных массах элементов за единицу атомной массы он принял массу атома водорода как самого легкого. Он впервые в истории химии составил таблицу атомных масс, которая включала 14 элементов. [c.24]

Как было показано ранее, до недавнего времени атомные массы (веса) относили к массе обычного атома кислорода О = 16,000, поскольку единицу атомной массы принимали равной Vie этого значения. Исследование оптического спектра кислорода показало, что он является смешанным элементом. Затем при помощи масс-спектрографа было установлено, что обычный кислород является смесью трех изотопов "О и 0 в соотношениях, приведенных в табл. 95. По этой причине было решено массы изотопов, измеренные методом масс-спектрометрии, рассматривать относительно самого обильного из изотопов кислорода = 16,000000. Таким образом была введена вторая шкала атомных масс весов), названная физическими атомными массами (весами) в противовес обычной шкале химических атомных масс (весов). Единица массы физической шкалы 1 ед. м. равна Vie от Эта единица массы в 1,000275 раза больше единицы химической массы (для перевода физической атомной массы в химическую первую необходимо поделить иа это число). Обычный кислород (смесь всех трех изотопов) по физической шкале обладает атомной массой (весом), равной М = 16,00440. [c.759]

В настоящее время (с 1962 г.) за единицу молекулярных и атомных весов (иначе — относительных молекулярных или атомных масс ) принимается /i2 массы наиболее распространенной разновидности атома углерода (т. н. изотопа С). Такая углеродная единица создает единую основу для химических и физических расчетов (чего ранее не было). При переходе к этой новой единице атомные веса подавляющего большинства элементов практически не изменились. [c.22]

Относительные атомные массы, по которым вычислялись все зависящие от них величины, выражены в единицах углеродной шкалы. [c.601]

Несмотря на это, если вы в жаркий день выпьете один моль воды, все равно будете испытывать жажду. Один моль воды - это менее 1/10 чашки или только 18 г (18 мл). На этом примере видна одна из привлекательных черт этой единицы. Моль атомов или молекул легко можно взвесить обычными весами. Кроме того, для нахождения массы одного моля любого вещества (молярной массы) можно использовать атомные массы элементов. [c.140]

Наименьшая частица, обладающая свойствами дан)юго элемента Атомная масса Масса одного атома, выраженная в единицах, принятых в химии [c.543]

Таким образом, атомные массы, полученные методом Канниццаро, представляют собой либо истинные атомные массы, либо их целочисленные кратные. Если бы в табл. 6-3 были включены только этан, бензол и этилхлорид, в качестве атомной массы углерода можно было бы принять значение 24. Если же, наоборот, в таблицу оказались включенными еще дополнительные данные о других соединениях водорода и при этом всего лишь один анализ привел бы для углерода к массе 6 единиц, это минимальное значение следовало бы принять в качестве атомной массы углерода, и тогда формулы приведенных в табл. 6-3 соединений приобрели бы вид С2Н4, С4Н6, С,2Нв, СгНС1з и т.д. Однако сколько бы соединений углерода ни было проанализировано методом Канниццаро, его масса в расчете на массу одной молекулы соединения всегда оказывалась целочисленным кратным 12. Поэтому в качестве атомной массы углерода и принято значение 12. [c.289]

Заряд ядра тория 90, а атомная масса 232 у. е. При выбрасывании одного нейтрона п (масса — 1, заряд — 0) масса ядра атома тория уменьшается на единицу, заряд ядра остается прежним. При выбрасывании ядра ксенона масса уменьшаетсн еще на 139 единиц, а заряд— на 54. Второй осколок должен иметь массу 92 у. е., а заряд ядра 36. Это изотоп криптона збКг . [c.107]

Другой метод определения атомных масс, получивший более Ш рокое при. 1енен]1е, был предложен в 1858 г. итальянским ученым С. Канниццаро, По этому методу сначала определяют молекулярную массу возможно большего числа газообразных нли легко-летучих соединений данного элемента. Затем, на основании данных анализа, выч 1сляют, сколько атомных единиц массы приходится на долю этого элемента в молекуле каждого нз взятых соединений. Наименьшее из полученных чисел и принимается за искомую. массу. [c.33]

Углерод-12 — прекрасный стандарт для определения атомных масс, однако он непригоден в качестве рабочего стандарта для химического анализа. Для этих целей лучшим является один из двух рабочих стандартов металлическое серебро или кулон. Серебро пздавна считалось ключевым элементом для практического определения атомной массы, по крайней мере — со времен Стаса. Кулон можно совершенно онравданно считать наиболее фундаментальной основой для создания рабочего стандарта, так как он может быть выражен через ампер, а также через основные единицы массы, длины и времени. К тому же, число электронов, равное числу атомов в 12 г углерода-12, точно соответствует числу Авогадро, а число кулонов, равное 1 моль электронов, — это электрохимический эквивалент, фарадей. Таким образом, фарадей — тоже четко определяемая величина. Следует отметить, что экспериментальное определение фарадея с высокой точностью имеет свои сложности. На практике фарадей обычно измеряют [5—8] как количество электричества, необходимое для реакции на электроде определенной единицы массы (1 моль. — Прим. ред.) серебра (или другого чистого вещества, например иода или бензойной кислоты). Количественно полноту выделения серебра на электроде можно выяснить экспериментально, но до определенного предела. Удается получить подтверждение количественного протекания реакции [9] с точностью до 10—20 млн . [c.115]

Закон Авогадро позволяет также выбрать единицу массы газа для определения постоянной в уравнении (1-7). С этой целью рассмотрим реакцию между водородом и хлором. Взвешиванием можно найти, что 2,0 г водорода и 70,9 г хлора реагируют между собой без остатка, образуя 72,9 г хлористого водорода. Известно также, что эти же количества водорода и хлора в виде газов занимают одинаковые объемы. Из закона Авогадро следует, что в каждом из этих объемов находится по одинаковому числу молекул водорода и хлора. Отсюда можно сделать заключение о том, что массы молекул водорода и хлора относятся как 2,0 70,9. Учитывая, что каждая молекула этих газов содержит два атома, найдем, что отношение их атомных масс составит 1,00 35,45. Таким образом, если принять массу атома водорода за единицу, то масса его молекулы составит две единицы, а для хлора соответственно 35,45 и 70,90. Именно таким путем были найдены относительные атомные массы элементов и молекулярные массы соединенийИз сказанного видно, что удобной для химии единицей массы является количество вещества, выраженное в граммах и численно равное его молекулярной массе. Эта единица получила название моля. Моль любого газа, как было уже отмечено, содержит одинаковое число молекул, которое называется числом Авогадро, обозначается Ыа и составляет 6,02-10 . Разумеется, если газ превратится в жидкость или твердое тело, эта величина не изменится. Поэтому N А есть вообще число молекул или атомов в одном моле вещества. [c.16]

Равноправность таких понятий, как молярная масса и относительный молекулярный вес приводит к возможности появления смешанных терминов, таких как средневесовая молярная масса или среднемассовый молекулярный вес, чего рекомендовано избегать так же, как и применения дальто-на как единицы измерения массы, идентичной единице измерения атомной массы. В настоящее время в научной и учебной литературе преимущественно применяется термин молекулярная , при этом подразумевается относительная молекулярная масса и приводятся ее безразмерные значения. Такая ситуация характерна, например, для наиболее распространенного учебника В. В. Киреева Высокомолекулярные соединения , изданного в 1992 г. В настоящей книге сохранен традиционный подход, т. е. под термином молекулярная масса , ее сокращенными обозначениями ММ и М подразумевается безразмерная величина - относительная молекулярная масса. [c.35]

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул онред( ляется не абсолютно, а но отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по сунтеству, величиной безразмерной. Она показывает, во сколько раз масса атома (молекулы) данного веитества больше массы углерода С, Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс. [c.23]

Атомные и молекулярные массы. Л1оль. На законе Авогадро основан важненшин метод определения молекулярных масс веществ, нахо.дящнхся в газообразном состоянии. По прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражают молекулярные и атомные массы. [c.26]

Масса 1 моля данного вещества называется его мольной м а ссо н. Мольная масса обычно выражается в г/моль. Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то мольная масса вещества (Ai, г/моль) пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, т. е. относительной молекулярной (или атомной) массе дан)[ого вещества (Мотн, а. е. м.) [c.27]

Сумма числа протонов и числа нейтронов, содержащихся в ядре атома, называется массовым числом атома (ядра) Поскольку и протон, и нейтрон имеют массу, очень близкую к атомной единице массы, то массовое число атома приближенно выряжает его атомную массу. Но число протонов равно числу ноло> ситсльных зарядов, т. е. порядковому номеру элемента сле-ловатсльно, число нейтронов равняется разности между массовым числом и порядковым номером элемента. [c.104]