Диэлектрическая постоянная таблица

Таблица 7.5. Электрические моменты и диэлектрические постоянные е для некоторых веществ

Таблица 5. Диэлектрическая постоянная е для некоторых жидкостей (при 20 °С)

Таблица 26. Диэлектрическая постоянная для ряда жидкостей

Книга содержит подробную классификацию растворителей эмпирические и теоретические уравнения, выражающие температурную зависимость плотности, показателя преломления поверхностного натяжения, вязкости и теплоты испарения, й также данные по критическим температурам и критическим давлениям, температурам замерзания, электрическим и оптическим свойствам таблицы физических констант и отдельные таблицы температур кипения и замерзания, диэлектрических постоянных и дипольных моментов для 254 растворителей. Кроме того, в книге приведены критерии чистоты, методы сушки и способы определения влажности растворителей и собраны наиболее надежные из описанных в литературе методов очистки растворителей книга снабжена обширной библиографией, состоящей из ссылок более чем на 2000 книг и журнальных статей. [c.4]

Таблица 18. Влияние диэлектрической постоянной е и ионной силы х на скорость реакции разных типов

В обоих случаях изменение связано с появлением свободного вращения нона N0 вокруг его главной оси. Другие примеры, взятые из статьи Смита [33], приведены в табл. 23 материал таблицы основан пе только на теплоемкостях и кристаллографических данных, по и на измерениях диэлектрической постоянной. [c.509]

Как видно из таблицы, с уменьшением диэлектрической постоянной растворителя возрастает степень адсорбции полярным адсорбентом. [c.224]

В главе II кратко описываются основные методы измерения диэлектрической проницаемости и потерь, приводятся ошибки эксперимента и указываются пределы применимости этих методов. В главах III—IV сведены в таблицы результаты измерений статической диэлектрической постоянной, предельной высокочастотной диэлектрической проницаемости, диэлектрической проницаемости и диэлектрических потерь, времени релаксации, коэффициента распределения времен релаксации, термодинамические функции диэлектрической релаксации в широком интервале температур и в большом диапазоне частот для чистых жидкостей. [c.4]

В таблицах гл. HI приведены следующие электрические свойства удельная электропроводность х, диэлектрическая постоянная е и дипольный момент /л. [c.44]

Диэлектрическая постоянная — е. В таблицах даны предельные значения при низких частотах. Значения частот указаны в тех случаях, когда могут наблюдаться явления аномальной дисперсии [c.50]

Диоксан (1,4-окись диэтилена) обладает низкой диэлектрической постоянной, имеет нейтральный характер и смешивается с водой во всех отношениях, поэтому он приобрел важное значение в качестве растворителя в работах по изучению влияния изменения диэлектрической постоянной на свойства ионных растворов. В связи с этим в приложении А приведены специальные таблицы (124, 125 и 133), которые могут быть использованы [c.119]

Характер зависимости коэффициента активности от концентрации кислоты, температуры и диэлектрической постоянной (или от состава растворителя) можно хорошо проиллюстрировать на примере обширных исследований смесей диоксан—вода (см. данные табл. 129). На рис. 82 представлена зависимость всех приведенных в этой таблице значений lgY при 25° и некоторых значений при О и 50° от т для смесей, содержащих О, 20, 45, 70 и 82% диоксана. Прямые линии соответствуют предельному закону теории междуионного притяжения при 25°. Значения предельных коэффициентов наклона приведены в табл. 125. [c.327]

Из-за ограниченного объема книги и во избежание повторений в таблицы главы И1 с данными диэлектрической постоянной е неполностью включены значения г, приведенные в таблицах главы IV с диэлектрическими дисперсионными параметрами. Для получения более полных данных о е для каждой жидкости необходимо обратиться к указанным таблицам. [c.6]

Стабильность золей возрастает при повышении диэлектрической постоянной (е) растворителя. Золи, полученные в растворителях с низкой е (бензол, ксилол, трипропиламин), нестабильны. Что же касается устойчивых золей, то расположить их по степеням стабильности не представляется возможным из-за протекающего в них процесса металлизации, связанного с истинной растворимостью металла. Можно только отметить, что е всех растворителей, в которых образуются устойчивые золи, выше, чем е растворителей, в которых коллоидные растворы щелочных металлов не образуются (см. таблицу). [c.160]

Таблица 1.43 Диэлектрическая постоянная стирола при различных температурах

Таблица Диэлектрическая постоянная некоторых мономеров

Таблица 3.11. Связь константы ассоциации (в л/моль) с диэлектрической постоянной среды О при 25

Основные результаты исследований влияния диэлектрической постоянной и ионной силы растворителей на протекание органических реакций различных типов были представлены также в виде таблицы Глесстоном, Лейдлером и Эйрингом (табл. 27). [c.123]

Дипольные моменты молекул и отдельных атомных групп находят на основании опытных данных (в частности, расчетом из измерений диэлектрических постоянных и некоторых оптических величин). Дипольные моменты избранных двух- н многоатомных полярных молекул, а также некоторых полярных групп приводятся в таблице 5-1. [c.95]

Таблица 6. Влияние диэлектрической постоянной среды на реакции димеризации

Для определяемой таким образом функции Q b) были составлены таблицы для различных значений Ь в интервале 1 — 80, и, следовательно, с помощью уравнения (77) можно вычислить степень ассоциации одно-одновалентного электролита, состоящего из ионов с любым заданным средним диаметром а, при концентрации с в среде с диэлектрической постоянной О. Как видно из уравнения (77), 6 возрастает с увеличением Ь, т. е. [c.223]

И нельзя предсказать растворимость в нем различных веществ, все же некоторые полезные указания о растворяющих свойствах растворителя диэлектрическая постоянная дает. Среди других физических свойств некоторое практическое значение при выборе подходящего растворителя имеют упругость пара, вязкость и плотность. Таблица различных растворителей и их свойств приведена нами в приложении (стр. 368). [c.17]

Эти соображения показывают, что если брать кислоты с различным знаком заряда, то диэлектрическая постоянная и внутренняя основность растворителя могут оказывать в одном случае противоположные влияния, а в другом случае параллельные влияния отсюда следует, что практика наименования обоих эффектов одним общим названием основность растворителя не заслуживает одобрения. Тем не менее, пока мы не получим в свое распоряжение таблиц внутренних основностей растворителей и нового более правильного уравнения, чем уравнение 13, нам будет удобнее про- [c.370]

Ориентировочный расчет Брауне и Энгельбрехта [10] дает ц = 3,5 X X 10 , в то время как из литературных данных по плотностям, показателям преломления и диэлектрическим постоянным (таблицы Ландольта — Берштейна) [х = 1,4 10 (npH 17—20° d= 2,166, Лд = 1,60 и Z) = 12,6). [c.246]

Ряд сведений по диэлектрической пр01[ицаем0сти веществ можно найти в книге Кларка [64]. Численные значения диэлектрических постоянных индивидуальных веществ н жидком состоянии приводятся в таблицах Мариотта и Смита [165]. Методы измерения диэлектрической проницаемости рассматриваются в главе XXI книги Зайсбергера [1]. Некоторые общие сведения о диэлектрических свойствах органических веществ, в том числе и углеводородов, приведены в обзорной статье Моргана и Иегера [171]. [c.396]

Таблица 9. Диэлектрические постоянные растворителей и растворимость K I и NH4 I при 293 К

В котором наиболее часто применяемые в хроматографии растворители расположены в порядке убывания десорбирующей способности с полярных адсорбе 1Тов. Десорбирующая способность растворителей хотя и не строго, но находится в зависимости от их диэлектрической постоянной. Для неполярных адсорбентов десорбирующая способность приведенных в таблице растворителей изменяется в обратном порядке. [c.63]

Как видно из данных этой таблицы, увеличение значения диэлектрической постоянной для четырех жидкостей, резко различных по своим электрическим свойствам, составляет соответственно 35, 85, 28 и 45% при повышении давления с атмосферного до 12 ООО кПсм . Таким образом, рост диэлектрической постоянной в указанном интервале давления в об-ш,ем довольно близок у различных жидкостей. Обзор работ по изменению диэлектрической постоянной под давлением дан в книге Бриджмена [147]. [c.84]

Для численных значений членов, заключенных в квадратные скобки, Ла-Мер, Гронвол и Гриф составили таблицы. На основании этого уравнения следует ожидать больших отклонений от первоначальной приближенной теории Дебая и Гюккеля для электролитов несимметричного тица более высокой валентности дан е в средах с большой диэлектрической постоянной, как, например, в случае воды. Таблицы всех этих специальных функций будут даны в гл. V, 2. [c.54]

В настоящее время мы не знаем, насколько точно уравнение (6) выражает зависимость диэлектрической постоянной воды от давления при температурах, отличных от 20°, однако поскольку оно является единственным уравнением, которым мы располагаем, и, кроме того, оно было тщательно проверено с применением других жидкостей, мы воспользовались этим уравнением для определения S(y>, S(K) и S(E) для всех температур, которые встречаются в таблице. В 4 убудут рассмотрены экспериментальные доказательства того, что значения коэффициента наклона S(v), повидимому, определены правильно с точностью до двух значащих цифр при комнатной температуре. Слабая зависимость S k) от температуры и изменение знака S(E) при низких температурах также подтверждаются опытными данными [12, 13], однако изученные в этих исследованиях концентрации слишком высоки, чтобы можно было проверить нравильность численных значений этих теоретических коэффициентов наклона. [c.557]

Как видно из данных таблицы, константа расщепления довольно сильно зависит от матрицы. Этот эффект наблюдается и в жидкой фазе как на ионах-радикалах, так и на нейтральных радикалах. В качестве примера можно привести рис. 47, где показаны константы расщепления ам в дифенилазотокиси в различных растворителях [3]. Наблюдается почти линейная связь между и диэлектрической постоянной среды. [c.151]

Несмотря на существование указанных ранних работ, установление влияния Н-связи на электронные переходы сопряжено с определенными трудностями, вызванными необходимостью отличить его от влияния растворителей при отсутствии Н-связи. Например, Коггешалл и Ланг [410] наблюдали изменения в УФ-спектрах 21 фенола при растворении в различных растворителях от парафина до этанола. Основываясь на отсутствии заметной температурной зависимости, авторы пришли к выводу, что этот эффект вызывается не Н-связью, а скорее стабилизацией возбужденных полярных состояний в результате взаимодействия с молекулами спирта . Бейлисс и Мак-Рей [177] обсудили вопрос о влиянии растворения с более общей точки зрения и рассмотрели роль поляризации растворителя, диполь-дипольных, диполь-поляризационных сил и сил Н-связи. Они пришли к заключению, что основное значение имеет вопрос о том, какой тип взаимодействия — диполь-дипольное или Н-связь — играет более важную роль во влиянии растворителя на растворенное вещество ([176] см. также [676]). Полученные ими данные, представленные в виде смещения полос по отношению к стандартному растворителю (н-гептану), приведены в табл. 45 и 46. Из этих таблиц сразу видно, что доминирующее воздействие обусловлено именно Н-связью [поскольку нет заметной чувствительности к диэлектрической постоянной, дипольному моменту растворителя (ацетон) или поляризуемости (бензол, I4)]. Пиментел [1633] представил соображения в защиту той точки зрения, что в системах с Н-связью ее влияние должно, вообще говоря, преобладать над эффектами, рассмотренными Бейлиссом и МакРеем (см. также [1482]). [c.140]

Учитывая существующие представления и основываясь на полученных результатах (см. таблицу), можно предиолоншть, что полосы поглощения в видимой и далекой УФ-областях, обладающие высокой интенсивностью и красным смещением при увеличении диэлектрической постоянной растворителя, принадлежат к К>> типу. Две полосы в ближней УФ-области, по-видимому, также обусловлены я я -переходами с той лишь разницей, что один из них (полоса с большей интенсивностью) является разрешенным, а другой (полоса с меньшей интенсивностью) — запрещенным переходами. [c.249]

Электромодуляция оптических констант (т. е. диэлектрической постоянной) полупроводника возникает, вообще говоря, вследствие влияния электрического поля как на поверхностную концентрацию свободных носителей (так называемое плазменное ЭО (74, 75]), так и на расположение энергетических уровней в зонной структуре (эффект Франца—Келдыша [76, 77]). (В кристаллах с малой ковцентрадией свободных электронов и дырок плазменное ЭО вносит относительно малый вклад в общий эффект, а основную роль играет эффект Франца—Келдыша. Этот эффект заключается в своеобразном размытии в электрическом поле порогов поглощения различного типа в электронном спектре поглощения полупроводника. Вид этих порогов и характер размытия их в однородном электрическом поле показан в таблице [78] вместе с теоретическими электромодуляционными спектрами действительной и мнимой частей диэлектрической постоянной Де (о), Е) и А"8(со, Е)-, рассчитанными для германия по [79]. Мы не будем приводить здесь соответствующие формулы и расчеты подробное описание теории и экспериментальных результатов содержится в книге [65]. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология