Уксусная кислота определение положения

Ход определения. Колбу б заполнить водой, предварительно насыщенной ацетиленом. В цилиндр 2 налить 100 мл раствора ацетата кадмия. Раствор готовить следующим образом 22 г хлорида кадмия растворить в 1 л воды, прибавить 10 мл раствора уксусной кислоты и 10 г ацетата натрия. В цилиндр 3 налить 100 мл воды, и-образную трубку 1 при помощи резиновой трубки соединить со шлангом редуктора, присоединенного к ацетиленовой наполнительной рамке. Прибор продуть анализируемым ацетиленом и, не прекращая его подачи, сообщить колбу 6 с цилиндрами 3 и 2. Кран капельной воронки 7 при этом должен быть открыт. Колбу быстро перевернуть (в положение, показанное на рис. 31) и пропустить ацетилен со скоростью не более 0,5 л/мин до полного вытеснения воды, стекающей через воронку. Кран закрыть и почти одновременно отсоединить прибор от шланга редуктора, зажав резиновую трубку 5 винтовым зажимом 9. Небольшое избыточное давление ацетилена в приборе выравнять с атмосферным, мгновенно приоткрыв кран капельной воронки 7. [c.107]

В некоторых случаях для нитрования используют нитраты металлов,, чаще всего меди, железа, марганца, кобальта и лития, в смеси-с уксусным ангидридом . Преимуществом этого метода является возможность проведения реакции при низких температурах, без осмоления, а также возможность направлять вводимую нитрогруппу только в одно определенное положение. Например, из анилина при действии нитрата меди и уксусного ангидрида образуется только о-нитроацетанилид, при действии нитрата лития—-только -нитроацетанилид. Прибавление ледяной уксусной кислоты способствует более умеренному течению реакции. Часто уксусный ангидрид можно полностью заменить уксусной кислотой. Например, из фенола при действии безводной уксусной кислоты и нитрата меди образуется только о-нитрофенол. [c.212]

Благодаря тому, что ледяная уксусная кислота является растворителем, можно избежать применения избытка азотиой кислоты. Кроме того, ледяная уксусная кислота, а еще в большей степени уксусный ангидрид при нитровании служат для связывания образующейся в процессе реакции воды. При нитровании смесью азотной и ледяной уксусной кислот наблюдаются те же закономерности, что и при нитровании водной азотной кислотой [122]. Замена при нитровании концентрированной серной кислоты уксусным ангидридом представляет интерес в том отношении, что при этом исчезает свойственная серной кислоте способность направлять нитрогруппу в определенное положение. [c.50]

В принципе, все тяжелые изотопы можно определить методом масс-спектрометрии. Наличие в масс-спектрах пиков, соответствующих как молекулярным ионам, так и фрагментам, массовые числа которых на соответствующее число единиц массы выше нормальных значений, указывает на наличие изотопных ядер н их число в молекуле, а интенсивности этих пиков (в сравнении с обычными спектрами) позволяют определить их относительное содержание точность определения зависит от характеристик прибора. Для масс-спектрометрии требуется очень небольшое количество исследуемого вещества. Если спектр поддается интерпретации, то можно определить и положение тяжелых атомов в молекуле или, по крайней мере, в определенных ее участках, что в ряг е случаев может быть достаточным для решения конкретной задачи. В случае масс-спектрометрия является единственно возмол<ным методом исследования. Масс-спектрометрию в ряде случаев успешно применяли для выяснения путей биосинтеза или решения отдельных специфических задач, чаще всего для изучения механизмов окисления (путем определения числа и положения атомов кислорода, введенных в процессе инкубации в атмосфере Юг, а такл<е, например, и для проверки поликетидного происхождения атомов кислорода (с помощью [ 0г] уксусной кислоты в качестве источника метки). Удобно и иногда дает хорошие результаты введение (из С Ог) в карбоксильные группы. Единственным доступным изотопом азота является [c.474]

Доломит по свойствам занимает промежуточное положение между магнезитом и кальцитом. Простейший признак диагностики — наличие в деформированных кристаллах двойниковой штриховки, отличной от двойников в кальците (см. рис. 59). Для предварительных массовых определений можно приготовить водный раствор соляной или уксусной кислоты, в которой зерно кальцита вскипает, а доломит не растворяется. [c.471]

При работе с озонидами следует соблюдать осторожность, так как некоторые из них при нагревании сильно взрывают. Для определения положения двойной связи очистка озонида не обязательна. Остаток после удаления растворителя, применявшегося при озонировании, обрабатывают холодной водой или же нагревают с водой с обратны.м холодильником, в зависимости от стойкости озонида. Получающиеся при этом продукты выделяют и идентифицируют. Другие способы разложения озонидов заключаются в обработке ледяной уксусной или муравьиной кислотой, или же в восстановлении амальгамой алюминия, сернистым ангидридом или цинковой пылью Обычно, впрочем, озониды разлагают водой. После того как разложение закончено, продукт исследуется для идентификации лету шх альдегидов, кетонов, кислот и углекислоты. Если при этом образуется ацетон, он часто находится среди продуктов разложения в виде перекиси ацетона, — твердого летучего вещества, возгоняющегося при нагревании озонида с водой и конденсирующегося в обратном холодильнике, о соединение можно превратить в ацетон нагреванием с водным раствором углекислого натрия. [c.32]

Фенолы, не замещенные в орто- и пара-положениях, легко реагируют с элементарным бромом с образованием бромпроизводных. Эту способность фенолов использовали для определения эстрогенов путем обработки пробы бромом (изотоп Вг) в безводной уксусной кислоте [140]. После добавления 2,4-дибромпроизводных эстрона, а также 17р-эстрадиола и эстриола в качестве носителей производные выделяли с помощью жидкостной хроматографии в колонке и очищали до получения постоянного значения удельной радиоактивности. Чувствительность этого метода не ниже 1 нг, однако малый период полураспада изотопа Вг (35 ч) затрудняет его использование. [c.84]

Ход определения. 1 г (точно) сырого антрацена помещают в коническую колбу 1 (рис. 86), приливают 45 мл ледяной уксусной кислоты и с помощью корковой пробки соединяют колбу с вертикальным водяным холодильником 2. Колбу 1 с навеской устанавливают на треножник 3 с асбестовой сеткой 4. Холодильник 2 укрепляют в вертикальном положении с помощью зажима 5, прикрепленного к железному штативу 6. [c.365]

Этот метод положен в основу определения примеси диметиламина [246] в техническом метиламине или триметиламине. К 20 мл сернокислого раствора, содержащего приблизительно I—5 мкг диметиламина в 1 мл, прибавляют 2 мл раствора соли меди и 20 мл 5%-ного раствора сероуглерода в бензоле. Сосуд закрывают и нагревают 3 мин при 40 °С. После охлаждения подкисляют 2 мл 30%-ной уксусной кислоты и встряхивают. Желтый слой бензола отделяют и измеряют его оптическую плотность при 434—440 нм. [c.289]

Диэлектрическая проницаемость этилендиамина, равная 12,5, означает, что образование ионных пар в нем происходит довольно интенсивно, хотя и в меньшей степени, чем в уксусной кислоте. Несмотря на то, что в этилендиамине, как и в уксусной кислоте, электролиты диссоциируют не полностью, в связи с более высокой диэлектрической проницаемостью этого растворителя константы диссоциации ионных пар более высокие, порядка 10- для наиболее сильных электролитов. Это означает, что при использовании уравнений (4-29), (4-32) и (4-36) допущения, сделанные в отнощении концентраций для уксусной кислоты, часто оказываются несостоятельными применительно к этилендиамину. Так, для многих расчетов нельзя допустить, что концентрация недиссоциированного электролита равна аналитической концентрации. Кроме того, образование ионных пар в соли, продукте реакций нейтрализации, очень важно при определении положения равновесия. Анионы кислот в этилендиамине обычно слабо сольватированы, поэтому имеет значение гомосопряжение [см. уравнение (4-37)]. Так, соотношение активностей для фенола в этилендиамине Она / на а [c.90]

Методика определения абата (дифоса) в мясе и моло-ке. Основные положения. Принцип метода. Метод основан на экстракции препарата из исследуемой пробы ацетоном, перераспределении в хлороформ с последующим хроматографированием в тонком слое силикагеля. Для хроматографирования используются две системы растворителей смесь гексана и ацетона (5 1) и гексана и этилацетата (3 1). Для проявления хроматограмм применяют раствор бромфенолового синего и азотнокислого серебра в ацетоне с последующей обработкой пластинок раствором уксусной кислоты. [c.77]

Для определения положения соединяющих линий обычно нужно произвести анализ одной или обоих фаз, находящихся в равновесии. Удобным прибором для исследования этих систем при комнатной температуре является бюретка емкостью 25 мл, снабженная стеклянной пробкой и краном, перекрывающим выходной капилляр. Если после встряхивания и последующего отстаивания положение njBepxno TH раздела обоих жидкостей не изменяется, то можно считать, что равновесие достигнуто. Обычно энергичного встряхивания бюретки достаточно, если только жидкости не обладают большой вязкостью. Из бюретки могут быть выделены оба слоя и проанализированы. Иногда, как, например, в случае кислот, анализ производится простым титрованием. Это относится, в частности, к количественному анализу систем с уксусной кислотой [Tib], так как они особенно пригодны для методических целей. [c.171]

Методика определения. В стакан для титрования емкостью 30 мл наливают 1 — 15 мл анализируемого раствора, содержащего 5—25 мг Сс1 -ионов, и прибавляют безводную уксусную кислоту до объема 20 мл. В микробюретку наливают стандартный 0,1 н. уксуснокислый раствор КВг. В стакаи опускают платиновый индикаторный электрод и соединяют электролизер с каломельным электродом с помощью электролитического ключа, затем включают мотор, скорость вращения электрода должна быть около 800—900 об1мин. Устанавливают потенциал, равный + 1,0 в, включают гальванометр и титруют ионы кадмия уксуснокислым раствором КВг, прибавляя его порциями по 0,2 мл. Положение светового зайчика на шкале отмечают после прибавления каждой порции. [c.441]

Многие карбоновые кислоты успешно поддаются декарбоксилированию, либо в свободном виде, либо в виде солей, однако это не распространяется на простые жирные кислоты [350]. Исключение составляет уксусная кислота, которая в виде ацетата при нагревании с основанием с хорошим выходом дает метан. Декарбоксилированию успешно подвергаются те алифатические кислоты, которые содержат определенные функциональные группы, а также двойную или тройную связь в а- или -положении. Некоторые из них приведены в табл. 12.2. Декарбоксилирование ароматических кислот см. реакцию 11-41. При декарбоксилировании а-цианокислот могут образовываться или нитрилы, или карбоновые кислоты в зависимости от того, гидролизуется или нет цианогруппа в ходе реакции. Помимо соединений, перечисленных в табл. 12.2, декарбоксилирование можно провести для а,р-ненасыщенных и а,р-ацетиленовых кислот. Декарбоксилирование а-галогенозамещенных кислот сопровождается элиминированием [351] [c.469]

В этом случае протон может находиться в двух различных состояниях, которые должны отличаться своими физическими характеристиками, в частности положением, а возможно и формой сигнала ЯМР. Если переход протона осуществляется достаточно медленно (этого можно добиться снижением температуры), то спектр ЯМР соответствующего раствора будет содержать два различных сигнала с химическими сдвигами, соответствующими подвижному протону в НА и Б ВН+. Наоборот, при достаточно высокой температуре, когда время жизни протона в одном определенном состоянии очень мало, будет наблюдаться один узкий сигнал с промежуточным значением химического сдвига. В промежуточном диапазоне температур будет наблюдаться плавный переход от одного предельного случая к другому. Характер этих изменений проиллюстрирован на рис. 19 на примере сигнала протона ОН-группы, мигрирующего между енольной формой ацетила-нетона и уксусной кислотой [c.66]

В хорошо вымытые и высушенные сосуды наливают растворы кислот, к которым добавлен раствор метилового оранжевого (на 10 см нужно прилить 3 капли метилового оранжевого). В левый сосуд помещают стандартный раствор, в правый — исследуемый. При погружении трубок Т и Г] в жидкость необходимо проследить за тем, чтобы пузырьки воздуха не задерживались на их концах, опущенных в жидкость. Сосуд со стандартным раствором устанавливают на определенном делении. Если при рассмотрении через окуляр обе половины поля зрения окажутся неодинаково освещенными, то, опуская и поднимая столбик в кювете с раствором уксусной кислоты, добиваются такого положения, когда окраска обеих половин поля зрения станет одинаковой, и затем делают отсчет при помощи нониуса. Опуская и поднимая столбик в исследуемом растворе, снова получают одинаковое освещение и отмечают показание высоты. Отсчеты делают 4—5 раз. Из всех сделанных отсчетов берут среднеарифметическсе. [c.171]

Капли водного илн спиртового раствора каждого из четырех перечисленных выше аминов наносят отдельно на полоску бумаги н производят хроматографирование, как описано выше. Для идентификации аминов рекомендуется тот же растворитель, что и для аминокислот н-бутиловый спирт—вода— уксусная кислота (4 5 1). Для определения положения пятен аминов на хроматограмме производят опрыскивание 0,1%-ным раствором иингидрина в метиловом спирте, как описано при определении аминокислот. [c.155]

Кипящая вода легко расщепляет их с образованием перекиси водорода и альдегида нли кетона или же соответсгвующих последним перекисей или кислот. Эта реакция была использована для определения структуры сложных ненасыщенных органических соединений, например каучука или гуттаперчи, так как по характеру продуктов расщепления можно судить о положении двойной связи в молекуле. Озонирование с успехом применяется также для синтеза труднополучаемых органических соединений. Образование озонидов происходит количественно. Озониды расщепляются также ледяной уксусной кислотой, спиртом или щелочью, причем обычно образуются те же продукты, что и нри расщеплении водой. [c.374]

Из древесины ели норвежской (Pi ea abies) выделены фракции глюкоманнана А и Б, различающиеся неодинаковой растворимостью, с соотношением Ь-маннозы и D-глюкозы 3—4 1 [3]. Фракция А была выделена обработкой холоцеллюлозы раствором КОН в присутствии соли борной кислоты. Из остатка холоцеллюлозы после растворения его в медноаммиачном растворе, последующей регенерации прибавлением уксусной кислоты и обработки щелочным раствором борной кислоты получена фракция Б. Соотношение маннозы и глюкозы в выделенных фракциях оставалось постоянным, следовательно, различные фракции глюкоманнана обладали одинаковым химическим составом. Различие в экстрагируемости полисахаридов в значительной степени объясняется колебаниями молекулярного веса. Наиболее трудно экстрагируемые фракции имели среднюю степень полимеризации, определенную осмометрически по нитратам, от 0 до 140. Возможно, что и положение глюкоман- [c.166]

Хромоны, не содержащие гидроксильные группы, реагируют с бромом в хлороформе или в уксусной кислоте, образуя нерастворимые пербромиды. Последние при взаимодействии с сернистой кислотой снова регенерируют хромоны [227]. Приведенная реакция служит для отделения хромонов от кумаринов, так как последние в этом случае образуют растворимые 3-бром-кумарины. При нагревании 2,3-диметилхромона с бромом в сероуглероде при 80° наступает замещение в метильных группах, причем образуется смесь бромметил- и дибромдиметилхромонов. Положение атомов галогена с полной достоверностью не установлено [228]. В определенных условиях [c.199]

Ксантгидриловые эфиры и ксантгидриламины также реагируют с водными кислотами этим можно воспользоваться для определения положения ксантгидрильной группы в продуктах реакции с ароматическими аминами [258], если реакция проводилась в водном растворе. Хлористый водород в уксусной кислоте действует иначе и вызывает перегруппировку (VI —IV, К = ЫНз) [259]. [c.350]

Кривые потенциометрического титрования, приведенные на рис. 7.24, показывают, что резкость эквивалентной точки в значительной степени определяется природой третичного амина, образую-ш,егося в реакции. Эта зависимость особенно выражена у продукта реакции морфолина со сложными эфирами малеиновой и фумаровой кислот. Кривая 4, относящаяся к этому продукту, показывает, что он является слишком слабым основанием, чтобы его можно было определить визуальным или потенциометрическим титрованием. Низкую основность таких аминов следует объяснить тем, что третичный атом азота находится в а-положении относительно сильной электроноакцепторной группы. Хотя такой кислотный растворитель, как уксусная кислота, повышает основность этих аминов, он усиливает и основность амидов в такой степени, что они начинают мешать титрованию. Все же эти слабые амины удается определить кондуктометрическим титрованием. На рис. 7.25 показаны кривые кондуктометрического титрования аминов, образующихся при реакции морфолина с диэтилфумаратом и ди-(2-этилгексил) малеинатом. В этом случае для определения конечной точки можно воспользоваться кривой титрования, так как по обе стороны от точки эквивалентности кривые титрования прямолинейны. При определении следует пользоваться только точками, лежащими на этих прямолинейных отрезках кривых, пренебрегая точками, лежащими вблизи конечной точки. При этом способе необходимо брать небольшие навески, так чтобы весь объем титранта был не более 20 мл. Так как при каждом анализе необходимо строить отдельную кривую, этот метод трудно приспособить к рутинным серийным определениям. Однако опытными аналитиками при определении чистоты сложных эфиров малеиновой и фумаровой кислот результаты были получены с точностью 0,2%. [c.360]

Определение бромного числа с применением прибора ВИ-1 проводится следующим образом. В стакаи для титрования наливают 50 мл электролита, содержащего ледяную уксусную кислоту, метанол, водный раствор бромида калия и ацетат ртути. Подняв в рабочее положение стакан, погружают в электролит электроды и мешалку, включают мешалку и нал<имают кнопку пуск . Начинается электролиз бромида калия. В этот период выделяющийся бром идет на присоединение к непредельным углеводородам, содержащимся в электролите. Так как бромное число электролита очень мало, используют минимальную величину генераторного тока ( ма). При достижении значения эталонного тока генераторная цепь автоматически выключается. Этим заканчивается подготовка электролита к титрованию. В исходном положении для титрования концентрация брома в электролите составляет оптимальную величину 2-10 моль/л. [c.195]

Кобе и сотрудники [96] описали мономеркурирование дифенилена. Эта реакция имеет важное значение, так как полученные ртутные производные могут служить исходными для синтеза галоидопроизводных с определенным положением галоида, которые трудно получить прямым галоидированием. Дифенилен реагирует с ацетатом ртути в уксусной кислоте при 100° с образованием 2-ацетоксимеркурдифенилена (СХХ1) с выходом [c.92]

Анализ влияния напряжения на величину U выявляет довольно сложную картину. В интервале напряжений (0,1- 0,7) сТр при действии относительно нейтральных сред для ПММА и ПВХ наблюдается снижение величины U с ростом напряжения. При напряжениях (0,8-4-0,9) СТр происходит некоторое повышенке U с увеличением а. В случае действия достаточно активных сред (ПММА — дихлорэтан) значение энергии активации уже при а (0,2 -i-0,3) 0р остается примерно постоянным и мало зависит от напряжения. Указанные факты подтверждают изложенные выше соображения о различии механизма влияния разных видов сред на кинетику процесса разрушения при изменении напряжений в определенном интервале. В целом, значения кажущейся энергии активации разрушения для исследованных систем полимер—среда изменяются в пределах от 8—16 до 105— 125 кДж/моль. Наименьшие значения U соответствуют ПММА в средах, в которых полимер растворяется или значительно набухает и для которых величина U практически не зависит от напряжения (дихлорэтан, уксусная кислота и др.). Наибольшие значения энергии активации имеют системы ПММА—вода, ПВХ—вода, уксусная кислота и дибутнлфталат в области малых напряжений. Другие исследованные системы, особенно при средних и больших напряжениях, занимают промежуточное положение. [c.148]

В обсуждаемом в этой главе примере исследования иллюстрируется применение некоторых из обсуждавшихся в гл. 2, 4 и 5 методов построения модели на примере системы тетрахлоро-палладат(П) натрия —хлорид натрия в ледяной уксусной кислоте. Для исследования этой системы применяли спектрофотометрический метод [1] устанавливаюш,иеся в системе равновесия достаточно сложны, что очень затрудняет обработку данных с помощью удобного графического метода. Для того чтобы сделать вывод о химической модели, проводится несколько химических исследований, как качественных, так и количественных. Эту модель вместе с программой, в основу которой положен нелинейный метод наименьших квадратов, затем используют для анализа получаемых данных с целью определения констант устойчивости. Проверяют несколько альтернативных моделей и анализируют систематические ошибки. [c.231]

Не всегда можно выяснить, наблюдается ли подобный прототропный сдвиг при плавлении олефиновой кислоты со щелочью. В этих условиях может происходить расщепление с выделением насыщенной кислоты и уксусной кислоты (реакция Варрен-траппа [142]). Ясно, что, если эта реакция используется для определения положения двойной связи без учета возможной изомеризации, можно прийти к ошибочным выводам. Например, олеиновую кислоту (которая при щелочном плавлении дает пальмитиновую, уксусную кислоты и водород) долго считали октадека-2-еновой кислотой, и лишь недавно методом окисления была установлена ее истинная структура — окта-дека-9-еновой кислотой [143]. [c.235]

Разрыв связи 51-арил наблюдали еще Киппинг и другие авторы при нитровании арилсилаиов [1212,1469, 1637]. Авторы настоящей книги впервые изучали эту реакцию систематически [Ь24] и нашли, что ароматические радикалы отщепляются почти количественно при нагревании арилсилаиов с 71%-ной азотной кислотой в течение 7 час. в среде уксусного ангидрида. То обстоятельство, что нитрогруппа входит в ароматическое ядро на место связи 8 —С, авторы использовали для аналитического определения положения заместителей в ароматическом ядре. Взаимное положение связи 51—С и заместителя легко удается определить, так как образующиеся при расщеплении нитросоединения все без исключения имеют кристаллическое строение и легко могут быть охарактеризованы. [c.173]

Для изучения окислительных превращений катехинов, например в технологии чая, где они играют ведущую роль, необходимо иметь достаточно простые и надежные методы определения их функциональных групп. Общепринятые в органической химии методы анализа гидроксильных групп основаны на метилировании или ацетилировании (Вейганд, 1950 Черонис, 1960). Полученные производные затем расщепляют с выделением соответственно либо йодистого метила, либо уксусной кислоты. Измеряя количество последних весовым или титрометрическим способом, судят о содержании оксигрупп в исходном веществе. Помимо своей трудоемкости, необходимости применения даже в микромодификации относительно больших навесок вещества эти методы не дают возможности различать положение оксигрупп и таким образом наряду с фенольными оксигруппами определяют и нефенольные. Кроме того, классические методы определения оксигрупп требуют работы с индивидуальными веществами (метоксильные и ацетильные производные перед заключительным определением перекристал-лизовывают до постоянной температуры плавления), а при биохимических анализах исследователю часто приходится иметь дело либо с экстрактами растительного материала, либо со сложными модельными системами. [c.62]

Основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. 1) В молекулах веществ существует определенный порядок химической связи атомов, называемый химическим строением. Например, строение уксусной кислоты С2Н4О2 выражается структурной формулой [c.278]

Герман не делает различия между двумя связями С—О и связью С=0. Поскольку и — со + /го — ск — оо есть теплота сгорания одной валентной пары сЬ, V — 2со — сс — оо теплота сгорания одной валентной пары сс, а валентные пары со и ко, по определению, не могут иметь теплот сгорания, то теплоту сгорания насыщенных соединений, содержащих только С, Н и О, можно сразу определить, суммируя значения и у для валентных пар с/г и сс данного вещества. Герман с самого начала оговаривает, что все расчеты ведутся на один моль соединения, Таким образом, теплота сгорания 46 г спирта будет равна 5г + у, а 60 г уксусной кислоты — Ъи V. Заимствуя данные по теплотам сгорания этих соединений из таблиц Фавра и Зильбермана, Герман вычисляет V и затем и. С помощью этдх значений он рассчитывает затем теплоты горения для ряда спиртов, кислот, простых и сложных эфиров, ацетона и метана. Он показывает, что расхождение рассчитанных значений с опытными (Фавра и Зильбермана) меньше, чем, например, между экспериментальными данными разных авторов. Однако если такое согласие имеет место в большинстве случаев, то в некоторых, а именно в случае веществ с относительно более простой конституцией ( болотный газ , муравьиная кислота и ее метиловый эфир) отклонение таково, что правило аддитивности для них не является строго правильным . Таким образом, Герман в 1869 г. установил те исключения для первых членов гомологического ряда, которые гораздо полнее были вновь сформулированы в результате прецизионных экспериментов Россини и друшх авторов. Герман дает совершенно верное общее объяснение этому факту, говоря, что теплота удерживания валентной пары зависит не только от природы обеих валентностей..., а на нее, следовательно, влияют остальные составные части атомной группы . К анализу этого весьма сложного положения вещей , можно согласно Герману, приблизиться лишь постепенно, вводя дополнительные предположения и проверяя их опытным путем. И первое его предположение заключается в том, что влияния эти распространяются только на один данный атом. Поэтому Герман вводит дополнительные индексовые обозначения для связей СН, показывающие со сколькими и какими тремя другими атомами соединен углерод, образующий данную связь. [c.115]

Наибольший выход теобромина ( 70%) получают при добавлении растворителя (например, метанола) с меньшей константой диссоциации, чем у воды. Этим достигается уменьшение гидролиза двухзамещенной соли ксантина, которая гладко переводится в теобромин. Повышается выход и при прибавлении к щелочному раствору ксантина ацетата натрия, который до определенного предела, пока нет избытка диметилсульфата, защищает от метилирования атом водорода в положении 1. Однако ацетат натрия об словливает нерациональный расход диметилсульфата на образование метилового эфира уксусной кислоты, что заметно снижает выход теобромина. [c.624]

С помощью микропипетки сошприцем в три стеклянные ампулы вносят по 0,01 мл уксусной кислоты, меченной в определенном положении С или Т ( СНзСООН, СНз - СООН, СТ3СООТ), известной удельной активности ( 0,01 мкюри/г). В одну ампулу добавляют 0,01 мл бензола, в другую — такое же количество цикло- [c.262]

Для идентификации аминов рекомендуется тот же растворитель, что и для аминокислот н-бутиловый спирт—вода— уксусная кислота (4 5 1). Для определения положения пятен аминов на хроматограмме производят опрыскивание 0,1%-ным раствором ниигидрина в метиловом спирте, как описано при определении аминокислот. [c.155]

Методика определения фталофоса и фозалона в воде, рыбе и фозалона в кормах и мясе. Основные положения. Принцип метода. Метод основан на извлечении препаратов из пробы органическим растворителем, очистке экстрактов из исследуемых объектов с помощью колоночной хроматографии и перераспределения в несмещивающихся растворителях, концентрировании экстрактов и хроматографическом определении фталофоса и фозалона в тонком слое сорбента. Обнаружение препаратов на хроматограмме проводят после обработки пластинок бромфеноловым проявляющим реактивом с последующим обесцвечиванием фона раствором лимонной или уксусной кислоты. Обнаружение фозалона проводят также по хлориминфенолу, образующемуся после щелочного гидролиза препарата, путем опрыскивания хроматограммы растворами 4-аминоантипирина и феррицианида калия. [c.114]

Положение равновесия зависш от относительной способности растворителя к сольватации компонентов комплекса и комплекса в целом. Чем больше сольватация исходных соединений по сравнению с комплексом с Н-связью, тем больше равновесие сдвинуто влево. Так, гидроксилсодержащие соединения в бензоле ассоциированы и существуют в виде комплексов с Н-связью, поэтому определение молекулярной массы таких соединений криоскопнческим методом в этом растворителе всегда приводит к получению сильно завышенных значений. При растворении гидроксилсодержащих соединений в другом гидроксилсодержащем соединении, например в уксусной кислоте, равновесие нарушается и образуются новые более прочные комплексы с Н-связью между молекулой растворителя и молекулой растворенного соединения [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология