Иридий иодидом

Из иодидных растворов иридий изученными органическими растворителями (ТБФ [930, 942, 945], растворы производных пиразолона [934]) практически не экстрагируется. Скорее всего, это связано с восстановлением иридия (IV) иодид-ионами, которое протекает значительно полнее, чем бромид-ионами. [c.161]

Иодат 877, 1364, 1747, 2138 Иодид 1122, 1565, 1704, 1708, 1740, 1774,1788,1797,1812,2624,2781, 3243, 3382, 3441, 3610, 3634, 3732, 3771, 3837, 4057, 4375 Иридий 30, 941, 976, 996, 1036—1038, [c.251]

Трис(этилендиамин)иридий(1И) иодид, моногидрат С5,247 [c.30]

Подробно изучено титрование иридия (IV) обычными неорганическими восстановителями — иодидом калия [7], ферроцианидом калия и солью Мора [8], а также иридия(III) окислителями—-перманганатом [9, 10], бихроматом и ванадатом [10]. Измерение реальных потенциалов системы иридий(1У)/иридий(1П) в различных средах показало зависимость этой величины от состава и кислотности среды, а такие же измерения потенциалов редокс-систем восстановителей и окислителей, наряду с изучением кинетики соответствующих реакций между иридием и реагентом, позволили выбрать наиболее выгодные условия определения иридия в различной среде. Поскольку обе системы, т. е. система иридий ( )/иридий (III) и редокс-система указанных выше реаген- [c.171]

By И ЙОСТ [488] получили хорошие результаты при титровании тиосульфатом натрия иода, выделяющегося при реакции между иридием (IV) и избытком иодида калия в солянокислом растворе. [c.100]

Наиболее удовлетворительная методика титрования иодидом калия предложена Аткинсоном с сотр. [495—497]. По этой методике [495] сплав палладия с рутением обрабатывают соляной кислотой, в которую добавлено немного азотной кислоты. После растворения сплава прибавляют раствор сульфата железа(II), чтобы восстановить все вещества, способные окислить титрующий реагент (0,01 М раствор иодида калия). Для ускорения коагуляции и осаждения используют центрифугу. Точность метода в присутствии 5% никеля, иридия, платины, родия, воль-фрама, молибдена, меди и олова составляет 0,6% и даже выше. [c.101]

Во второй статье [496] иодидный метод предлагали применять для ряда бинарных сплавов палладия с платиной, родием, иридием, серебром, золотом, медью, оловом, молибденом, вольфрамом и никелем. В методику было внесено небольшое изменение для удаления избытка азотной кислоты, применявшейся для растворения сплавов. При анализе сплавов палладий — серебро увеличивают концентрацию соляной кислоты, чтобы перевести в раствор хлорид серебра. В этом случае титруют совместно серебро и палладий, а затем определяют серебро из отдельной пробы титрованием иодидом калия в аммиачной среде. Этот вариант метода имеет весьма ограниченное применение. [c.102]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

В этом уравнении к — постоянная Планка, V — волновое число фотона, индуцирующего электронное возбуждение, Ма — число Авогадро. Например, параметр Z метанола равен 83,6 это означает, что для перевода 1 моля 1-этил-4-метоксикарбонилп ириди-нийиодида, растворенного в метаноле, из основного электронного состояния в первое возбужденное состояние необходимо затратить 83,6 ккал энергии. Чем сильнее (относительно возбужденного состояния — менее биполярной радикальной пары) растворитель стабилизирует основное состояние—ионную пару, тем больше энергия электронного перехода, а следовательно, и величина параметра 2. Большая величина параметра Z характерна для высокополя рных растворителей. Основы применения параметра 2 как меры полярности растворителей обсуждены в разд. 6.2.1 (см. также работы [5, 55, 171, 172]). В работе [171] рассмотрено альтернативное объяснение отрицательного сольватохромного эффекта замещенных пиридиний-иодидов. [c.516]

В.В. Лебединский [Известия Института платины Академии наук СССР, 5, 364 (1927)] описывает способ разделения родия и ириди , основанный на осаждении иодида родия. Однако при испытании этой реакции мы не достигли количественного осаждения родия. [c.411]

Окислительно-восстановительное равновесие в системе Ir(IV)/Ir(III) используется для объемного определения иридия. При определении иридия (1П) в качестве окислителей применяют лермантанат калия, иодат калия н др. Ион [Ir le] титруют различными восстановителями иодидом калия, хлористым титаном, хлористой медью, аскорбиновой кислотой, солью Мора, гексацианферроатом, гидрохиноном и др. [c.16]

Комплексные иодиды M[IrJe] получаются, подобно бромидам, при действии концентрированных растворов щелочных иодидов на комплексные хлориды иридия. При взаимодействии K2[IrJe] с хлористым аммонием выделяется черный осадок 1гЛз. [c.26]

Среди методов определения микроколичестз платиновых металлов и золота основное место занимают колориметрические и спектрофотометрические или экстракционно-спектрофотометрические методы. Число колориметрических методов для некоторых благородных металлов, например палладия, чрезвычайно велико между тем для определения иридия существует сравнительно небольшое число методов. Чувствительность спектрофотометрических методов достигает 0,01 мкг/мл, за редким исключением 0,001 мкг/мл. Большая часть методов основана на возникновении окраски комплексных соединений платиновых металлов с органическими реагентами (реже применяются неорганические реагенты) и на использовании собственной окраски таких комплексных соединений, как хлориды, бромиды, иодиды. Для спектрофотометрического определения платиновых металлов и золота применяют все классы органиче ских реагентов,, перечисленные в главе П. Во многих случаях химизм реакции и состав образующихся окрашенных продуктов неизвестны. Многие реагенты не избирательны, поэтому методы определения одного металла в присутствии другого основаны либо на нахождении различия в условиях образования окрашенных соединений (температура, pH раствора), либо на использовании некоторого различия в спектрах поглощения соединений двух металлов с одним и тем же реагентом, т. е. определении оптической плотности в разных областях спектра, либо на различной экстрагируемости окрашенных соединений органическими растворителями. [c.158]

Вторая группа катализаторов — металлы, такие, как медь [58, 59], иридий [60] и ванадий [60] (к их числу не относятся серебро, железо, цинк и никель). Кроме того, эта группа включает соли металлов сульфат [59] и стеарат [53, 54] меди (II), цианид меди (I) [59], смесь иодида меди (I) с аминами [60], хлорид и бромид меди (I) [61, 62], хлорид золота (III) [63], трихло-рид иридия и ванадия, тетрахлорид платины [60], иодид [64] и хлорид [65] цинка. В результате взаимодействия диазометана с этими неорганическими соединениями образуются либо полиметилен, либо этилен, либо металлоорганические соединения типа М(СН ,Х) . Образование этих соединений Виттиг и Шварценбах [66] связывают с отличиями в восстановительных потенциалах соответствующих металл-катионов, которые введены в реакцию [c.22]

Иридий. Единственный важный галогенид иридия —Ir lg. Его лучше всего получать хлорированием Ir при бОО Трихлорид существует в двух формах коричнево и те. гао-красной [116] он нерастворим в воде. Бромид и иодид можно получить обезвоживанием гидратов существует также гидратированный тетрахлорид, природа которого не совсем ясна. Есть сведения о том, что при пиролизе тригалогенидов до. металла в качестве промежуточных продуктов образуются ди- и моногалогениды. [c.423]

Трехфтористый палладий — твердое белое вещество, гидролизуемое водой — был получен фторированием металла фто ром при 500 °С или обработкой иодида трехфтористым бро мом и нагреванием продукта реакции при 180°С. Он парамаг нитен ( l = 2 магнетона Бора) ° и изоморфен трифторидам родия и иридия . Дифторид, содержащий примеси, можно приготовить восстановлением трифторида водородом, иодом, двуокисью серы или палладием. Однако лучшим способом является обработка продукта присоединения трехфтористого брома к [c.116]

Для осаждения палладия применяют пиридин, анилин и хинолин [369] в присутствии иодида калия. Все три комплекса можно использовать в виде весовых форм для количеств палладия порядка 10—200 мг. Родий и иридий не мешают. Дитиоциа-натодиаминовый комплекс палладия [370] дает устойчивую весовую форму [( 5H5N)2(S N)2Pd], а хинолин — [c.53]

Первый титриметрический метод определения палладия описал, видимо, Керстинг [492], который титровал раствор палладия непосредственно иодидом калия до исчезновения коричневой окраски иодида в отстоявшейся жидкости. Этот метод, несомненно, может привести к значительным ошибкам. Пшеницын и Гинзбург [493, 494] титровали палладий иодидом калия потен циометрически. Предварительное прибавление гидрохинона в качестве восстановителя устраняет мешающее действие платины (IV), родия(III) и иридия(IV). Влияние платины(IV) можно устранить также добавлением ионов калия, осаждающих платину в виде гексахлороплатината(IV) калия. [c.101]

Методом электрофореза с соответствующими свидетелями четко идентифицируются образующиеся катионы. Возникновение 4, 4 -ди-пиридила из бис-иодида N. Н -диметил-4, 4 -дип ир идилия можно наблюдать и визуально при нагревании этой соли в стеклянной трубке на газовой горелке образующийся 4, 4 -дип иридил возгоняется и оседает на холодной поверхности стекла. [c.307]

Иодид иридия, Irlg, представляет собой твердое зеленое вещество, слабо растворимое в холодной воде и спирте, растворимое в теплой воде и разлагающееся при нагревапии до 427°. [c.648]

Иодид иридия, 1г14, может быть получен кипячением раствора (КН4)2[1гС1в1 с иодидом калия [c.650]

Позднее было найдено, что хлоридные комплексные соединения иридия и рутения обладают каталитической активностью в реакциях окисления амиров галогенатами и перекисью водорода в том случае, если в состав комплекса входит одна или несколько гидроксогрупп [8, 13]. Было показано, что каталитическая активность гидроксохлоридных соединений Ir(IV) растет с увеличением числа гидроксильных лигандов в комплексе [13]. Было также замечено, что при одновременном присутствии в растворе соединений Ir(III), (IV) и Ru(III), (IV), катализирующих одну и ту же реакцию (окисление иодид-иопа перйодатом), каталитическая активность этих соединений неаддитивна, а превышает эту сумму каталитических активностей каждого из соединений в отдельности [14]. При этом гексахлорид Ir(IV), не проявляющий каталитических свойств в этой реакции, становится каталитически активным, если к реакционной смеси добавлены соединения рутения. Подобное явление было объяснено образованием активного двуядерного комплексного соединения между иридием и рутением со связью через гидроксильный мостик. При этом несколько гидроксильных групп координируются атомами Ru(lV), соединения которого легче гидролизуются, чем соединения Ir(IV) [c.308]

Высокая чувствительность онределения иридия кинетическим методом была достигнута при использовании в качестве индикаторных реакций, окисления Мп(И) и иодид-иона кислородЕгыми соединениями галогенов [c.315]

Так, реакция окисления иодид-иона перйодатом позволяет определять до 10" мкг1мл иридия. Кинетика и механизм этой реакции исследованы довольно подробно, показаны пути повышения чувствительности определения иридия [13]. Реакция окисления Mn(II) гипобромит-ионом [58] относится к гетерогенным окислительно-восстановительным реакциям и будет описана ниже. [c.315]