Перекись гидразином

К этой группе относятся также перекись водорода и ее соли, гидразин, полисульфиды, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.198]

Гидразин, перекись водорода в родственные им гидриды [c.194]

Перекись водорода Ацетанилид Гидразин Трилон Б [c.158]

Вслед за окислением бромид-иона необходимо устранить избыток окислителя, для чего применяют преимущественно формиат натрия [348, 424, 572] и лишь эпизодически — перекись водорода [6], фенол [871, 872] или сульфат гидразина [188]. Образовавшийся бромат-ион восстанавливается иодидом в кислой среде, причем для подкисления анализируемой смеси предпочтительно пользоваться серной кислотой, так как вводимые с НС1 ионы I" катализируют окисление иодида хлоратом, часто присутствующим в гипохлорите или образующимся из него на стадии окисления бромид-иона. [c.85]

Так называемый топливно-электрический элемент фирмы Аллис-Чалмерс использует спирт или гидразин, раствор гидроокиси аммония и т. д. в качестве топлива, а перекись водорода или другие жидкости в качестве окислителя в щелочном или кислом электролите. В этом элементе электроды представляют собой твердый металл, одна сторона которого покрыта катализатором окисления топлива, а другая—катализатором восстановления окислителя. Электроды избирательны [c.445]

Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем дпя них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. Фарадей применял в качестве восстановителей эфирные растворы фосфора. Теперь широко применяются формальдегид, перекись водорода и гидразин. Желаемый размер частичек золота может быть получен путем подбора концентраций реагентов или путем дальнейшего роста частичек в уже приготовленном золе в условиях, не допускающих образования новых зародышей. Золи золота с частичками самого малого диаметра имеют красный цвет, тогда как золи с большими частичками окрашены в синий цвет это вызывается различно абсорбцией света. Зигмонди [62] [c.127]

Значение химии в развитии ракетной техники можно иллюстрировать на примере разработки гидразина. Во время второй мировой войны в Германии проводились опыты с сотнями потенциальных ракетных топлив. Лишь два из них дали исключительно высокие показатели. Это были химические продукты, которые в тот период были известны в США только как лабораторная редкость высококонцентрированная перекись водорода и безводный гидразин. [c.108]

В настоящее время удалось разделить образующуюся смесь перекисных соединений, доказать их строение и дать схему реакций их образования. Интересная перекись получена из гидразина, формальдегида и перекиси водорода [18] [c.200]

Широкое применение в качестве однокомпонентных топлив получили некоторые эндотермические соединения, выделяющие при своем распаде большое количество тепловой энергии и газообразных продуктов разложения. К таким соединениям следует прежде всего отнести перекись водорода, гидразин и окись этилена [9—11]. [c.680]

Заканчивая на этом рассмотрение топлив на основе эндотермических соединений, следует отметить, что вообще реакции разложения как источник энергии отличаются небольшим тепловым эффектом по сравнению, например, с реакциями окисления. Тепловой эффект значительно увеличивается при использовании этих соединений как окислителей (перекись водорода) или как горючих (окись этилена, гидразин), так как в этом случае теплота реакции разложения суммируется с теплотой горения. [c.685]

Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного. золота до металла. Наиболее употребительными восстановителями являются сернистый газ [23], соль Мора [75], нитрит натрия [76, 77], щавелевая кислота [78], гидрохинон [79], соли гидразина [80],, формальдегид [81] и перекись водорода [82], Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах точное соблюдение pH необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода — из щелочных растворов. [c.130]

Мощность вспомогательного газогенераторного двигателя 90 л. с. Двигатель предназначен для подачи окислителя (перекись водорода) и горючего (спирт — гидразин) в камеру сгорания основного жидкостного реактивного двигателя, развивающего тягу 1700 кг. Двигатель Валь 1 ера устанавливается на истребителях 19]. [c.300]

Хром. В аммиачный раствор хрома добавляют 10 мг Fe (в виде Fe(N03)3) и перекись водорода. Кипятят и отфильтровывают гидроокись железа, раствор подкисляют НС1, восстанавливают хром гидразином и осаждают гидроокись хрома аммиаком. [c.471]

Конденсация с аминами. — Среди реагентов на карбонильную группу имеются различные производные аммиака. Одно из них, гидроксиламин, представляет собой комбинацию структур аммиака и воды другое производное —гидразин структурно напоминает перекись водорода [c.505]

Ряд химических веществ, образующихся с поглощением энергии (эндотермические вещества), при последующем разложении выделяет часть или всю энергию, затраченную на их образование. К таким веществам относятся ацетилен, азид свинца, азид аммония, окись азота, озон, перекись водорода, гидразин, гремучая ртуть и др. Большинство этих веществ взрывоопасно и в ракетной технике из-за этого не применяется. [c.9]

Барий азотнокислый, бромистый. . . иоднстый. . уксуснокислый. . хлористый. ... Бери.. лий азот1.окнслый сернокислый. . улористый. -. . Борная кислота. ... Бромисговодородная кислота Водород, перекись . , Гидразин. . . а, I. [c.497]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Со спиртами и с керосинами перекись водорода образует песамовоспламеняющееся топливо, с гидразином и гидразингидратом перекись дает самовоспламеняющееся топливо. На топливе гидразингидрат + перекись водорода во вторую мировую войну работали двигатели немецких самолетов-перехватчиков. [c.57]

Получение перекиси трнметиленазииа (см. стр. 46). 52 г гидразинсульфата растворяют при нагревании в 1,5 л 3%-но1о раствора HjOj. К нагретому до 40—50° раствору прибавляют смесь 200 сл формалина и 1 л 3%-ного раствора перекиси водорода. Почти сразу начинается выделение кристаллической перекиси. По истечении получаса выделившуюся перекись отфильтровьшают, промывают водой, спиртом и эфиром н сушат в эксикаторе над фосфорным ангидридом. Выход 24,3 г. Па следующий день нз маточного раствора вьщеляется еще 4,7 г. Таким образом общий выход равен 29 г, или 71% от взятого п реакцию гидразина. [c.49]

Помимо газообразных реагентов в низкотемпературных ТЭ применяются жидкое топливо (гидразин, сипрт) и окислитель (перекись водорода). Жидкий электролит [c.81]

Разрабатываются также ЭХГ на основе системы гидразин— перекись водорода. В этом случае возможны цва варианта с непосредственным восстановлением перекиси водорода и ее предварительным разложением на воду и кислород. Образец гидразиью-воздушного ЭХГ мощностью 60 Вт показан иа рис. 7.1. [c.343]

Гидразин, перекись водорода, мышьяк (III) и хром (III) определяют окислением взятым в избытке раствором Ka[Fe( N)g] в щелочной среде [41] н титрованием (потенциометрическим) неизрасходованного K3[Fe( N),] в той же среде в присутствии Г-ионов при комнатной температуре раствором Hg2( 104)2. [c.207]

Грабак [92] нашел, что скорость взаимодействия перекиси бензоила с диметиланилином в присутствии окиси азота уменьшается в несколько раз. В другой работе [95] было показано, что система перекись бензоила— дифениламин при комнатной температуре дегидрирует дифенилпикрил-гидразин [c.53]

Перхлорат ртути (I) также может быть использован как восстановительв сочетании с гексацианоферратом (III) щелочного металла в качестве окислителя. Восстановители, такие, как Сг , перекись водорода, гидразин н арсенит, определяются путем добавления избытка стандартного раствора гексацианоферрата (III) и обратного титрования. [c.492]

Длительное хранение нефтепродуктов при таких температурах связано с накапливанием нерастворимых осадков и смол, которые отрицательно влияют на эксплуатационные св011ства. В некоторых компонентах ракетных топлив (производные гидразина, перекись водорода, азотные окислители и др.) под воздействием повышенных температур происходит разложение, в результате чего резко ухудшаются их эксплуатационные свойства. [c.47]

Реакции разложения характерны для компонентов ракетных топлив, представляющих собою эндотермические вещества. Как правило, они могут длительное время храниться без разложения при нормаль- ных температурах, но нри повышении температуры или при воздействии катализатора начинается разложение, самоускоряющееся под воздействием выделяющегося нри этом тепла. Так, гидразин, нагретый до 350° С, полностью разлагается на азот и аммиак, причем гораздо интенсивнее в присутствии окислов железа, хрома, меди и других катализаторов. Характерным веществом, способным к разложению с выделением тепла, является перекись водорода. Б чистом виде она довольно устойчива и только при нагревании свыше 140° С начинает разлагаться на воду и кислород с выделением тепла. Абсолютно чистая Н2О2 может быть нагрета до кипения (151,4° С) и перегоняться без разложения, однако даже малейшие царапины на стенках сосуда, в котором нагревается перекись водорода, могут явиться причиной ее разложения. Скорость разложения перекиси зависит от ее концентрации, величины pH, температуры, природы и количества катализирующих разложение примесей или стабилизаторов, физической и химической природы поверхности сосудов, в которых находится Н2О2. [c.205]

Механическое истирание уменьшается, если сопряженные поверхности деталей тщательно обработаны и трение между ними осуществляется через слой смазки. В узлах трения и сопряженных деталях топливной системы ракетных, реактивных и некоторых поршневых двигателей смазка осуществляется топливом. Смазывающая способность топлив зависит от уровня вязкости, характера изменения вязкости с температурой и от наличия в топливах поверхностно-активных веществ. Однако смазывающие свойства топлив значительно хуже, чем специально приготовленных масел и смазок, так как углеводородные топлива но сравнению с маслами имеют меньшую вязкость и содержат меньше полярных соединений, способных образовать на поверхности металла прочную пленку. Смазывающие свойства углеводородных топлив ухудшаются по мере понижения их температуры кипения (пределов выкипания). Также плохие противоизносные свойства имеют азотпокислотные окислители, перекись водорода, гидразин и некоторые другие компоненты ракетных топлив. [c.248]

Ракетными топливами могут быть индивидуальные жидкие соединения (или их смеси), способные в ракетном двигателе к превращению с выделением тепла (например, гидразин, перекись водорода, окись этилена и др.) [1—3]. Ракетными топливами могут быть также смеси твердых веществ — окислителей и горючих, которым придана определенная форма (например, цилиндров с центральным каналом), помещенных в камеру сгорания ракетного двигателя (заряды черного и баллистических порохов, смеси перхлората аммония с алюминиевым порошком и связанные в форме зарядов каучуком). При сгорании таких зарядов выделяются тепло и газы, создающие тягу цвигателя. [c.7]

Для начальной стадии распада гидразина требуются катализаторы, обычно окислы тяжелых металлов на иосите.лях. Катализатор Шел[Л-405 — окись иридия на окиси алюминия инициирует реакцию уже при обычной температуре. Другие катализаторы требуют для начальной реакции повышенных температур (окислы гкелеза, марганца и др.) на окиси алю-миния. Удельный импульс однокомнонетттного гидразинового топлива составляет при р/р, 25 около 130 сек ири температуре процесса 875° С. Перекись водорода также применяется как однокомпотюнтное топливо. В присутствии катализаторов она с большой скоростью разлагается на воду и кислород по уравнению [c.25]

В некоторых промышленных центрах приходится сталкиваться с трудностью ликвидации сточных вод, содержащих перекись водорода, путем сброса их в водоемы. Так, концентрации перекиси водорода, превышающие 40 мг/л, оказывают токсическое влияние на молодь форели, более низкие концентрации совершенно безвредны в течение 48-часового периода [52]. Наилучший метод освобождения воды от остаточной перекиси водорода зависит от природы других содержащихся в воде отходов так, при наличии восстановителей (гидразина или метилового спирта), например в сточной воде от ракетоиспытательной станции, желательно вызвать сначала взаимодействие между перекисью и этими веществами. Поскольку перекись водорода легко разлагается в щелочной среде, а также под действием различных металлических катализаторов, то по одгюму из методов [52] обработки остаточной перекиси предложено к воде добавлять известь для доведения pH до 11, после чего вводить растворимую марганцовую соль, например хлорид, чтобы концентрация марганца составила около 4 мг/л. При этом pH марганец, по-видимому, превращается в тонкодисперсный осадок гидрата окиси марганца, являющегося очень эффективным катализатором. Смесь следует перемешать до полного разложения перекиси и, после того как осадок отстоится, сточные воды сбросить в водоем. Осевший шлам, вероятно, можно использовать вторично. [c.153]

В литературе указывается, что в присутствии фенилгидр-азпнааммиака в ацетоновом растворе , гидроксиламина, гидразина и бензиламина перекись бензоила распадается с образованием соответствующего амида бензойной кислоты. Было высказано предположение, что в присутствии упомянутых азотсодержащих соединений перекись распадается несимметрично [c.265]

Техническое применение в ракетной технике находят Н2О2— перекись водорода, М2Н4 — гидразин, (СНз)2М—МНг — диметил-гидразин и др. Ниже приведены реакции разложения этих веществ. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология