Определение зависимости растворимости соли от температуры

Итак, при определении температурной зависимости растворимости солей действуют две противоположные тенденции. При повышении температуры проявляется тенденция к уменьшению растворимости благодаря уменьшению энергии гидратации при повышении температуры увеличивается растворимость за счет возрастания энергии теплового движения и уменьшения притяжения между ионами. [c.105]

Определение зависимости растворимости соли от температуры [c.35]

Охлаждающие агенты. Наиболее распространенный хладагент — вода, получаемая из природных водоемов или из подземных источников (артезианская). Теплофизические свойства воды хорошо изучены и широко освещены в справочной литературе. Вода из водоемов дешевле артезианской, но ее температура выше и подвержена сезонным колебаниям. При расчете промышленных установок обычно принимается наивысшая летняя температура воды, которая в зависимости от местных условий доходит до 25 °С, Артезианская вода имеет температуру 4—15 °С. Этими температурами определяются возможности использования воды как хладагента. С ее помощью можно охлаждать технологические жидкости примерно до 25—30 °С. Для воды как хладагента важнейшую роль играет количество примесей, поскольку они могут выделяться в теплообменной аппаратуре и ухудшать ее работу. Основные примеси — механические загрязнения и соли жесткости, вызывающие отложение так называемого водяного камня. Растворимость этих солей уменьшается с повышением температуры. Состав и содержание таких солей должны учитываться при определении конечной температуры охлаждающей воды, поскольку с этим связана скорость отложения водяного камня и периодичность очистки от него аппаратуры. Поэтому при проектировании и эксплуатации производства необходимо располагать полной информацией о составе охлаждающей воды. Для экономии воды на всех предприятиях имеются системы водооборота. В этих системах вода многократно используется, что дает возможность резко сократить потребление свежей воды и уменьшить стоки. Помимо экономической целесообразности это имеет важное значение для сохранения окружающей среды. Охлаждение оборотной воды производится в градирнях (башнях с насадкой, по которой распределяется стекающая вода) за счет частичного ис парения в движущийся противотоком воздух. Количество испаряющейся воды зависит от температуры поступающей в градирню оборотной воды, а также от температуры и относительной влажности воздуха. Обычно испаряется 5—7% воды, которая в виде пара уходит в атмосферу. Убыль оборотной воды пополняется подачей в систему свежей воды, которая во избежание [c.363]

Как известно, классический метод разделения — дробная кристаллизация — проводится с насыщенными растворами хорошо растворимых солей р. 3. э. Поскольку используются лишь соли кислородсодержащих кислот (нитраты, броматы, сульфаты и пр.), вполне оправдано предположение, что процесс разделения обусловлен комплексообразованием и связан с возможностью образования в насыщенных растворах даже комплексов малой прочности. Основной недостаток метода кристаллизации — его продолжительность. Однако вполне вероятно, что это связано с непргшильным его техническим выполнением, обусловленным недостаточно эффективным контролем за течением процесса и незнанием параметров, по которым можно было бы регулировать распределение материала между жидкой и твердой фазами. Правдоподобность этого предположения может быть проиллюстрирована результатами, полученными при кристаллизации концентрата элементов цериевой группы [15], которые показывают, что при соблюдении определенного, заранее намеченного распределения материала по фракциям этим методом может быть достигнуто эффективное разделение даже таких близких по свойствам элементов, как неодим и празеодим. Действительно, за восемь серий кристаллизации было достигнуто обогащение неодимом с 55% в исходном материале до 92% в одной из фракций. Обычно подобное обогащение достигается только при проведении значительно большего числа серий, требующего длительного времени. Методика, использованная в цитируемой работе, не может быть рекомендована для практического разделения, но полученные с ее помощью результаты свидетельствуют, что возможности дробной кристаллизации при обычном ее произвольном выполнении реализуются далеко не полностью. Имеющиеся в литературе данные о зависимости между температурой кристаллизующегося раствора и количеством вещества, переходящего в твердую фазу, позволяют надеяться на нахождение [c.278]

Структурные составляющие показателя произведения растворимости в зависимости от природы соли и температуры характеризуются знакопеременностью, что связано с различным влиянием структурных изменений растворителя на растворимость труднорастворимых солей. Структурирование воды под действием ионов и температуры приводит к ухудшению, а ее деструктурирование — улучшению растворимости солей. Влияние структуры растворителя (воды) на растворимость соле11 неодинаково в различных областях температур. В области низких температур структура воды достаточно прочна и переход соли в растворенное состояние связан с дополнительными затратами энергии. Это отражается на растворимости соли, снижая ее при низких температурах. На такое влияние увеличения структурированности воды указывают отрицательные значения вклада р (Пр) рост температуры уменьшает ее, способствуя тем самым процессу растворения. Поэтому при определенных для каждой соли температурах происходит инверсия знака р (Пр)"Р на положительный. Выше этих температур структурный вклад р (Пр) Р оказывает положительное влияние на растворимость, увеличивая ее. Указанные температуры перехода соответствуют по своему содержанию рассмотренным ранее предельным температурам перехода стехиометрической смеси ионов из области отрицательной в область положительной гидратации. [c.279]

Описанная диаграмма получена при определенной температуре и определенном давлении, которые выбраны таким образом, что парообразная фаза отсутствует. При изменении условий существования системы положения ветвей АМ и ВМ и точки Л1 смещаются. Зависимость растворимости солей АХ и ЛУ от температуры наглядно показывает объемная диаграмма (рис. 86), по третьей оси координат которой откладывается температура. Таким образом, диаграмма рис. 85,6 представляет собой одно из сечений диаграммы рис. 86. Объемная диаграмма рис. 86 получается для некоторого постоянного давления. Можно, конечно, построить аналогичную диаграмму зависимости растворимости от давления при постоянной температуре, но подобные диаграммы требуются значи- [c.284]

На рис. 10 дано схематическое изображение кривых р—V для случая определения растворимости солей во флюидной фазе. Ход кривых р—V после начала кристаллизации менее крутой вследствие того, что кристаллизация соли сопровождается увеличением объема системы. Поэтому кривые р—и состоят из двух ветвей, точка пересечения которых указывает давление, соответствующее началу кристаллизации раствора (известного по загрузке состава) при заданной температуре. Так же как и для кривых р—1, не слишком тупые углы, а следовательно, и отчетливые результаты получаются только в тех областях, где изотерма зависимости растворимости соли от давления имеет пологий ход (кривая 2, угол Оз), т. е. растворимость соли значительно возрастает при относительно небольшом повышении давления. [c.27]

При определении предельного переохлаждения растворов делалась попытка связать эту величину с теплотой растворения [92, 93]. В цитируемых работах температура насыщения Колебалась от 40 до 75° С. В табл. 7 приведены данные, полученные в этих работах при исследовании зависимости степени переохлаждения растворов солей от теплоты растворения и, следовательно, от природы растворимого. Поскольку степень переохлаждения почти не зависела от температуры насыщения в выбранном интервале исходных Т, в таблице приведены усредненные данные предельных значений 6 р. [c.42]

Значительно позднее (в 1819 г.) Гей-Люссак опубликовал работу, 0 растворимости солей в воде , в которой привел данные определений растворимости ряда солей в зависимости от температуры и диаграммы растворимости, составленные по этим данным. [c.54]

Экспериментально определялись давление пара в процессе изотермического испарения (кривые р—х), зависимость давления от температуры (кривые р—/), зависимость давления от увеличения объема при постоянной температуре (кривые р—v), зависимость температуры от увеличения объема при постоянном давлении (кривые t—о), и, кроме того, для определения растворимости солей во флюидной фазе измерялась величина падения давления, наблюдающегося при растворении кристаллической соли, в зависимости от состава исходного или получающегося раствора. [c.21]

Выделение солей из растворов с образованием твердой фазы лежит в основе технологических процессов выращивания кристаллов — как единичных (получение монокристаллов), так и множества (массовая кристаллизация). Для проведения данных процессов необходасуш определенные термодинамические условия. Все методы выращивания кристаллов из растворов основаны на использовании зависимости растворимости вещества от термодинамических параметров процесса, главным образом от температуры Т и концентрации с растворителя. Под растворимостью понимают равновесную концентрацию с целевого вещества в растворе. Чаще всего используется зависимость растворимости от температуры. Наиболее типичный случай— возрастание растворимости вещества с увеличением температуры. Вид соответствующей кривой растворимости представлен на рис. 1.4.3.1 (отмечена с ). [c.30]

Итак, общин метод определения количества и состава фаз, па которые распадается система заданного состава при определенной температуре, сводится к следующему. Строим на диаграмме растворимости (см. рис. 39.4) фигуративную точку 1 заданного состава и определяем, как указано выше, точку 2 пересечения луча испарения с поверхностью насыщения косой пирамиды. В зависимости от положения точки 1 система заданного состава может быть либо ненасыщенным раствором, либо насыщенным, либо смесью насыщенного раствора с одной или несколькими твердыми фазами, которые можно определить по положению точки 1 в пространственной диаграмме. Если провести через точку / луч кристаллизации той соли, на поверхности насы-. щения которой лежит точка 2, то может случиться, что этот луч пересечет поверхность насыщения в поле насыщения именно этой соли. В этом случае заданный состав состоит из насыщенного раствора и этой твердой соли. [c.422]

Определение растворимости соли и зависимость растворимости от температуры. Небольшое количество взвешенного на весах мелко истолченного нитрата калия KNOз (10—12 г) растворить при нагревании в колбе с 25 мл воды, взбалтывая содержимое колбы. Затем остудить ее водой до комнатной температуры. Как назвать полученный раствор Сделать вывод о зависимости растворимости от нагревания. Раствор отфильтро-. вать от осадка, измерить температуру раствора. [c.29]

Константа равновесия Кв для второй стадии (9) оценивается с помощью зависимости коэффициентов распределения от концентрации экстрагента. Так как реакция (9) протекает в органической фазе, на Кв не должна влиять природа расплава соли, т. е. при данных МАт и температуре значение Кв не будет зависеть от природы соли С+В-. Ее можно определить тоже путем измерений, не связанных с экстракцией из расплава (например, по данным растворимости или экстракции из водных растворов). При этом, правда, следует помнить, что неидеальность органической фазы может оказаться чувствительной к условиям определения Кв-Коэффициент активности комплекса МАт в расплаве и относительную концентрацию [МА, ]/2 [МАт "] можно вычислить в тех случаях, когда известны коэффициенты распределения О металла,— константы равновесия Ко [c.341]

Определение растворимости дихромата калия в воде. Пользуясь таблицей растворимости солей в зависимости от температуры (см. табл. 4 приложения), рассчитайте, сколько граммов К2СГ2О7 необходимо взять для насыщения этой солью 20 мл воды при комнатной температуре. На технохимических весах отвесьте рассчитанное количество соли с 10 %-м избытком и перенесите ее в стакан. К соли добавьте 20 мл дистиллированной воды и нагрейте содержимое стакана до полного растворения соли, периодически помешивая его стеклянной палочкой. [c.80]

В результате исследования взаимодействия силикатных стекол с водными растворами электролитов [П8, 120] установлена зависимость скорости образования пленки определенной толщины от состава травящего раствора, значения его pH, изменения температуры раствора и стекла, термической обработки стекла и состояния его поверхности. Соответствующим подбором водных растворов кислот и солей для травления стекла можно получать прозрачные однородные пленки заданной толщины и определенной пористости. Пористость кремнеземистых пленок, образующихся в результате выщелачивания поверхности стекла, может быть повышена дополнительной обработкой абсолютным спиртом или ацетоном [1], а также растворами щелочей. Таким образом, вследствие удаления из поверхностного слоя стекла его растворимых компонентов, остается пористая пленка с меньшим показателем преломления, чем у всей массы стекла. Так как эта пленка прозрачна и сохраняет качество полированной поверхности, ее стали применять для уменьшения отражения света от поверхностей оптических деталей из силикатных стекол. По мере увеличения толщины поверхностных пленок в соответствии с интерференционными [c.24]

На рис, 17 —19 показана зависимость относительных предельных пересыщений от температуры для тех же солей. Вид функции p=/ Т) одинаков. Относительные предельные пересыщения с увеличением температуры уменьшаются. Степень зависимости, естественно, различна, В отношении рассматриваемой зависимости прослеживается определенная закономерность чем больше температурный коэффициент растворимости соли, тем резче снижается с повышением температуры p. Действительно, температурные коэффициенты dlg y, IdT для KNOg и КСЮд соответственно равны 0,014 и 0,015, а для КС1, КВг и K rOi —0,003, 0,003 и 0,001. Предельные относительные пересыщения первых изменяются с температурой значительно резче, чем вторых. [c.51]

Определение растворимости провести одним из методов, оиисанных ниже, и при одной из температур, указанных. преподавателем. По данным опытов, проведенных несколькими студентами, построить кривую растворимости соли в зависимости от температуры. Растворимость подсчитать в граммах на 100 г воды. [c.103]

Растворимость металла растет с повышением температуфы. В большинстве случаев зависимость от обратной температуры 1/7 имеет линейный характер. Растворимость щелочных и щелочноземельных металлов бывает настолько значительной, что некоторые системы можно охарактеризовать диаграммами плавкости металл — соль. При определенной температуре достигается полная взаимная растворимость. Значение предельной температуры полной растворимости уменьшается для одного и того же металла в ряду МеР>МеС1>МеВг>Ме1. [c.283]

Растворение металлов в их расплавленных солях (табл 43) существенно увеличивает потери металла при электролизе Растворимость металла растет с повышением температуры В большинстве случаев зависимость от обратной температуры 1/Г имеет линейный характер Растворимость щелочных и щелочноземельных металлов бывает настолько значительной, что некоторые системы можно охарактеризовать диаграммами плавкости металл — соль При определенной температуре достигается полная взаимная растворимость Значение предельной температуры полной растворимости уменьшается для одного и того же металла в ряду МеР>МеС1>МеВг>Ме [c.283]

Частично обезвоживаясь уже при обычной температуре, СоСЬ-бНгО приобретает в зависимости от степени влажности воздуха ту или иную окраску. На этом основано употребление пропитанной его раствором ваты или ткани в качестве гигрометра, т. е. прибора, служащего для определения (в данном случае — грубого) влажности воздуха. При повышенной температуре потеря ионом кобальта части связанной с ним воды происходит даже в растворе, что н сопровождается изменением цвета последг него при нагревании. В том же направлении влияет и добавка различных веществ (например, СаСЬ, концентрированной НС1, спирта), способствующих дегидратации Со" и замене в его внутренней сфере молекул воды на ионы С1. Различное отношение СоСЬ-НгО и Ni U-HsO к ацетону (в котором первая соль растворима хорошо, а вторая почти Hepa TBOpHMa) может быть использовано для разделения кобальта и никеля. [c.358]

Отделение пентанолом (изопентанолом). Этот метод долгое время наиболее широко использовался в заводских лабораториях при количественном определении лития. Заключается он в обезвоживании водного раствора смешанных хлоридов пентанолом (изопентанолом)—органическим растворителем с высокой температурой кипения, растворяющим хлорид лития и осаждающим хлориды натрия и калия. Серьезным недостатком метода являются токсичность пентанола и необходимость внесения поправок в результаты определения на растворимость хлоридов натрия и калия, которая неодинакова в зависимости от сочетания имеющихся в смеси солей [372]. [c.56]

При выражении растворимости газов в чистой воде растворимость предпочитают относить к массе или числу мрлей чистой воды, а не к ее объему, так как объем меняется в зависимости от температуры и давления. При определении растворимости в растворах электролитов из-за трудности нахождения количества чистой воды иногда растворимость относят к единице объема водного раствора электролита. Для выявления влияния содержания солей в воде на растворимость газа нужно ввести выражение растворимости газа в чистой воде, отнесенное к ее объему. Эта величина есть объем газового компонента в см , приведенный к состоянию идеального газа при давлении 0,101325 МПа и температуре О °С (1/у ) и приходящийся на 1 см воды при температуре 20 °С и атмосферном давлении (U [c.100]

Результаты наших опытов по определению растворимости сер нокислых солей железа, титана и алюминия в гидролизной кислоте в зависимости от их состава и температуры раствора опубли кованы ранее . Здесь мы приводим даполнительные данные с составе упаренной и отфильтрованной при 25°С гидролизной кис лоты и получаемого при этом осадка (таблица). Кроме того, I таблице приведены количества прокаленного остатка после упарк кислоты каждого состава. [c.122]

Перспектива применения первого способа пока неясна, поскольку не найден экстрагент, плохо смешивающийся с водой и растворяющий соль в достаточных количествах для целей опреснения 1271. Второй способ основан на свойстве некоторых органических веществ избирательно экстрагировать воду, оставляя ионные примеси в рассоле, и на резком изменении растворимости воды в них при изменении температуры. Растворители, применяемые в качестве экстрагента, должны обладать определенными свойствами высокой селективностью (вода, вошедшая в состав экстракта, должна содержать значительно меньше солей, чем нерастворен-ная часть воды) резким изменением растворимости в зависимости от температуры (чтобы при незначительном ее изменении большая часть воды экстракта выделялась в отдельную фазу) желательно, чтобы растворимость воды в экстрагенте была значительно больше, чем растворимость экстрагента в воде. Кривая растворимости вода — растворитель должна быть асимметричной, в противном случае затраты на извлечение растворителя из опресненной воды и рассола будут чрезмерно высокими. [c.399]

Соль Грэма образуется при быстром охлаждении расплава, полученного из однозамещенного фосфата натрия нагреванием до 600° или выше, в виде прозрачной гигроскопичной стекловидной массы. Это соединение, как установили Яндер (1942) и другие исследователи на основании определения ионных весов, в зависимости от температуры образования содержит от 30 до 90 групп РО3. По данным Тило, эти группы расположены в виде длинных неразветвленных цепей из тетраэдров РО4. Эта соль хорошо растворима в воде, однако при комнатной температуре растворение происходит медленно. Под названием калгон ее применяют в качестве добавки к мылу для предотвращения выделення извести при стирке в жесткой воде. Это применение основано на том, что все высокомолекулярные щелочные полифосфаты действуют как ионообменные смолы и их анионы поэтому прочнее удерживают катионы с большим зарядом, например Са +, чем катионы с зарядом, равным единице. [c.618]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение зависимости растворимости соли от температуры: [c.64] [c.132] [c.39] [c.55] [c.50] [c.55] [c.39] [c.101] [c.245] [c.111] [c.127] [c.99] [c.103] [c.423] [c.681] [c.137] [c.64] [c.690] [c.287] [c.100] [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология