Френд

Френд, Китченер, 1973 Карта, 1975 [c.173]

Лернер, Дейли и Френд [1213], изучавшие микроволновой спектр мономерной НСООН, из независимых данных оценили величину V и получили результат (667 см ), который согласуется с этой интерпретацией. Милликен изучил влияние температуры и давления на [c.117]

Френд сравнил результаты, полученные на натриевой, водородной и кальциевой формах катионита. Емкость водородной формы оказалась значительно выше, чем для двух других форм. После пропускания 82 мл/см активность выводного раствора была следуюшей [c.480]

Позже Френд нашел, что в его индикаторе присутствовал иттрий-90, и установил, что иттрием, не полностью удаленным ионитом из раствора, обусловлена основная часть активности выводного раствора. [c.482]

При pH = 2,5 по анализу активности выводных растворов установлено, что ни стронций, ни цезий железной формой ионита не удаляются натриевая форма удовлетворительна для удаления цезия. Цезий и стронций не могут замещать железо. Результаты даны на рис. 6. При pH = 7,0 результаты неустойчивы. Френд [19] получил значительно лучшее распределение на водородной форме амберлита IR-120, чем на натриевой и кальциевой формах (см. раздел 7). [c.484]

Френд [19] вводил индикатор иод-131 в водопроводную воду при pH = 8,1 и пропускал ее через аниониты амберлиты IR-400- [c.488]

Френд [191 нашел, что можно обработать 167 мл раствора 1 мл смешанного ионита для снижения содержания иода-131 до допустимых норм (3 X 105 (1 Си/мл). Водопроводная вода Окриджской национальной лаборатории содержала 143 мг/л растворенных солей и имела pH = 8,1. В нее добавляли 1,5 X 10 ц Си/мл иода-131 в виде иодида. [c.499]

Иод был удален на 99,81 %, при этом применялись смешанные иониты амберлит IRA-400-OH и IR-120-H в отношении 2 1. Когда применяется смесь катионита в натриевой форме с гидроксильной формой анионита, то допустимый уровень активности достигается после прохождения только 65,4 мл на 1 m/i ионитов, причем получается тот же процент удаления, как и у Френда 119]. В обоих случаях скорость потока была 0,23 мл/см мин, считая на смесь смол. [c.499]

Изменение температурного режима газопровода связано с изменением режима давлений. Эти факторы на магистральном газопроводе действуют одновременно. Давление газа создает дополнительные напряжения в металле газопровода. Ю. Р. Эванс отмечает, что даже простое растяжение в пределах упругих деформаций сдвигает электродный потенциал металла в отрицательную сторону и соответственно увеличивает скорость коррозии [5]. Причем, скорость коррозии железа в кислых средах возрастает с увеличением напряжения [44]. Однако нет оснований предполагать, что в нейтральных средах (в частности в грунтах), где скорость коррозии определяется диффузией кислорода через объем коррозионной среды к напряженному железу (участку газопровода), кислород будет притекать быстрее, чем к ненапряженному (или менее напряженному) [5]). Отсутствие роста скорости коррозии напряженных образцов стали по сравнению с ненапряженными в морской воде показано еще Френдом [5]. [c.60]

Уравнение состояния Бенедикта является наиболее точным из известных способов определения термодинамических свойств легких углеводородов. Это уравнение слишком сложно, чтобы применять его для непосредственных расчетов равновесия пар — жидкость для каждой данной серии условий необходимо решать методом последовательных приближений систему нелинейных уравнений. Летучести, рассчитанные по уравнению Бенедикта, были использованы Бенедиктом, Веббом, Рубиным и Френдом [6, 71 для построения графиков фирмы Келлог [22]. На этих графиках для ряда постоянных давлений приводятся два коэффициента в виде функции температуры и среднемольной температуры кипеипя паровой и жидкой фаз. Произведение коэффициента для жидкой. ь [c.120]

Разработаны два вида графиков коэффициентов раснределения для их использования при расчетах равновесных отношений жидкость — пар легких углеводородов. Графики давление — температура — состав (Р — Т —ТУ) дают удобный и достаточно точный способ оценки значений К легких углеводородов. Коэффициенты раснределения определяются по графикам Р — Т — N как произведение коэффициентов для паровой и жидкой фаз, представленных в виде функций температуры, давления и среднемольной точки кипения фазы — на двух графиках для каждого углеводорода. Построенные номограммы являются некоторым улучшением ранее известных графиков давление — температура. Графики обоих видов построены но данным графиков фирмы Ке.тлог, составленных Венедиктом, Веббом, Рубином и Френдом [6, 7]. [c.131]

Отметим, что химическая активность зависит от состояния, в котором компоненты участвуют в реакции. Каленберг [139] обратил внимание на то, что аммиак и химически чистый хлористый водород не реагируют с заметной скоростью, в то время как добавление бензола вызывает немедленное взаимодействие. На основании этого исследования предполагают, что бензол облегчает образование стойкого коллоидального хлорида аммония, который каталитически ускоряет соединение хлористого водорода и аммиака. Френд [103] применил эту теорию автокаталитического действия для объяснения способности сплавов участвовать в качестве промоторов или ингибиторов (Ag-.Си-промотор N1—Зп — ингибитор) в процессах коррозии железных сплавов и цветных металлов. Тот факт, что добавление щелочных карбонатов к воде не только не препятствует коррозии, но, наоборот, способствует более быстрой [c.371]

Реохор — конститутивная величина, характеризуюш,ая жидкое органическое вещество при температуре кипения под нормальным давлением, зависящая от вязкости жидкости. Величину эту ввели Френд и Харгривз в 1943 г. [15]. [c.69]

Реохор. Значение реохора (введенного Френдом и Харгривзом) [c.31]

Вязкость. Френд и Харгривс дали лучшую сводку результатов о влиянии внутренних Н-связей на вязкость [722]. Они убедительно показали, что вязкость орто-замещенных ароматических соединений ниже, чем их ассоциированных пара- и жта-изомеров, и, по существу, не отличается от вязкости сходных соединений без Н-связи. Это еще одно проявление общей тенденции к нормализации свойств при образовании внутримолекулярной Н-связи. [c.164]

Френд и Метцнер [24] критически высказались по поводу применимости такого уравнения к случаю больших чисел Шмидта, которые встречаются в электрохимических системах. Однако данные Хуббарда и Лайтфута [29] также согласуются с этим уравнением. [c.354]

Еще в 1935 г. Цшайле [316] применил для измерения спектров флуоресценции хлорофиллов а и Ь фотоэлектрический спектрофотометр, а в 1943 г. описал усовершенствованный прибор с вакуумным рубидиевым фотоэлементом [317]. С появлением чувствительных фотоумножителей фотоэлектрическая регистрация спектров флуоресценции оттеснила на второй план менее чувствительную фотографическую запись, которая к тому же менее удобна и не столь точна. Начиная с этого периода и вплоть до 1955 г. в литературе был описан ряд таких устройств [318— 326]. Со времени публикации статьи Боумана, Колфилда и Юден-френда [127], описывающей прибор с двумя монохроматорами, методика флуориметрии была усовершенствована настолько, что, имея даже небольшое количество вещества, исследователь легко может получить автоматическую запись полного спектра флуоресценции и возбуждения. При правильном применении такие измерения фотолюминесценции являются мощным методом химического анализа, как качественного, так и количественного, [c.377]

Маншо и Френд установили, что из хлористой меди и окиси углерода в присутствии воды получается соединение u I-СО-2НзО, которое способно разлагаться под действием соляной кислоты с образованием окиси углерода [c.290]

Френд и Велланс установили, что при добавлении к дистиллированной воде 0,2% агар-агара коррозия железа уменьшается на 97,3%, а коррозия свинца на 98,6% от первоначальной величины (в воде без ингибитора). По данным этих же авторов, яичный альбумин, декстрин и желатин задерживают коррозию железа весьма незначительно. [c.149]

Взаимодействие персульфата с перекисью водорода. Реакция + НгОа - 2КН804 + Оа изучалась Френдом (141, предположившим на основании кинетических исследований, что процесс протекает с образованием промежуточного соединения (КаЗаОв) (НаОа) X, распад которого и определяет скорость реакции. Соображения о путях разложения этого промежуточного продукта высказано не было. [c.248]

Абег (1904 г.) постулировал, что элементы имеют две валентности нормальную и контрвалентность>. Валентности имеют противоположную полярность и полная сумма двух валентностей всегда равна восьми. Дж. Ньютон Френд (1908 г.) различал три типа валентности — отрицательную, положительную и остаточную. Отрицательная валентность атома определялась как число электронов, с которыми он мог соединиться, а положительная валентность относилась к потере электронов атомами. Под термином остаточная валентность, представляющим значительный интерес в свете более позднего развития, он понимал, что элемент одновременно отдает и принимает электрон. Молекула водорода изображалась как Н Н стрелки указывают направления, в которых были перенесены электроны. [c.11]

Френд [19] провел опыты с использованием ионита амберлит IR-120 и индикатора стронция-89. Исходным материалом, примененным Окриджской национальной лабораторией, была водопроводная вода с рН=8,0 с добавлением в качестве индикатора стронц-ия-89. Эта вода имела жесткость 108 мг/л или 408 мг в пересчете на СаСОз. Расчетная емкость амберлита IR-120 равна 64,8 г/л, так что проскок должен был наступать после пропускания 594 мл/см . [c.480]

Предложено также много других эмпирических методов определения вязкости. Гамбилл [163] проанализировал многие из них и разработал новый метод, основанный на использовании мольной теплоты парообразования при нормальной температуре кипения. Френд и Харгривс [164—169] сделали попытку связать аддитивный параметр, называемый реохором, с вязкостью при Ть. Олбрайт и Лоренц [170] использовали коррелирующий параметр ZZ , а другие авторы [38, 101, 149, 150, 171—180], предлагали зависимости, включающие ць, Т и один или несколько из следующих параметров Ть, М, плотность пара, поверхностное натяжение, скорость звука, ван-дер-ваальсовы объемы, давление пара и т. д. [c.476]

Для раздельного определения альдегидов и кетонов были использованы и различия в скоростях присоединения к их карбонильным группам. Так, Сиггия и Шталь сообщили, что если в качестве реагента использовать несимметричный диметилгидразин, то ароматические (но не алифатические) альдегиды можно определять в присутствии кетонов в макромасштабе. Моут и Оуэнс определяли содержание ацетальдегида в акрилонитриле оксимированием в течение 1 мин, а суммарное содержание карбонильной группы во всех присутствующих карбонилсодержащих соединениях проведением реакции в течение 5 мин. Кричли, Френд и Свейн предложили микрометоды для раздельного определения альдегидов и кетонов, у которых карбонильная группа сопряжена с кратными связями. Методы основываются на существенном различии скоростей реакции между этими двумя классами карбонильных соединений и гидроксиламином, борогидридом натрия и метиламином. Метод раздельного микроопределения альдегидов и кетонов восстановлением борогидридом натрия разработали Ма и Шейнталь [c.145]

Выражение (5.34а) хорошо согласуется с экспериментальными данными, давая значения 51, лишь на несколько процентов более низкие, чем те, которые характеризует кривая Френда и Метцнера, показанная на рис. 5.3. Как и в случае истинных аналогий, эта аналогия основана исключительно на данных по механике жидкостей и газов. [c.192]

Светлыми кружками показаны данные по теплоотдаче в трубах при числе Рейнольдса, равном 10000, которые получены для газов, воды, масел, расплавленных солей, органических жидкостей и водных растворов сахаров. Сведения взяты из работы Френда и Метцнера [53, которые осуществили критическую выборку литературных данных. Шесть кружков для области чисел Прандтля 0,46 << Рг < 0,74 относятся к газам, а все светлые кружки при Рг > 1 — к теплоотдаче к различным жидкостям. В случае [c.192]

Результаты, представленные на рисунке, относятся к очень широкому диапазону изменения параметров, однако точки, характеризующие массо- и теплообмен, попадают в одну довольно узкую полосу. Как отмечали Ноттер и Слейчер [118], при высоких значениях Рг или S эти данные особенно чувствительны к шероховатости стенки. Аналогии Дайсслера и Васана и Уилки вполне правомерны в области умеренных значений S , но дают отклонения на 20—50 % от экспериментальных точек при наибольших значениях S . Простое уравнение Чилтона—Кольборна описывает обсуждаемые данные так же неплохо, как и более совершенные уравнения. Решение Кармана перестало совпадать с опытными данными при значениях S , превышающих примерно 10, по-видимому, из-за того, что он не допускал существования турбулентной диффузии при у < 5, что отвечает важной области потока, когда значение S велико. При Re я 10000 расчет по уравнению (5.32) дает значения чисел Стантона, которые на 23 % превышают значения, следующие из соотношения Чилтона и Кольборна, причем они очень хорошо соответствуют данным Френда и Метцнера и результатам экспериментов. Данные по массообмену в газах находятся на графике значительно выше данных по теплообмену, хотя результаты расчета, выполненного по уравнению Мак-Адамса [104] для теплоотдачи к газам, проходят несколько выше опытных точек, использованных Френдом и Метцнером. [c.194]

Верхняя линия на рисунке характеризует общую взаимосвязь сведений по теплоотдаче, которая установлена Френдом и Метцнером [53]. Эти исследователи исходили из общего вида уравнения (5.22), причем они эмпирически модифицировали его таким образом, чтобы полученное соотношение удовлетворяло данным по теплоотдаче. Найденное ими уравнение имеет вид [c.194]

Как и следовало ожидать, сплошная линия, построенная по уравнению (5.35), удовлетворительно совпадает со светлыми кружками, поскольку уравнение основано на указанных результатах. Будучи продолженной, линия очень хорошо описывает данные по массоотдаче при высоких числах Шмидта, которые не рассматривали Френд и Метцнер. Уравнение (5.32) остается справедливым также при Re = 10000. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология