Переходные металлы металлический блеск

Металлические вещества, нестехиометрические соединения. Переходные металлы склонны к образованию соединений включения, в которых атомы X занимают пустоты в плотнейшей упаковке металла. Часто эти соединения имеют нестехиометри-ческий состав. Их отличительные свойства — металлический блеск, высокая твердость и хорошая электропроводность, что связано с сохранением зонной структуры металла. У некоторых нитридов обнаружена даже сверхпроводимость. Сами металлы и их соединения включения (а также карбиды и бориды) по величине проводимости можно расположить в следующий ряд металл > карбиды > фосфиды > нитриды > бориды. [c.533]

Свойства металлов отражают особенности электронной структуры атомов и специфику взаимодействия их в кристалле (см. 5.10). Для металлов типичны большая электрическая проводимость и теплопроводность, металлический блеск, пластичность, образование сплавов и другие свойства. Металлы переходных элементов существенно отличаются от непереходных. [c.121]

К карбидам относятся соединения углерода с металлами и неметаллами. По характеру межатомных связей карбиды подразделяются на несколько групп. Для получения волокон представляют интерес карбиды с ковалентными межатомными связями и карбиды фазы внедрения. Кристаллические решетки последних построены из атомов металлов переходных групп, между которыми внедрены атомы углерода. Межатомные связи в карбидах фазы внедрения в известной мере подобны межатомным связям металлов. В образовании межатомных связей принимают участие электроны атомов углерода. К карбидам с ковалентными межатомными связями относятся карбиды кремния и бора, к карбидам фазы внедрения — Т1С, 2гС, УС, ЫЬС, ТаС, УС и др. Свойства некоторых карбидов приведены в табл. 7,5. Для карбидов наиболее характерны высокие температура плавления, термостойкость, твердость. Несмотря на большое содержание углерода (до 20 вес, °/о), им присущи некоторые свойства металлов — металлический блеск, электропроводность, положительный коэффициент линейного расширения, но в отличие от металлов их теплопроводность мало изменяется от температуры. Подобно металлам, карбиды способны к термоэмиссии, Карбиды обладают высокой хемостойкостью. Наиболее агрессивной по отношению к карбидам является смесь кислот НР и НЫОз (1 4). Однако неясно, происходит ли растворение карбидов в этой смеси или химическое взаимодействие с ней [55]. Пожалуй, наибольший интерес представляют высокие температуры плавления карбидов для карбидов Т1, ЫЬ, Zv, НГ эти температуры находятся [c.339]

I Карбиды металлического характера — карбиды переходных металлов (Ре С и др.). Электронная проводимость, металлический блеск, хим. инертность, термостойкость. [c.32]

Соединения внедрения образуются в результате взаимодействия переходных металлов с водородом, бором и азотом. Эти соединения по своим физическим свойствам похожи на металлы, обладают металлическим блеском и в большинстве случаев непрозрачны. Для соединений внедрения характерен полиморфизм и область гомогенности индивидуальных соединений. Во многих случаях обнаружены соединения нестехиометрического состава. [c.203]

Несмотря на то, что карбиды переходных металлов содержат до 50 ат.% углерода, они, как уже указывалось,сохраняют металлические свойства, в том числе металлический блеск. Из табл. 1 следует, что теплопроводность карбидов ЛИШЬ немного уступает теплопроводности соответствующих металлов. Как и металлы, рассматриваемые карбиды обладают большой термоэмиссионной, способностью и имеют небольшие значения термо-э. д. С. [c.12]

Исключая еще мало изученную систему Ва—Si, можно констатировать, что металлы группы А образуют немногочисленные силициды, как и металлоиды группы В, тогда как для переходных металлов IV—VUI групп характерно наличие многочисленных соединений с кремнием, иногда со сложной формулой. В последних системах образуются силициды, обладающие металлическими свойствами (высокая тепло- и электропроводность, наличие металлического блеска). Такие силициды имеют общий электронный ансамбль [628]. Среди них имеются типичные металлические соединения (например, силициды меди). Чем выше содержание кремния в силицидах, тем больше ослабляется в них связь между атомами металла, которая заменяется сильной связью Ме—Si. Эта связь также обладает металлическим характером [662]. В дисилицидах связь Ме—Ме практически отсутствует. В богатых кремнием силицидах имеются гомеополярные связи Si—Si [467]. Это изменение связи наглядно иллюстрируется на примере силицидов урана, рассмотренных выше. [c.223]

Одним из средств исследования химической связи в твердом теле является изучение структуры рентгеновских спектров испускания и поглощения, точнее, тех спектральных серий, которые дают информацию об энергетическом спектре и состояниях электронов валентной полосы либо зоны проводимости. Изучение сил связи в нитридах тугоплавких металлов интересно не только для теории конденсированного состояния, но и для практических задач разработки новых высокопрочных неорганических материалов. Нитриды переходных металлов I короткого периода сочетают ряд физических свойств, характерных как для веществ металлического типа (высокая электро- и теплопроводность, слабый парамагнетизм, зачастую сверхпроводимость, металлический блеск), так и для неметаллических веществ (высокая твердость и температура плавления, хрупкость). [c.134]

Неметаллические простые вещества построены из молекул, в которых атомы группируются либо по 2, либо по 4—8 в одной молекуле и имеют валентности, направленные в пространстве строго определенным образом. В твердом виде многие из этих веществ представляют собой молекулярные кристаллы, в которых молекулы вытянутой, сферической и других форм образуют структуру с довольно рыхлой упаковкой. Отличительной особенностью металлов являются следующие присущие только им свойства электропроводность, теплопроводность, специфический блеск, ковкость и тягучесть, а для их структуры характерна изотропность, т. е. отсутствие особых свойств вдоль избранных направлений. Если атомы считать шарами, то структура большинства металлов характеризуется плотнейшей упаковкой шаров. С точки зрения. металлического характера физическая природа непереходных и переходных элементов сильно различается. Высокие температуры плавления и кипения последних объясняются наличием у них прочных связей. Вблизи границы, отделяющей металлы от неметаллов, элементы отличаются своеобразным строением кроме того, их специфические физические свойства представляют глубокий научный интерес, а также открывают широкие перспективы для практического использования. [c.87]

Германиды во многом напоминают силиды металлов, проявляя свойства интерметаллических соединений. Только немногие германиды особенно активных металлов разлагаются водой или разбавленными кислотами. Большинство л<е германидов, характеризующихся составом, ие соответствующим обычным валентностям металлов, отлича.ются твердостью, тугоплавкостью и химической инертностью, Германиды переходных металлов имеют металлический блеск и довольно высокую электрическую проводимость. [c.364]

Приведенное выше описание электронного строения металлов является предельно упрощенным. У переходных металлов благодаря участию в перекрывании х-, р- и -ор-биталей атомов возникает довольно сложная зонная структура энергетических уровней. Однако у всех металлических элементов в той или иной степени обнаруживаются такие характерные свойства, как высокие электропроводность и теплопроводность, металлический блеск, пластичность и ковкость. Физические свойства металлов зависят от [c.361]

Темно-серое с металлическим блеском вещество. Склонен присоединять кислород, образуя оксикарбиды примерного состава S 2 2O. Растворяет углерод образует твердые растворы с карбидами других металлов. Так, в [22] описано получение сплавов на основе Ti -8 . Сплавы на основе Ti отличаются высокой микротвердостью (5400 кг/мм ), значительно превышающей микротвердость карбида титана (3000 кг/мм ). Такое резкое возрастание твердости фазы на основе Ti — следствие высокой незаполненности -электронной оболочки скандия, являющегося наиболее акцепторноспособным среди переходных металлов. Эти сплавы характеризуются также высокими температурами плавления. [c.13]

Характер связи в фазах внедрения определяется особенностями строения электронных оболочек атомов переходных металлов. Так как у них есть незавершенные -орбитали, они способны к приобретению электронов, источником которых в той или иной степени могут быть межузельные атомы неметаллов. Вследствие небольшой разницы между энергиями 5-, р-, -орбиталей возможна их гибридизация, которой способствует обмен электронами с атомами неметаллов, и образование связей металл — неметалл. Однако этот процесс не доходит до ионизации атомов неметалла, сохраняется металлический характер связи. Преобладающей ролью связей металл — металл объясняется сохранение фазами внедрения в большей или меньшей степени металлических свойств электропроводости, металлического блеска, непрозрачности и др. Химические связи в фазах внедрения сильно отличаются от химических связей в соединениях непереходных металлов с теми же неметаллами, в которых сильнее выражен ковалентный характер связи и доминирующее значение имеют связи металл — неметалл и неметалл — неметалл. Соединения непереходных металлов имеют определенный состав и не похожи на металлы. Склонность к образованию фаз внедрения переходными металлами, их структура и свойства зависят от положения элементов в таблице Д. И. Менделеева. В самом общем виде можно отметить следующие закономерности. [c.231]

Название бронза , которое в 1824 г. Велер впервые прнсвои.л соединениям вольфрама, в настоящее время применяется для твердых оксидных фаз, обладающих следующими характерными свойствами интенсивная (или черная) окраска и металлический блеск, металлическая проводимость или полупроводниковые свойства, существование области гомогенности и устойчивость к воздействию кислот, не обладающих окислительными свойствами. Например, бронзы Na WOa имеют цвета от золотисто-желтого (х 0,9) до красного (х 0,6) и интенсивно-фиолетового (х 0,3). Большинство бронз имеют структуру прототипа, т. е. оксида состава МО2 или МОз, где М—(переходный) металл, способный проявлять валентность, меньшую чем 4 или 6. Если часть атомов M(VI) в МОз пере.ходит в M(V), в структуру внедряются катионы (щелочных или щелочноземельных металлов, La + и т.д.), необходимые для поддержания электронсйтральности структуры в целом, ирнчем электроны, высвобождающиеся ири этом процессе, не принадлежат индивидуальным иоиам металла в структуре прототипа, а рас- [c.334]

Вследствие своих структурных особенностей гидриды переходных элементов резко отличаются по физическим и химическим свойствам от гидридов щелочных и щелочноземельных металлов и тем более от летучих гидридов неметаллов. При поглощении типичным переходным металлом даже сравнительнобольших количеств водорода сохраняются такие физические свойства исходного металла, как высокая электропроводность и металлический блеск, однако резко возрастает хрупкость. Остается неизменной, хотя и в несколько искаженном виде, структура исходного металла. Все это дает основания называть гидриды такого типа металлообразными, или металлическими, а также твердыми растворами водорода в переходном металле. [c.207]

При подборе условий полимеризации необходимо было исключить или, во всяком случае, свести к минимуму вероятность протекания побочных реакций. На основании высказанных выше общих соображений относительно особенностей электронного строения ацетиленовых углеводородов можно было предполагать, что полимеризация ацетилена и его производных легче всего должна протекать по ионному механизму, в особенности в присутствии комплексных катализаторов. Действительно, как было показано Натта с сотр., ацетилен полимеризуется в мягких условиях на комплексных металлоорганических стереоспецифических катализаторах. При использовании катализаторов, образованных при взаимодействии алкилов алюминия и галогенидов переходных металлов, наряду с маслообразными продуктами был впервые получен твердый порошкообразный черный полиацетилен. По данным рентгенографического исследования, этот полимер имел аморфную структуру. С каталитической системой А1 (С2Н5)з-ЬТ1С14 образовывался поли-меризат, содержащий 20% низкомолекулярного полимера и 80% твердого, нерастворимого в обычных растворителях и неплавкого аморфного полимера черного цвета. При замене в каталитической системе галогенида переходного металла на различные алкоголя-ты можно получить кристаллический полиацетилен с высокой конверсией (98,5%). Полимер образуется в виде черных чешуек с металлическим блеском, нерастворимых в органических растворителях. [c.51]

Интересно отметить, что связи с характером, промежуточным между металлическими и ковалентными связями, встречаются не только у нолуметаллических элементов, но и в некоторых соединениях переходных металлов с неметаллами, например в пирите РеЗг, арсенопирите РеАзЗ и др. Эти соединения, которым можно было бы приписать структуры с локализованными ковалентными связями, все же имеют металлический блеск, электронную проводимость и другие свойства металлов. В ряду AgI, А гЗ, Ag2Te, А зЗЬ, А наблюдается непрерывное увеличение металлической проводимости слева направо. [c.581]

Металлы занимают значительную часть периодической таблицы. Грубо их можно подразделить на активные, легкие, переходные и тяжелые металлы. Вообще говоря, трудно дать внолне исчерпывающее определение металла, хотя многие свойства являются общими для большинства этих элементов. Так, например, большинство металлов обладают металлическим блеском, хорошо проводят электричество и тепло и являются твердыми веществами при комнатной температуре. Если металлы взаимодействуют с другими элементами и образуют соли, то в таких соединениях металлы всегда существуют в виде положительных ионов. Как правило, металлы обладают большей твердостью, чем неметаллы (правда, натрий и калий — металлы очень мягкие, а ртуть при нормальных условиях представляет собой жидкость). Обычные металлы обладают ковкостью и тягучестью. Металл считается ковким, если из него можно выковать или прокатать очень тонкие листы, а тягучим,— если его можно вытянуть в тонкую проволоку. Ковкость и тягучесть присущи различным металлам в разной степени наиболее ковкими и тягучими металлами являются золото и серебро. Можно, например, приготовить листки золота толщиной около 0,00001 мм, а 30 г золота можно вытянуть в нить длиной более 80 км. [c.182]