Ртуть физические свойства

В химической промышленности США для обогрева применяются следующие жидкие теплоносители горячая вода, ртуть, дифенил-ди-фепилоксид (даутерм А), о-дихлорбензол (даутерм Е), расплавленные солевые смеси и минеральные масла. Физические свойства этих материалов даны в табл. 48. [c.128]

Рис. 1-15. Физические свойства жидкой ртути.

Наилучший способ очистки ртути — это ее перегонка. Пары ртути очень ядовиты ( ) и перегонку надо вести в вакууме с соблюдением необходимых мер предосторожности. Физические свойства -металлов П группы приведены в табл. 12.45. [c.392]

При температуре жидкого воздуха резко меняются многие физические и химические свойства веществ. Например, спирт и эфир превращаются в твердые тела. Ртуть приобретает свойства ковкого металла, цинк и олово становятся хрупкими. Свинцовый колокольчик, охлажденный жидким воздухом, издает чистый, звенящий звук. Перемена химических свойств в данном случае сказывается, например, в следующих фактах кислоты и щелочи не вступают в реакцию нейтрализации, не изменяют цвет лакмуса, металлический натрий не разлагает воду (точнее лед) и т. д. [c.500]

При нагревании белого фосфора до 380° С в запаянной трубке в присутствии ртути происходит разрыв связей в четырехатомной молекуле и образуется стеклообразное аморфное твердое темносерое вещество, которое при повышении температуры переходит в кристаллический черный фосфор. В зависимости от температуры и давления получены две разновидности черного фосфора, отличающиеся электрическими свойствами [1021]. При нагревании стеклообразного фосфора в запаянной трубке в отсутствие ртути он переходит в красный фосфор [660]. В присутствии следов железа и красного фосфора белый фосфор окрашен в желтый цвет и поэтому его иногда называют желтым фосфором [55]. Условия получения и физические свойства различных модификаций фосфора описаны в работах [55, 258, 292, 315]. Физические свойства модификаций фосфора представлены в табл. 1. [c.8]

Т а б /I и ц я 37 Физические свойства цинка, кадмия и ртути [c.329]

Физические свойства. Металлы в отличие от неметаллов (металлоидов) имеют свои специфические свойства. Все они Ва исключением ртути при обычных условиях твердые вещества с характерным блеском, хорошо проводят электрический ток и тепло. Большинство металлов- может коваться, тянуться и прокатываться. По цвету все металлы условно подразделяются на две группы черные и цветные. [c.259]

По физическим свойствам все металлы - твердые вещества (кроме ртути, которая при обычных условиях жидкая), они отличаются от неметаллов особым видом связи (металлическая связь). Валентные электроны слабо связаны с конкретным атомом и внутри каждого металла существует так называемый электронный газ. Поэтому все металлы обладают высокой электропроводностью (т. е. они - проводники в отличие от неметаллов-диэлектриков), особенно медь, серебро, золото, ртуть и алюминий высока и теплопроводность металлов. Отличительным свойством многих металлов является их пластичность (ковкость), вследствие чего они могут быть прокатаны в тонкие листы (фольгу) и вытянуты в проволоку (олово, алюминий и др.), однако встречаются и достаточно хрупкие металлы (цинк, сурьма, висмут). [c.157]

Простые вещества. Физические свойства. Если для простых веществ 5-, р-элементов характерен широкий интервал агрегатных состояний — газ, жидкость, твердое, то для -элементов, как правило, характерно одно состояние — твердое. Единственным исключением является ртуть — жидкий металл, в котором при низких температурах межатомное взаимодействие значительно меньше, чем в простых веществах соседних элементов. Кроме того, у -элементов все подуровни завершены и имеет место /- [c.108]

Физические свойства. Ртуть представляет собой серебристо-белый жидкий металл. Физические константы ее приведены в табл. 121. Удельная электропроводность ртути при 0° С равна 58% электропроводности серебра. Электропроводность ртути является стандартной единицей сопротивления — столбик ртути сечением в 1 мм и длиной в 106,3 см оказывает сопротивление в 1 ом. Молекулы ртути в парах моноатомны. [c.424]

Физические свойства простых веществ. Для простых веществ — неметаллов характерно разнообразие внешних признаков. При обычных условиях они могут быть газами (водород, кислород, гелий, хлор), жидкостями (бром), твердыми веществами (углерод, сера, фосфор). Большинство металлов ири обычных условиях — твердые кристаллические вещества (за исключением ртути — жидкости) с характерным металлическим блеском. [c.164]

Физические свойства. При обычных условиях все металлы (за исключением ртути) — твердые вещества с характерным металлическим блеском. Многие металлы на воздухе покрываются пленкой (обычно оксидной) и теряют блеск. Большинство металлов имеет серебристобелый цвет, хотя есть и исключения. Так, медь — металл розово-красного цвета, золото — желтого. [c.196]

Многие физические свойства металлов изменяются в широких пределах. Например, осмий (самый тяжелый металл) имеет плотность в 42 раза большую чем литий (самый легкий металл). В зависимости от плотности металлы обычно подразделяют на легкие (плотность меньще 5 г/см ) и тяжелые (плотность свыше 5 г/см ). Типичные легкие металлы литий, натрий, магний, алюминий. К тяжелым металлам относятся цинк, железо, медь, свинец, ртуть, золото. [c.196]

Физические свойства системы изооктан — углекислый газ (давление насыщения, относительный объем, коэффициент сжимаемости при различных концентрациях СОг) были определены на установке по исследованию растворимости газов в нефтях [69]. Пробы из бомбы PVT переводили в предварительно заполненный ртутью капилляр при давлении на 20—25 кгс/см больше, чем давление насыщения рнб, определенное в бомбе PVT. [c.176]

В дальнейшем будем иногда прибегать к сравнению изменения ряда физических свойств при плавлении льда I с изменением аналогичных свойств при плавлении четыреххлористого углерода или ртути (обычных жидкостей). Четыреххлористый углерод выбран нами из-за того, что молекула ССи имеет тетраэдрическое расположение атомов С1 и температура плавления U твердого (250,14 °К) и температура кипения (348,41 °К) близки к соответствующим температурам для воды. Жидкая ртуть представляет собой типичную простую жидкость. При плавлении U энтропия из- [c.110]

II физическим свойствам с ртутью, характеризуются большой растворимостью в ней. Чем дальше металлы отстоят в таблице Менделеева от ртути, тем менее они растворимы. Действительно, совершенно нет металлов, хорошо растворимых в ртути, за исключением таллия следовательно, методы получения амальга.м часто дают гетерогенные вещества. В случае пастообразной или полужидкой амальгамы кристаллическое вещество может быть быстро отделено от насыщенного раствора металла в жидкой ртути фильтрованием через замшу. Во многих случаях возможно увеличить концентрацию металла в амальгаме нагреванием ее при пониженном давлении. [c.11]

Таким образом, из 109 элементов 87 являются металлами. В соответствии с положением в периодической системе атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Эти электроны достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. В результате в узлах кристаллической решетки появляются положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны (так называемый электронный газ ). Связь между положительными ионами, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу, называется металлической. Металлической связью объясняются физические свойства металлов. По агрегатному состоянию все металлы, за исключением ртути, при обычных условиях являются твердыми веществами. Они обладают характерным блеском, хорошей ковкостью и пластичностью, электро- [c.242]

Рассказать о ртути а) распространение в природе и добывание, б) физические свойства, в) химические свойства, г) применение. [c.190]

Этим путем удалось выделить и охарактеризовать несколько индивидуальных алифатических и циклических сульфидов (тиофанов). Этим же путем показано наличие производных тиофана общей формулы С На 8 [4] в бензиновом дистилляте иранской нефти. Методом сульфирования для выделения и общей характеристики сернистых соединений пользовались и в исследовательских работах [5—7]. Из бензино-керосинового дистиллята кокай-тинской нефти Узбекской ССР был получен и охарактеризован а-метилтиофан [8]. Методом сульфирования керосинового дистиллята иранской нефти (140—250° С) 0,4 объемн. % 98%-ной серной кислоты выделено и идентифицировано 27 индивидуальных сернистых соединений [9]. Этот метод чрезвычайно сложен, о чем свидетельствует схема, приведенная на рис. 7. Индивидуальные сернистые соединения выделяли в виде комплексов с ацетатом ртути, которые затем разлагали. Строение сернистых соединений устанавливали по физическим свойствам и химической характеристике с помощью инфракрасных спектров. Спек-трометрировали углеводороды, полученные гидрогено-лизом сернистых соединений на никеле Ренея. Таким сложным путем идентифицированы моно- и бициклические сульфиды, диалкилсульфиды и тиофены. [c.97]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РТУТИ [c.13]

Вообще физические свойства переходных металлов изменяются в более узком диапазоне, чем простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп. Последние, как мы убедились выше, при комнатной температуре могут быть твердыми, жидкими или газообразными, в то время как переходные металлы, за исключением ртути, при комнатной температуре твердые. Большинство переходных металлов имеют довольно высокие температуры плавления, что связано с возможностью использования ими для образования химических связей в кристаллической решетке металла большого числа валентных электронов (в том числе на d-орбиталях). Исключениями являются цинк, кадмий и ртуть — именно потому, что у них -подуровень целиком заполнен. [c.205]

Бензотиадиазолы по своим физическим свойствам (температурам кипения, запаху и т. п.) сходны с хиноксалинами [86]. Они являются слабыми основаниями и образуют с сильными минеральными кислотами соли, неустойчивые по отношению к воде. 2,1,3-Бензотиадиазол устойчив по отношению к спиртовому раствору хлорида ртути (И) (при 250°) и хромовой кислоте, однако перманганат медленно окисляет его с образованием продуктов неизвестного состава [86]. Как уже указывалось, олово или цинк в соляной кислоте восстанавливают 2,1,3-бензотиадиазолы в о-аминосоединения и сероводород. [c.448]

Физические свойства. Производные ртути с одним углеводородным остатком — бесцветные кристаллические соединения. Соединения диалкилртути являются бесцветными легколетучими жидкостями. Все ртутьорганические соединения, особенно легколетучие, чрезвычайно ядовиты. [c.257]

Вследствие своих физических свойств — легкой подвижности н большого поверхностного натяжения — металлическая ртуть прп проливании ее разбивается на мелкие капли и рассеивается ио помещению, легко проникая в щели и трещины полов, стен, мебели, оборудования, подпольное пространство и др. Постепенно испаряясь, опя загрязняет воздух производственных помещений, [c.278]

Таблица 14.3. Физические свойства галогенидов ртути (II)

Обычный регулятор ртутно-толуольного типа, модифицированный так, что ртуть находится снаружи охлаждающей бани, управляет током электрического нагревателя. Чтобы сохранить растворы реагирующих веществ порознь до тех пор, пока они не примут температуру термостата, реакционная ячейка имеет боковой отросток, такой, как показано на рис. 2. Приведенная на этом рисунке ячейка предназначена для фотометрирования ее можно приспособить для измерения электропроводности или других физических свойств, по которым можно следить за реакцией. [c.29]

По своим физическим-свойствам металлическая ртуть при нормальных условиях является жидким металлом, обладающим большой текучестью. Температура кипения 356,6°. Пары ртути почти в 10 раз тяжелее воздуха. Упругость пара металлической ртути с-повышением температуры резко возрастает (табл. 14). [c.89]

По физическим свойствам цинк, кадмий и ртуть резко отличаются от щелочноземельных металлов. Плотности н атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении снижаются. Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртутн в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария этим объясняется большая летучесть цинка, кадмия и ртути. [c.330]

Цинк применяют также при производстве сплавов, наиболее важным из которых является латунь (снлав с медью), а также при производстве электродов для сухих электрических батарей и для аккумуляторов. Физические свойства цинка, кадмия и ртути указаны в табл. 33. [c.453]

Металлы обладают в свободном состоянии (т. е. в виде простых веществ) следующими физическими свойствами все металлы обладают металлическим блеском при обыкновенной температуре все металлы, кроме ртути, тела твердые металлы хорошо проводят тепло и электрический ток. При прохождении электрического тока через растворы соединений, содержащих металлы, последние всегда выделяются на отрицательном электроде— катоде. [c.251]

Металлы обычно отличаются сравнительно высокой плотностью, высокими температурами плавления и кипения, относительно высокой прочностью. Однако эти физические свойства присущи не всем металлам так, температуры плавления ртути и галлия достаточно низки и равны минус 30 и плюс 39° С щелочные металлы имеют ннзкую плотность и твердость и плавятся при сравнительно невысокой температуре [c.106]

Физические свойства. Цинк, кадмий и ртуть являются тяжелыми металлами. Ртуть — единственный жидкий при обыкновенных условиях металл температура плавления его около —39° С. Плотности и атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении падают. По физическим свойствам эти металлы резко отличаются от щелочноземельных металлов (см. табл. 4). Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртути соответственно равны 131,38 112,97 и, 64,64 кдж1г-атом. Они в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария, и этим объясняется большая летучесть этих металлов. При температурах, близких к абсолютному нулю, цинк (0,84° К) и ртуть (4,12° К) являются сверхпроводниками. [c.161]

Минералы (от лат. minera — руда)—природные тела, приблизи тельно однородные по химическому составу и физическим свойствам. В настоящее время известно более 2000 минералов. По химическому составу минералы представляют собой различные классы веществ самородные элементы (алмаз,, графит, сера, золото, пла-тина, серебро, медь, ртуть и др.) сульфиды металлов и неметаллов (пирит, галенит, молибденит, кииоварь, антимонит, медный колчедан, арсенопирит и др.) соли мышьяковой, сурьмяной и других кислот галоидные соединения оксиды и гидроксиды (кварц, пиролюзит, корунд, боксит и др.) карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты, силикаты и др. М. входят в состав горных пород, руд, метеоритов и др. [c.83]

Природным аналогом вещества поликомпонентного состава, включающим разные группы легких органических соединений, тяжелые углеводороды, сопутствующие природные газы, сероводород и сернистые соединения, высокоминерализованные воды с преобладанием хлоридов кальция и натрия, тяжелые металлы, включая ртуть, никель, ванадий, кобальт, свинец, медь, молибден, мышьяк, уран и др., является нефть [Пиков-ский, 1988]. Особенности действия отдельных фракций нефти и общие закономерности трансформации почв изучены достаточно полно [Солнцева,. 1988]. Наиболее токсичны по санитарно-гигиеническим показателям вещества, входящие в состав легкой фракции. В то же время, вследствие летучести и высокой растворимости их действие обычно не бывает долговременным. На аоверхности почвы эта фракция в первую очередь подвергается физико-химическим процессам разложения, входящие в ее состав углеводороды наиболее быстро перерабатываются микроорганизмами, но долго сохраняются в нижних частях почвенного профиля в анаэробной обстановке [Пиковский, 1988]. Токсичность более высокомолекулярных органических соединений выражена значительно слабее, но интенсивность их разрушения значительно ниже. Вредное экологическое влияние смолисто-асфальтеновых компонентов на почвенные экосистемы заключается не в химической токсичности, а в значительном изменении водно-физических свойств почв. Если нефть просачивается сверху, ее смолисто-асфальтеновые компоненты и циклические соединения сорбируются в основном в верхнем, гумусовом горизонте, иногда прочно цементируя его. При этом уменьшается норовое пространство почв. Эти вещества малодоступны микроорганизмам, процесс их метаболизма идет очень медленно, иногда десятки дет. Подобное действие тяжелой фракции нефти наблюдается на территории Ишимбайского нефтеперерабатывающего завода. Состав органических фракций выбросов других предприятий представлен в подавляющем большинстве легколетучими соединениями. [c.65]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Работы Бродского по влиянию растворителя на э. д. с. элементов явились дальнейшим развитием исследований Л. В. Писаржевского, посвященных изучению природы электродных процессов. Еще до Бродского влияние растворителей на величину нормального потенциала исследовал Н. А. Из-гарышев (1912)- Он установил значительное влияние растворителей (спиртов) на потенциалы металлов (медь, ртуть, серебро) и металлоидов. В последнее время В. А. Плесков определил нормальные потенциалы металлов и галоидов в таких растворителях, как аммиак, гидразин н муравьиная кислота. Он установил, что нормальные потенциалы сильно зависят от растворителя. В некоторых случаях растворители даже изменяют порядок элементов в ряду напряжения. Н. А. Измайлов с сотрудниками исследовал влияние растворителей на э. д. с. цепей без переноса и показал, как зависят э. д. с. и единые нулевые коэффициенты активности То от химических и физических свойств растворителей. [c.51]

Ядовитые и вредные вещества часто применяются в химических лабораториях. Они щцроко используются и как реактивы в аналитической химии (бруцин, сулема, цианиды и др.), и как исходные вещества в неорганическом и органическом синтезах (соли цианистой кислоты, ртути, мышьяка, фосфора и др.). Они часто являются промфкуточными или конечными продуктами синтезов, для выполнения которых в качестве исходных применялись вещества, не относящиеся к группе ядовитых или вредных, например образование сероуглерода при взаимодействии паров серы с раскаленным углем или образование цианистого калия при нагревании в аммиачной среде пotaшa с углеродом. Некоторые из сильно-действующих ядовитых веществ находят применение в медицинской практике (гл. 9). Дать перечень всех ядовитых веществ затруднительно. Это трудно еще и потому, что, во-первых, с развитием химии появляются новые химические соединения, еще мало изученные, во-вторых, часто токсическое действие обнаруживается для таких веществ, которые раньше к разряду СДЯВ не относились. Вредное действие ядовитых веществ зависит от многих факторов химических и физических свойств вещества, состояния организма, концентрации вещества и др. [c.33]

Свойства. В отсутствие воздуха натрий — серебристо-белое вещество, напоминающее по внешнему виду металлическую ртуть. Хорошо проводит теплоту и электричество. Пластичен — легко разминается. Металлический блеск, высокие теплопроводность и электропроводность, пластичность — характерные свойства металлов. СледоЕагельно, по физическим свойствам натрий является типичным металлом. [c.32]

Наряду с общими физическими свойствами у каждого металла наблюдаются только ему одному присущие свойства. Они обусловлены главным образом строек нем его атсмоз и образуемых ими ионов, к таким свойствам относят, например, темнературу плавления и твердость. Наиболее туг-оплавкими металлами являются вольфрам (3410° С), рений 3170° С), осмий (2700° С) и др. Самые легкоплавкие металлы — ртуть (—39° С) и цезий (- 28° С). В обычных условиях ртуть — жидкость все остальные металлы — твердые вещества. [c.148]