Распределение растворенного вещества

Равновесие некоторых химических реакций (диссоциация на ионы в электролитах, ассоциация молекул, комплексообразование и др.) в растворах можно изучить, исследуя распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями. [c.288]

Постоянство селективности можно объяснить тем, что в системе капролактам — вода одновременно с ростом концентрации в объеме раствора меняется состав связанного слоя, но как толщина его, так и коэффициент распределения растворенного вещества между этим слоем и раствором от изменения концентрации в последнем практически не зависят. То, что зависимость Х2=1(х1) экстраполируется в начало координат, свидетельствует о том, что в системе капролактам — вода оба компонента смеси обладают способностью сорбироваться на поверхности мембраны. Наклон этой прямой характеризует их относительную способность к сорбции. [c.222]

Закон распределения растворенного вещества в двух жидких фазах можно вывести из закона Генри, определяющего зависимость растворимости газа от парциального давления [10]. Примем, что оба раствора граничат с газовой фазой. Для идеальных и сильно разбавленных растворов концентрация вещества В, растворенного в жидкостях А (фаза рафината ) и С (фаза экстракта Е), пропорциональна парциальному давлению его пара над раствором. [c.19]

Коэффициент распределения зависит от химического строения растворенного вещества и обоих растворителей (первоначального и вторичного) и является результатом действия тех же межмолекулярных сил, которые влияют на растворимость. Растворимость в одной жидкости и распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями могут совершенно различаться по своему характеру. В системах вода—органическая жидкость— растворенное вещество замечено влияние разных групп, содержащихся в молекуле растворенного вещества, на коэффициент распределения (отношение концентрации в органической фазе к концентрации в воде). Эти группы по своему характеру могут быть гидрофильные, облегчающие растворимость в воде, и гидрофобные, способствующие растворимости в органической жидкости. К числу первых относятся группы ОН, 1 Нд, СООН, ко вторым—группы со связью С—Н, продолжающие углеродную цепь. Эти явления качественно [c.24]

Диффузия в коллоидных системах. Диффузией в растворах называется естественный процесс, ведущий к равномерному распределению растворенного вещества по всему объему раствора. Растворенное вещество всегда стремится двигаться от мест с большей концентрацией к местам с меньшей концентрацией. Это явление свойственно как истинным, так и коллоидным растворам. Однако скорость этого процесса (скорость диффузии) в коллоидных растворах во много раз меньше, чем в молекулярно-дисперсных растворах. [c.511]

Осмотическое давление имеет очень большое значение в процессах жизнедеятельности различных организмов, определяя распределение растворенных веществ и воды в тканях. Осмотическое давление крови у человека составляет примерно 8,1-10 Па (8 атм). [c.360]

Распределение растворенною вещества межд> двумя жидкими фазами. [c.91]

Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями. Равновесие при распределении растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями описывается равенством химических потенциалов растворенного вещества в том и другом растворителе [c.210]

Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями. [c.222]

Гомогенизацию можно рассматривать как способ выравнивания распределения растворенных веществ и взвешенных частиц в объеме аппарата, а также диспергирования капель и пузырьков в жидкости путем приведения ее в вынужденное движение. [c.51]

Электролиз расплавленных солей обычно проводится в смеси двух и более солей. В этом случае в идеализированном виде расплав можно представить как равномерно распределенное растворенное вещество (один компонент) в растворителе (втором компоненте) или же равномерно распределенные частицы одного знака во всем объеме смеси. Вследствие большого электростатического притяжения противоположно заряженных ионов, ионы одного знака всегда окружены ионами противоположного знака, и, как для водных растворов, здесь может быть введено понятие об активности данной соли в смеси. [c.466]

Коллоидное растворение ПАВ осуществляется за счет энтропийного фактора — равномерное распределение растворенного вещества в растворе приводит к увеличению энтропии системы (идеальной энтропии или энтропии смешения). Действию этого фактора способствует повышение температуры. [c.187]

Коллоидное растворение ПАВ осуществляется за счет энтропийного фактора - равномерное распределение растворенного вещества в растворе приводит к увеличению энтропии системы (идеальной энтропии или энтропии смешения). Действию этого фактора способствует повышение температуры. Однако процесс дробления не доходит до образования молекулярного раствора. [c.74]

Осмотическое давление имеет очень большое значение в жизнедеятельности растительных и животных организмов, определяя распределение растворенных веществ и воды в тканях. [c.28]

Для осуществления хроматографического процесса необходимо, чтобы один слой жидкости перемещался относительно другого. В этом случае распределение растворенных веществ между двумя слоями жидкости происходит многократно в динамических условиях. При хроматографии на бумаге одна, более полярная жидкость сорбируется волокнами бумаги, образуя фиксированную (неподвижную) жидкую фазу другая, менее полярная жидкость, смачивая волокна бумаги, поднимается по листу в силу явления капиллярного поднятия. [c.305]

Экстракция жидкостей. Распределение растворенного вещества между жидкими фазами определяется законом распределения Нернста отношение концентраций вещества, которое растворено в двух несмешивающихся и находящихся в равновесии жидких фазах при определенной температуре — величина постоянная, называемая коэффициентом распределения = К. [c.36]

Для измерения поверхностного натяжения индивидуальных жидкостей пригодны все методы, поскольку между результатами, полученными статическими и динамическими способами, нет заметной разницы. У растворов же результаты измерений о разными методами могут сильно отличаться из-за медленного установления равновесного распределения растворенных веществ между свеже-образованной поверхностью и объемом раствора. Это в особенности относится к растворам мицеллообразующих и высокомолекулярных ПАВ (белковые вещества, сапонины, высшие гомологи мыл). Получение в таких растворах равновесных значений поверхностного натяжения требует применения статических методов. Пригодны и некоторые из полустатических методов, например методы отрыва кольца, счета капель, наибольшего давления пузырьков и др. При простоте и удобстве работы эти методы дают вполне удовлетворительные результаты, если измерения проводят таким образом, что время формирования новой поверхности в виде капли является достаточным для установления концентрационного равновесия. В растворах низкомолекулярных ПАВ равновесные значения а обычно достигаются менее чем за минуту для растворов ПАВ более сложной структуры на установление равновесия может потребоваться до нескольких десятков минут в связи с медленной диффузией их молекул. Таким образом, для правильного выбора метода исследования необходимо учитывать кинетику установления равновесных, т. е. наименьших, значений поверхностного натяжения. [c.311]

Распределение растворенного вещества между двумя растворителями тоже приближенно может быть описано как распределение в некотором эффективном потенциальном поле. Если считать, что потенциал этого поля в первом растворителе равен /,, а во втором /,1 и в соответствии с идеями, развитыми в гл. V, применить к разбавленному раствору закон распределения, выведенный для идеального газа, то [c.211]

При использовании прямых методов, основанных на распределении растворенного вещества, в газообразную или жидкую фазу переходят не ионы, а целые молекулы это позволяет определять только среднюю активность ионов. [c.58]

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ЖИДКОСТЯМИ [c.346]

Направленный перенос вещества принято количественно характеризовать величиной потока вещества /, которая показывает, сколько молей вещества пересекло за единицу времени единицу поверхности, расположенной перпендикулярно направлению перемещения. Неравномерность распределения растворенного вещества, которая и обусловливает процесс диффузии, характеризуется величиной градиента концентрации — производной йс/Ах, где х — координата в направлении перемещения. Согласно первому закону Фика для диффузии поток диффузии пропорционален градиенту концентрации [c.324]

Распределение растворенного вещества в колонке на стадии формирования фронта хроматографической зоны [9, 10] [c.18]

Процесс образования растворов. Растворение — сложный физико-химический процесс. В зависимости от природы растворителя и растворяемых веществ преобладает либо физическая, либо химическая сторона явления. Процесс растворения нельзя представить простой физической моделью, например статистическим распределением растворенного вещества в растворителе. Растворение обычно сопровождается заметным тепловым эффектом (эндо- пли экзотермическим), изменением объема (общий объем смеси не равен сумме объемов компонентов), иногда изменением окраски и т. п. Например, при растворении гидроксида калия в воде наблюдается сильное разогревание раствора [c.243]

Другая причина — различие коэффициентов распределения растворенного вещества и растворителя в матрице мембраны, порождающее различие скоростей диффузии компонентов, если перенос осуществляется по диффузионному механизму. [c.219]

Распределение растворенного вещества между двумя жидкими фазами определяется законом распределения Нернста [c.84]

Распределение растворенного вещества между двумя растворителями [c.264]

J -j Чгебледования распределения растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями [c.288]

Лекция 21. Закон распределения растворенного вещества между двумя несмб1 швающимися растворителями. Коэффициент распредв юния. Одноступенчатая и многоступенчатая экстракции. [c.210]

Энтропийный фактор также относится к термодинамическим. Он является доиолнением к первым двум факторам и действует в ультрамикрогетерогенных системах, для дисперсной фазы которых характерно броуновское движение. Сущность его состоит в стремлении дисперсной фазы к равномерному распределению по объему системы (как и распределение растворенного вещества в истинных растворах). [c.275]

Эффективность процесса зависит от скорости массопередачи, т. е. распределения растворенного вещества между двумя несме-шиваемыми жидкими фазами. [c.158]

Гранулированные гели. Разделение на гелях основано на распределении растворенных веществ между растворителем (подвижная фаза) и растворителем, содержащимся в порах геля (стационарная фаза). В отличие от распределительной хроматографии подвижная и стационарная фазы в этом случае одинаковы. Таким образом, распределение происходит на основе способности растворенных частиц проникать в поры разделение частиц определяется различной скоростью их диффузии. Сродство разделяемых веществ к гелю само по себе должно быть наименьшим во избежание побочных процессов. Для разделения гидрофильных веществ применяют гели на основе декстрана, полиакриламида или агаровый гель. Для разделения гидрофобных веществ необходимо применять гели, способные набухать в органических растворителях. Такие гели получают перезтерификацией гидроксильных групп декстранового геля. Этот способ можно применить для получения акриловых и полистироловых гелей, растворимых в жирах. [c.351]

Ной частй Из ионов вещестба, условно находящегося й газообразном состояний, и растворителя ДЯра п — теплота распределения растворенного вещества по объему раствора ДЯрещ — теплота разрушепня кристаллической решетки растворяемого соединения. [c.84]

Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и в каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 23). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бу-тпловьп1, амиловый), хлоропроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод). Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — диэтиловым или диизопропиловым эфиром. Лучше всего катионы металлов извлекаются органическими растворителями, если соответствующий металл предварительно связать в виде внутрикомплексного соединения. Например, свинец связывают дитизоном и извлекают четыреххлористым углеродом, никель связывают диметилглиоксимом и извлекают хлороформом в присутствии цитрата натрия. Смеси ионов различных элементов можно разделять экстракцией, используя избирательное (селективное) извлечение различными растворителями и регулируя pH раствора. Можно осуществлять также и групповые разделения ионов. [c.454]

Распределительная хроматография основана на применении закона распределения растворенного вещества между двумя жидкостями с ограниченной взаимной растворимостью. Для характеристики хроматографируемого вещества необходимо определить его способность к передвижению в толще бумаги или другого носителя. [c.520]

Пусть идеальный газ при постоянной температуре находится в соприкосновении с жидкостью, в которой он может растворяться. Условие равновесия распределения растворенного вещества между газом и л<идкостью заключается в равенстве его химических потенциалов в этнх фазах, т. е. Х2газ = 42раствор ИЛИ, согласно уравнбниям (П.33) И ( . 16) [c.109]

В распределительной хроматографии распределение растворенного вещества происходит между двумя или более жидкими фазами (жидкостная распределительная хроматография) или между неподвижной жидкой и газовой фазами (газожидкостная хроматография, ГЖХ). В жидкостной хроматографии неподвижная жидкая фаза может представлять собой пленку или слой (хроматография на бумаге или тонкослойная распределительная хроматография) или быть диспергированной на объемном инертном твердом носителе (колоночная распределительная хроматография). При нормальном распределении носитель удерживает более полярный растБОритель, при обращении фаз имеет место обратное явление. [c.380]