Реакции между веществом и жидкой фазой

Реакции могут быть гомогенными и гетерогенными. Г о м о г е н-н ы е реакции протекают в однородной среде (например, в газовой фазе или жидком растворе). Гетерогенные реакции протекают в неоднородной среде — между веществами, которые находятся в разных фазах (твердой и жидкой, газовой и жидкой и т. д.). Таким образом, гомогенные реакции происходят равномерно во всем объеме, заполненном реагентами, гетерогенные — только на некоторых пограничных поверхностях — на границе раздела фаз. Примером гетерогенной реакции мо кет служить реакция между веществом в газовой фазе и поверхностью жидкого или твердого тела. [c.192]

Гетерогенными химическими равновесиями называются равновесные состояния для реакций между веществами, находящимися в различных фазах. Если при ЭТОМ твердые или жидкие вещества (так называемые конденсированные фазы) являются чистыми индивидуальными веществами, то давление насыщенного пара этих веществ можно считать зависящим только от температуры. ". [c.126]

Необратимые реакции между веществом жидкой фазы и анализируемыми веществами, а также твердым носителем и газом-носителем должны быть исключены. Иногда это требование значительно ограничивает возможность применения некоторых превосходных растворителей в качестве неподвижных фаз. [c.60]

Влияние перемешивания на гетерогенную реакцию между двумя жидкими фазами иллюстрируется процессом нитрования бензола нитрующей смесью. При перемешивании оба компонента взаимно диспергируются, что увеличивает поверхность контакта. В результате взаимной диффузии молекул бензола в нитрующую среду и этой среды в бензольный слой химическая реакция протекает как в бензольной фазе, так и в нитрующей смеси. При установившемся процессе количества прореагировавших веществ в каждой среде станут равны количествам веществ, продиффундировавших в данную среду из другой. При перемешивании возрастает скорость массопередачи и, следовательно, общая скорость гетерогенной реакции. Однако увеличение скорости вращения (числа оборотов) мешалки выше определенного предела (для каждого случая своего) уже не оказывает существенного влияния на скорость процесса. [c.98]

Гетерогенными называются реакции между веществами, находящимися в различных контактирующих фазах, например окисление металлов, травление металлов и полупроводников жидкими травите-лями, горение твердого и жидкого топлива и т. д. Особенность этих процессов — сложность и многостадийность. В них есть стадии переноса веществ. Сначала переносятся реагирующие вещества к поверхности раздела фаз. Вторая стадия — сама химическая реакция, [c.49]

Гетерогенными называются реакции между веществами, находящимися в различных контактирующих фазах, например окисление металлов, травление металлов и полупроводников жидкими травителями, горение твердого и жидкого топлива и т. д. Особенность этих процессов — сложность и многостадийность, В них есть стадии переноса веществ. Сначала переносятся реагирующие вещества к поверхности раздела фаз. Вторая стадия — сама химическая реакция, третья — отвод продуктов реакции из реакционной зоны. Так как скорости всех стадий пропорциональны поверхности раздела фаз, то скорость гетерогенной реакции зависит от отношения поверхности к объему. Общая скорость определяется скоростью наиболее медленной стадии. Если же скорости отдельных стадий близки друг к другу, то более быстрые стадии могут оказывать влияние на скорость более медленной. [c.60]

Эти энергии можно оценить, во-первых, по коэффициенту распределения вещества между двумя жидкими фазами и, во-вторых, по критической температуре взаимного растворения двух фаз. Отношение числа соседей в клетке и к числу молей растворителя 5 (в моль/л) обычно близко к единице. Согласно теории столкновений константа скорости бимолекулярной реакции к го, где го - фактор частоты бимолекулярных столкновений. В жидкости молекула окружена л молекулами - соседями, колеблется в такой клетке с частотой V, с каждым соседом [c.206]

Фторпиридин, а также другие указанные выше азотсодержащие органические соединения, применяемые в качестве растворителей для реакции фторирования в жидкой фазе, позволяют легко регулировать реакции с участием элементарного фтора. Они могут оказаться очень полезными, в частности, при получении фторуглеродов. Использование этих растворителей можно себе представить по крайней мере в двух направлениях. Во-первых, их можно применять в качестве растворителей при реакциях между фтором и каким-нибудь органическим веществом в жидкой фазе. Во-вторых, они могут быть использованы для приготовления раствора фтора, который затем можно смешать с органическим соединением с целью фторирования последнего. Меняя концентрацию фтора, можно регулировать реакцию фторирования. [c.353]

Возможность протекания необратимых реакций в колонке. Хотя это и случается нечасто, необратимые реакции между веществом и жидкой фазой или ее примесями, или продуктами ее распада ограничивают иногда возможность применения некоторых, в других отношениях превосходных, растворителей. [c.127]

РЕАКЦИИ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВОМ И ЖИДКОЙ ФАЗОЙ [c.147]

Грей [34] показал, что некоторые ацетали, например диметил-ацеталь миристинового альдегида, реагируют необъясненным пока образом с полиэтиленгликольадипинатом с образованием смеси соединений. Реакции между веществом и примесями в жидкой фазе часто могут быть предотвращены путем стабилизации колонки большим количеством реагирующего вещества. Анализ галогенидов металлов с применением эвтектической смеси нелетучих неорганических солей в качестве жидкой фазы был значительно улучшен в лаборатории авторов стабилизацией колонок большими пробами летучих галогенидов металлов. Аналогичным образом стабилизировались колонки с ангидридами органических кислот. Эта обработка эффективно обезвоживает колонку и прибор и устраняет гидролиз галогенидов металлов и ангидридов кислот. [c.148]

Кольтгоф и Розенблюм [К82], указали, что при обменных реакциях между веществами в твердой и жидкой фазах отсутствие равновесия между глубоко-лежащими слоями твердого тела и жидкостью может привести к тому, что измеряемая доля обмена будет больше единицы. Если твердое вещество рекристал-лизуется из насыщенного раствора этого вещества, содержащего меченые атомы, то предполагается, что поверхность каждого вновь отлагаемого кристаллического слоя должна иметь такую же удельную активность, как и раствор. Если процесс рекристаллизации идет только в одном направлении (например, все кристаллы малых размеров растворяются, а все большие кристаллы растут и совсем [c.34]

Распределительная хроматография. Принцип распределительной хроматографии впервые описан Мартином и Синджем в их работе по аминокислотам. В этом случае, вместо равновесия между твердой и жидкой фазами, устанавливающегося при работе по методу Цветта, равновесие устанавливается между двумя жидкими фазами, причем одна из жидкостей поддерживается в состоянии геля или находится на подходящем субстрате. Сначала был применен силикагель, способный адсорбировать до 70% воды и сохраняющий при этом вид сухого порошка. При пропускании раствора исследуемой смеси в несмешивающемся с водой растворителе (например, в хлороформе) через колонку из силикагеля происходит разделение компонент смеси, обусловленное различиями их коэффициентов распределения. Впоследствии в качестве стационарной фазы стали применять листы фильтровальной бумаги, насыщенной водой. Наиболее подходящими органическими растворителями оказались фенол, н-бутиловый спирт, коллидин и некоторые другие растворители, частично смешивающиеся с водой. Индивидуальные аминокислоты были идентифицированы по цветным реакциям и охарактеризованы величинами Rf, представляющими собой отношения скорости движения зоны адсорбции к скорости движения фронта растворителя. Можно также измерять и использовать для идентификации отношение расстояния, на которое переместилось данное вещество, к расстоянию, на которое перемещается эталонное вещество (например [c.1512]

Допустим, что в газожидкостном барботажном реакторе протекает реакция между веществом А, находящимся в жидкой фазе, и веществом В, переходящим из газа в жидкость. Стехиометрическое уравнение реакции имеет вид [c.15]

Способ получения частиц коллоидного размера альтернативный дроблению основан на конденсации вещества, находящегося первоначально в парообразном или растворенном состоянии. Конденсация, т. е. образование частиц твердого или жидкого вещества из его газообразной фазы или раствора, наступает при перенасыщении пара или раствора. Перенасыщение означает увеличение концентрации сверх той величины, которая присуща веществу при данных условиях (температура, природа растворителя). Перенасыщение может быть создано изменением физических условий (температура, давление газа, диэлектрическая проницаемость растворителя и др.), в которых находится исходная гомогенная фаза (пар, раствор), или проведением химической реакции между компонентами гомогенной фазы, при которой образуется новое вещество, являющееся нелетучим или нерастворимым при условиях проведения реакции. Если гомогенная система находится в мета-стабильном состоянии (перенасыщена, перегрета, переохлаждена), то конденсация вызывается введением зародышей новой фазы или иных центров конденсации. Примеры физической конденсации образование тумана (взвеси капель воды в воздухе) при охлаждении влажного воздутса, образование коллоидного раствора канифоли в воде при разбавлении водой спиртового раствора канифоли, образование полукол юидного раствора, сопровождающееся помутнением круто заваренного чая при его охлаждении, проявление треков элементарных частиц в камере Вильсона или в пузырьковой камере. Примеры химической конденсации образование дыма (взвеси частиц сажи в воздухе) при сгорании топлива, сигнальных, маскировочных и других дымов при срабатывании пиротехнических изделий, красивые реакции образования ярко-синего раствора берлинской лазури (коллоидного раствора гексацианоферрата желе-за(1П)) и ярко-красного раствора (коллоидного) тио-цианата железа(1П). Во многих реакциях качественного анализа на присутствие в растворах тех или иных ионов образуются коллоидные растворы. [c.751]

ГАЗОВЫЕ РЕАКЦИИ —хим. реакции между веществами в газовой фазе (гомогенные реакции) или между газами и твердыми (жидкими) веществами (гетерогенные реакции). Большинство Г. р. резко усиливается в присутствии активных веществ, так наз. катализаторов. [c.54]

Как во всяком гетерогенном процессе, скорость реакции между газом и жидкостью определяется скоростью диффузии вещества (или веществ) из газовой фазы в жидкую и обратно, а также скоростью химической реакции в объеме жидкой фазы. В зависимости от того, какая из этих стадий является определяющей, процесс может быть отнесен к протекающим либо в диффузионной, либо в кинетической области. Соответственно меняются условия проведения его. [c.107]

Основными процессами технологии солей являются растворение, кристаллизация, выпаривание, сушка, фильтрация, центрифугирование и другие методы разделения фаз. За последние десятилетия к ним прибавились еще процессы образования солей в газообразных и парообразных фазах, гетерогенные реакции между газообразными, жидкими и твердыми веществами, сплавление, спекание и флотация. Некоторые процессы осуществляются при весьма высоких или очень низких температурах, при повышенном давлении применяются электрохимические и каталитические процессы. [c.424]

Реакция между веществами А1 и Аг может протекать также при столкновении молекул А1 из газовой или жидкой фазы с молекулами вещества Аг, адсорбированными на поверхности. Так как число ударов о поверхность пропорционально парциальному давлению вещества в газовой фазе или его концентрации в жидкости, то скорость бимолекулярной реакции в этом случае будет подчиняться уравнению [c.219]

Вещество считается реагирующим с данным реактивом, если между ними протекает необратимая химическая реакция, отличающаяся от типов взаимодействия между растворяющимися веществами и растворителями. Реагирующее вещество переходит в раствор не в виде своих молекул или ионов (как растворяющиеся вещества), а в виде продуктов реакции, которые характеризуются собственной растворимостью в данном растворителе. В зависимости от условий (температура, количества вещества и реактива) может образоваться не только одна фаза жидкого раствора продуктов, но и многофазная система (раствор+осадок+газ). Если растворение и химическая реакция между веществом и растворителем-реактивом отсутствуют, вещество считается нереагирующим. [c.7]

Многие реакции протекают между веществами, первоначально находящимися в различных фазах. Такие реакции обычно сопровождаются другими, чисто физическими промежуточными процессами, которые влияют на суммарную скорость реакции. Рассмотрим взаимодействие смеси двуокиси углерода и воздуха с водным раствором извести. Прежде чем эти вещества вступят в реакцию, двуокись углерода должна продиффундировать по крайней мере к поверхности жидкой фазы. Механизм данной реакции можно представить следующими уравнениями [c.38]

Катализ реакций, происходящих в жидкой или газообразной фазе, твердыми веществами, называемый гетерогенным или контактным катализом, был рассмотрен в главе VII. Цель настоящей главы—более детальное обсуждение терминологии в этой области, свойств и приготовления катализаторов и соотношений между природой катализаторов и реакциями, на которые они воздействуют. [c.303]

Рассмотрим несколько примеров для реакций между твердыми и жидкими веществами (конденсированными фазами постоянного состава). Для реакции [c.305]

Некоторые указания на важность взаимодействия молекул в растворах дает тот факт, что из многих тысяч реакций, которые были изучены в растворе, менее чем 20 могут быть изучены для сравнения в газовой фазе. Изучение ионных реакций почти полностью ограничивается растворами по вполне понятным причинам при температурах ниже 1000° К скорость ионных процессов в газовой фазе практически равна нулю. Это объяснение приемлемо для большинства реакций, протекающих в растворах, поскольку, как показано далее, в большинстве реакций между полярными молекулами принимают участие ионы в качестве промежуточных частиц. Например, такая широко известная реакция, как гидролиз амилгалогенов или эфиров в газовой фазе, идет неизмеримо медленно (по крайней мере до тех температур, пока не начинают преобладать другие направления реакции). Единственный большой класс реакций, которые можно изучать как в газовой, так и в жидкой фазе,— свободно-радикальные реакции. Несомненно, этот тип реакций в дальнейшем будет все более тщательно изучаться и даст богатый материал для сравнения кинетического поведения веществ в газовой и жидкой фазах . [c.423]

Реакции гетерогенного обмена между веществами в двух жидких фазах. Обменные реакции между реагирующими веществами, находящимися в не-смешивающихся жидких фазах, подробно не исследовались, в связи с чем возможность применения в ряде случаев экспоненциального закона обмена для таких реакций не была проверена. Однако имеются доказательства, что иногда обменные реакции между веществами, находящимися в различных жидких фазах, протекают очень быстро. Так, например, Стюарт и Хармон [853] нашли, [c.35]

Передача вещества между двумя жидкими фазами возможна практически двумя путями 1) физической экстракцией, когда экстрагируемое вещество растворимо в обеих фазах, и 2) экстракцией, сопровождающейся химической реакцией, при которой образуются хкг,1кческне соединения Или комплексы (сольваты). Ко второму типу можно отнести экстракцию металлов и азотной кислоты эфирами, алкилфосфатами и алкилфосфонатами, кетонами, аминами, где образуются сольваты, экстракцию карбоновыми кислотами с образованием солей и др. Экстракция самих карбоновых кислот, в том числе уксусной, также относится ко второму типу, так как в органической фазе в ряде случаев происходит полимеризация. [c.204]

За последние десятилетия стало возможным проведение реакций между веществами, находящимися в твердом состоянии, в отсутствие жидкой фазы. Оказалось, что большинство реакций минералообразования, применяемых в силикатной технологии, на определенном этапе протекает в твердой фазе. Это вполне понятно, так как главнейшие минералообразующие окислы, применяемые в технологии силикатов, не растворимы в воде (РегОз, S1O2, В2О3), часть же других окислов обладает весьма небольшой растворимостью (СаО, MgO). Кроме того, все эти окислы весьма тугоплавки. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология