Теплота агрегатных превращений

Все процессы агрегатных превращений сопровождаются выделением или поглощением теплоты. Плавление и испарение всегда сопровождаются поглощением теплоты, так как разрушение кристаллической решетки или переход молекул в пар требует затраты энергии. [c.34]

Иногда процесс проходит с изменением агрегатного состояния фаз. Необходимо использовать теплоту фазового превращения. Например, в процессе ректификации теплота конденсации (при постоянной температуре) менее летучего компонента расходуется на испарение более летучего компонента. [c.352]

Величины —Я° или Н .—складываются из величин, получаемых путем интегрирования теплоемкости в соответствующих пределах температур и приростов энтальпии при агрегатных превращениях (т. е. теплот агрегатных превращений I) [c.50]

Получим еще одно весьма ценное соотношение зависимости скрытой теплоты агрегатного превращения от температуры. Как уже отмечалось, скрытая теплота агрегатного превращения при постоянном давлении определяется изменением энтальпии [c.122]

Можно показать, кроме того, что ряд других свойств вещества претерпевает изменение при абсолютном нуле, например, скрытые теплоты агрегатных превращений при температуре абсолютного нуля равны нулю, коэффициент поверхностного натяжения перестает зависеть от температуры и т. д. [c.189]

Известны и многие другие тепловые эффекты теплоты полиморфных и агрегатных превращений (см. гл. IV), образования ионов в водных растворах, ионизации газов, разрыва связей и диссоциации молекул в газообразном состоянии, адсорбции и др. [c.50]

Здесь АЯф — теплота фазового превращения, т. е. разность молярных энтальпий вещества в различных агрегатных состояниях, ДУ — разность молярных объемов равновесных фаз, АНф/Т— энтропия фазового превращения. Если использовать это уравнение для равновесия жидкость — пар, то можно пренебречь молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом пара и при не слишком больших давлениях считать АУ как объем газовой фазы, вычисленный с помощью законов идеальных газов [c.275]

Закон Гесса применим также к процессам, не являющимся типичными химическими реакциями, например для определения теплот агрегатных и полиморфных превращений, теплот растворения, сольватации и т. д. [c.57]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления чистого кристаллического бора <пл 2075°С, температура кипения ип=3707°С, характеристическая температура 0с=1219 К, удельная теплота плавления ДЯпл = 2090 387 кДж/кг, удельная теплота сублимации при 298 К Д//су(>л = 51935,4 1161 кДж/кг. Температуры и теплоты фазовых превращений не установлены. Изменение объема бора при плавлении 4,5 1,0%. Удельная теплоемкость Ср в различном агрегатном состоянии при нормальных условиях, Дж/ кг-К) [c.151]

Рассмотрим теперь, каким образом можно рассчитать различные члены, входящие в (УП1.40). Теплоты полиморфных и агрегатных превращений можно непосредственно измерить в калориметре. Интегралы от Ср/7 можно вычислить несколькими способами, выбор которых зависит до некоторой степени от рассматриваемого вещества. [c.191]

Затем можно вычислить величину К для интересующей нас высокой температуры, пользуясь известным уравнением d 1п K/dT = AH/RT , учитывая, что в величину АН должны войти теплоты фазовых и агрегатных превращений. [c.106]

С помощью уравнений (1.82) и (1.83) можно рассчитать приращение энтропии любого вещества при его нагревании, если известны для этого вещества теплоты всех превращений, которые происходят в изучаемом интервале температур, и известна зависимость теплоемкости вещества в каждом из агрегатных состояний от температуры. [c.42]

Переход веществ из одного агрегатного состояния в другое (испарение, плавление, сублимация), а также преобразование одной кристаллической формы вещества в другую (полиморфные превращения) всегда сопровождаются изменением запаса внутренней энергии системы. Поэтому при указанных процессах наблюдаются тепловые эффекты определенной величины. Их называют теплотой испарения, теплотой плавления, теплотой сублимации, теплотой полиморфного превращения. [c.98]

Если вещество при /о (в частности, при О имеет иное агрегатное состояние, нежели при рабочей температуре, то энтальпия определяется с учетом теплоты фазовых превращений. Для наиболее распространенных теплоносителей значения А приводятся в справочной литературе . [c.474]

Однако и это соотношение не соблюдалось, если в процессе смешения тел с одним из них происходило какое-либо агрегатное превращение, например, плавление или испарение. В этом случае теплород поглощался телом без изменения температуры, т. е. теплоемкость тела при температуре агрегатных превращений стремилась к бесконечности. Такое количество тепла, которое необходимо телу для изменения его агрегатного состояния, Блэк назвал скрытой теплотой процесса. Уравнение (89) было дополнено поэтому членами, учитывающими скрытые удельные теплоты всех прошедших процессов агрегатных (фазовых, как мы бы сказали теперь) переходов Я.,. Теперь закон сохранения теплорода мог быть записан в более общем виде [c.309]

Знак неполного дифференциала, использованный здесь, говорит, как и прежде, что теплота не является свойством системы, а зависит от пути процесса и его обратимости. Так, например, понятие теплоемкости теряет смысл для изотермических процессов, агрегатных превращений или процессов, сопровождающихся совершением какой-либо иной работы, кроме работы расширения. Обычно в процессах изобарного или изохорного [c.327]

Теплоты изоморфных и агрегатных превращений (испарения, плавления, возгонки и т. п.), т. е. теплоты перехода 1 моля вещества из одной кристаллической модификации в другую или из одного агрегатного состояния в другое. [c.48]

Фазовые переходы первого рода, характеризуемые скачкообразным изменением таких термодинамических функций, как энергия, свободная энергия и т. п. При реализации таких переходов поглощается или выделяется определенная теплота фазового превращения. В качестве примеров фазовых переходов первого рода можно указать изменение агрегатного состояния вещества (в частности, кристаллизацию) и превращение одной кристаллической модификации в другую. [c.31]

При изменениях агрегатного состояния вещества и при аллотропных переходах изменение энтальпии равно по величине, но обратно по знаку теплоте соответствующего превращения (плавление, кипение, превращение из одной модификации в другую). Наконец, в случае химической реакции изменение энтальпии равно взятому с обратным знаком тепловому эффекту реакции, проведенной при постоянной температуре и постоянном давлении. [c.189]

Таким образом, зная величины теплоемкостей вещества в большом интервале температур, можно рассчитывать изменения энтропий, не пользуясь интерполяционными формулами теплоемкостей, при любых переходах вещества от одного состояния к другому. Поскольку все агрегатные превращения, идущие равновесно, протекают при постоянной температуре, А5 перехода представляет собой частное от деления теплоты перехода на соответствующую температуру. Таким образом, в общем случае формула для расчета А5 при переходе кристаллов, взятых при температуре Гь в пар при температуре Т 2 имеет вид [c.55]

Для агрегатных превращений изменение энтропии определяется тем же выражением (Q = где X — теплота превращения). [c.80]

ТЕПЛОТЫ И ЭНТРОПИИ АГРЕГАТНЫХ ПРЕВРАЩЕНИИ [c.159]

Для того чтобы на основании найденных таким образом свойств идеальных газов определить свойства реальных газов, необходимо, — что также указывалось вьппе, — воспользоваться соответствующими уравнениями (см. гл. У1). Располагая значениями теплоты фазовых превращений и теплоемкостей, можно найти свойства веществ в жидком и твердом агрегатных состояниях. [c.544]

Уравнение (68а) имеет большое значение для термодинамики агрегатных превращений. С его помощью обычно находят теплоту агрегатного или полиморфного превращения. Для расчета г необходимо знать уравнения зависимости р= Т) и г=f T). В простейшем случае пренебрегают зависимостью г от Т, т. е. находят приближенную величину г. [c.111]

Все процессы агрегатных превращений сопровождаются выделением или поглощением теплоты. Плавление и испарение всегда сопровождаются поглощением теплоты, благодаря чему при высоких температурах жидкое состояние более устойчиво, чем твердое, а газообразное — устойчивее жидкого (при одинаковом давлении). [c.34]

Разделив (1У.134) на с1Т и подставив значение с1р1йТ из уравнения (1У.129), получим общую формулу температурной зависимости теплоты агрегатного превращения [c.122]

Константы / вычисляют либо по экспериментальным данным, т. е. в соответствии с (XIII, 37) на основании температурной зависимости давления пара, значений теплоемкостей и теплот агрегатных превращений, либо теоретически (гл. XV, разд. 2). В табл. 20 приведены результаты обоих методов вычисления. [c.419]

С целью облегчения расчетов для температур, отличных от стандартной, обычно пользуются значениями величин Нт — Язэз) и ит — /гэа). приводимыми в справочных таблицах для ряда температур Т. При этом под Нт и Ит подразумевается значение соответствующих функций при стандартном давлении и таком агрегатном состоянии (кристаллической модификации), которое характерно для этого давления при температуре Т. Поэтому, например, величина (Нт — Н1э ) может включать в себя не только изменение энтальпии, связанное с нагреванием (охлаждением) вещества, но также теплоты фазовых превращений, встречающихся при переходе от стандартной температуры 298 К к данной температуре Т. [c.39]

Чтобы получить одинаковые значения теплоты образования соелине-иий при разных процессах, необходимо условиться, в каком состоянии брать молекулы и атомы. Известно, что состояние веществ зависит от температуры и давления. От указанных параметров зависят теплоемкость, агрегатные превращения и т. п. Таким стандартным состоянием избирают состояние термодинамически устойчивой модификации вещества при температуре [c.15]

Чтобы определить величину свободной энергии той или иной реакции при онределенной температуре, необходимо знать изменение теплоемкости и энтропии данной реакции при заданной температуре, а также значения теплот образования и агрегатных превращений всех продуктов реакции. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология