Изменение энтальпии перехода

Значение изменения энтальпии перехода газа из стандартного состояния в раствор равно значению теплоты растворения газового компонента с обратным знаком. Эта теплота выделяется при переходе компонента из стандартного состояния в равновесный с ним водный раствор. При дальнейшем повышении концентрации компонента в растворе, необходимой для достижения конечного состояния процесса (гипотетического чистого компонента), энтальпия не меняется, поскольку принимается соблюдение закона Генри. [c.148]

Изменение энтальпии перехода [c.311]

Температура перехода приблизительно пропорциональна изменению энтальпии. Переход происходит при 5=1, то есть при = =г или [c.300]

Пограничные линии ОК, Оа, Оо принадлежат обеим соприкасающимся областям, и каждая точка на этих линиях может отвечать как совместному существованию обеих фаз, так и наличию только одной из фаз. Необходимо помнить, что всякий фазовый переход при постоянных Тир сопровождается изменением энтальпии системы, а потому, например, в точке а жидкость и кристаллы сосуществуют лишь в том случае, если энтальпия системы выше энтальпии твердого состояния, но ниже энтальпии жидкого состояния, иными словами, когда фазовый переход еще не завершен. Если переход еще не начинался или уже завершен, то система представляет собою только одну фазу. [c.356]

Плавление, испарение и сублимация характеризуются соответствующими изменениями энтальпии и изменениями упорядоченности, или энтропии. При переходах из твердого состояния в жидкое и далее в газообразное в систему всегда должна поступать теплота, но энтропия системы при этом тоже возрастает. Необходимость поглощения теплоты препятствует самопроизвольному протеканию рассматриваемых процессов, а возрастание неупорядоченности, наоборот, благоприятствует им. При температурах фазовых переходов один эффект уравновешивается другим [c.148]

В (2.69), (2.70) учитываются изменения энтальпии ДН и внутренней энергии Ди при переходе в активированный комплекс, а не энергий активации. Изменения энергий активации можно ввести следующим образом. Логарифмируя (2.69) с учетом (1.76), найдем [c.78]

Энтальпия перехода кристаллического б-мар-ганца в р-марганец при стандартных условиях равна 1550 Дж/моль, а изменение энтропии [c.63]

Энтропийный и энтальпийный факторы процесса. Если изменение энтальпии системы АН отражает в основном взаимодействие атомов в молекуле,стремление к объединению частиц в более крупные агрегаты, то изменение энтропии AS отражает противоположную тенденцию — стремление к. беспорядочному расположению частиц, к их дезагрегации. Переход системы в состояние с минимальной энергией возможен лишь тогда, когда AS — 0 если же АЯ = О, то система самопроизвольно переходит в наиболее неупорядоченное состояние. [c.181]

Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насьпценной жидкости из энтальпии насыщенного пара. Изменение энтальпии индивидуальных углеводородов в процессе фазового перехода можно определить с помощью уравнения Клаузиуса—Клайперона [c.109]

Для 25 °С изменение энтальпии воды при переходе из стандартного состояния жидкости в стандартное состояние газа =. = 10,519 ккал/моль. Поэтому [c.209]

Вместо атомарной теплоты образования (т. е. теплоты образования из свободных атомов элементов ), ДЯ , применявшейся в прежних работах Фаянса в настоящее время в органической химии обычно рассматривают теплоту атомизации (т. е. теплоту разложения на свободные атомы ДЯа = — ДЯ)". Как было указано в 8 и 27, эти величины связываются с теплотами образования из простых веществ (из элементов) через теплоты атомизации элементов аи1, к), которые представляют собой изменение энтальпии при переходе 1 г-атома элемента К из стандартного состояния простого вещества в стандартное состояние одноатомнОго газа при данной температуре. [c.211]

Определите изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2,7 кг воды, взятой при Pi = 1,0133 < 10 Па и Г, = 298 К, в пар при Р = 0,50665 Ю Па и Гг = 373 К, С [c.73]

Изменение энтальпии при переходе твердого, жидкого или газообразного вещества в раствор называют теплотой или энтальпией растворения. Эндотермические процессы характеризуются положительным изменением энтальпии (АН), а экзотермические — отрицательным. Различают интегральные и дифференциальные теплоты растворения. [c.374]

Определите изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2,7 кг воды, взятой при — 1,0133 10 Па и Tj = = 298 К, в пар при Р = 0,50665-10 Па и = 373 К, С С = = 4,187-10 Дж/(кг-К), удельная теплота испарения 2260,98-10 Дж/кг. Считать пар идеальным газом. [c.77]

Как оценить возможность того или иного процесса Большинство процессов представляет собой два одновременно происходящих явления передачу энергии и изменение упорядоченности расположения частиц относительно друг друга. Передачу энергии характеризует изменение энтальпии ДЯ. Изменение порядка в расположении упорядоченности частиц оценивается изменением энтропии Д5. Энтропия — это мера беспорядка. На рисунке 79 показано изменение энтропии вещества при его нагревании. Резкое возрастание энтропии отвечает плавлению и кипению вещества, так как при этом происходит резкое изменение упорядоченности. При переходе системы из более упорядоченного в менее упорядоченное состояние энтропия возрастает (Д5>0). В случае перехода системы из менее упорядоченного состояния в более упорядоченное энтропия системы уменьшается (Д5<0). [c.125]

АЯщ — изменение энтальпии при изохорном переходе от состояния с к состоянию Ь. [c.33]

Чему равно изменение энтальпии одного моля воды при переходе воды из жидкого состояния при 20°С в лед с температурой 0°С (процесс осуществляется в обычных атмосферных условиях, теплоту плавления принять Я, = 6 кДж/моль) [c.33]

В действительности реакция может не идти при 1 атм и 25° С с заметной скоростью тем не менее очень важно знать стандартную теплоту образования вен1 ества. Закон Гесса утверждает, что разность энтальпий начального и конечного состояний не зависит от пути перехода между ними. Если поднять температуру и давление, провести реакцию, а затем сконденсировать образовавшуюся воду, то по возвращении к стандартным условиям мы получим то же самое изменение энтальпии. [c.41]

Методика расчета фазовых переходов при фенольной экстракции аналогична методике расчета деасфальтизацин пропаном. В отличие от процесса деасфальтизацин в параметр растворимости вводят изменение энтальпии за счет теплоты смешения, функцию энтропии вводят с обратным знаком, так как фенольные растворы имеют верхнюю экстремальную точку на кривой КТР (в отличие от пропановых растворов, имеющих минимум КТР). Переход фракций в раствор избирательного растворителя рассчитывается по величинам (1—X) в той же последовательности, что п при деасфальтизацин пропаном. [c.250]

Изменение энтальпии А// может быть найдено не только для химических реакций, но и для других процессов, в частности для фазовых переходов. Фаза — однородная, т. е. имеющая одинако вые свойства во всех своих точках, часть системы, отделенная от других частей поверхностями раздела. Например, в растворе с осадком одного соединения имеются две фазы твердая — осадок н жидкая — раствор. Понятие фазы пе следуст смешивать с поня-тнем о веществе. В приведенном примере раствор может состоять из многнх веществ, ио это одна фаза. Фазовыми переходами называют превращения одной фaз ы в другую. К фазовым переходам относятся такие процессы, как плавление, испарение, возгонка и обратные процессы — затвердевание, конденсация, сублимация, а также переход кристаллического вещества в другую форму. [c.164]

Определите изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2,7 кг врды, взятой при Я, = 1,0133 10 Па и 7 i = 293 К, в пар при = 0,50665 10 Па и Гг = 373 К. Принять, что С ж С = 4,187 10 Дж/(кг К). Удельная теплота испарения 2260,98 10 Дж/кг. Считать пар идеальным газом. [c.86]

В зависимости от типа процесса изменениям энтальпии присваивают название теплоты образования, теплоты сгорания, теплового эффекта химической реакции, энергии связи, высшей или низшей теплоты сгорания, теплоты фазового перехода. Высшей теплотой сгорания называют теплоту, выделяемую при полном сжигании вещества и конденсации водяного пара, образующегося при сжигании углеводорода, при достижении исходной температуры. Если при сжигании углеводородов водяной пар не конденсируется по достижении исходной температуры, то выде- [c.65]

Разность тепловых эффектов А Н (298)х—А,Я (298)2 =—393,51 — — (—283,01)= —110,5 кДж/моль будет равна тепловому эффекту А Н (298) а 1 образования одного моля окиси углерода из графита и молекулярного кислорода. На рис. 87 приведено изменение энтальпии при протекании реакций (г), (д) и (е). Согласно диаграмме переход из начального состояния в конечное осуществляется двумя путями 1) прямым переходом начальной системы в конечную [реакция (г)] 2) переходом из начального в конечное состояние сначала через реакцию (е), а затем через реакцию (д). Из рис. 87 непосредст-, Венно следует [c.208]

На основе данных об изменениях энтальпии в процессе фазовых переходов, температурах плавления и кипения, мольных объемах, молекулярных массах [47] [i атомном составе индивидуальных н-алканов были рассчитаны указанные выше параметры. Показано, что с ростом п значения молярных энергий межмолекулярного взаимодействия н-алканов в точках плавления (КплМ) и испарения КнспМ) увеличиваются, причем значения КллМ для четных п возрастают в большей степени, чем для нечетных [c.26]

Каков характер изменения энтальпии и энтропии при переходе графит->алмаз Какие необходимы условия лля осуществления этого преврапичп я [c.191]

Дросселирование газов. Прн дросселировании работа, совершаемая газом, затрачивается на преодоление трения в отверстии дросселирующего устройства и переходит в тепло, в результате чего процесс расширения происходит без изменения энтальпии (изоэнтальпически). [c.650]

При определении АН нужно учесть не только теплоту фазового перехода (теплоту кристаллизации, равную теплоте плавленпя). Требуется еще учесть изменение энтальпии, снязяпное с переводом системы Нз исходного в такое состояние, п котором этот фазовый переход может быть осуществлен как равновесный процесс. В данном случае равновесным условиям соответствует температура О "С. Таким обр тзом, нужно суммировать изменение эптальнии в двух процессах 1) охлаждения воды до 0°С (Д//1) 2) собственно фазовый переход (АЯп). Теплоемкость воды, необходимая для определения Д// , в задании не приведена, так как она общеизвестна. [c.30]

Изменение агрегатного состояния, или так называемый фазовый переход, происходит у индивидуальных веществ при р = = onst Т — onst (рассматриваются только равновесные процессы). Пользоваться для расчета ДЯфп выражением (1.3) нельзя, так как в этом случае йТ — О и Ср = оо. Однако теплота процесса X отлична от нуля поскольку этот процесс изобарный, она и определяет изменение энтальпии [c.32]

С целью облегчения расчетов для температур, отличных от стандартной, обычно пользуются значениями величин Нт — Язэз) и ит — /гэа). приводимыми в справочных таблицах для ряда температур Т. При этом под Нт и Ит подразумевается значение соответствующих функций при стандартном давлении и таком агрегатном состоянии (кристаллической модификации), которое характерно для этого давления при температуре Т. Поэтому, например, величина (Нт — Н1э ) может включать в себя не только изменение энтальпии, связанное с нагреванием (охлаждением) вещества, но также теплоты фазовых превращений, встречающихся при переходе от стандартной температуры 298 К к данной температуре Т. [c.39]

А// = ЛЯ[ + АЯц где АНх — измененне энтальпии в процессе перевода системы из исходного состояния в такое, в котором возможен равпопесиый фазовый переход, т. е. от температуры 20 до 0°С при р == сопз . [c.40]