Вязкость газа, зависимость

Рис. Г-21. Обобщенная зависимость приведенной вязкости газов от приведенных температуры и давления.

Динамическая вязкость газов, наоборот, повышается с повышением температуры. Зависимость вязкости газов от температуры описывается формулой Сазерленда [c.15]

Вязкость газов возрастает с повышением температуры и. млжет увеличиться в 3—4 раза при возрастании температуры от 273 дй 1273 К. Изменение вязкости газов и. паров в зависимости от температуры можно проследить по уравнению [c.43]

Газокинетические диаметры молекул А и 2 находятся из вязкости газа, они зависят от температуры. Эта зависимость может быть выражена формулой Сезерленда [c.564]

Вязкость жидкостей, в противоположность вязкости газов, существенно уменьшается с повышением температуры. Эту зависимость можно представить эмпирическим уравнением [c.24]

Вязкость газов и жидкостей зависит от температуры. Зависимость между температурой нефтепродукта и его вязкостью описывается широко распространенной формулой Вальтера 121 (VI-1-0,8) =Л—В1 Т, где VI — вязкость, сСт Т — температура. К А и В — константы, которые определяются, если известны значения вязкости при двух различных температурах. [c.14]

Согласно кинетической теории газов, вязкость не должна зависеть ОТ давления. Однако при высоких давлениях, когда законы идеальных газов неприменимы, такая зависимость существует. Кроме того, при большом вакууме (порядка мм рт. ст.) изменяется характер движения молекул, в результате чего наблюдаются заметные отклонения от постоянного значения вязкости, зависящие от давления. Не учитывая этих крайних случаев — очень высоких и очень малых давлений, — в большинстве технических задач вязкость газа можно считать практически не зависящей от давления. [c.22]

Значения динамической вязкости газа при атмосферном давлении в зависимости от температуры приведены в табл. 1-3, кинематической вязкости для тех же газов в зависимости от температуры — в табл. 1-4, динамической вязкости для жидкой фазы углеводородов в зависимости от температуры — в табл. 1-5. [c.18]

Модель состоит из жесткой сферы, окруженной полем сил притяжения, быстро падающим с расстоянием. Эта модель была предложена Сюзерлендом [36], изучавшим зависимость вязкости газов от температуры. Первоначально Сюзерленд не определил однозначно поле сил притяжения, которое обычно представляет собой потенциал с обратной степенью. В настоящее время потенциалом Сюзерленда принято считать следующую модель [c.185]

Если пластовое давление выше 10 МПа и депрессия не слишком мала (Рс/Рк 0 9), то уравнение состояния природного газа значительно отклоняется от уравнения Клапейрона и его плотность определяется по формуле (2.34). Кроме того, для этих условий нужно учитывать зависимость вязкости газа от давления. Эта зависимость определяется по формулам (2.37), (2.38) или по графикам, приведенным в [16], [25]. Проницаемость будем считать постоянной и функцию Лейбензона примем по формуле (2.48) [c.80]

Не будем учитывать влияние второстепенных факторов — теплообмена, вязкости газа, шероховатости стенок. Тогда для описания действия геометрически подобных неохлаждаемых компрессоров необходимо иметь три опытные зависимости следующего вида [c.204]

Для диполь-дипольного взаимодействия, индукционного и дисперсионного взаимодействий часто используют значение т = 6, хотя при более точных расчетах необходимо принимать во внимание квадрупольные составляющие энергии, которым отвечает т = 8. Что касается энергии отталкивания, то величину п можно приближенно оценить по температурной зависимости вязкости газов т). В кинетической теории газов используется соотношение а 1п 7] 1 2 [c.251]

Вязкость капельных жидкостей с повышением температуры уменьшается, вязкость газов увеличивается. Изменение вязкости в зависимости от давления незначительно и обычно не учитывается (исключая область весьма-высоких давлений). [c.127]

Теплопроводность идеальных газов связана с вязкостью, поэтому зависимости теплопроводности от температуры и давления аналогичны соответствующим зависимостям для вязкости. В газовых смесях при перепаде температуры происходит незначительное расслаивание. Для этого явления, которое называют термодиффузией, характерно обогащение более легким газом той части объема, в котором поддерживается более высокая температура. Используя это явление, Клузиус предложил метод разделительных трубок и разработал соответствующую аппаратуру, с помощью которой оказалось возможным разделять изотопы элементов (гл. 4). Термодиффузия в жидкостях известна как эффект Соре. [c.23]

Если известно Ср, то Су определяется из зависимости Ср — Су = Н. Затем рассчитывается критерий Прандтля и по известной вязкости газа ц находится [c.280]

Зависимостью вязкости газов от давления в технических расчетах можно пренебрегать [48], если давление не превышает 10 кгс/см . [c.131]

Методы расчета вязкости газов [45—49 ] довольно просты и представлены в виде аналитической или графо-аналитической зависимости от приведенных температур и давлений. Точность их весьма различна, и каждый из методов хорошо описывает тот или иной вид газов. Из-за удобства и простоты расчетных процедур в широком диапазоне температур и давлений, вплоть до критических, а также высокой точности, для индивидуальных углеводородов в газообразном состоянии выбран и приведен ниже метод Голубева [50], который предложил обобщенную зависимость вязкости от температуры при атмосферном давлении [c.106]

Вязкость жидкой фазы с возрастанием температуры уменьшается, а вязкость газа и пара увеличивается. Зависимость динамической вязкости газов от температуры выражается приближенно следующей формулой [c.18]

Общая форма зависимости и г), представленная на рис. 40, а, наблюдается для молекул разного типа (правда, в большинстве случаев требуется еще учитывать зависимость потенциала и от угловых координат). Точное определение функции и (г) для данной пары молекул, однако, — задача чрезвычайной трудности. Экспериментальными источниками информации о количественных характеристиках межмолекулярных взаимодействий служат измерения различных свойств (зависимость р — V — Т для газов, вязкость газов, энергия кристаллической решетки, рассеяние рентгеновских лучей, нейтронов и молекуляр- [c.271]

Исходят из упрощенной, более или менее теоретически обоснованной формы зависимости потенциальной энергии взаимодействия от расстояния между молекулами (в случае нецентральных взаимодействий учитывается также зависимость от относительной ориентации молекул). Параметры функции определяют, добиваясь согласия экспериментальных и рассчитанных с помощью потенциала макроскопических свойств (это, например, данные о втором вириальном коэффициенте и вязкости газов, данные об энергии кристаллической решетки и др.). Потенциальные функции часто включают также такие заимствуемые из опыта характеристики молекул, как поляризуемость, электрический момент диполя, ионизационный потенциал. На выбор формы парного потенциала влияет тот факт, что теоретически установлены общие за- [c.272]

Вязкость газов и паров. Температурная зависимость вязкости газов и паров -при атмосфер ном давлении в широком интервале изменений температуры удовлетворительно -описывается распространенными уравнениями Сатерленда (1,130) и Фроста (1,131) [c.42]

Зависимость вязкости газов от температуры [c.22]

Изменение динамической и кинематической вязкости газов в зависимости от изменения температуры при атмосферном [c.66]

Уравнение Арнольда используется для расчета вязкости газов в зависимости от критической и приведенной температур, а также от температуры кипения [c.44]

Как подвижная, так и неподвижная фазы могут быть образованы различными веществами. В зависимости от их свойств и вида воздействия на разделяемые вещества различаются и виды хроматографии. Подвижная фаза, естественно, должна быть образована только веществами малой вязкости — газами или маловязкими жидкостями, причем хроматография с газообразной или жидкой подвижными фазами имеет совершенно разное экспериментальное оформление и различается по элементарным процессам. С этим [c.12]

И детектора при этом методическом варианте газовой хроматографии возникают п другие проблемы. Вследствие изменения вязкости в зависимости от температуры в процессе анализа изменяется скорость газа-посителя, что приводит к существенным трудностям как теоретического, так и практического характера. [c.395]

Наиболее доступными измерению являются г 1, Гщ, (или Е . Для расчетных целей должна быть известна зависимость каких-либо трех из последних величин от начальных данных расхода газа, диаметра слоя, насыпной высоты слоя, диаметра частиц, плотности частиц и газа, вязкости газа, характеристик распределительной решетки и т. п. [c.287]

В указанной теории Чепмена нет ового, освещающего с новых позиций механизм теплопроводности и вязкости. Однако формулы Чепмена дают возможность более точно отразить температурную зависимость теплопроводности и вязкости газов. [c.125]

Вязкость в зависимости от температуры при атмосферном давлении измерена для большого числа газов. Пользуясь этими данными, можно получить определенные сведения относительно межмолекулярных сил. С этой целью выбирается вид потенциальной функции, а затем вычисляется [c.142]

Используя связь между температурой потока и степенью выгорания в виде [21] Т/Тд 1 + т (1 — Q)/a (где т = Q 0,23М/Ср- Тд, при Г(, = 673°К величина т = 3,2 Q—теплота сгорания топ лива за вычетом тепла на подогрев топлива и воздуха до Т Ср — весовая теплоемкость газов, что справедливо для зоны горения с малой степенью охлаждения) и зависимость коэффициента вязкости газов от температуры в виде ц = Ро(Т/Гд) " получим [c.25]

Длн газов зависимость динамической вязкости от температуры приближенно можно вычислить по уравнению [c.280]

Вязкость продуктов сгоранпя, как и вязкость всех газов, с увеличением температуры повышается. В противоположность этому вязкость газов не зависит от давления. Зависимость вязкости газов от температуры можно приблпзительно выразить формулой [c.58]

Постоянство теплоты сгорания газа само по себе не гарантирует постоянного выхода потенциальнопо тепла через горелку. Поток газа через трубу, сопло или вентиль заданных размеров зависит от разности давлений, вязкости (слабая зависимость) и удельной плотности. Если первые две величины постоянны, расход газа обратно пропорционален квадратному корню из удельной плотности. Для того чтобы поток тепловой энергии через данную горелку, предположительно имеющую регулятор давления, оставался постоянным, зависимость Q/fp, обычно называемая числом Воббе, также должна оставаться постоянной. [c.45]

Относительная скорость дрейфа частиц при высоких температурах и давлениях находится в зависимости от ряда параметров. Они рассматриваются в виде эффективного потенциала (рассмотрен в предыдущем разделе) из уравнения (Х.43), поправочного коэффициента Канингхэма С [уравнение (IV.30)] и вязкость газа [уравнение (IV.31) и Приложения]. Прочие факторы (диэлектрическая проницаемость и диаметр частиц) не подвержены значительным изменениям под влиянием температуры и давления. Влияние температуры в воздухе при атмосферном давлении было-рассмотрено Трингом и Страусом [834], а расчетная относительная скорость дрейфа для ряда частиц показана на рис. Х-30. Влияние как высокого давления (или плотности), так и температуры для частиц ВеО в сжатом диоксиде углерода рассматривалось Ланкастером и Страусом [829]. Результаты этих расчетов приведены на рис. Х-31 (исходя из условия, что скорость дрейфа частицы с радиусом 1 мкм в условиях окружающей среды составляет 100 единиц в единицу времени например, 100 см/с в поле KVp=1000). [c.498]

Влияние давления на вязкость до р = 1,0 Мн1м для большинства газов проявляется незначительно, но при более высоких давлениях оно велико. Данные о вязкости газов в зависимости от давления для ряда температур представлены кривыми на рис. IX.21. [c.498]

Рис. 1-13. Зависимость вязкости газа от приведенных давлеция и температуры.

Применение поверхностно-активных веществ и гидрофобиза-торов позволяет комплексно воздействовать на эти параметры. Водные растворы ПАВ снижают капиллярные силы в 2-3 раза, а при замещении раствора ПАВ газом в пористой среде образуется мелкодисперсная пена, имеющая кажущуюся вязкость в десятки и сотни раз (в зависимости от вида и концентрации ПАВ) пре-выщающую вязкость газа. Гидрофобизаторы изменяют условия избирательной смачиваемости породы в пользу газа. [c.125]

Из изложенного следует, что вязкость газов увеличивается с температурой и согласно зависимости Сутер-ленда может быть выражена ъ зависимости от температуры уравнением вида [c.123]

Увеличение гидродинамического сопротивления горящих частиц и зависимость Сх от Не при Не до 9000 можно объяснить влиянием сил вязкости в пристеночной области газового потока у горящей поверхности частиц, превышающих в десятки раз вязкость газов при нормальных условиях. Это подтверждается экспериментальными исследованиями Аптера и Чуханова по изучению влияния экзо- и эндотермических реакций на характер движения твердых реагирующих частиц в жидкостях [15—16] и однозначной зависимостью между постоянным коэффициентом в уравнении (4) и температурой среды, найденной Ремени [17]. [c.22]

При горении факела характер распределения топлива и законо-мернобти движения изменяются. Эти изменения обусловлены уменьшением массы и размера капли при полете, уменьшением коэффициента сопротивления горящей капли по сравнению с негорящей, имеющей такие же размеры, изменением вязкости, плотности и скорости окружающего газа вследствие повышения температуры. С увеличением кинематической вязкости газов при повышении температуры от 200 до 1000° С коэффициент сопротивления повышается почти в 5 раз. Но у горящей капли коэффициент сопротивления несколько снижается за счет лучшего обтекания 1168]. Увеличение скорости газов снижает относительную длину струи. Учесть все эти факторы аналитически очень сложно, однако общая зависимость движения горящего факела будет характеризоваться уменьшением дальности полета капель и более резким падением скорости. Значительно изменится также параметр Ке для горящих капель, так как уменьшаются диаметр капли и скорость нх движения, растет вязкость воздуха. В этом случае для расчета коэффициента сопротивления можно принять закон Стокса, и дифференциальное уравнение двинсения записать в форме [c.149]

Статистич. физика позволяет вычислить вириальные коэф. и их температурную зависимость, если известен потенциал межмолекуляриого взаимодействия для данного газа. При этом В определяется взаимод. пар частиц, Вз-одновременным взаимод. трех частиц и т.д. Однако надежные сведения о потенциале межмол. взаимод. весьма ограниченны, поэтому для расчетов вириальных коэф. на практике чаще всего используют соотношения, основанные на соответственных состояний законе и учитывающие критич. параметры в-ва. Экспериментально вириальные коэф. определяют по данным о p-V-T зависимостях, вязкости газов и др. [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология