Температура плавления влажных соединений

При выборе температурного режима сушки следует учитывать возможность возгонки, разложения или окисления вешества при повышенной температуре. Максимальная температура сушки должна быть на 30—40 °С ниже температуры плавления вещества. Поскольку точка плавления влажных химических соединений резко снижается, в процессе сушки температуру следует повышать постепенно по мере удаления влаги. [c.161]

Олово — металл светло-серого цвета с атомной массой 118,7, валентностью 2 и 4, плотностью 7,3 г/сы удельное электросопротивление олова ОД 15 Ом-ым, температура плавления 232 °С. Для олова характерны высокие пластичность и вязкость, твердость оловянных покрытий колеблется от 120 до 200 МПа. Олово устойчиво в воде, не корродирует во влажном воздухе, даже содержащем сернистые соединения В минеральных кислотах скорость коррозии олова в значительной степени зависит от наличия Б растиорах кислорода, который резко увеличивает ее. Примеси с низким перенагряжекием водорода также усиливают коррозию олова. Стандартный электродный потенциал олова —0.14 В по отношению к его двухвалентным нонам и -1-0.01 В н четырехвалентиым. Относительно железа олово электроположительно, поэтому оно не защищает железо от атмосферной коррозии. Электрохимическую защиту от коррозии оловянные покрытия обеспечивают изделиям из медн. Оловянные покрытия — эффективный барьер для серы н азота [22, 31. 37, 44]. [c.83]

СРАВНЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ ВЛАЖНЫХ И СУХИХ СОЕДИНЕНИЙ, ПОЗВОЛЯЮЩЕЕ ОПРЕДЕЛИТЬ ТИП Н-СВЯЗИ [c.156]

В табл. 22 приведены приблизительные температуры плавления гадоидных соединений редкоземельных элементов Все галоидные соединения редкоземельных элементов гигроскопичны, хорошо (за исключением фторидов) растворимы в воде. Иодиды представляют собой желтоватые или темнозеленые порошки, хорошо растворимые в пиридине и спирте во влажном воздухе они переходят в основные иодиды. Было найдено, что галоиды распределяются между водой и спиртами, кетонами и эфирами это свойство было использовано в химическом анализе для разделения некоторых редкоземельных элементов [203]. Хлориды легко поглощают аммиак, образуя группы аммиакатов с 2, 4, 8, 12 и 20 молекулами аммиака на одну молекулу хлорида редкоземельного металла (III) для аммиакатов церия была измерена упругость диссоциации. При нагревании водных хлоридов в воздухе получаются оксихлориды, нерастворимые в воде. [c.88]

Фтористый бор, названный еще Д. И. Менделеевым [1] замечательным соединением, представляет собой бесцветный, не горючий и не поддерживающий горение газ, в 2,3 раза тяжелее воздуха. При смешении с влажным воздухом он образует плотный белый дым вследствие соединения с парами воды. При —110° фтористый бор сжижается в легкоподвижную бесцветную жидкость, которая при охлаждении до—160° затвердевает в белую массу [2], его температура плавления по различным литературным источникам —126° [3] —127° [4] —127,1° [5] — 128° [61. Для точки кипения приводятся значения —99° [4], —100,4° (760 мм) [5] и —101°[6]. Критические температура и давление фтористого бора равны —12,25° и 49,2 атм [7]. [c.20]

Цинк — металл светло-серого цвета, отличающийся хрупкостью и сравнительно малой твердостью (50—60 единиц по Бринелю). Цинк обладает следующими физико-химическими свойствами удельный вес 7,2 Псж, атомный вес — 65,38, валентность 2 стандартный потенциал по отношению к нормальному водородному электроду составляет —0,76 в электрохимический эквивалент 1,22 Па-ч температура плавления 419° С при нагреве до 100—150° С цинк становится пластичным и может подвергаться прокатке и ковке, при 200° С и выше цинк снова теряет пластичность и делается настолько хрупким, что его можно легко превратить в порошок. В сухом воздухе цинк устойчив. Во влажном воздухе и в пресной воде он покрывается белой пленкой углекислых и окисных соединений, защищающих его от дальнейшего разрушения. [c.142]

Влажные кристаллы выгружаются из ленточного транспортера в небольшой бункер 1, содержащий вертикальную винтовую мешалку и соединенный с горизонтальным шнековым транспортером 2. Проходя через шнек, кристаллы создают хорошее уплотнение и препятствуют выходу пара само же устройство не нагревается, что предупреждает плавление кристаллов в шнеке (для предупреждения плавления веществ с очень низкой температурой перехода из одного кристаллогидрата в другой корпус транспортера может [c.211]

В атмосфере Fj и lj литий воспламеняется без подогревания. Натрий требует для соединения с этими элементами повышенной температуры (плавления). Реакция между натрием и жидким бромом протекает со взрывом, хотя она должна была бы идти более медленно, чем в атмосфере фтора или хлора. Это обс юятельство объясняется большей концентрацией молекул брома в жидком броме по сравнению с газообразными Fg и С . С иодом реакция идет только при нагревании. Рубидий п цезий в атмосфере чистого кислорода воспламеняются при обыкновенной температуре остальные металлы точно так же окисляются при обыкновенной температуре, в особенности во влажном воздухе, но для воспламенения требуют слабого подогревания. [c.233]

К 325 мл 56%-пой азотной кислоты при перемешивании и охлаждении прибавляют 30 г никотина (см. примечаиие 1). В прибор, состоящий из колбы, снабженной нисходящим холодильником, термометром, погружснныл в реакционную массу, и капельной воронкой (все соединения на шлифах), помещают 75 мл 5б% -ной азотной кислоты и нагревают на масляной бане. При появлении первых капель погона (ПО-—115°) постепенно прибавляют приготовленный раствор никотина в азотной кислоте с той скоростью, с которой происходит отгонка разбавленной азотной кислоты. По окончании прибавления продолжают нагревание, упаривая реакционную массу до объема 35—40 мл. Весь процесс окисления занимает 8—12 часов. Содержимое колбы мед тенно охлаждают ири перемешивании. Выпавший осадок отфильтровывают, тщательно отжимая на фильтре. Получают около 35 г влажного светло-желтого нитрата никотиновой кислоты. Его растворяют в 40 мл горячей воды и при температуре 70—90° производят выделение никотиновой кислоты, прибавляя соду до значения pH 3,1—3,7. Реакционную массу охлаждают при размешивании до 10—15°, дают постоять 1—2 часа при этой температуре, после чего выпавшую никотиновую кислоту отфильтровывают и промывают двумя порциями по 10 мл холодной воды с температурой 5—10°. Получают около 30 г технической никотиновой кислоты. Ее растворяют в 15-кратном количестве (по весу от содержания никотиновой кислоты в пасте) воды и кипятят в течение 1 часа с 1 г активированного угля. Фильтруют в горячем состоянии и остаток на фильтре промывают 15 мл горячей воды. Фильтрат упаривают до объема 140-— 150 мл из расчета, чтобы полученный раствор содержал 10 частей воды па 1 часть сухой технической никотиновой кислоты, взятой на перекристаллизацию. Упаренному раствору дают постепенно охладиться до компатной температуры. Выпавший осадок отфильтровывают, на фильтре промывают двумя порциями по 10 мл охлажденной до 5—10 воды и высушивают при 90—100°. Получают в среднем 14,5 г никотиновой кислоты с температурой плавления 235—236° (испр.). Маточные растворы после перекристаллизации никотиновой кислоты от пяти опытов объединяют и упаривают до /з первоначального объема. При охлаждении выпадает никотиновая кислота, которую перекристаллизовывают из воды с активированным углем согласно приведенному вынте описанию. Получают дополнительное количество никотиновой кислоты с температурой плавления 235—236° (испр.)., [c.81]

Пфейфер с сотр. получили и описали перхлораты ряда ароматических кетонов. В большинстве своем эти соединения крайне неустойчивы были приведены их температуры плавления, которые иногда находятся в пределах около 14 °С. Гомберг и Коне синтезировали п описали некоторые хинокарбониевые перхлораты. Смите сообшил о получении молекулярного соединения диок-сана и хлорной кислоты путем смешивания диоксана и 70%-ной хлорной кислоты и немедленного охлаждения раствора до О °С. От раствора отделялись иглы указанного состава НСЮ -НзО С НдО,. Анализом было найдено соотношение компонентов 24 19 50. Темп. пл. 80—82 °С. Соединение стабильно в сухой атмосфере, но во влажном воздухе расплывается. [c.74]

Свойства. Ьесцветные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе. Температура плавления 149,6 С. Очень легко растворим в воде (1 0,87 при 0 С, 1 0,61 при 20 С, 1 0,29 при 60°С), этиловом спирте, гликоле, ацетоне, пиридине и жидком аммиаке, плохо или вовсе не растворим в хлороформе, диэтиловом эфире, уксусной кислоте. Концентрированные растворы на свету постепенно окрашиваются на красный цвет. При нагревании до 70 С частично. переходит в тиокарбамид, а при 170 °С разлагается с образованием СЗг,-H2S и NH3. С солями Fe + дает соединение красного цвета. [c.37]

Свойства. Бесцветные кристаллические иглы или белая кристаллическая масса. Температура плавления 175 С. Растворим в бензоле, хлороформе, тетра-хлорзтане, нитробензоле и горячей уксусной кислоте. Во влажном воздухе темнеет (буреет) за счет образования черного РЬОг- Водной гидролизуется до РЬОг и уксусной кислоты. Обладает одновременным окислительным и ацетилирую щим действием на органические соединения. Ядовит. [c.355]

Он образует бесцветные гигроскопичные кристаллы с температурой плавления 63-64 °С. Растворим в воде (50 г в 100 мм воды при 20 °С), нерастворим в органических растворителях. Безводный ронгалит во влажной атмосфере постепенно разлагается дву водное соединение разлагается с вьщеле-нием кристаллизационной воды, которая далее ускоряет разложение. В атмосфере, насыщенной водяным паром, двуводный ронгалит разлагается со скоростью, в 6 раз боль-щей, чем в сухой среде. При нагревании до 120°С ронгалит теряет кристаллизационную воду, выще 120 °С-разлагается на ЗОз, СН О. [c.38]

Теллур и водород. Водород непосредственно соединяется с теллуром при нагревании в соедгшение НгТе. Это же соединение можно получить действием кислот на сплавы теллура с магнием, цинком или алюминием, или при электролитическом выделении водорода на катоде из теллура. Соединение это неустойчиво и быстро разлагается при 0° или ка влажном воздуке особенно активно теллуристый водород разлагается под действием солнечным (или ультрафиолетовых) лучей ваиболее устойчив в красных лучах. При действии на растворы солей теллуристый водород осаждает многие металлы в виде теллуридов на воздухе медленно окисляется. Теллуристый водород легко сгущается в жидкость, кипящую цри—4°, и затвердевает при — 51,2°. Плотность жидкости при —17,7° равна 2,701 при —12,Г —2,681 и при —3,3° она составляет 2,649, тогда как для плотности газа дается величина 4,49 г/см . Реакция образования водородистого, теллура идет с поглощением- тепла Те рлстН" Н2=ТеН2 — —35 ООО кал. При горении водородистый теллур дает воду и теллуровый ангидрид. При переплавке в всдороде наблюдается понижение температуры плавления теллура на 0,15—0.2°. [c.530]

Пентаметилэтол чрезвычайно жадно соединяется с водой, немедленно превращаясь в твердую белую кристаллическую массу гидрата. Если в сосуд, содержащий безводное тело, получает доступ атмосферный воздух, то на счет его влажности тотчас происходит образование кристаллического налета на стенках если же вдувать в этот сосуд струю влажного воздуха, то соединение происходит уже в парах, и атмосфера сосуда наполняется блестками кристаллов гидрата. Явление это сходно с тем, которое удается наблюдать при возгонке бензойной кислоты быстрым нагреванием. Стоит заметить то обстоятельство, что гидрат триметилкарбинола, плавящегося при - -25°, застывает лишь при температуре ниже 0°, между тем как температура плавления гидрата пентаметилэтола лежит, наоборот, приблизительно на 65° выше точки плавления безводного соединения. [c.312]

Дибензоилнафталин очищают от примесей, главным образом от 1,8-дибензоилнафталина, путем перекристаллизации из хлорбензола. Для этого в эмалированный котел 7, соединенный с холодильником 8, наливают из мерника 9 хлорбензол и вносят влажный осадок 1,5-дибензоилнафталина. Нагревают до 133° и полностью отгоняют воду и часть хлорбензола. Пары воды и хлорбензола конденсируются в холодильнике 8, откуда погон поступает в разделительный сосуд 10, в котором вода непрерывно отделяется от хлорбензола. Хлорбензол, собирающийся в нижнем слое, поступает в сборник 11, а вода, собирающаяся в верхнем слое, отводится в канализацию. После отгонки воды массу перемешивают при 133° в течение 30 минут, в течение 6 часов охлаждают до 60° и затем быстро до 30°. При этом 1,5-дибензоилнафталин выкристаллизовывается, а 1,8-дибензоилнафталин остается в растворе. Суспензию передавливают при помощи азота на нутч-фильтр 12, фильтруют и осадок 1,5-дибензоилнафталина хорошо промывают на фильтре хлорбензолом. Перекристаллизованный 1,5-дибензоилнафталин должен иметь температуру плавления не ниже 185°. [c.485]

Цинк — металл светло-серого цвета с удельным весом 7,1 кг/лг . Температура плавления +470° С. Твердость электролитически осажденного цинка 50—60 единиц по Виккерсу. Цинковые покрытия хорошо выдерживают изгибы, развальцовку с повышением температуры более 250° С и понижением температуры ниже — 70° С увеличивается хрупкость. Пайка оцинкованных деталей мягкими припоями производится с применением активных флюсов (хлоридов и борфторатов цинка), контактная сварка оцинкованных деталей осуществляется с затруднением. Цинк относится к химически активным металлам, он весьма активно реагирует со многими соединениями — кислотами, щелочами, сернистыми соединениями и другими веществами. Влажный воздух, содержащий даже незначительное количество углекислого газа, также воздействует на цинк, образуя продукты коррозии цинка в виде основных углекислых солей белого цвета (белая ржавчина). В условиях тропиков цинковое покрытие не стойко. Особо значительна скорость коррозии цинка в атмосфере промышленного города. [c.4]

Отделение образовавшихся фенольных соединений производят различными способами в зависимости от агрегатного состояния и растворимости этих соединений в водном растворе солей (гашеном плаве). Так, сравнительно мало растворимый фенол отделяется от теплого раствора сульфита натрия простым отстаиванием, образуя верхний жидкий слой. р-Нафтол (темп. пл. чистого соединения 122°) выделяется при разложении кипящего раствора нафюлята тоже в расплавленном " иде, так как присутствующие примеси значительно понижают температуру его плавления. Резорцин, весьма легко растворимый в воде, отделяется путем экстракции его растворителем, не смешивающимся с водой (амиловый спирт и др.). Аминонафтолеульфокислоты (Аш-кислота, Гамма-кислота, И-кислота и др.) выделяются при paзлJжeнии гашеного плава серной кислотой в виде мелкокристаллических осадков, мало растворимых в холодной воде, отделяемых на фильтрпрессе. Очистку незамещенных фенольных соединений (фенол, резорцин) проводят дистилляцией в вакууме или с перегретым водяным паром (р-нафтол). Аминонафтолсульфокислоты очищают путем промывки на фильтрпрессе водой без последующего высушивания и выпускают их в виде влажных паст. [c.494]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология