Изохорический система

Пример 5А. Оценка пути процесса для изохорической системы переменного веса [c.74]

Если реакция протекает в замкнутой изохорической системе, то С,- = Л г/ и уравненпе (П. 1) приводится к виду, [c.45]

При исследовании кинетики реакций весьма важен вопрос о выборе контролируемого параметра. В простых газо-жидкостных процессах, в которых хорошо изучены направления химических превращений (например, реакции гидрирования непредельных соединений или восстановления нитросоединений водородом), контролируемым параметром может служить давление. Процесс в этом случав проводят статически в изохорических условиях, а скорости реакций измеряют по скорости изменения давления в системе. Математическая обработка полученных результатов достаточно проста. Для сравнительно простых реакций можно применять адиабатический метод исследования кинетики [4—6], когда контролируемым параметром является только температура. Метод основан на определении скорости разогрева (охлаждения) адиабатического реактора и применим для сильно экзотермических (или эндотермических) реакций. Для его использования нужно знать тепловые эффекты реакций и теплоемкости реагентов и продуктов. Надо, однако, иметь в виду, что при применении чисто адиабатического метода всегда есть опасность непредвиденного изменения направления реакции по мере повышения температуры, что сразу затрудняет расшифровку полученных данных. Гораздо большую перспективу имеет применение для исследования каталитических процессов метода неизотермического эксперимента, где наряду с анализом веществ производится замер профиля температуры по длине слоя катализатора или по ходу опыта. [c.403]

Поскольку подавляющее большинство химических реакций проводится при постоянном давлении, их тепловые эффекты равны изменению энтальпии системы в результате ее химического превращения, поэтому и в термодинамических уравнениях часто тепловой эффект q обозначают знаком энтальпии (АН). Отсюда понятно и ограничение процессов, для которых выполним закон Гесса (изобарические или изохорические), т. к. только в этих случаях тепловые эффекты не зависят от пути протекания процесса и характеризуют изменение состояния системы в силу равенства их изменениям значений соответствующих функций состояния АН и AU (во всех остальных случаях теплота характеризовать изменение состояния системы не может, т. к. ее величина зависит от пути протекающего процесса). [c.76]

В зависимости от свойств рассматриваемого процесса различают изобарную Ср (для изобарического процесса) и изохорную Су (для изохорического процесса) теплоемкости. Для конденсированных систем (жидкости и твердые тела) существенной разницы между Ср и Си нет. Однако для неконденсированных систем (газы) Ср меньше на работу изобарического расширения системы. Так, для идеального газа Ср,т — — Су, т = Я — 8,314 Дж/(моль- К). [c.43]

В термодинамической практике наибольшее применение имеют изобарная и изохорная теплоемкости. Первая —это теплоты изобарического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (Ср). Вторая —это теплоты изохорического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (С ). [c.55]

Крекинг, пиролиз, дегидрирование и другие подобные процессы углеводородов идут с поглощением энергии (теплоты) и увеличением числа моль газообразных компонентов системы. Какой режим ведения процесса — изобарический или изохорический — энергетически более выгоден Ответ пояснить. [c.81]

Таким образом, если при изохорическом процессе тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, то в случае изобарного процесса тепловой эффект равен изменению энтальпии системы. Для реакции, записываемой в общем виде, [c.196]

В каком из следующих процессов изотермиче-ском, адиабатическом, изохорическом, изобарическом — при обратимом их протекании не происходит изменения энтропии системы [c.18]

Переход термодинамической системы из одного состояния в другое называется в термодинамике процессом. При любом процессе одни параметры системы остаются неизменными, другие изменяются. В зависимости от того, какие параметры при переходе системы из одного состояния в другое остаются постоянными, процессы делятся на изохорические (при постоянном объеме), изобарические (при постоянном давлении), изотермические (при постоянной температуре) и т. д. [c.50]

Это означает, что при изохорическом процессе все тепло, подводимое к системе, идет только на увеличение ее внутренней энергии. Отсюда, в частности, вытекает выражение для теплоемкости при постоянном объеме Су. Согласно уравнению (1.10) и определению теплоемкости [c.16]

Таким образом, при изохорическом процессе тепловой эффект реакции АО равен изменению внутренней энергии системы [c.201]

Если постоянным является объем v изохорический процесс), то, очевидно Л = 0. При этом, согласно уравнению (1.1), qv=AU=U2 Ui, т. е. все подведенное к системе тепло идет только на увеличение ее внутренней энергии. Отсюда вытекает определение мольной теплоемкости при постоянном объеме v, т. е. количества тепла, необходимого для нагревания моля газа на один градус. Так как теплоемкость может изменяться с температурой, то для ее определения при данной температуре следует использовать понятие предела (lim), т. е. отношения количества затраченного тепла qv к приросту температуры ЛТ при ЛТ, стремящемся к нулю, т. е, [c.20]

При изохорическом охлаждении работа не совершается (Л2 = 0), но от системы отводится некоторое количество теплоты [c.14]

Рассмотрите свойства энтропии как функции состояния системы. Как вычислить энтропию из опытных данных Вычислите изменение энтропии при различных обратимых процессах в газах изотермическом, изобарическом и адиабатическом расширении и изохорическом нагревании. Зависит ли результат последнего расчета от уравнения состояния газа [c.296]

Функциями смешения называют изменения термодинамических функций при образовании раствора из чистых компонентов. Функции смешения используют для описания термодинамических свойств раствора обычно в том случае, когда при температуре исследования чистые компоненты являются жидкостями и исследование проводится в широкой области составов растворов, т. е. когда компоненты выступают как равноправные. Рассматривают изотермический процесс смешения, происходящий при постоянном внешнем давлении (изотермо-изоба-рический процесс) или при постоянном объеме системы (изотермо-изохорический процесс). Практически более важным является, очевидно, первый способ закрепления переменных задание р и Т. [c.399]

В разд. 8.1 приведены некоторые статические характеристики системы вода — пар в полностью замкнутом пространстве, в котором происходят так называемые изохорические переходные процессы, т. е., например, изменение объема жидкой фазы в зависимости от давления в системе даже при постоянном количестве вещества в ней. [c.280]

Любая система, переход которой из одного состояния в другое рассматривает термодинамика, отделена от внешней среды границей - реальной или воображаемой. Если эта граница жесткая, то объем системы постоянен. Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются изохорическими (или изохорными). К их числу относится, например, приготовление жаркого в кастрюле-скороварке с герметически закрывающейся крышкой. [c.129]

Для газовых смесей лабораторная система совпадает с системой центра масс в случае изобарических и с системой средней объемной скорости — в случае изохорических процессов (например, газа, заключенного в замкнутый или полузамкнутый сосуд). Для гетерогенных химических реакций (включая фазовые переходы) лабораторная система совпадает с системой инертного газа. В частном случае гетерогенного катализа, когда все реагенты и продукты остаются в газовой фазе, лабораторная система, в силу сохранения массы, тождественна также и с системой центра масс, которая в этом случае совпадает с системой инертного газа (если таковой присутствует в смеси хотя бы в виде избытка одного из реагентов). [c.198]

Примем, что рассматриваемая химическая система является замкнутой, изохорической с идеальным перемешиванием реакцион-ной массы в объеме. В таком случае изменения концентраций могут быть разложены по стадиям с помощью следующего параметрического уравнения состава [c.138]

Таким образом, если функция П выражена через свои переменные V и 5, то частные производные по одной из переменных при неизменности другой позволяют определить значения Р иТ для простой системы. Другими словами, изменение внутренней энергии вследствие изменения энтропии при постоянстве объема физически вызвано сообщением теплоты на обратимом и изохорическом процессе. Изменение внутренней энергии [c.32]

Основные газовые процессы. Изохорический процесс это процесс, протекающий при постоянном объеме. Для идеального газа он определяется законом Шарля и. математически выражается формулой (6). Газовые процессы можно изобразить графически в прямоугольной системе координат. Проводят под прямым углом две прямые линии — горизонтальную (абсциссу) и вертикальную (ординату). Эти линии называют осями координат. В принятых масштабах на горизонтальной оси откладывают объем газа V, а на вертикальной — давление газа Р, которое соответствует определенному объему. [c.12]

Таким образои, картина образования новой фазы в изотермо-изохорических условиях, полученная в серии молекулярно-динамических экспериментов с микрогетерогенной системой, не противоречит термодинамическому. описанию. [c.133]

В изохорических и изобарических процессах (помнить о единственной силе — давлении) теплоту можно рассматривать так, как будто она есть свойство системы. Теперь становится понятным, почему ошибочное положение о сохранении количества теплоты приводило к правильным результатам. [c.133]

При изотермическом и изохорическом процессе приращение Р равно количеству квазистатической нетто-работы, произведенной источником работы над системой. [c.228]

При изотермическом изохорическом процессе приращение Р равно количеству квазистатической нетто-работы, произведенной источником работы над системой [уравнения (X, 84) и (X, 84а)]. Уравнения (XI, 14) и (XI, 14а) тогда можно представить в следующем виде [c.260]

Таким образом, несмотря на то, что при химических процессах в. системе Т = onst, в ней обязательно происходит изменение внутренней энергии, хотя бы за счет изменения химической составляющей, связанной с изменениями строения веществ системы, происходящими при реакции. Отсюда следует, что изохорный тепловой эффект реакции, подобно теплоте изохорического процесса термомеханической системы [см. (11.15)], равен изменению внутренней энергии системы [c.69]

В зависимости от условий перехода системы из одного состояния в другое в термодинамике различают изотермические,изобарические, изохорические и адиабатические процессы. Первые— протекают при постоянной температуре (Г = onst), вторые — при постоянном давлении (р = onst), третьи — при постоянном объеме (V = onst), четвертые — в условиях отсутствия обмена теплотой между системой и окружающей средой (q = 0). / [c.94]

Если х> лическая реакция идет в автоклаве (изохорический процесс У onst, и система не совершает работы, в том числе и работы расширения, так как AV = 0), то вся подведенная к системе теп-лота/ сходуется на приращение ее внутренней энергии [c.97]

Если химическая реакция идет в автоклаве (изохорический процесс К = onst и система не совершает работы, в том числе [c.88]

Образование идеального раствора из чистых компонентов при р, Т= = onst не сопровождается изменением объема системы (процесс оказывается изохорическим), тепловой эффект процесса равен нулю. Зависимость парциального давления пара компонентов от состава идеального раствора подчинена закону Рауля [c.401]

Следует отметить, что при линеаризованном аналитическом решении динамики давления и объема жидкой фазы в замкнутом изохорическом пространстве изменения состояния происходят только по соответствующей изохоре (если процесс исследуется по изохорической диаграмме) и, следовательно, по некоторой КЗ ранее анализированных статических характеристик, а с учетом линеаризации — по касательным к этим статическим характеристикам, проведенным к ним через исходную точку начального состояния покоя системы. [c.290]

Метод МД позволяет получить значения термодинамических функций только для устойчиво-равновесной системы, что и определило выбор изотермо-изохорических условий для проведения эксперимента. Вдали от спгнодали время появления критического зародыша может значительно превысить характерное вреня Ш эксперимента (10 сн). Поэтому мы сразу задаем неоднородное начальное расоределевие плотности - создаем готовый зародыш и следим за его развитием.Исследованная двумерная система обычно состоаяа из 256 частиц, вза- [c.129]

Изменение энергии системы вследствие изменения энтропии при постоянном объеме [уравнение (X, 40)] физически вызвано сообщением системе теплоты на квазистатическом и изохорическом (V = onst) пути. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология