Поглощение света молярный коэффициент

Здесь экс — десятичный молярный коэффициент поглощения, или молярный коэффициент экстинкции, характеризующий показатель поглощения света на единицу концентрации вещества С(моль/л) и на единицу толщины слоя [c.6]

Окрашенные соединения характеризуются избирательным поглощением света зависимость молярного коэффициента поглощения или оптической плотности от длины волн (спектр поглощения) является индивидуальной характеристикой веществ (рис. 29). [c.118]

Дело в том, что трудно определить истинную величину оптической плотности анализируемой пробы. Результаты измерения зависят от характеристик прибора спектральной ширины щели, рассеянного света, скорости развертки спектра, отражения света окнами кюветы и поверхности самого образца и т. д. Поэтому для одних и тех же полос поглощения на разных приборах могут быть получены отличающиеся значения молярных коэффициентов погашения. Положение еще осложняется тем, что часто в литературе не приводятся подробные характеристики прибора и других условий, при которых определено значение е. [c.332]

Все окрашенные соединения характеризуются избирательным поглощением света. Молярный коэффициент светопоглощения окрашенного вещества и оптическая плотность раствора различны для разных длин волн света, проходящего через окрашенный раствор. Для полной характеристики окрашенных растворов различных соединений пользуются их спектрами поглощения (кривыми светопоглощения). Для получения спектра поглощения, т. е. кривой светопоглощения, построенной в координатах D = (к) или е = = /(Л), проводят серию измерений оптической плотности раствора или молярного коэффициента светопоглощения при различных длинах волн в интересующей области спектра. Измерения проводят через [c.29]

Все окрашенные соединения характеризуются избирательным поглощением света. Молярный коэффициент погашения окрашенного вещества и оптическая плотность раствора различны для разных длин волн света, проходящего через окрашенный раствор. Для полной характеристики окрашенных растворов различных соединений пользуются их спектрами поглощения (кривыми светопоглощения). [c.21]

Кривая поглощения водного раствора соединения пятивалентного молибдена с 8-оксихинолин-5-сульфокислотой красного цвета при pH 4,77 в области длин волн от 480 до 700 ммк имеет только один максимум при 540 ммк [70]. Растворы реагента при 540 ммк почти не поглощают света. Молярный коэффициент погашения составляет 5180. Оптимальное значение pH составляет 3—4,5. Оптическая плотность красных растворов практически не изменяется, в течение 3 час., через сутки окраска исчезает. Растворы подчиняются закону Бера при 540 ммк й пределах [c.32]

В области фотометрического анализа наблюдается е только увеличение числа описываемых методик, но и качественное изменение их характера. Еще 20—30 лет тому назад, как правило, был неизвестен даже состав окрашенных соединений, на образовании которых основывались методы. Сейчас положение резко изменилось. Без соответствующих теоретических положений в настоящее время трудно обоснованно выбрать метод, наиболее подходящий в конкретных условиях сочетания элементов, требований к скорости, точности и чувствительности. Поэтому одной из главных основ фотометрического анализа стала химия поглощающих свет комплексных соединений. В последнее время в редакционных статьях журналов по аналитической химии отмечается, что новые исследования по фотометрическому анализу должны содержать сведения о составе и прочности окрашенного соединения, о спектрах поглощения, о молярном коэффициенте светопоглощения, о влиянии pH на равновесие образования поглощающих свет соединений. [c.10]

Коэффициент поглощения К определяет строение поглощающего соединения. Абсолютное значение К зависит от способа выражения концентрации вещества в растворе и толщины поглощающего слоя. Если концентрация выражена в моль/дм , а толщина слоя в см, то коэффициент поглощения называется молярным коэффициентом погашения е при с=1 М и /=1 см Е = Л, т. е. молярный коэффициент погашения численно равен оптической плотности раствора концентрацией 1 М, помещенного в кювету с толщиной слоя 1 см. Для фотометрического анализа наибольшее значение имеет поглощение света в ультрафиолетовой (УФ), видимой и инфракрасной (ИК) областях спектра. [c.165]

Величина е, характеризующая способность вещества к поглощению света определенной длины волны, называется молярным коэффициентом экстинкции. Если длина измеряется в см, а концентрация — в молях на литр, то единицей измерений для коэффициента экстинкции является л/моль см. Поскольку число молей в литре равно числу ммолей в мл, т. е. в 1 см , то можно ту же единицу записать в виде см /ммоль. Нетрудно убедиться, что молярный коэффициент экстинкции есть число, показывающее, на какой площади нужно разместить 1 ммоль (6,02 10 молекул) вещества, чтобы при прохождении излучения через такую поверхность интенсивность излучения упала бы в 10 раз. [c.148]

ВИСИМОСТЬ угла вращения от длины волны — вращательную дисперсию (ВД), —то можно отметить, что она может быть нормальной и аномальной. Нормальная вращательная дисперсия характеризуется монотонным убыванием угла вращения по мере увеличения длины волны. Для объяснения более сложного случая аномальной вращательной, дисперсии необходимо рассмотреть явление кругового дихроизма (КД). Последнее состоит в том, что в оптически активных средах в области длин волн, соответствующих полосе поглощения света, право- и левополяризованного поглощение света происходит по-разному. Для характеристики кругового дихроизма используют разность десятичного молярного коэффициента поглощения [c.130]

Так как молярный коэффициент светопоглощения окрашенного вещества и оптическая плотность раствора различны для разных длин волн, то для полной характеристики поглощающего вещества пользуются их спектрами поглощения в координатах A=f(X) или e=f(X). Длину волны, при которой наблюдается максимальное поглощение света, обозначают через Хмакс В этой области измерение [c.130]

Молярный коэффициент поглощения е зависит от длины волны абсорбируемого света, температуры и природы растворенного вещества и растворителя и, как правило, не зависит от концентрации раствора. Однако возможны исключения, когда в изменяется при разбавлении раствора. Это объясняется изменением химических свойств системы — происходит гидролиз, образование гидратов или ассоциация. Все-это, конечно, может влиять на коэффициент поглощения е. [c.40]

За реакцией На - - 1г = Н1 нельзя следить по изменению давления, поскольку оно остается постоянным по ходу реакции, но можно, например, следить, определяя поглощение света при 500 нм. Иод поглощает свет при этой длине волны, а На и Н1 — не поглощают. Следовательно, оптическая плотность такой смеси при 500 нм равна О = еС, , и, измеряя О по ходу реакции, можно непрерывно регистрировать концентрацию иода в смеси, поскольку молярный коэффициент экстинкции иода извес-Рис. 70. Кинетическая тен. Реакцию в этом случае надо прово-кривая реакции, полу- дить В кювете спектрофотометра, ченная етодом отбора ц более СЛОЖНЫХ случаях приходится [c.172]

За реакцией H2+l2=2HI нельзя следить по изменению давления, поскольку оно остается постоянным в ходе реакции, но можно, например, следить, определяя поглощение света при Я = 50(3 нм. При этой длине волны иод поглощает свет, а Нг и HI — не поглощают. Следовательно, оптическая плотность смеси при >.=500 нм D = i,, и измеряя D в ходе реакции, можно непрерывно регистрировать концентрацию иода в смеси, поскольку молярный коэффициент экстинкции иода известен. Реакцию в этом случае надо проводить в кювете спектрофотометра. [c.197]

Рассчитать чувствительность определения марганца (для ДЛ = 0,05) в виде КМпО/, и молярный коэффициент света поглощения по следующим данным [c.160]

Молярный коэффициент поглощения е характеризует внутренние свойства вещества и не зависит от объема раствора, толщины слоя и интенсивности освещения. Поэтому величина е является наиболее важной, общепризнанной и объективной характеристикой возможной чувствительности фотометрического определения. Значения е в области максимума для различных поглощающих свет соединений сильно разли- [c.319]

Рефрактометрия — метод исследования и анализа веществ, основанный на измерении показателя преломления N или разницы показателей преломления веществ. Показатель преломления — постоянная величина для каждого вещества (подобно температуре плавления, удельному весу, молярному коэффициенту поглощения и др.) и таким образом характеризует данное вещество. Различают абсолютный N и относительный п показатели преломления. Свет как электромагнитное излучение при прохождении через какую-либо среду взаимодействует с частицами вещества [c.795]

Метод позволяет определить от 0,02 до 0,16 0,32 или 0,6 мкмоль неорганического фосфата в пробе в зависимости от прибора, используемого при фотометрировании. Основан на измерении интенсивности поглощения света при 350 нм комплексом, образованным фосфатом и молибдатом в присутствии двухвалентного иона цинка. Коэффициент молярного поглощения при 350 нм равен 7,2-10 М- см- . Реакцию образования комплекса проводят при pH 5,0, что дает возможность определить неорганический фосфат в присутствии лабильных фосфорных соединений. Метод отличается быстротой выполнения. [c.37]

Здесь I — длина оптического пути (в см), с — концентрация (в моль-л- ), е — молярный коэффициент экстинкции (в л-моль -см" ). Читатель может легко вывести уравнение (13-5), предположив, что число световых квантов, поглощенных в тонком слое вещества толщиной с1х, пропорционально числу поглощающих молекул в этом слое. Интегрирование по л от О до I даст закон Ламберта — Бера. Уравнение (13-5) обычно очень хорошо выполняется для растворов, содержащих какую-то одну форму ионов или молекул. Однако оно справедливо только для монохроматического света. [c.8]

Теперь перейдем к вопросу измерения интенсивности поглощаемого света. В принципе необходимо знать интенсивность света, падающего на переднюю поверхность поглощающего вещества, а также долю поглощенного света. Доля поглощен ного света может быть фактически прямо рассчитана по измеряемой концентрации и известному коэффициенту молярной экстинкции поглотителя с помощью закона Ламберта — Бера (разд. 2.4). Другая возможность заключается в использовании детектора, пригодного для измерений интенсивности света (см. рис. 7.1 и последующий абзац), для определения относительных интенсивностей прощедщего через кювету света в отсутст- [c.186]

Согласно фотохимическому закону Гроттгуса и Дрейпера фотохимические превращения вызывает лишь поглощенный веществом свет. Поэтому для планирования фотохимических экспериментов необходимо знать области поглощения (максимумы поглощения) и молярные коэффициенты экстинкции соответствующих веществ, чтобы можно было выбрать подходящие источники излучения, материал реактора, фильтр, растворитель и т. д. [c.30]

Если при прохождении через реакционный сосуд поглощается незначительная доля падающего света, то можно считать, что в каждой единице объема поглощается одно и то же количество квантов света. Если / — число квантов света, проходящих через сечение 1 jn за секунду, то в слое, расположенном перпендикулярно направлению светового потока и имеющем сечение 1 см и толщину dl, поглотится по закону Ламберта—Бера di = [khdl квантов света, т. е. в единице объема поглотится У [А 1 s квантов и образуется / [А ] S возбужденных частиц. Величина е представляет собой молярный коэффициент поглощения или коэффициент экстинкции. Если обозначить через константу скорости флуоресценции или фосфоресценции, —константу скорости конверсии энергии электронного возбуждения в энергию теплоЕЮГо движения и kp— константу скорости химического превращения возбужденных частиц, то для скорости накопления возбужденных частиц А получится выражение [c.240]

Для характеристики спектров КД вводят понятие разностного дихроичного поглощения Де, которое выражается уравнением Де = еь—ед, где п ед — молярные коэффициенты поглощения света, поляризованного по кругу влево и вправо соответственно. Величина Де имеет ту же размерность, что и величины е (л/моль-см). Для сравнения молярной амплитуды кривых ДОВ и КД удобнее использовать величину молярной эллиптичности [6]. получаемую из спектров КД. При прохождении плоскополяризо-ванного света через оптически активное вещество вблизи его полос поглощения свет приобретает некоторую эллипт1ичн0сть. Угол ф (см. рис. 20, г) является характеристикой этой эллиптичности. Величина tgф равна соотнощению малой и больщой осей эллипса [c.39]

Электронные спектры поглощения представляют зависимостью молярного коэффициента светопоглощения е, оптической плотности (Л) или пропускания (Т) от длины вoлiIы поглощаемого света (рис. 4.2). Длина волны, при которой наблюдается максимальное поглощение света, обозначается через Ямакс, молярный КОЭффиЦИвНТ СВеТОПОГЛОЩеНИЯ — вмакс- Область максимального поглощения лучей характеризуется также размы- [c.180]

При постоянной температуре коэффициент поглощения зависит от природы растворенного вещества и длины волны падающего света (рис. XIII. 10). Длину волны, при которой наблюдается максимум поглощения, обозначают А,макс, а соответствующий молярный коэффициент поглощения — через . В этом [c.175]

Теоретическое пояснение. Спектрофотометрический анализ индивидуального компонента производят одним из способов, применяющихся в фтоколориметрии (см. пояснение к работе 36). Разница заключается лишь в том, что спектрофотометрическое определение осуществляют при длине волны, соответствующей максимуму поглощения света. Например, при определениях по молярному коэффициенту светопоглощения измеряют сначала несколько раз оптическую плотность раствора известной концентрации при длине волны Ямакс, а затем рассчитывают ех по формуле [c.141]

Снятие спектра поглощения сульфосалицилата железа, выбор светофильтра и расчет молярного коэффициента светопоглощения. В мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 5 mjt рабочего раствора железоаммонийных квасцов (раствор Б), 2 мл раствора сульфосалициловой кислоты, 25 мл аммиака и доводят раствор до метки дистиллированной водой. Хорошо перемешивают и наливают раствор в кювету фотоэлектроколориметра (/= 1 см) в качестве раствора сравнения берут воду. Измеряют оптическую плотность полученного раствора на светофильтрах, пропускающих свет в области 400-600 нм. Строят кривую светопоглощения в координатах оптическая плотность - длина волны и выбирают для дальнейшей работы светофильтр, соответствующий максимуму поглощения света окрашенным соединением [c.156]

ПХ-16) Рис. 1Х.2. Гауссова зависимость (в определенном приближении) молярного коэффициента экстинкции для лучей где А характеризует полуширину по- с круговой поляризацией е/ и лосы Лео — дихроичное поглощение вг и их разности Ае от часто-в максимуме полосы. поглощае го света (е,> [c.193]

Существует значительное число модификаций методов, основанных на детектировании электрохимически генерированных промежуточных продуктов посредством получения их оптических спектров в ультрафиолетовой, видимой или инфракрасной областях поглощения света. Идентификация продуктов реакции производится по длинам волн и интенсивностям характеристических полос поглощения. Наибольшую информацию о природе частиц можно извлечь из данных ИК-спектрометрии, однако ее сравнительно невысокая чувствительность, определяемая небольшими значениями коэффициента молярной экстинции е, требует достаточно высоких концентраций интермедиата, труднореализуемых в случае короткоживущих частиц. Дополнительные осложнения при использовании ИК-спектрометрии связаны с трудностями применения в качестве растворителей воды и других гидроксилсодер-жащих соединений, сильно поглощающих в исследуемой области частот. В силу названных причин ИК-спектрометрия для изучения промежуточных продуктов электродных реакций используется относительно редко. Большим достоинством видимой и УФ-спектро-фотометрии является высокая чувствительность метода. Однако в этой области спектра низка специфичность поглощения, т. е. полосы многих хромофоров перекрываются. Пики поглощения находящихся в растворе частиц, как правило, очень широкие, и спектры сильно искажаются примесями, поглощающими свет в той же области спектра. Поэтому применение УФ-спектрометрии для установления структуры частиц оказывается малоэффективным. Значительно чаще такие измерения используются для изучения кинетики накопления или исчезновения промежуточных продуктов. [c.220]

В соответствии с принципом Франка—Кондона при таком расположении кривых потенциальной энергии, какое представлено на рис. 47, запрещенным является переход с основного колебательного уровня состояния 5о на основной колебательный уровень состояния 5]. Поглощение соответствующих квантов света происходит с малой вероятностью и коэффициент молярной экстинкипи при соответствующей длине волны очень мал. Он существенно повышается с уменьшеиие.м длины волны до значений, делающих возможным переход с основного колебательного уровня состояния 5о на возбужденные колебательные уровни ссстояния Поэтому при поглощении света частицы переходят в основном на возбуждеЕшые колебательные уровни состояния 5х. Запрещенным является и прямой переход в состояние Г,, поскольку он связан с изменением суммарного спина частицы. [c.156]

Если известен молярный коэффициент экстинкции триплет-триплетпог о поглощения, то квантовый выход триплетных молекул ( )-, может быть определен из отношения концентрации триплетных молекул к концентрации слнглетно-возбужденных молекул (или к интенсивности поглощенного света в Эйнштейнах) [c.288]

Тот же вывод получается при использовании статистических законов ДЛ.Я поглощения света, в которых молярное и молекулярное поглощения характеризуют вероятность поглоще1П1я квантов света молекулами окрашенного соединения. Вероятность поглощения в общем пропорциональна интегральной площади E dv, ограниченной кривой спектра поглощения таким образом, в формуле (16.8) учитываются молярные коэффициенты при всех частотах v. [c.324]