Щелочи Гидроокиси металлов

Щелочи, гидроокись и сульфид аммония, карбонаты щелочных металлов и аммония осаждают А1(0Н)з. В полумикропробирке прибавляют к 1—2 каплям соли А1 1—2 капли реактива. Выпадает белый коллоидный осадок гидроокиси алюминия. Сульфид алюминия и карбонат алюминия гидролизуются. [c.195]

Реакция эта выполняется с натриевыми солями сульфаниламидов. Поэтому сульфаниламид, представляющий кислую форму, нейтрализуют щелочью, затем добавляют раствор соли тяжелого металла. Следует избегать избытка щелочи, так как в этом случае может образовываться гидроокись металла, которая будет маскировать основную реакцию. [c.250]

Образовавшийся алюминат диффундирует в раствор, но образование его протекает значительно медленнее, чем ионные реакции, и гидроокись алюминия образует на алюминии плевки, препятствующие диффузии щелочи к металлу и затрудняющие или прекращающие работу гальванических пар. Таким образом, процесс образования алюмината, как более медленный, лимитирует скорость растворения. [c.113]

Окиси щелочноземельных металлов, непосредственно соединяясь с водой, дают гидроокиси, растворимость которых от Са к Ва увеличивается. В 1 л чистой воды при комнатной температуре растворяется 1,23 г Са (ОН) , 6,9 г Sr (OH)j, 33,6 г Ва (ОН) . Гидроокиси магния и бериллия в воде плохо растворимы, а потому их получают из солей обменными реакциями со щелочами. Гидроокись бериллия амфотерна. Растворы Са (ОН) и Ва (ОН) носят название соответственно известковой и баритовой воды. Летучие соли щелочноземельных металлов окрашивают пламя в характерные цвета кальций — в кирпично-красный, стронций — в карминово-красный и барий — в желто-зеленый. [c.118]

При небольшом избытке щелочи (в случае незначительной концентрации или недостаточного количества жидкости) коррозия алюминия происходит не с обычно наблюдаемой, близкой к постоянной скоростью реакции, а с затуханием или прерывисто. Реакция между алюминием и щелочью приводит к образованию гидроокиси алюминия, которая при достаточном избытке щелочи вследствие своей амфотерности реагирует с ней, давая алюминат. Из алюмината путем гидролиза (при условии отсутствия свободной щелочи) может снова образовываться гидроокись алюминия и едкий натр, который приводит к усилению коррозии. При недостаточном количестве щелочи образуется гидроокись алюминия, препятствующая дальнейшему проникновению щелочи к металлу — процесс коррозии затормаживается. [c.522]

При нагревании на воздухе некоторые сорта крапплака, а именно полученные в присутствии диспергаторов (ализаринового масла), темнеют при невысоких температурах (100—150°). Крапплак же, полученный без диспергаторов, выдерживает длительное нагревание при 150—200°. Растворы минеральных кислот и щелочей разлагают крапплак на ализарин и соль или гидроокись металла уксусная кислота на него не действует. Крапплак применяется для всех видов живописных и полиграфических красок, где его лессирующая способность дает возможность получать необходимые эффекты при окрашивании белого грунта (холста, бумаги). Он применяется также в масляных эмалях и нитроэмалях, но почти всегда в смеси с пигментами, обладающими высокой укрывистостью. [c.686]

Летучая щелочь (гидроокись аммония). Этот реагент осаждает металлы из земель не осаждаются только магний, барий и кальций (стронций тогда не был известен). Медь также не образует осадка, но дает синюю окраску. [c.65]

Гидроокись кальция. Гашеная известь Са(0Н)2 — продукт присоединения воды к окиси кальция, образует пылеобразный аморфный порошок белого цвета, удельного веса 2,08. Са(0Н)2 теряет воду только при температуре выше 100°. Давление пара Н2О над гидроокисью кальция достигает 1 атм лишь при 450°. В воде Са(ОН)2 растворяется довольно трудно, с небольшим положительным тепловым эффектом (2,8 ккал). Присутствие солей щелоч-шлх металлов, и особенно хлористого аммония, несколько повышает ее растворимость. Водный раствор гидроокиси кальция известковая вода) имеет сильно щелочную реакцию, но все же более слабую, чем эквимолярный раствор гидроокиси калия. При реакции с тростниковым сахаром Са(0Н)2 образует сахараты, которые могут содержать 1—6 молекул СаО на 1 молекулу тростникового сахара. Поэтому гидроокись кальция растворяется в растворах тростникового сахара гораздо лучше, чем в чистой воде так, в 100 см 8%-ного раствора тростникового сахара растворяется 22,4 г СаО. Растворимость же ее в чистой воде составляет [c.262]

Нерастворимость гидроксида металла в воде препятствует протеканию подобных реакций. Однако прибавление щелочи к воде сильно ускоряет растворение металла, гидроокись которого амфотерна. Этим объясняется взаимодействие металлов с растворами щелочей [c.182]

Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет. Так оправдывается ожидаемое сходство кальция с щелочными металлами он, как и щелочные металлы, взаимодействует с водой с выделением водорода. Его гидроокись, как и гидроокиси щелочных металлов, растворима в воде, т. е. представляет собой щелочь. [c.133]

Платина — наиболее важный из палладиевых и платиновых металлов. Она обладает серовато-белым цветом и очень хорошо поддается ковке. При температуре красного каления ее можно сваривать, а в водородно-кислородном пламени — плавить. Вследствие очень малой химической активности ее применяют при производстве электрической аппаратуры и используют в качестве материала для изготовления тиглей и другого лабораторного оборудования. На платину действует хлор она растворяется в царской водке. Платина взаимодействует с расплавленными щелочами, такими, как гидроокись калия, но не взаимодействует с карбонатами щелочных металлов. [c.556]

Отличие в поведении гидроокиси щелочноземельного металла сравнительно с щелочной гидроокисью весьма вероятно обусловливается не только разной степенью щелочности (концентрации ОН-ионов), но и возможностью для едкой щелочи, как мы видели> своеобразно окислительно реагировать, между тем как щелочноземельная гидроокись реагирует предположительно лишь как гидролизующий агент, т. е. содействует отнятию элементов сернистой кислоты при происходящем от действия воды гидролизе Следовательно схема течения реакции например с р-сульфокисло-той антрахинона здесь была бы такова [c.174]

Главным технологическим недостатком процесса химического никелирования является склонность раствора к саморазложению из-за присутствия восстановителя и наличия центров паразитной кристаллизации в толще раствора в виде взвешенных коллоидных частиц металла или локализованных очагов перегрева. Саморазложение интенсивно развивается и в случае быстрого приливания щелочи (кислоты) при поддержании pH. При этом из-за нарушения стабильности раствора выпадает гидроокись или фосфат никеля, частицы которых становятся центрами разложения в объеме. [c.96]

Фторбериллат натрия выщелачивают водой, и из раствора осаждают гидроокись бериллия. В зависимости от условий получения она образуется в трех модификациях аморфной, мета-стабильной а-форме и кристаллической р-форме. Аморфная гидроокись получается при осаждении на холоду и представляет собой студенистый осадок состава Ве(ОН)з--кНзО, сорбирующий до 95% воды. При старении она переходит в метастабиль-ную а-форму, гораздо хуже растворимую в щелочах, карбонатах щелочных металлов и кислотах, р-форма осаждается при кипячении раствора бериллатов. [c.131]

Определение фтора во фториде алюминия, криолите и плавиковом шпате. Исходный нерастворимый в воде фторид превращают в растворимый фторид щелочного металла сплавлением пробы со смесью карбоната калия и Оз. При выщелачивании плава водой фторид калия переходит в раствор, а гидроокись и оксикарбонат алюминия и карбонат кальция остаются в нерастворимом остатке. Раствор фильтруют и пропускают через катионообменную колонку. Вытекающая из колонки жидкость содержит НР, которую оттитровывают стандартным раствором щелочи. [c.363]

Поглощение сероводорода происходит на холоду. При нагревании равновесие сдвигается влево (стадия регенерации) с выделением сероводорода и эквивалентного количества свободной щелочи. Как видно, действующим началом в обоих случаях является гидроокись металла, а наличие в растворах двузамещенных фосфатов обеспечивает возможность регенерации взаимодействием их с гидросульфидами натрия или калия. [c.261]

При определенных условиях, когда гидроокись металла образуется так, что она оказывается окруженной гидратированным кремнеземом, могут быть получены золи силиката металла, стабилизированные щелочами. Вайл [12] считает, что те соли металла, которые имеют кислую реакцию, например РеС1з, или подкисленные растворы солей Со++, Zn++ или Си + +, реагируя с силикатом, дают коллоидный кремнезем, который затем действует как защитный коллоид (т. е. образует защитный слой на коллоидной гидроокиси металла, получаемой при добавлении остатка щелочного силиката). В этом случае неудивительно, что силикаты с высоким содержанием SIO2 склонны к образованию коллоидов, содержащих много кремнезема. [c.177]

При нагревании на воздухе некоторые сорта крапплака, а именно полученные в присутствии диспергаторов (ализариновое иасло) темнеют при невысоких температурах (100—150°). Крапплак же, полученный без диспергаторов, выдерживает длительное нагревание при 150—200°. Растворы минеральных кислот и щелочей разлагают крапплак на ализарин и соль или гидроокись металла уксусная кислота на него не действует. [c.563]

Осадок Ре4[Ре(СН)б]з не растворяется в кислотах, но разлагается щелочами, образуя гидроокись железа (III) и ферроцианид щелоч-.rioro металла [c.103]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлено деление второй группы периодической системы на подгруппы Перечислить металлы, относящиеся к подгруппе а) главной, б) побочной. 2. Дать общую характеристику второй группы периодической системы с точки зрения строения атомов. 3. Какие металлы называют щелочноземельными Привести общую характеристику щелочноземельных металлов согласно строению их атомов и месту, занимаемому в периодической системе. 4. Какую валентность проявляют в соединениях щелоч-номмельные металлы Ответ обосновать с точки зрения строения их атомов. 5. привести формулы и названия важнейших природных соединений а) кальция, б) магния. 6. Как получают а) кальций, б) магний, в) окись кальция, г) окись магния, д) гашеную известь, е) гидроокись магния 7. Рассказать о физических и химических свойствах а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 8. Рассказать о применении в технике а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 9. Привести технические названия веществ а) окиси магния, б) окиси кальция, в) гидроокиси кальция. 10. Какой процесс называют гашением извести Привести уравнение процесса и указать его особенности. [c.202]

Поскольку селективное подавление флотации силиката кальция вызвано, по-видимому, выделением при высокой температуре аморфного кремнезема, процесс был осуществлен иным способом. Согласно многочисленным данным, при взаимодействии растворов жидкого стекла и солей таких металлов, как Си, N1, Fe, Al, r и т. п., получается гель кремнекислоты. Его образование объясняется тем, что в результате взаимодействия NaOH (продукта гидролиза NajSiOg) с прибавленной солью образуется нерастворимая гидроокись металла. При этом вследствие связывания щелочи равновесие реакции гидролиза смещается и происходит одновременное образование кремневой кислоты. [c.154]

При взаимодействии солей РЬ" с Н. З образуется РЬЗ, который в отличие от всех остальных солей свинца, растворимых в избытке ОН с образованием плюмбитов, не растворяется в избытке щелочи. Гидроокись представляет собой нестехиометрическую гидратированную окись, цвет ее может изменяться от желтого до коричневого. РЬО существует в двух модификациях [45], изоструктурных окиси олова. Только свинец способен образовывать окисел, содержащий металл одновременно в степени окисления ->П и IV. Это красный РЬд04, не являющийся смесью окислов, хотя в обычных реакциях он ведет себя так, как если бы являлся ею. В его решетке имеются цепи из октаэдров РЬ Об с общими ребрами, соединенных атомами РЬ", каждый из которых связан с тремя атомами кислорода [45]. [c.335]

Поэтому наиболее устойчивыми анионными гидроксокомплек-сами являются [А1(0Н4)(Н20)2]-, [Be(OH)J -, [Сг(0Н)4(Н20)2Г, [РЬ(0Н)з(Н20)Г, [Sb(0H)4r. [5п (ОН)з(Н20)]-, [Sn(OH)e] ,Zn[(OH)J -. Соответствующие им нерастворимые гидроокиси металлов растворяются в избытке щелочи (как говорят, проявляют амфотерность). С другой стороны, при подкислении таких гидроксокомплексов гидроксид-ионы начнут связываться с добавленными ионами водорода, образуя молекулы воды, число их во внутренней сфере комплекса начнет уменьшаться, и, наконец, при потере комплексом заряда снова получится полимерная нерастворимая в воде гидроокись металла. [c.184]

Данные, лолученные при статиетичееком изучении дейсгаиа ингибиторов, дают возможность объяснить образование не затронутых коррозией кругов и коррозионных колец вокруг них на горизонтальной поверхности железа или цинка (стр. 238). Представим металлическую поверхность, погруженную в соляной раствор при условии равномерного притока кислорода. В среднем общее количество соли металла, образовавшейся на уязвимых точках, будет точно эквивалентно общему количеству щелочи, образовав шейся на части поверхности, не затронутой коррозией. Если уязвимые места очень малы, многочисленны и распределены равномерно, то щелочь будет взаимодействовать с солью металла, давая гидроокись металла в физическом контакте с поверхностью, и коррозия таким образом самотормозится. Но если на поверхности окажутся несколько изолированных, сильно уязвимых мест, то соль металла будет образовываться в этих местах в большем избытке сравнительно с щелочью, и вследствие этого осаждение будет происходить на некотором расстоянии от места образования в таком случае коррозия будет прогрессировать. В начальных стадиях ожидаемый ток на ка-ЖДО.М элементе поверхности всегда будет равен нулю, так как имеется одинаковая возможность, будет ли этот элемент анодом или катодом. Но для каждого элемента имеется небольшая вероятность того, что ток приобретает некоторое анодное значение, так что коррозия уже не будет тормозиться сама собой. Положим вероятность того, что это случится на некотором элементе с1А, когда еще ничего не известно о коррозии или иммунитете соседних мест, будет Р(1А. Примем, однако, что если в данном пункте (который может быть назван центром ) коррозия определенно развивается, и маленькая, но конечных размеров площадь освобождается ог ее первоначальной пленки, то вероятность образования точек вокруг этого места сразу нарушается. Ожидаемый ток у поверхности, очень близкой к центру, теперь уже не будет равен нулю, но станет отрицательным, так как большая часть анодного тока, которая сконцентрировалась бы на чрезвычайно малых, слабых точках в пределах этой площади будет теперь сосредоточена на большом обнаженном пространстве коррозионного центра. На элементы, расположенные далее от центра, это повлияет в меньшей степени, как это следует из рассмотрения сопротивления, и следовательно, вероятность образования новых точек воздействия, число которых непосредственно за центром практически равно нулю, повышается, как только мы удаляемся от центра. Закон увеличения вероятности возникновения коррозии с расстоянием не может быть установлен с полной определенностью, но в отсутствии других нарушений увеличение будет одинаково для всех точек. [c.443]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

Только ЧТО изображенные уравнения выражают лишь основные процессы, но в действительности дело выглядит сложнее. Взаимодействие свинцовой соли с меркаптанами дает меркаптиды свинца, )ас гворимость которых повышается с молекулярным весом радикала. Трактически значительная, если не большая часть меркаптидоъ остается поэтому в бензине, а не в осадке, сообщая бензину окраску. Добавление серы переводит меркаптиды и дисульфиды, тоже растворимые в бензине, но обладающие нейтральным характером, отчего бензин становится сладким , не корродирующим металлы. Рейд (615) рассматривает про.текание реакции по стадиям, считая, что пл1>мбит реагирует как гидроокись свинца и щелочь [c.183]

В качестве фона часто применяют хлориды, хлораты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, сульфаты щелочных металлов, карбонаты натрия и калия, четвертичные аммониевые основания и их соли, щелочи (особенно гидроокись лития). При применении солей лития в качестве фона рабочая область напряжений увеличивается до —2 В, а в случае применения солей тетралкиламмония до —2,6 В [по отношению к насыщенному каломельному электроду (н.к.э.)], [c.124]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Зависимость pH осаждения гидроокиси от исходной концентрации раствора для галлия и ряда других металлов показана на рис. 39. Из растворов сульфата при этом сначала осаждается нерастворимая основная соль, наиболее вероятный состав которой 0аз(0Н),504- пН20[11. При прибавлении щелочи к раствору хлорида галлия сначала образуются растворимые основные соли. Выпадение осадка начинается лишь при наличии более двух эквивалентов щелочи на моль хлорида. Выпавшая основная соль Оа5(ОН)14С1 затем переходит в гидроокись [14]. [c.228]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

Нейтрализовать раствор при гидролитическом осаждении можно растворами соды, едкого натра, аммиака и т. д. чаще же всего используют окись цинка. Ее преимущество, во-первых, в том, что в растворы, которые далее используются для извлечения цинка и кадмия, не вводят никаких посторонних ионов во-вторых, окись (гидроокись) цинка вместе с раствором 2п804 образует буферную пару с определенным pH, зависящим от концентрации цинка в растворе (обычно 5,2). Тем самым становится невозможным осаждение других содержащихся в растворе металлов за счет местного превышения pH. На рнс. 66 показана схема получения индиевого концентрата из вельц-окислов, в которой используется гидролитическое осаждение. В результате двукратного осаждения окисью цинка и обработки щелочью можно из вельц-окислов, содержащих - 0,01% индия, получить концентрат, в котором несколько процентов индия [100]. [c.305]

При добавлении щелочи к <орошо охлажденному раствору хлористого фенилдиазония он сначала превращается в гидроокись четвертичного аммониевого основания [СеНе—М = Ы]ОН , которая затем изомеризуется в фенилдиазокислоту , соединение, обладающее слабокислыми свойствами и охарактеризованное в виде солей с металлами — диазотатов [c.256]

Определение осаждением с помощью едких щелочей. Весовое определение урана осаждением едкими щелочами в виде диуранатов щелочных металлов применяется крайне редко. В зависимости от количества добавленной щелочи образующиеся осадки представляют собой различного состава основные соли [46, 389], которые при дальнейшем увеличении концентрации едкой щелочи переходят в гидроокись уранила, и, наконец, более высокие концентрации едкой щелочи позволяют количественно осаждать уран в виде труднорастворимого диураната соответствующего щелочного металла. Этим путем можно определять уран в присутствии фосфатов. Необходимая концентрация едкого натра в этом случае должна быть не менее 9 N. Осадок отделяют центрифугированием, промывают водой, высушивают, прокаливают и взвешивают в виде МагИзО,. [c.66]

Получение раствора хромата натрия вначале производилось аналогично получению хлорида хрома. После растворения облученного металла и выпаривания раствора в реактор добавляли 50 мл 0,2 N НС1 и перемешивали раствор. Затем, не прекращая перемешивания, вливали по каплям титрованный раствор 1 N NaOH в количестве 22 мл. При этом выпадала гидроокись хрома, которая в избытке щелочи переходила в хромит натрия (Na rOJ. После этого добавляли 2,5 мл 25—30%-ной HjOj, причем хромит окислялся до хромата. Затем удаляли избыток перекиси водорода путем перемешивания сжатым воздухом в течение 20 мин. Наконец отключали нагрев реактора, добавляли дистиллированную воду до общего объема 90 мл и еще раз перемешивали раствор. [c.61]

Вессон [416] и Вудрафф [423] рекомендуют производить пропитьюание асбеста катализатором, пользуясь раствором нитрата никеля в воде, к которому добавлена гидроокись аммония для образования гидроокиси никеля, при этом объемистый хлопьевидный осадок смешивается с асбестом, Зелинский и Борисов [429] указывают, что равномерное распределение палладия по асбесту можно получить, пропитывая асбест концентрированным раствором хлористого палладия и восстанавливая его формалином. Асбест, очищенный промыванием кислотой, прокаливают и затем пропитывают подкисленным концентрированным раствором хлористого палладия или хлорной платины при нагревании на водяной бане. Добавление 35—40% формалина и осаждение металла едким кали ведут на холоду (1 г хлорной платины требует 2,5—3,0 сл формалина 1 г хлористого палладия требует 4,5 —5,0 см формалина). После того, как металл осажден на носителе, асбест промывают водой для удаления солей и щелочи, затем погружают в слабый раствор уксусной кислоты для удаления последних следов щелочи, отсасывают, вновь промывают водой до нейтральной на лакмус реакции и затем недолго сушат при 110° в термостате Готовый катализатор содержит около 40% металла. [c.490]

Окионые катализаторы чаще всего приготовляют осаждением гидроокисей из растворов азотнокислых солей раствором щелочи. Затем гидроокись отмывают от захваченных при осаждении примесей катионов и анионов, высушивают и прокаливают. Отмывать приходится тщательно, так как -большинство примесей уменьшает активность окисного катализатора. Окисные катализаторы можно также приготовить прокалкой углекислых, щавелевокислых, уксуснокислых и других солей различных металлов. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология